2025-2026学年广西部分学校高三上学期9月联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广西部分学校2025-2026学年高三上学期9月联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cl35.5K39Fe56Co59Zn65Ag108In115一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“广西美味·百县千菜”2025广西非遗特色美食大赛菜品发布仪式在南宁隆重举行。下列说法错误的是A.柳州螺蛳粉的米粉富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体B.壮族甜糟酸品所用的酒糟是由优质粮食酿造的，酿造过程中发生了氧化还原反应C.黄姜猪肚鸡汤的肉质鲜美，富含的脂肪能水解生成高级脂肪酸和甘油D.农家簸箕三黄鸡所用的本地鸡富含蛋白质，蛋白质属于天然高分子【答案】A【解析】A．淀粉和纤维素的分子通式均为，但两者的聚合度n不同且结构不同，因此不互为同分异构体，A错误；B．粮食酿造酒的过程中，葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，涉及碳的化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；C．脂肪在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，C正确；D．蛋白质由氨基酸聚合而成，相对分子质量大，属于天然高分子化合物，D正确；故选A。2.下列化学用语表述错误的是A.中子数为20的氯原子：B.的VSEPR模型：C.F2分子的σ键电子云轮廓图：D.CaCl2的电子式：【答案】A【解析】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。氯原子质子数为17，中子数为20时，其质量数A=17+20=37，则该同位素原子应表示为，A错误；B．PCl3的中心原子P的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，因此PCl3的VSEPR模型为四面体形，图片所示与其吻合，B正确；C．F是9号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p5，在F2分子中2个F原子的p电子通过p-p形成σ键结合，σ键电子云轮廓图为沿键轴方向头碰头重叠的轴对称图形，图片符合σ键特征，C正确；D．CaCl2为离子化合物，Ca2+与2个Cl-通过离子键结合，其电子式为，D正确；故合理选项是A。3.教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是A.研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦B.分别加热与，比较与的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥C.利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥D.切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦【答案】A【解析】A．甲烷与氯气反应需光照，可能用电光源，涉及③、护目镜（①）、洗手（②），但氯气有毒需排风（④），且锐器（⑦）不需要，A错误；B．加热固体需护目镜（①）、洗手（②）、热烫（⑤）、明火（⑥），B正确；C．淀粉水解需要加热条件，故有热烫（⑤）和明火（⑥），还需要护目镜（①）、洗手（②），C正确；D．钠加热需护目镜（①）、洗手（②）、排风（④）、热烫（⑤）、明火（⑥）、锐器（⑦，切割钠用小刀），D正确。故选A。4.W为中学常见的金属单质(其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金)，其分别与X、Y两种酸的浓溶液反应的关系如图所示(反应条件略)，其中、、为氧化物，、为盐。已知：①D为无色有刺激性气味的气体；的浓溶液露置在空气中质量增加，浓度降低。②常温下，(红棕色)(无色)。下列有关说法错误的是A.实验室收集到的气体经压缩后，气体颜色变深B.食品中添加适量的D可起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.常温下，可用制成容器来盛装或的浓溶液D.氧化物和反应可生成氧化物和，和均为酸性氧化物【答案】D【解析】常温下，A为红棕色气体，说明A为NO2；Y的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低，说明Y是浓硫酸，因为其吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，从而自身浓度降低但质量增加；W为中学常见的金属单质，其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金，X、Y均为酸的浓溶液，根据W和X反应产生A、B和C，可知W为Fe单质，X为浓硝酸，两者反应产生，因此B为H2O；W和Y反应产生D、B和C’，Fe单质与浓硫酸反应产生，因此D为SO2；综上可知，A、B、C、C’、D分别为NO2、H2O、、、SO2，W为Fe，X为HNO3，Y为H2SO4，据此作答；A．A为，存在平衡（红棕色无色）。压缩气体时，体积减小，浓度瞬间增大，颜色变深；虽平衡正向移动生成，但根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱浓度增大，最终NO₂浓度仍比原大，气体颜色变深，A正确；B．D为，具有漂白性（如漂白食品色素）、还原性（抗氧化）和抑制微生物作用（防腐），食品中适量添加可起到相应作用，B正确；C．W为Fe，常温下Fe遇浓硝酸（X）、浓硫酸（Y）会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应，可用Fe容器盛装二者浓溶液，C正确；D．A，D为，二者反应为，产物NO为不成盐氧化物（非酸性氧化物），为酸性氧化物，并非“均为酸性氧化物”，D错误；故答案选D。5.柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，其广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素。柠檬醛的结构简式如图所示，下列有关柠檬醛的说法错误的是A.分子式为B.既能发生取代反应，又能发生加成反应C.分子中所有碳原子一定在同一平面D.可用溴的四氯化碳溶液检验柠檬醛中的碳碳双键【答案】C【解析】A．柠檬醛含10个C、16个H、1个O，分子式为，A正确；B．分子中含碳碳双键（可加成）、醛基（可加成），烃基上的氢可发生取代反应（如光照下卤代），B正确；C．