2025-2026学年江苏省苏州重点校高二上学期10月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省苏州重点校2025-2026学年高二上学期10月月考本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32第Ⅰ卷(选择题，共39分)1.下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是A.新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于二次电池B.冬奥会上照明使用太阳能电池的光电转换材料为C.在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体2.黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是A.中只含离子键 B.的结构示意图为C.的电子式为： D.黑火药爆炸时放出热量3.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢B.的反应速率一定比的反应速率大C.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大D.升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多4.关于如图所示各装置的叙述正确的是A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极C.图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀5.下列说法或表示方法正确的是A.N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)ΔH=-624.0kJ/molB.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量C.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ阅读材料，硫及其化合物用途广泛。实验室可用固体与酸反应制取气体；可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的，生成单质硫；能将氧化为，用于制作燃料电池；稀与稀NaOH溶液反应生成，放出的热为57.3kJ。完成问题：6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.单质硫为淡黄色固体，可用于制备硫磺香皂B.中H与S形成共价键，具有还原性C.具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂7.下列化学反应表示正确的是A.向NaOH溶液中通入过量B.FeS与浓硝酸反应：C.稀与稀NaOH溶液反应：D.碱性燃料电池的负极反应：8.脱除反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是A.图甲中对的吸附能力强于图乙B.图中氧元素的化合价未发生变化C.脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在表面D.失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为实现“再生”9.催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是A.图1所示，断裂键需吸收热量为B.图1所示，热化学方程式为C.图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为D.图2所示，反应③的离子方程式为10.一种计算机模拟在催化剂表面上水煤气反应的历程如下图所示。吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示。下列说法正确是A.水煤气反应的、B.决定总反应速率快慢的步骤是转化⑦C.1molCO与1mol充分反应后转移电子的物质的量是2molD.催化剂表面吸附1molCO会释放出0.21ev的能量11.以某种样品(含少量)为原料制备的部分流程如下：下列说法正确的是A.“酸浸”时发生反应为B.“氧化”时可以用等物质的量的代替C.滤渣经充分洗涤后可以得到纯净的固体D.随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小12.可以用电解溶液的方法制备，其工作原理如图：下列说法不正确的是A.M室发生的电极反应式：B.b膜为阴离子交换膜C.N室中和的大小关系为D.理论上每生成产品，阴极室可生成气体(标准状况下)13.为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是A.铂电极为阳极，产生的气体是和B.铜电极的电极反应式为C.电解过程中，溶液中通过阴离子交换膜向左槽移动D.制得时，产生标准状况下第Ⅱ卷(非选择题，共61分)14.综合利用对保护环境、构建低碳社会有重要意义，实现碳中和是作出的重大战略决策。（1）25℃时，2molCO完全燃烧放出566.0kJ热量。则表示该条件下CO的燃烧热的热化学方程式为___________。（2）超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为和，化学方程式如下：。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间／s012345请回答下列问题(以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响)：①前2s内的平均反应速率___________。在该温度下，该反应的平衡常数___________。②下列能提高一定时间内NO转化率的是___________(填编号)。A．选用更有效的催化剂B．保持容器体积不变充入氦气增大压强C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（3）在催化剂作用下发生如下反应：。某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和，达到平衡时容器体积为2L，且含有，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此反应将___________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)进行。（4）可用于富集得到高浓度。原理是：在500℃，低浓度与接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度再生。700℃时反应的化学方程式为___________。15.“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。（1）和在催化剂作用下可合成，估算该反应的需要___________(填数字)种化学键的键能数据。（2）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ．和生成；ⅱ．分解生成尿素。反应过程中能量变化如图所示：①该反应的活化能为___________。②写出和合成尿素总反应的热化学方程式___________。（3）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：①的移动方向为___________(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为___________。②若电源为清洁燃料电池，当消耗燃料时，离子交换膜中通过___________，该清洁燃料电池中的正极反应式为___________。16.化学的应用非常广泛，如对含碳和含氮物质的反应研究在生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：（1）已知：i．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-1ii．2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH2=-181kJ·mol-1iii．则与反应生成和的热化学方程式为_______。（2）如果上述反应ⅰ是在恒容、绝热密闭容器中进行(不考虑其他化学反应)，下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。A.v正(NO)=v逆(O2) B.容器中的值保持不变C.混合气体的密度保持不变 D.容器内的温度保持不变（3）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)研究发现，NO与H2的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：①2NO=N2O2(快)②N2O2+H2=N2O+H2O(慢)③……(快)第③步对应基元反应是_______。（4）NO分解ICl制取I2和的原理如下：反应I：2ICl(g)+2NO(g)2NOCl(g)+I2(g)K1反应II：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)K2反应的(K值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图1所示。①时，反应I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)的K为_______。②时，向容积不变的容器中充入1molNO和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)，在0～t1时间段内，容器中压强增大的主要原因是_______。（5）用下图所示装置可制备少量N2O5，阳极发生的电极反应式为_______。17.以软锰矿(主要成分是，含有、、等少量杂质)为主要原料可制取，电解溶液可获得、、。（1）浸锰。向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量，浸出。①充分反应后，过滤。所得滤渣的成分为___________(填化学式)。②其他条件不变，下列措施能提高单位时间内的浸出率的有___________(填序号)。A．将软锰矿充分粉碎B．适当升高反应温度C．适当加快搅拌速度D．降低通入气体的速率（2）除铁。向滤液中加入固体充分反应，然后调节溶液的沉淀。滤液中加入反应的离子方程式为___________。（3）结晶。沉铁后的滤液除钙后，得到溶液。