中考化学一轮复习课件酸和碱

2026中考化学一轮复习

酸和碱

酸碱指示剂及pH1．酸碱指示剂(定性)常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液____色____色无色酚酞试液____色____色蓝色石蕊试纸____色不变色红色石蕊试纸不变色____色红蓝无红红蓝【注意】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。②使紫色石蕊试液变红，此溶液显酸性但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。③使紫色石蕊试液变蓝，此溶液显碱性但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。④酸碱指示剂遇到酸或碱，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。2．pH—溶液酸碱度的表示方法(定量)(1)pH和酸碱性：pH<7时，pH越____，酸性越强；pH>7时，pH越_____，碱性越强；pH等于7的物质呈中性。(2)pH的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在________上，将试纸显示的颜色与_____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。小大pH试纸标准比色卡1．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(

)A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7A【注意】①使用pH试纸不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，测定结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免污染溶液。③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。

酸1．酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是_____的化合物叫做酸。2．几种常见的酸(1)盐酸和硫酸H＋酸盐酸硫酸化学式HClH2SO4颜色、状态“纯净”：______液体；工业用盐酸：______________________粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性浓盐酸易挥发不易挥发用途①金属除锈；②人体含有少量盐酸、助消化①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油无色黄色(含Fe3＋)无色(2)浓硫酸的特性a．吸水性(属于__________)：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体。b．脱水性(属于__________)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其碳化、变黑。c.腐蚀性：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后涂抹_________________溶液，严重时应立即送医院。d．强氧化性：加热时，绝大多数金属(Au、Pt例外)都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。物理性质化学性质碳酸氢钠(小苏打)(3)浓硫酸的稀释一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。3．酸的共性(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。(2)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)NaOH＋HCl===______________Cu(OH)2＋H2SO4===_______________(3)酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3＋3H2SO4===__________________CuO＋2HCl===_______________NaCl＋H2OCuSO4＋2H2OFe2(SO4)3＋3H2OCuCl2＋H2O(4)酸＋金属→盐＋氢气Mg＋2HCl===_______________Fe＋H2SO4===_______________(5)酸＋盐→新盐＋新酸HCl＋AgNO3===_______________H2SO4＋BaCl2===______________4．酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是______。酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出的________(即酸根离子)不同。MgCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑AgCl↓＋HNO3BaSO4↓＋2HCl阴离子H＋2．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是(

)A．稀盐酸不能用于除铁锈B．浓硫酸具有腐蚀性C．浓盐酸没有挥发性D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红B3．硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：(1)用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式______________________________。(2)铁锈(主要成分Fe2O3)溶解在稀硫酸后溶液的颜色是________。(3)将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将_______(填“变大”“不变”或“变小”)。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑黄色变小4．如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞试液。(1)1中所得溶液的颜色为______。(2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________。(3)4、5、6中无明显现象的是__________(填序号)。黄色2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑或2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O4、5

碱1．碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是_____的化合物叫做碱。2．几种常见的碱(1)氢氧化钠和氢氧化钙OH－氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、_____、苛性钠________、消石灰颜色状态白色固体，_____溶于水白色粉末，____溶于水腐蚀性___________有腐蚀性制法Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③作建筑材料烧碱熟石灰极易微强腐蚀性(2)氢氧化钠使用的注意事项：氢氧化钠有强烈的________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(3)氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破)。腐蚀性3．碱的共性(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变______，使无色酚酞试液变______。(2)碱＋非金属氧化物→盐＋水2NaOH＋SO2===__________________Ca(OH)2＋CO2===__________________应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体，澄清石灰水可用来检验CO2气体。蓝色红色Na2SO3＋H2OCaCO3↓＋H2O(3)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)(4)碱＋盐→新碱＋新盐2NaOH＋CuCl2===____________________现象：产生蓝色絮状沉淀。3NaOH＋FeCl3===____________________现象：产生红褐色沉淀。Ca(OH)2＋Na2CO3===__________________应用：用于实验室制取少量的氢氧化钠。4．碱有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是______。碱有不同的化学性质是因为其在水溶液中电离出来的________不同。Cu(OH)2↓＋2NaClFe(OH)3↓＋3NaClCaCO3↓＋2NaOHOH－阳离子5．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是(