分子中存在多个饱和碳原子，单键可自由旋转，且两端双键平面通过单键连接，故所有碳原子不一定在同一平面，C错误；D．溴的四氯化碳溶液中，醛基（-CHO）不与Br2反应（非水条件下无氧化环境），碳碳双键与Br2加成使溶液褪色，可检验碳碳双键，D正确；故选C。6.下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是A.消防员使用泡沫灭火器灭火：B.向溶液中通入过量：C溶液与发生反应生成：D.阿司匹林与过量溶液共热：【答案】D【解析】A．泡沫灭火器原理为Al3+与HCO双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式符合反应事实，A正确；B．Na2SiO3溶液通入过量CO2，生成H2SiO3沉淀和HCO（过量CO2时CO转化为HCO），原子及电荷守恒，B正确；C．CuBr2与SO2反应中，Cu2+（得e-→Cu+）与SO2（失e-→SO）发生氧化还原，Cu+与Br-结合CuBr沉淀，电子、原子及电荷均守恒，C正确；D．阿司匹林（乙酰水杨酸，含－COOH和－OCOCH3）与过量NaOH共热时，－COOH中和（1molNaOH）、－OCOCH3水解生成酚羟基和CH3COOH，酚羟基（弱酸性）与过量NaOH反应（1molNaOH）、CH3COOH中和（1molNaOH），共消耗3molNaOH，产物含有，原方程式未体现酚羟基与NaOH的反应，D错误；故答案为：D。7.下列实验装置能达到实验目的的是A．石油的分馏B．检验1-溴丁烷的消去产物C．鉴别与溶液D．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．石油分馏需温度计测定馏分温度，即温度计水银球要在蒸馏烧瓶支管口处，现该装置中温度计水银球位置在溶液里，A错误；B．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应得到的产物为1-丁烯，检验时挥发出的乙醇不与溴的反应，则溴的溶液褪色可证明消去产物1-丁烯的存在，B正确；C．与溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀，现象相同无法鉴别，C错误；D．酸性能氧化盐酸提供的生成干扰测定，D错误；故答案为：B。8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是选项宏观辨识微观探析A常温下，碘在溶剂中的溶解度：水碘和为非极性分子，水为极性分子B的沸点高于的相对分子质量小于C石墨的导电性只能沿石墨平面的方向石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远D电子云半径：3s>1s电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．碘和CCl4为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶原理，A正确；B．HF能形成分子间氢键，因此HF沸点高于HCl，B错误；C．石墨为层状结构，层内有离域电子，层间距大，导致其导电性具有明显的方向性，沿平面方向的导电性远大于垂直方向，C正确；D．3s电子能量更高，电子云半径更大，D正确；故选B。9.已知X、Y、Z、R、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态X原子核外s、p能级上电子总数相等，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，Z的第一电离能大于同周期相邻两种元素，基态X、R、W原子的未成对电子数相同。下列叙述错误的是A.原子半径： B.为共价晶体C.价层电子对数： D.熔点：【答案】C【解析】X、Y、Z、R、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态X原子核外s、p能级上电子总数相等，则原子的电子排布式为1s22s22p4，X为O元素；Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，则氢化物为HF，Y为F元素；氧原子的未成对电子数为2，基态X、R、W原子的未成对电子数相同，则R为Si元素、W为S元素；Z的第一电离能大于同周期相邻两种元素，则Z为Mg元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为：Mg＞Si，A正确；B．二氧化硅是熔沸点高、硬度大的共价晶体，B正确；C．OF2分子中氧原子的价层电子对数为2+(6-1×2)×=4，SO3分子中硫原子的价层电子对数为3+(6-3×2)×=3，则价层电子对数的大小顺序为：OF2＞SO3，C错误；D．一般情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体，MgO是离子晶体、SO2是分子晶体，所以MgO的熔点高于SO2，D正确；故选C。10.二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氮气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到-羟基环酮(c)，进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图：已知：索烃(由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子)可表示为。下列说法正确的是A.a极易溶于水 B.a、c、d均属于烃类C.通过该反应机理，可形成索烃 D.在作催化剂时，可被氧气氧化为醛【答案】C【解析】a在Na和二甲苯作用下转化为b，b发生水解反应生成c，c在HCl和Zn-Hg作用下转化为d；A．a是二元酸酯，酯类物质通常难溶于水，因其分子极性较弱，不易与水分子形成氢键，A错误；B．烃是只含C、H的有机物，a含酯基（O元素）、c含羟基和羰基（O元素），均不属于烃类，仅d为环烃，B错误；C．索烃由两个或多个互锁环状分子构成，该反应机理中二元酸酯可通过分子间成环，形成两个互锁的环状结构，从而得到索烃，C正确；D．c中羟基所连的碳原子只有一个H，为仲醇，Cu催化下被氧气氧化生成酮而非醛，D错误；故答案选C。11.钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛，可与、形成配合物、。钴的氧化物和的晶胞结构如图所示。已知：向溶液中滴加过量氨水，可生成。下列说法错误的是A.氧化物的化学式为B.基态Co原子核外电子的空间运动状态有15种C.配合物的稳定性：D.氧化物和氧化物的密度比值为【答案】D【解析】A．晶胞中A部分含有的原子数为，原子数为4，B部分含有的原子数为，原子数为4，故晶胞中含有的原子数为，原子数为，氧化物的化学式为，A正确；B．