将该溶液___________，洗涤、干燥即可制得。(已知晶体的溶解度随温度的变化如图1所示)（4）通过离子交换膜组合工艺电解溶液，可获得、并实现的回收，原理如图2所示(阳极使用的是惰性电极)：①阳极的电极反应式为___________。②阴极区溶液接近中性时的产率最高的原因是___________。③选择合适的离子交换膜，中格室回收的过程可描述为___________。18.某电镀厂酸性废液中含等离子，须处理后排放。（1）除。向废液中加入熟石灰调节pH，再加入NaClO溶液，可将氧化为和，其离子方程式为___________。（2）电解法除的一种装置如图所示。利用阳极生成的，还原生成，最终转化为和沉淀除去。①随着电解的进行，阳极表面形成的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为___________。②电解时，若维持电流强度为5A，电流效率为，除去废水中0.015mol的，至少需要电解___________小时。(写出计算过程)(已知：①电流效率②，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。)江苏省苏州重点校2025-2026学年高二上学期10月月考本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32第Ⅰ卷(选择题，共39分)1.下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是A.新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于二次电池B.冬奥会上照明使用太阳能电池的光电转换材料为C.在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体2.黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是A.中只含离子键 B.的结构示意图为C.的电子式为： D.黑火药爆炸时放出热量3.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢B.的反应速率一定比的反应速率大C.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大D.升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多4.关于如图所示各装置的叙述正确的是A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极C.图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀5.下列说法或表示方法正确的是A.N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)ΔH=-624.0kJ/molB.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量C.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ阅读材料，硫及其化合物用途广泛。实验室可用固体与酸反应制取气体；可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的，生成单质硫；能将氧化为，用于制作燃料电池；稀与稀NaOH溶液反应生成，放出的热为57.3kJ。完成问题：6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.单质硫为淡黄色固体，可用于制备硫磺香皂B.中H与S形成共价键，具有还原性C.具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂7.下列化学反应表示正确的是A.向NaOH溶液中通入过量B.FeS与浓硝酸反应：C.稀与稀NaOH溶液反应：D.碱性燃料电池的负极反应：8.脱除反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是A.图甲中对的吸附能力强于图乙B.图中氧元素的化合价未发生变化C.脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在表面D.失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为实现“再生”9.催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是A.图1所示，断裂键需吸收热量为B.图1所示，热化学方程式为C.图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为D.图2所示，反应③的离子方程式为10.一种计算机模拟在催化剂表面上水煤气反应的历程如下图所示。吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示。下列说法正确是A.水煤气反应的、B.决定总反应速率快慢的步骤是转化⑦C.1molCO与1mol充分反应后转移电子的物质的量是2molD.催化剂表面吸附1molCO会释放出0.21ev的能量11.以某种样品(含少量)为原料制备的部分流程如下：下列说法正确的是A.“酸浸”时发生反应为B.“氧化”时可以用等物质的量的代替C.滤渣经充分洗涤后可以得到纯净的固体D.随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小12.可以用电解溶液的方法制备，其工作原理如图：下列说法不正确的是A.M室发生的电极反应式：B.b膜为阴离子交换膜C.N室中和的大小关系为D.理论上每生成产品，阴极室可生成气体(标准状况下)13.为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是A.铂电极为阳极，产生的气体是和B.铜电极的电极反应式为C.电解过程中，溶液中通过阴离子交换膜向左槽移动D.制得时，产生标准状况下第Ⅱ卷(非选择题，共61分)14.综合利用对保护环境、构建低碳社会有重要意义，实现碳中和是作出的重大战略决策。（1）25℃时，2molCO完全燃烧放出566.0kJ热量。则表示该条件下CO的燃烧热的热化学方程式为___________。（2）超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为和，化学方程式如下：。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间／s012345请回答下列问题(以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响)：①前2s内的平均反应速率___________。在该温度下，该反应的平衡常数___________。②下列能提高一定时间内NO转化率的是___________(填编号)。A．选用更有效的催化剂B．保持容器体积不变充入氦气增大压强C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（3）在催化剂作用下发生如下反应：。某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和，达到平衡时容器体积为2L，且含有，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此反应将___________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)进行。（4）可用于富集得到高浓度。原理是：在500℃，低浓度与接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度再生。700℃时反应的化学方程式为___________。15.“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。（1）和在催化剂作用下可合成，估算该反应的需要___________(填数字)种化学键的键能数据。（2）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ．和生成；ⅱ．分解生成尿素。反应过程中能量变化如图所示：①该反应的活化能为___________。②写出和合成尿素总反应的热化学方程式___________。（3）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：①的移动方向为___________(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为___________。②若电源为清洁燃料电池，当消耗燃料时，离子交换膜中通过___________，该清洁燃料电池中的正极反应式为___________。16.化学的应用非常广泛，如对含碳和含氮物质的反应研究在生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：（1）已知：i．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-1ii．2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH2=-181kJ·mol-1iii．则与反应生成和的热化学方程式为_______。（2）如果上述反应ⅰ是在恒容、绝热密闭容器中进行(不考虑其他化学反应)，下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。A.v正(NO)=v逆(O2) B.容器中的值保持不变C.混合气体的密度保持不变 D.容器内的温度保持不变（3）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)研究发现，NO与H2的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：①2NO=N2O2(快)②N2O2+H2=N2O+H2O(慢)③……(快)第③步对应基元反应是_______。（4）NO分解ICl制取I2和的原理如下：反应I：2ICl(g)+2NO(g)2NOCl(g)+I2(g)K1反应II：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)K2反应的(K值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图1所示。①时，反应I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)的K为_______。②时，向容积不变的容器中充入1molNO和进行反