2025-2026学年广西壮族自治区来宾市多校高二上学期11月期中联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广西壮族自治区来宾市多校2025-2026学年高二上学期11月期中联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于金属的是A．《论语》书本B．玉手镯C．一次性塑料碗D．铜鼎A.A B.B C.C D.D2.下列变化中没有发生熵增的是A.气态水变成冰 B.煅烧石灰石C.蔗糖溶解水中 D.氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气3.催化加氢可制取乙烯：。反应过程中，(g)与(g)的反应速率之比为A.1：3 B.2：1 C.3：2 D.1：44.下列物质属于非电解质的是A.Cu B. C.KOH D.5.盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是A.盐酸和醋酸溶液均不属于电解质B.适当升高温度有利于增大C.HCl在水溶液中的电离方程式为：D.浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液中，所含的均为0.16.下列说法正确的是A.所有放热的自发过程均为熵减过程B.常温常压下大于0的反应一定不能自发进行C.其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢D.(g)与(g)生成(g)的反应中，催化剂能减小该反应的焓变7.下列有关氢硫酸()的说法正确的是A.氢硫酸溶液中，不存在分子B.25℃时，电离平衡常数：C.的第二步电离平衡常数D.由反应可知，酸性：8.在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率的是(每次仅改变一个条件)A.充入少量的He B.适当降低温度C.及时抽走部分(g) D.增大(g)的浓度9.下列图示操作错误或装置不能达到目的的是A．闻盐酸的气味B．赶去碱式滴定管中的气泡C．收集NO气体D．制备氯气A.A B.B C.C D.D10.一种铝-空气电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是A.镍电极附近溶液的pH增大B.铝合金电极质量减小C.电子的流动方向为a电极→电解液→b电极→负载→a电极D.a电极上发生氧化反应，失去电子11.工业上采用催化氧化法处理HCl废气：。下列说法错误的是A.最外层电子数：Cl>O B.稳定性：>HClC.酸性： D.氧是第二周期第ⅣA族元素12.下列反应的化学方程式书写正确的是A.少量的通入次氯酸钠溶液中：B.少量通入氯化钡溶液中：C.少量NaOH溶液滴入中：D.少量醋酸滴入碳酸钠溶液中：13.某温度下，0.1的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸L与pH=b的NaOH溶液L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为A.1：10 B.10：1 C.1：100 D.100：114.25℃下，用0.1000NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是A.该硫酸中浓度为0.2B.b点溶液中，由水电离出的和的浓度为C.c点溶液中所含的分子有、和NaOHD.该温度下，a、b、c三点溶液中均为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：（1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用___________(填“70%”或“5%”)，原因为___________。（2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)___________(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为___________。（3）___________(填“0～”“～”“～”或“～”)min内反应速率最慢。（4）～min内，___________(用含、、、的代数式表示)。（5）d点时，该混合溶液中，___________(用含的代数式表示)mol。16根据所学知识回答下列问题：（1）已知：，则表示(g)燃烧热热化学方程式为_____。（2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．。①反应Ⅰ属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。②反应Ⅱ中，反应物的能量总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。③反应Ⅲ．的___________(填“>”或“<”)0。④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是___________(填标号)。a．生石灰溶于水b．金属钠溶于水c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应d．氯化铵固体与的反应（3）已知反应：。相关化学键键能数据如表所示。化学键C-HC-FH-FF-F键能/()xyzq①___________(用含x、y、z、q的代数式表示)。②该反应中，每生成0.2molHF(g)，转移电子的数目为___________。17.某温度下，向2L的某恒容密闭容器中仅充入气体和气体，在一定条件下发生反应：。反应时，测得的物质的量减少了，B的物质的量减少了，有生成，平均反应速率。回答下列问题：（1）时，_______(用含、的代数式表示)，D的物质的量分数为_______(用含、的代数式表示)。（2）若为，B为，D为，则上述反应的化学方程式为_______。该反应中，每转移电子，生成的体积为_______(标准状况下)。（3）时，该反应达到平衡，此时测得的物质的量为。①B的平衡转化率为_______%(用含、的代数式表示，写出计算式即可)。②内，_______(用含代数式表示)。③该反应的平衡常数为_______(用含、的代数式表示，写出计算式即可)。④保持其他条件不变，仅增大压强，此时该反应的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。