Co为27号元素，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，空间运动状态数即原子轨道数：1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)+3d(5)+4s(1)=15，B正确；C．NH3是比H2O更强的配体（N的电负性小于O，N原子给电子能力更强），形成的配合物更稳定，即[Co(NH3)6]2+稳定性大于[Co(H2O)6]2+，C正确；D．密度。设M为CoO（Z=4，M=75），N为Co3O4（Z=1，M=241），氧化物的密度，氧化物的密度，氧化物和氧化物的密度比值为，D错误；故选D。12.我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池工作时，电子由电极a经离子交换膜流向电极bB.电极a的电极反应式为C.理论上，每转移电子，室增加的的质量为D.电池工作一段时间后，室和室均减小【答案】C【解析】电极a失电子，为负极，电极反应式为，电极b得电子，为正极，电极反应式为，据此分析；A．电子只能通过外电路从负极流向正极，不能通过离子交换膜（离子交换膜允许离子通过），A错误；B．电极a失电子，为负极，电极反应式为，B错误；C．转移0.1mol电子时，M室K+（阳离子）通过阳离子交换膜进入R室（0.1mol），N室（阴离子）通过阴离子交换膜进入R室（0.05mol，因1mol带2mol负电荷，0.1mol电子需0.05mol平衡）。K⁺与结合生成0.05mol，质量为0.05mol×174g/mol=8.7g，C正确；D．M室（KOH溶液）中OH⁻被消耗（负极反应），pH减小；N室（溶液）中H⁺被消耗（正极反应），pH增大；R室为中性溶液，pH不变，“均减小”错误，D错误；故选C。13.与可发生取代反应，反应过程中的原子和原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、II为后续物)。由图示信息可知，下列说法错误的是A.稳定性：B.I中“N……Ag”之间的极性弱于II中“C……Ag”之间的极性C.过渡态是由的原子进攻的形成的D.与互为同分异构体，均可与氢气发生加成反应【答案】B【解析】A．物质的能量越低越稳定，若能量图中CH3CH2CN的能量低于CH3CH2NC，则稳定性CH3CH2CN＞CH3CH2NC，A正确；B．极性与成键原子电负性差有关，电负性：N＞C＞Ag，N与Ag的电负性差大于C与Ag的电负性差，则I中“N……Ag”的极性强于II中“C……Ag”的极性，B错误；C．CN⁻的N原子进攻生成异腈（CH3CH2NC），若TS2对应异腈生成路径，则是N原子进攻α-C形成的过渡态，C正确；D．CH3CH2CN与CH3CH2NC分子式均为C3H5N（结构不同），互为同分异构体，二者均含不饱和键（-CN或-NC），均可与H2加成，D正确；故答案选B。14.常温下，将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列叙述错误的是A.曲线表示的是随加入溶液体积的变化关系B.常温下，的C.常温下，时，不变D.计算可得，【答案】B【解析】将配制成悬浊液，悬浊液的浓度为，滴加的溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时，溶液的体积为，20mL之后再加NaCl溶液，增大，据，可知，会随着增大而减小，所以20mL后降低的曲线，即最下方的虚线II代表，升高的曲线，即中间虚线I代表，则剩余最上方的实线III为曲线。由此分析解题。A．根据分析可知曲线I表示，A正确；B．反应的平衡常数。在V=15mL时，，，代入得，B错误；C．时，溶液中存在和AgCl的溶解平衡，，二者均为常数，比值不变，故C正确；D．为在23.5mL时的lg值，此时Cl⁻过量，，利用x=15时的数据可计算，故，；为在23.5mL时的lg值，，故，故D正确。故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氯磺酸()可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约为，易溶于硫酸，在潮湿空气中分解生成硫酸和。常温下制氯磺酸的原理为，其中可由发烟硫酸(可表示为)提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。回答下列问题：（1）装置丁的名称为___________，装置B的作用是___________。（2）通过装置A可制得HCl，其原理为___________。（3）装置D应为___________(填序号)。（4）反应结束后，随即将装置改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入气体的目的是___________。（5）当时，欲将此发烟硫酸制成质量分数为的浓硫酸，需要加入的水的质量为___________(结果保留一位小数)g。（6）测定的纯度(中常溶有少量的)：取产品溶于水中，___________。[选择合适的试剂，设计实验，简要说明实验操作，实验数据可用字母表示。可选的试剂：溶液、溶液、溶液、稀硝酸]【答案】（1）①.球形冷凝管(或冷凝管)②.观察气体流速，平衡气压，干燥气体（2）浓硫酸遇水放出大量的热，浓盐酸受热挥发产生气体（3）②(或①③)（4）抑制氯磺酸吸湿分解(或防止氯磺酸分解)（5）17.6（6）加入过量的溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为(或加入过量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为)【解析】浓盐酸滴加到浓硫酸中制取HCl气体，HCl和由发烟硫酸提供的SO3反应制取HSO3Cl。（1）B中浓硫酸可以干燥气体，观察气泡产生的频率，以便调控气体的流速，B中长颈漏斗的作用是平衡气压。（2）浓盐酸滴加到浓硫酸中时，浓硫酸吸水放出大量的热，促进浓盐酸挥发产生气体。（3）装置D进行尾气吸收，同时防止后面的水蒸气进入C中，应为②或①③。（4）反应结束后，随即将装置改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入气体的目的是：抑制氯磺酸吸湿分解(或防止氯磺酸分解)。（5）含硫物质的量为，设混合后溶液的质量为，列出等式，计算可得，加入的水的质量为。（6）可以通过产物中氯元素的含量进行纯度测定，具体步骤为取产品溶于水中，加入过量的溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为。16.铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应用。含铟化合物CuInSe2是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣(主要成分为In2S3，还含有FeAsO4、PbO、SiO2等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如下：已知：①常温下，，。