)A．①B．②C．③D．④C6．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(

)A．易与空气中成分反应而变质B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C．能去除油污可作炉具清洁剂D．NaOH水溶液能使紫色石蕊试液变蓝【备考补充】固体NaOH必须密封保存，一是因为固体NaOH易吸水发生潮解，二是因为NaOH会与空气中的CO2发生反应而变质。B

酸碱反应1．酸碱反应：___________________________，属于_________反应中的一种。如用某药品(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2．酸碱反应的实质：____________________。3．酸碱反应的应用(1)农业：改良土壤的酸碱性。(2)工业：处理废水。(3)生活：蚊虫叮咬后涂肥皂水等。(4)医疗：治疗胃酸过多。酸与碱作用生成盐和水的反应复分解OH－＋H＋=H2O7．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是(

)A．用pH试纸测得溶液的pH＝7B．向溶液中通入CO2，无明显现象C．向溶液中滴加AgNO3溶液，出现沉淀D．向溶液中滴加FeCl3溶液，出现沉淀A实验一、氢氧化钠变质的探究1．NaOH变质的原因变质的化学反应为________________________________。2．变质的类型氢氧化钠变质类型可以分为：部分变质和完全变质。(1)部分变质，此时余下固体是___________________。(2)完全变质，此时余下的固体是__________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONaOH和Na2CO3Na2CO33．检验氢氧化钠是否变质的方法错误方法：取样，溶解，滴加无色酚酞，观察酚酞是否变红色，若变红色说明未变质，不变红色说明已经变质。错误原因：氢氧化钠的变质产物碳酸钠的水溶液也呈碱性，无论是否变质，酚酞都会变红色。4．探究氢氧化钠是部分变质还是完全变质。【解释】加入过量的含Ba2＋的溶液：“过量”是为了除尽(Na2CO3)，因为碳酸钠水溶液呈碱性。不加Ba(OH)2，因为其溶液也呈碱性。实验二、氢氧化钙变质的探究1．Ca(OH)2变质的原因变质的化学反应为___________________________________。2．怎样确定Ca(OH)2是否变质？取少量样品，向其中滴加足量的________，如有________产生，则证明Ca(OH)2已经变质。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O稀盐酸气泡3．探究氢氧化钙是部分变质还是完全变质

酸的通性与个性酸共有5种通性，酸具有通性的本质是都有H＋。酸的个性主要是指盐酸和硫酸的个性。酸的个性是指除共性以外的酸的特性。共性由酸中的H＋决定，个性主要是酸根离子的性质。【例1】兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是(

)A.

铝片B．表面被氧化的铝片C．铜片D．表面被氧化的铜片B1．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入四支盛有稀硫酸的试管中。(1)如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图(不考虑离子的大小关系)，则加入的固体药品可能是____(填写序号)。A．铁

B．氢氧化钠C．氧化铜D．氯化钡AC(2)反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为_______________________________________________________________________________________________________________________________。紫色石蕊试液，若溶液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠

碱的性质常见的碱有NaOH、Ca(OH)2等，碱的共性有4条，其本质是碱都有OH－，要熟练应用这四条性质，解释相关现象。【例2】某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。(1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是__________。氢氧化铜(2)根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是____。A．铁B．碳C．二氧化锰D．氧化铜(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。______________________________________________________________________________________。D不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确2．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是______。(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途______________。(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式_____________________________________。改良酸性土壤OH－CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4

酸碱反应酸碱反应过程中最典型的变化是溶液的pH以及温度的变化，这是判断酸碱反应的重要依据。反应的结果有三种情况：①酸过量；②碱过量；③恰好完全反应。酸和碱是否过量可以根据氢离子和氢氧根离子的性质进行判断。【例3】在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是(

)D

3．为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：(1)胶头滴管中的试剂是________，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是____________。(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是________________________________________________________________________________________。稀盐酸HCl和NaCl

盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高

氢氧化钠变质问题氢氧化钠变质的问题分