18.氨水为实验室常用的化学试剂，回答下列问题：（1）的电离方程式为。①___________(填“>”或“<”)0。②适当升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）25℃时，将0.2氨水加水稀释至0.02。①稀释过程中，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。②稀释过程中，所含氮元素的质量___________。（3）已知：25℃下，。①查阅资料可知，25℃下，溶液呈中性___________(填“>”“<”或“=”)。②0.2的氨水中，约为___________。（4）将3.36L(标准状况下)氨气溶于水配制成1L溶液，则溶液中_________。+___________+___________=0.15mol。广西壮族自治区来宾市多校2025-2026学年高二上学期11月期中联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于金属的是A．《论语》书本B．玉手镯C．一次性塑料碗D．铜鼎A.A B.B C.C D.D2.下列变化中没有发生熵增的是A.气态水变成冰 B.煅烧石灰石C.蔗糖溶解水中 D.氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气3.催化加氢可制取乙烯：。反应过程中，(g)与(g)的反应速率之比为A.1：3 B.2：1 C.3：2 D.1：44.下列物质属于非电解质的是A.Cu B. C.KOH D.5.盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是A.盐酸和醋酸溶液均不属于电解质B.适当升高温度有利于增大C.HCl在水溶液中的电离方程式为：D.浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液中，所含的均为0.16.下列说法正确的是A.所有放热的自发过程均为熵减过程B.常温常压下大于0的反应一定不能自发进行C.其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢D.(g)与(g)生成(g)的反应中，催化剂能减小该反应的焓变7.下列有关氢硫酸()的说法正确的是A.氢硫酸溶液中，不存在分子B.25℃时，电离平衡常数：C.的第二步电离平衡常数D.由反应可知，酸性：8.在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率的是(每次仅改变一个条件)A.充入少量的He B.适当降低温度C.及时抽走部分(g) D.增大(g)的浓度9.下列图示操作错误或装置不能达到目的的是A．闻盐酸的气味B．赶去碱式滴定管中的气泡C．收集NO气体D．制备氯气A.A B.B C.C D.D10.一种铝-空气电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是A.镍电极附近溶液的pH增大B.铝合金电极质量减小C.电子的流动方向为a电极→电解液→b电极→负载→a电极D.a电极上发生氧化反应，失去电子11.工业上采用催化氧化法处理HCl废气：。下列说法错误的是A.最外层电子数：Cl>O B.稳定性：>HClC.酸性： D.氧是第二周期第ⅣA族元素12.下列反应的化学方程式书写正确的是A.少量的通入次氯酸钠溶液中：B.少量通入氯化钡溶液中：C.少量NaOH溶液滴入中：D.少量醋酸滴入碳酸钠溶液中：13.某温度下，0.1的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸L与pH=b的NaOH溶液L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为A.1：10 B.10：1 C.1：100 D.100：114.25℃下，用0.1000NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是A.该硫酸中浓度为0.2B.b点溶液中，由水电离出的和的浓度为C.c点溶液中所含的分子有、和NaOHD.该温度下，a、b、c三点溶液中均为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：（1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用___________(填“70%”或“5%”)，原因为___________。（2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)___________(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为___________。（3）___________(填“0～”“～”“～”或“～”)min内反应速率最慢。（4）～min内，___________(用含、、、的代数式表示)。（5）d点时，该混合溶液中，___________(用含的代数式表示)mol。16根据所学知识回答下列问题：（1）已知：，则表示(g)燃烧热热化学方程式为_____。（2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．。①反应Ⅰ属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。②反应Ⅱ中，反应物的能量总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。③反应Ⅲ．的___________(填“>”或“<”)0。④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是___________(填标号)。a．生石灰溶于水b．金属钠溶于水c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应d．氯化铵固体与的反应（3）已知反应：。相关化学键键能数据如表所示。化学键C-HC-FH-FF-F键能/()xyzq①___________(用含x、y、z、q的代数式表示)。②该反应中，每生成0.2molHF(g)，转移电子的数目为___________。17.某温度下，向2L的某恒容密闭容器中仅充入气体和气体，在一定条件下发生反应：。反应时，测得的物质的量减少了，B的物质的量减少了，有生成，平均反应速率。回答下列问题：（1）时，___