②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为SO2。③FeAsO4难溶于水，但可溶于硫酸。请回答下列问题：（1）In与Al同族，的价电子排布式为___________，它属于元素周期表中___________区元素。（2）“热熔解”时生成与的物质的量之比为___________。（3）“浸渣”的主要成分为___________(写化学式)。（4）“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，写出反应的离子方程式：___________。（5）已知“滤液1”中含有，和，其中的浓度为。经氧化后调节使沉淀完全，则应调节___________。（6）工业上常用电解法精炼粗钢。已知粗铟中含有少量、、等杂质(活动性)。电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是___________(填标号)。A.粗铟为阳极，纯铟为阴极B.电解过程中，电解液的质量在增加C.电解液中需加入硫酸，电解过程中需补加D.电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中浓度降低（7）含铟化合物CuInSe2是一种重要的半导体材料。半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性(在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径)密切相关，将铜铟硒(CuInSe2)中的In替换为Al(电负性)，得到另一种半导体材料铜铝硒(CuAlSe2)，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但CuAlSe2的导电能力更弱，请从化学键角度解释原因：___________。【答案】（1）①.5s25p1②.p（2）1：6（3）SiO2、PbSO4（4）（5）3.4（6）B（7）Al与Se形成的化学键中共价键成分更少，电子在晶体中的传导相对较困难，形成的半导体导电性较弱【解析】向含铟烟灰渣在加入浓硫酸，加热溶解，分别生成硫酸铅，硫酸铟，硫酸铁、砷酸等，浓硫酸部分被还原为SO2，加水进行水浸，滤渣为SiO2、PbSO4，向滤液中通入SO2，把H3AsO4中+5价砷还原为+3价的As2O3，过滤除去。同时Fe3+也会被还原为Fe2+，向滤液中加入H2O2、NaOH溶液，Fe2+会被氧化为Fe3+，调整溶液的pH，可以使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀除去；向得到的硫酸铟溶液中加入锌粉，发生反应为：2In3++3Zn=3Zn2++2In，置换出In，据此分析作答。（1）In与Al同族，位于元素周期表第五周期第ⅢA族，49In的价电子排布式为5s25p1；In属于元素周期表p区元素；（2）在“热熔解”时发生反应In2S3+12H2SO4(浓)=In2(SO4)3+12SO2↑+12H2O，故反应生成In3+与SO2的物质的量之比为2：12=1：6；（3）根据上述分析可知“浸渣”的主要成分为SiO2及PbSO4；（4）SO2在“还原除砷”时，可将溶液中的H3AsO4转化为As2O3，SO2被氧化为H2SO4，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式：；（5）根据可知，当In3+的浓度为0.1mol/L时，开始沉淀时c(OH-)，c(H+)=，溶液pH=-lg10-3.4=3.4，即应调节溶液的pH＜3.4；（6）A．电解精炼铟时，应该使粗铟连接电源正极，为阳极，纯铟连接电源负极为阴极，A正确；B．在电解过程中阳极上铟失去电子变为In3+进入溶液，活动性比In强的金属Zn、Fe也会变为金属阳离子进入溶液，Ag形成阳极泥沉淀在阳极底部，在阴极上只有In3+得到电子被还原为In单质附着在阴极上，Zn、Fe、In的摩尔电子质量分别是32.5g/mol、28g/mol、38g/mol，因此在电解时随着电解反应的进行，电解液的质量会不断减少，B错误；C．在电解过程中，溶液的酸性会逐渐减弱，溶液中In2(SO4)3会不断消耗，为保持溶液的pH不变，同时保持电流恒定，使铟不断被精炼析出，电解液中需加入硫酸，电解过程中需补加In2(SO4)3，C正确；D．溶液中离子浓度越小，反应速率就会越慢。在电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是由于电解液中In3+由于不断被还原消耗，使其浓度降低，D正确；故合理选项是B；（7）含铟化合物CuInSe2与CuAlSe2两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但CuAlSe2的导电能力更弱，从化学键角度解释，其原因是Al与Se形成的化学键中共价键成分更少，电子在晶体中的传导相对较困难，形成的半导体导电性较弱。17.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途，可由乙烯气相直接水合法制取。根据所学知识，回答下列问题：（1）已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。一些物质的摩尔生成焓数据如下表：物质摩尔生成焓/52.3则___________。（2）在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应的历程与能量的变化关系如图所示：①该历程中决定总反应速率的步骤的化学方程式为___________。②若使用更高效的催化剂，则、的活化分子数目会因___________的减小而增加。（3）已知：的反应速率表达式为，，其中、为速率常数。温度为时，向恒容密闭容器中通入乙烯和水蒸气各，时达到平衡，此时容器中和的浓度之比为。①，用表示的平均反应速率为___________。②乙烯的平衡转化率是___________%③当温度变为时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。（4）在催化剂作用下，乙烯气相直接水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[其中]。①图中压强(、、)的大小顺序为___________。②已知，则点时的___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)【答案】（1）（2）①.(或)②.反应活化能(或活化能)（3）①.0.025②.25③.（4）①.(或)②.0.125【解析】（1）根据物质的摩尔生成焓定义结合盖斯定律可知，该反应生成物的摩尔生成焓-反应物的摩尔生成焓，。