化学反应的反应热课件高二上学期化学鲁科版选择性必修

第1节

化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热

第一章

化学反应与能量转化授课教师：

孙榕选

择

性

必

修

一

对于自热火锅，

你认为化学起到了什么作用？以加热包为研究对象，

热量如何转移？生石灰CaO选

择

性

必

修

一●●一、

化学反应的反应热1

、

体系与环境（2）

环境：与体系相互影响的其他部分。温度不同存在能量交换热量(Q)和功(W)（1）

体系：

人为划定的研究对象。●●一、

化学反应的反应热2

、

反应热

实验方法、

理论方法

热化学（1）

概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量

称为该反应在此温度下的热效应，简称

反应热

。（2）

符号：

QQ＞0，

反应吸热

；

Q＜0，

反应

放热

。（3）

常用单位：

kJ

如何热化学角度分析化学反应的吸放热呢？

●●一、

化学反应的反应热2

、

反应热（4）

吸热反应和放热反应CaO+H2O=

Ca(OH)2

放热反应宏观层面，

物质具有的能量高低：体系向环境释放能量体系向环境吸收能量●●一、

化学反应的反应热2

、

反应热（4）

吸热反应和放热反应CaO+H2O=

Ca(OH)2

放热反应微观层面，

反应过程中成断键键能大小：【练一练】1

、

下列说法不正确的是(

)A．

需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应√B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．

反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相

对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D．

吸热反应在一定条件下(如高温、

加热等)才能发生关与无热件放条吸应应反反一、

化学反应的反应热2

、

反应热（5）

常见的吸热反应和放热反应放热反应：①大多数化合反应；

②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；

④较活泼金属与酸的反应；

⑤活泼金属与H2O的反应；⑥铝热反应；

⑦缓慢氧化反应。

吸热反应：①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；③C和CO2

或H2O(g)的反应；④碳酸氢钠与柠檬酸等的反应；测量反应前后体系的温度反应容器防止热量损失一、

化学反应的反应热3

、

反应热的测量（1）

反应热的获得方法反应热的数值可以通过实验测得，第一次利用自热包加热自热火锅时，

你最担心什么？定量认识化学反应的能量转化也可以通过理论计算求得。使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀许多反应热可以用量热计直接测定形成密闭体

系--环境起保温

作用（2）

测定装置可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的热容等来计

算反应热。计算公式：

Q＝－C(T2－T1)

。

其中C表示溶液及量热计的热容

；

T1、

T2

分别表示反应前和反应后体系的温。度在不发生化学反应和物质聚集状态变化的条件下，

物质吸收热量

、

温度升高时，

温度每升高1K所吸收的热量称为该物质的热容

（C）

。Q

＝

－C·(T2

－T1)=－c

·m

·(T2

－T1)c为比热容，

m

为整个反应体系

（溶液）

的总质量一、

化学反应的反应热3

、

反应热的测量（3）

测定原理T2

反应最高温度

T1

溶液前的初始温度●二、

中和反应的反应热的测量1

、

中和反应的反应热在298K，

101kPa时，强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol液态水时放出的能量。实质：

H+

+OH-=H2O

中和热：

-57.3kJ·mol-12

、

实验原理

最高温度，

对应酸碱恰好完全反应的时刻①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。②反应后体系的温度：

迅速混合并搅拌，

记录最高温度。③重复操作两次，

取温度差的平均值作为计算依据。●

二、

中和热的测量3

、

实验步骤实验次数实验起始温度

(℃)终止温度温度差HClNaOH平均值120.520.520.523.93.4220.620.420.523.83.3320.520.520.523.83.3420.520.520.524.84.3水的比热容c＝4.

18kJ·K-1

·kg-1，

则50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液，中和热？(1

)

取

三

次

测

量所

得温

度

差的平均值。(2)

（T2

-

T1

）

若异常要舍去。●

二、

中和热的测量4

、

数据处理●

二、

中和热的测量4

、

数据处理HCl(aq)+NaOH(aq)＝H2O(l)+NaCl(aq)0.025mol

0.0275mol

0.025mol

-0.418×m总

·(T2-T1)kJ1mol1mol

1mol中和热=

−c·[m(盐酸)＋m(NaoH溶液)]·(T2－T1)n

（H2

O）实验测定中和反应的反应热绝对值常常小于57.3kJ，

为了提高测定的准确度可以采取哪些措施?

（提示：

可从实验装置、

试剂用量、

实验操作三个角度考虑）●

二、

中和热的测量①玻璃搅拌器

（不传热）

搅拌，

保证溶液温度均匀等。金属搅拌器可不可以？不可以，

金属搅拌器导热性好，

热量易散失。②用稀的强酸、

强碱溶液。

?

，浓溶液稀释放热弱酸弱碱电离吸热③采用碱稍过量的方法保证酸液完全被中和。？物对中和热的大小有影响吗中和反应过程中生成沉淀④温度计测完酸后用水冲洗干净，

擦干。防止测定碱液时带入酸液中和放热⑤将碱液一次快速混合后立即盖上杯盖以减少热量损失，密切关注温度的变化，

记录最高的温度。⑥重复上述步骤2次，

取平均值使得测量温度差更准确。●

二、

中和热的测量5

、

误差分析实验装置实验试剂实验操作●●【练一练】1

、

在测定中和反应的反应热的实验中，

下列叙述错误的是A.

向量热计中加入盐酸，

搅拌后的温度为初始温度B.

实验中可使酸或碱略过量C.

向量热计中加碱液时，

碱液的温度应与酸的温度相同

可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，

浓硫酸代替盐酸【练一练】

2

、

将V1

mL

1

.0

mol·L－

1的盐酸和V2

mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，

实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)

。

下列叙述正确的是()A．

做该实验时环境温度为22

℃√B．该实验表明化学能可以转化为热能C．

NaOH溶液的物质的量浓度约是1.00mol·L－

1D．

该实验表明有水生成的反应都是放热反应【判断题】1.在测定中和反应反应热