（2）①历程中决定总反应速率的步骤是活化能最大的慢反应，图中第一步基元反应活化能最大，化学方程式为(或)；②催化剂可以降低反应的活化能，使非活化分子转化为活化分子而增大活化分子数目，故答案为：反应活化能（或活化能）。（3）根据反应列出三段式：平衡时，容器中和的浓度之比为，则，；①；②乙烯的平衡转化率是；③当时，反应达到平衡状态，即，由此可得反应平衡常数；根据上述数据计算可得，时，；当温度变为时，，即，增大，平衡正移，该反应为放热反应，则降低温度可以使平衡正移，故。（4）①图中在温度相同时（如300℃）压强条件下乙烯的平衡转化率>压强条件下乙烯的平衡转化率>压强条件下乙烯的平衡转化率，结合正反应为气体分子数减小，增大压强平衡正移使乙烯的平衡转化率增大，则图中压强(、、)的大小顺序为(或；②，点时乙烯的平衡转化率为20%，利用三段式分析，。18.化合物是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。已知：①；②。回答下列问题：（1）D的名称为___________。（2）A具有酸性，且酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)；G中含氧官能团的名称是___________。（3）过程中有副产物生成，为的同分异构体，则的结构简式为___________。（4）F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有___________种。a．经红外光谱测定分子中含结构b．不存在对映异构体（5）一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如图所示。①写出第一步反应的化学方程式：___________。②N的结构简式为___________，第三步反应的反应类型为___________。【答案】（1）苯甲醛（2）①.强②.酯基、羟基（3）（4）5（5）①②.③.氧化反应【解析】BrCH2COOH与乙醇发生酯化反应生成B（BrCH2COOC2H5），B与Mg、乙醚生成C（BrMgCH2COOC2H5），苯甲醛与在碱性条件下、加热反应生成E（），E与氢气在Ni催化下加成生成F（），C与F在酸性条件下反应生成G。（1）根据D的结构简式知，其名称为苯甲醛。（2）溴乙酸分子中的溴原子通过吸电子效应使羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+，故溴乙酸酸性比乙酸强；根据G的结构简式知，其含氧官能团的名称为酯基、羟基。（3）D分子的醛基没有α-氢原子，中酮羰基有两种α-氢原子()，反应生成E时，利用的是端碳的α-氢原子，生成E’时利用的是另一个α-氢原子，故E’的结构简式为。（4）F的分子式为C12H16O，不饱和度为5，其同分异构体不存在对映异构体，则分子中无手性碳原子；存在结构，除此环状结构外，另一结构为-OH；羟基的位置可能为中标*的位置，故符合条件的F的同分异构体共有5种。（5）由第三步反应可知，N的结构简式为，结合已知②，可知M的结构为，第一步反应的化学方程式为，第三步反应的反应类型为氧化反应。广西部分学校2025-2026学年高三上学期9月联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cl35.5K39Fe56Co59Zn65Ag108In115一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“广西美味·百县千菜”2025广西非遗特色美食大赛菜品发布仪式在南宁隆重举行。下列说法错误的是A.柳州螺蛳粉的米粉富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体B.壮族甜糟酸品所用的酒糟是由优质粮食酿造的，酿造过程中发生了氧化还原反应C.黄姜猪肚鸡汤的肉质鲜美，富含的脂肪能水解生成高级脂肪酸和甘油D.农家簸箕三黄鸡所用的本地鸡富含蛋白质，蛋白质属于天然高分子【答案】A【解析】A．淀粉和纤维素的分子通式均为，但两者的聚合度n不同且结构不同，因此不互为同分异构体，A错误；B．粮食酿造酒的过程中，葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，涉及碳的化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；C．脂肪在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，C正确；D．蛋白质由氨基酸聚合而成，相对分子质量大，属于天然高分子化合物，D正确；故选A。2.下列化学用语表述错误的是A.中子数为20的氯原子：B.的VSEPR模型：C.F2分子的σ键电子云轮廓图：D.CaCl2的电子式：【答案】A【解析】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。氯原子质子数为17，中子数为20时，其质量数A=17+20=37，则该同位素原子应表示为，A错误；B．PCl3的中心原子P的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，因此PCl3的VSEPR模型为四面体形，图片所示与其吻合，B正确；C．F是9号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p5，在F2分子中2个F原子的p电子通过p-p形成σ键结合，σ键电子云轮廓图为沿键轴方向头碰头重叠的轴对称图形，图片符合σ键特征，C正确；D．CaCl2为离子化合物，Ca2+与2个Cl-通过离子键结合，其电子式为，D正确；故合理选项是A。3.教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是A.研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦B.分别加热与，比较与的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥C.利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥D.切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦【答案】A【解析】A．甲烷与氯气反应需光照，可能用电光源，涉及③、护目镜（①）、洗手（②），但氯气有毒需排风（④），且锐器（⑦）不需要，A错误；B．加热固体需护目镜（①）、洗手（②）、热烫（⑤）、明火（⑥），B正确；C．淀粉水解需要加热条件，故有热烫（⑤）和明火（⑥），还需要护目镜（①）、洗手（②），C正确；D．钠加热需护目镜（①）、洗手（②）、排风（④）、热烫（⑤）、明火（⑥）、锐器（⑦，切割钠用小刀），D正确。故选A。4.W为中学常见的金属单质(其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金)，其分别与X、Y两种酸的浓溶液反应的关系如图所示(反应条件略)，其中、、为氧化物，、为盐。已知：①D为无色有刺激性气味的气体；的浓溶液露置在空气中质量增加，浓度降低。②常温下，(红棕色)(无色)。下列有关说法错误的是A.实验室收集到的气体经压缩后，气体颜色变深B.食品中添加适量的D可起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.常温下，可用制成容器来盛装或的浓溶液D.氧化物和反应可生成氧化物和，和均为酸性氧化物【答案】D【解析】常温下，A为红棕色气体，说明A为NO2；Y的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低，说明Y是浓硫酸，因为其吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，从而自身浓度降低但质量增加；W为中学常见的金属单质，其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金，X、Y均为酸的浓溶液，根据W和X反应产生A、B和C，可知W为Fe单质，X为浓硝酸，两者反应产生，因此B为H2O；W和Y反应产生D、B和C’，Fe单质与浓硫酸反应产生，因此D为SO2；综上可知，A、B、C、C’、D分别为NO2、H2O、、、SO2，W为Fe，X为HNO3，Y为H2SO4，据此作答；A．A为，存在平衡（红棕色无色）。压缩气体时，体积减小，浓度瞬间增大，颜色变深；虽平衡正向移动生成，但根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱浓度增大，最终NO₂浓度仍比原大，气体颜色变深，A正确；B．D为，具有漂白性（如漂白食品色素）、还原性（抗氧化）和抑制微生物作用（防腐），食品中适量添加可起到相应作用，B正确；C．W为Fe，常温下Fe遇浓硝酸（X）、浓硫酸（Y）会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应，可用Fe容器盛装二者浓溶液，C正确；D．A，D为，二者反应为，产物NO为不成盐氧化物（非酸性氧化物），为酸性氧化物，并非“均为酸性氧化物”，D错误；故答案选D。5.柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，其广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素。柠檬醛的结构简式如图所示，下列有关柠檬醛的说法错误的是A.分子式为B.既能发生取代反应，又能发生加成反应C.分子中所有碳原子一定在同一平面D.可用溴的四氯化碳溶液检验柠檬醛中的碳碳双键【答案】C【解析】A．柠檬醛含10个C、16个H、1个O，分子式为，A正确；B．分子中含碳碳双键（可加成）、醛基（可加成），烃基上的氢可发生取代反应（如光照下卤代），B正确；C．分子中存在多个饱和碳原子，单键可自由旋转，且两端双键平面通过单键连接，故所有碳原子不一定在同一平面，C错误；D．溴的四氯化碳溶液中，醛基（-CHO）不与Br2反应（非水条件下无氧化环境），碳碳双键与Br2加成使溶液褪色，可检验碳碳双键，D正确；故选C。6.下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是A.消防员使用泡沫灭火器灭火：B.向溶液中通入过量：C溶液与发生反应生成：D.阿司匹林与过量溶液共热：【答案】D【解析】A．泡沫灭火器原理为Al3+与HCO双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式符合反应事实，A正确；B．Na2SiO3溶液通入过量CO2，生成H2SiO3沉淀和HCO（过量CO2时CO转化为HCO），原子及电荷守恒，B正确；C．CuBr2与SO2反应中，Cu2+（得e-→Cu+）与SO2（失e-→SO）发生氧化还原，Cu+与Br-结合CuBr沉淀，电子、原子及电荷均守恒，C正确；D．阿司匹林（乙酰水杨酸，含－COOH和－OCOCH3）与过量NaOH共热时，－COOH中和（1molNaOH）、－OCOCH3水解生成酚羟基和CH3COOH，酚羟基（弱酸性）与过量NaOH反应（1molNaOH）、CH3COOH中和（1molNaOH），共消耗3molNaOH，产物含有，原方程式未体现酚羟基与NaOH的反应，D错误；故答案为：D。7.下列实验装置能达到实验目的的是A．石油的分馏B．检验1-溴丁烷的消去产物C．鉴别与溶液D．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．石油分馏需温度计测定馏分温度，即温度计水银球要在蒸馏烧瓶支管口处，现该装置中温度计水银球位置在溶液里，A错误；B．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应得到的产物为1-丁烯，检验时挥发出的乙醇不与溴的反应，则溴的溶液褪色可证明消去产物1-丁烯的存在，B正确；C．与溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀，现象相同无法鉴别，C错误；D．酸性能氧化盐酸提供的生成干扰测定，D错误；故答案为：B。8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是选项宏观辨识微观探析A常温下，碘在溶剂中的溶解度：水碘和为非极性分子，水为极性分子B的沸点高于的相对分子质量小于C石墨的导电性只能沿石墨平面的方向石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远D电子云半径：3s>1s电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．碘和CCl4为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶原理，A正确；B．HF能形成分子间氢键，因此HF沸点高于HCl，B错误；C．石墨为层状结构，层内有离域电子，层间距大，导致其导电性具有明显的方向性，沿平面方向的导电性远大于垂直方向，C正确；D．3s电子能量更高，电子云半径更大，D正确；故选B。9.已知X、Y、Z、R、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态X原子核外s、p能级上电子总数相等，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，Z的第一电离能大于同周期相邻两种元素，基态X、R、W原子的未成对电子数相同。下列叙述错误的是A.原子半径： B.为共价晶体C.价层电子对数： D.熔点：【答案】C【解析】X、Y、Z、R、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态X原子核外s、p能级上电子总数相等，则原子的电子排布式为1s22s22p4，X为O元素；Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，则氢化物为HF，Y为F元素；氧原子的未成对电子数为2，基态X、R、W原子的未成对电子数相同，则R为Si元素、W为S元素；Z的第一电离能大于同周期相邻两种元素，则Z为Mg元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为：Mg＞Si，A正确；B．二氧化硅是熔沸点高、硬度大的共价晶体，B正确；C．OF2分子中氧原子的价层电子对数为2+(6-1×2)×=4，SO3分子中硫原子的价层电子对数为3+(6-3×2)×=3，则价层电子对数的大小顺序为：OF2＞SO3，C错误；D．一般情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体，MgO是离子晶体、SO2是分子晶体，所以MgO的熔点高于SO2，D正确；故选C。10.二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氮气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到-羟基环酮(c)，进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图：已知：索烃(由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子)可表示为。下列说法正确的是A.a极易溶于水 B.a、c、d均属于烃类C.通过该反应机理，可形成索烃 D.在作催化剂时，可被氧气氧化为醛【答案】C【解析】a在Na和二甲苯作用下转化为b，b发生水解反应生成c，c在HCl和Zn-Hg作用下转化为d；A．a是二元酸酯，酯类物质通常难溶于水，因其分子极性较弱，不易与水分子形成氢键，A错误；B．烃是只含C、H的有机物，a含酯基（O元素）、c含羟基和羰基（O元素），均不属于烃类，仅d为环烃，B错误；C．索烃由两个或多个互锁环状分子构成，该反应机理中二元酸酯可通过分子间成环，形成两个互锁的环状结构，从而得到索烃，C正确；D．c中羟基所连的碳原子只有一个H，为仲醇，Cu催化下被氧气氧化生成酮而非醛，D错误；故答案选C。11.钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛，可与、形成配合物、。钴的氧化物和的晶胞结构如图所示。已知：向溶液中滴加过量氨水，可生成。下列说法错误的是A.氧化物的化学式为B.基态Co原子核外电子的空间运动状态有15种C.配合物的稳定性：D.氧化物和氧化物的密度比值为【答案】D【解析】A．晶胞中A部分含有的原子数为，原子数为4，B部分含有的原子数为，原子数为4，故晶胞中含有的原子数为，原子数为，氧化物的化学式为，A正确；B．Co为27号元素，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，空间运动状态数即原子轨道数：1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)+3d(5)+4s(1)=15，B正确；C．NH3是比H2O更强的配体（N的电负性小于O，N原子给电子能力更强），形成的配合物更稳定，即[Co(NH3)6]2+稳定性大于[Co(H2O)6]2+，C正确；D．密度。设M为CoO（Z=4，M=75），N为Co3O4（Z=1，M=241），氧化物的密度，氧化物的密度，氧化物和氧化物的密度比值为，D错误；故选D。12.我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池工作时，电子由电极a经离子交换膜流向电极bB.电极a的电极反应式为C.理论上，每转移电子，室增加的的质量为D.电池工作一段时间后，室和室均减小【答案】C【解析】电极a失电子，为负极，电极反应式为，电极b得电子，为正极，电极反应式为，据此分析；A．电子只能通过外电路从负极流向正极，不能通过离子交换膜（离子交换膜允许离子通过），A错误；B．电极a失电子，为负极，电极反应式为，B错误；C．转移0.1mol电子时，M室K+（阳离子）通过阳离子交换膜进入R室（0.1mol），N室（阴离子）通过阴离子交换膜进入R室（0.05mol，因1mol带2mol负电荷，0.1mol电子需0.05mol平衡）。K⁺与结合生成0.05mol，质量为0.05mol×174g/mol=8.7g，C正确；D．M室（KOH溶液）中OH⁻被消耗（负极反应），pH减小；N室（溶液）中H⁺被消耗（正极反应），pH增大；R室为中性溶液，pH不变，“均减小”错误，D错误；故选C。13.与可发生取代反应，反应过程中的原子和原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、II为后续物)。由图示信息可知，下列说法错误的是A.稳定性：B.I中“N……Ag”之间的极性弱于II中“C……Ag”之间的极性C.过渡态是由的原子进攻的形成的D.与互为同分异构体，均可与氢气发生加成反应【答案】B【解析】A．物质的能量越低越稳定，若能量图中CH3CH2CN的能量低于CH3CH2NC，则稳定性CH3CH2CN＞CH3CH2NC，A正确；B．极性与成键原子电负性差有关，电负性：N＞C＞Ag，N与Ag的电负性差大于C与Ag的电负性差，则I中“N……Ag”的极性强于II中“C……Ag”的极性，B错误；C．CN⁻的N原子进攻生成异腈（CH3CH2NC），若TS2对应异腈生成路径，则是N原子进攻α-C形成的过渡态，C正确；D．CH3CH2CN与CH3CH2NC分子式均为C3H5N（结构不同），互为同分异构体，二者均含不饱和键（-CN或-NC），均可与H2加成，D正确；故答案选B。14.常温下，将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列叙述错误的是A.曲线表示的是随加入溶液体积的变化关系B.常温下，的C.常温下，时，不变D.计算可得，【答案】B【解析】将配制成悬浊液，悬浊液的浓度为，滴加的溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时，溶液的体积为，20mL之后再加NaCl溶液，增大，据，可知，会随着增大而减小，所以20mL后降低的曲线，即最下方的虚线II代表，升高的曲线，即中间虚线I代表，则剩余最上方的实线III为曲线。由此分析解题。A．根据分析可知曲线I表示，A正确；B．反应的平衡常数。在V=15mL时，，，代入得，B错误；C．时，溶液中存在和AgCl的溶解平衡，，二者均为常数，比值不变，故C正确；D．为在23.5mL时的lg值，此时Cl⁻过量，，利用x=15时的数据可计算，故，；为在23.5mL时的lg值，，故，故D正确。故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氯磺酸()可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约为，易溶于硫酸，在潮湿空气中分解生成硫酸和。常温下制氯磺酸的原理为，其中可由发烟硫酸(可表示为)提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。回答下列问题：（1）装置丁的名称为___________，装置B的作用是___________。（2）通过装置A可制得HCl，其原理为___________。（3）装置D应为___________(填序号)。（4）反应结束后，随即将装置改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入气体的目的是___________。（5）当时，欲将此发烟硫酸制成质量分数为的浓硫酸，需要加入的水的质量为___________(结果保留一位小数)g。（6）测定的纯度(中常溶有少量的)：取产品溶于水中，___________。[选择合适的试剂，设计实验，简要说明实验操作，实验数据可用字母表示。可选的试剂：溶液、溶液、溶液、稀硝酸]【答案】（1）①.球形冷凝管(或冷凝管)②.观察气体流速，平衡气压，干燥气体（2）浓硫酸遇水放出大量的热，浓盐酸受热挥发产生气体（3）②(或①③)（4）抑制氯磺酸吸湿分解(或防止氯磺酸分解)（5）17.6（6）加入过量的溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为(或加入过量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为)【解析】浓盐酸滴加到浓硫酸中制取HCl气体，HCl和由发烟硫酸提供的SO3反应制取HSO3Cl。（1）B中浓硫酸可以干燥气体，观察气泡产生的频率，以便调控气体的流速，B中长颈漏斗的作用是平衡气压。（2）浓盐酸滴加到浓硫酸中时，浓硫酸吸水放出大量的热，促进浓盐酸挥发产生气体。（3）装置D进行尾气吸收，同时防止后面的水蒸气进入C中，应为②或①③。（4）反应结束后，随即将装置改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入气体的目的是：抑制氯磺酸吸湿分解(或防止氯磺酸分解)。（5）含硫物质的量为，设混合后溶液的质量为，列出等式，计算可得，加入的水的质量为。（6）可以通过产物中氯元素的含量进行纯度测定，具体步骤为取产品溶于水中，加入过量的溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为。16.铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应用。含铟化合物CuInSe2是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣(主要成分为In2S3，还含有FeAsO4、PbO、SiO2等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如下：已知：①常温下，，。②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为SO2。③FeAsO4难溶于水，但可溶于硫酸。请回答下列问题：（1）In与Al同族，的价电子排布式为___________，它属于元素周期表中___________区元素。（2）“热熔解”时生成与的物质的量之比为___________。（3）“浸渣”的主要成分为___________(写化学式)。（4）“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，写出反应的离子方程式：___________。（5）已知“滤液1”中含有，和，其中的浓度为。经氧化后调节使沉淀完全，则应调节___________。（6）工业上常用电解法精炼粗钢。已知粗铟中含有少量、、等杂质(活动性)。电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是___________(填标号)。A.粗铟为阳极，纯铟为阴极B.电解过程中，电解液的质量在增加C.电解液中需加入硫酸，电解过程中需补加D.电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中浓度降低（7）含铟化合物CuInSe2是一种重要的半导体材料。半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性(在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径)密切相关，将铜铟硒(CuInSe2)中的In替换为Al(电负性)，得到另一种半导体材料铜铝硒(CuAlSe2)，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但CuAlSe2的导电能力更弱，请从化学键角度解释原因：___________。【答案】（1）①.5s25p1②.p（2）1：6（3）SiO2、PbSO4（4）（5）3.4（6）B（7）Al与Se形成的化学键中共价键成分更少，电子在晶体中的传导相对较困难，形成的半导体导电性较弱【解析】向含铟烟灰渣在加入浓硫酸，加热溶解，分别生成硫酸铅，硫酸铟，硫酸铁、砷酸等，浓硫酸部分被还原为SO2，加水进行水浸，滤渣为SiO2、PbSO4，向滤液中通入SO2，把H3AsO4中+5价砷还原为+3价的As2O3，过滤除去。同时Fe3+也会被还原为Fe2+，向滤液中加入H2O2、NaOH溶液，Fe2+会被氧化为Fe3+，调整溶液的pH，可以使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀除去；向得到的硫酸铟溶液中加入锌粉，发生反应为：2In3++3Zn=3Zn2++2In，置换出In，据此分析作答。（1）In与Al同族，位于元素周期表第五周期第ⅢA族，49In的价电子排布式为5s25p1；In属于元素周期表p区元素；（2）在“热熔解”时发生反应In2S3+12H2SO4(浓)=In2(SO4)3+12SO2↑+12H2O，故反应生成In3+与SO2的物质的量之比为2：12=1：6；（3）根据上述分析可知“浸渣”的主要成分为SiO2及PbSO4；（4）SO2在“还原除砷”时，可将溶液中的H3AsO4转化为As2O3，SO2被氧化为H2SO4，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式：；（5）根据可知，当In3+的浓度为0.1mol/L时，开始沉淀时c(OH-)，c(H+)=，溶液pH=-lg10-3.4=3.4，即应调节溶液的pH＜3.4；（6）A．电解精炼铟时，应该使粗铟连接电源正极，为阳极，纯铟连接电源负极为阴极，A正确；B．在电解过程中阳极上铟失去电子变为In3+进入溶液，活动性比In强的金属Zn、Fe也会变为金属阳离子进入溶液，Ag形成阳极泥沉淀在阳极底部，在阴极上只有In3+得到电子被还原为In单质附着在阴极上，Zn、Fe、In的摩尔电子质量分