2025-2026学年浙江省强基联盟高三上学期8月联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省强基联盟2025-2026学年高三上学期8月联考考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.嫦娥五号返回器带回的月壤中含有，下列关于的说法正确的是A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.的名称：2-甲基-3-乙基戊烷C.的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：3.下列有关铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是A.铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂B.四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印磁性材料C.氯化铁具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于杀菌消毒4.根据元素周期律推测，下列说法正确的是A.原子半径： B.电负性：C.非金属性： D.热稳定性：5.下列说法正确的是A.图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察B.图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作C.图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响D.图④装置可用于实验室制备并检验乙烯6.下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：①；②(浓)。下列有关叙述不正确的是A.反应①中，作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂B.的氧化性由强到弱的顺序是C.与的中心原子均为杂化D.反应①中每生成，转移电子数为7.下列有关物质性质的解释不正确的是

性质解释A酸性：是吸电子基团是推电子基团B沸点：前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键C熔点：Fe的金属键比Na强D第一电离能：N的非金属性强于OA.A B.B C.C D.D8.下列离子方程式不正确的是A.过氧化钠可用于制备氧气：B.尿素溶于热水转化为铵态氮肥：C.饱和溶液处理水垢中的硫酸钙：D.用溶液清除水中余氯9.有机物的异构化反应如图所示，下列说法不正确的是A.X、Y中存在的官能团不完全相同B.X和Y中所有碳原子可能共平面C.X和Y互为对映异构体D.类比上述反应，的异构化产物可能为10.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.与的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性11.工业上将和混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得和的体积分数随温度变化如图2所示。下列说法正确是A.该反应涉及的反应为Ⅰ．Ⅱ．B.在时，增大的投料比，的转化率提高C.其他条件不变时，通入适量氮气可以提高的产率D.在范围内，其他条件不变时升高温度，的体积分数升高12.用可再生能源电还原时，可以生成乙烯、乙醇等，装置如下图所示。下列说法正确的是A.该装置可以直接将太阳能转化为化学能B.从Cu电极迁移到电极C.阳极发生反应有D.阴极区中KCl的加入作用为提高生成率13.是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是A.电子式为，结构式为B.含有极性共价键和非极性共价键，是非极性分子C.沸点：D.分子间存在氢键14.物质①发生如下反应，化合物⑤为其主产物，⑥为副产物：下列说法不正确的是A.化合物⑤和⑥互为同分异构体B.③的稳定性弱于④C.是⑤→⑦的副产物D.由上述机理推出：(主要产物)15.一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，已知代表或，该温度下，下列说法不正确的是A.图中代表的是B.该溶液中C.向该溶液中滴入稀硝酸，减小D.平衡常数为16.和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）A.步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥B.吸收器中生成的离子方程式为：C.工业上将制成固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收二、非选择题(共4小题，共52分)17.I．已知可以除去水煤气中的CO，请回答：（1）下列说法正确的是___________(填字母)。A.电负性： B.含有键和键C.Cu变成失去4s轨道上的电子 D.基态C原子有3种空间运动状态的电子（2）如图晶胞为面心立方的储氢材料的化学式为___________；与Au原子距离最近的铜原子个数为___________。（3）比较键角大小：___________。（4）比较氨基结合质子能力___________，请从结构角度说明原因：___________。II．某废渣的主要成分是，从该废渣中回收制备ZnS和Pb的工艺流程如下：已知：代表。（5）氧化浸出时，转变为___________(填离子符号)。（6）氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是___________。（7）由滤液a制Cu的离子方程式：___________。（8）浸铅时，碱性过强，滤渣b中除了含之外，可能生成另一种氢氧化物的化学式为___________。（9）写出真空热解时含三种产物的化学方程式：___________。18.氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下：反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)（1）已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出_______kJ的热量。（2）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。A.混合气体的密度保持不变B单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键C.c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变D.容器内气体的平均相对分子质量不变（3）不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题：①图中、的关系为：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______。（4）利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：上述历程的总反应为_______。19.水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32−+I2=2I−+S4O62−）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）20.化合物J是重要的化工原料，合成路线如下；已知：Ph—指苯基，NBS指，TMS指。请回答：（1）化合物A中的含氧官能团名称是___________；化合物发生的反应类型是___________。（2）化合物G的结构简式是___________。（3）下列说法不正确的是___________(填字母)。A.化合物A的水溶性强于BB.化合物的反应属于取代反应C.化合物H中采用杂化的原子数目与化合物I不相同D.化合物J的分子式是（4）化合物反应的化学方程式是___________。（5）的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成与J互为同分异构体的副产物的结构简式为___________。（6）参考上述路线，以、乙醇、为有机原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选)浙江省强基联盟2025-2026学年高三上学期8月联考考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.嫦娥五号返回器带回的月壤中含有，下列关于的说法正确的是A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.的名称：2-甲基-3-乙基戊烷C.的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：3.下列有关铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是A.铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂B.四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印磁性材料C.氯化铁具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于杀菌消毒4.根据元素周期律推测，下列说法正确的是A.原子半径： B.电负性：C.非金属性： D.热稳定性：5.下列说法正确的是A.图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察B.图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作C.图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响D.图④装置可用于实验室制备并检验乙烯6.下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：①；②(浓)。下列有关叙述不正确的是A.反应①中，作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂B.的氧化性由强到弱的顺序是C.与的中心原子均为杂化D.反应①中每生成，转移电子数为7.下列有关物质性质的解释不正确的是

性质解释A酸性：是吸电子基团是推电子基团B沸点：前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键C熔点：Fe的金属键比Na强D第一电离能：N的非金属性强于OA.A B.B C.C D.D8.下列离子方程式不正确的是A.过氧化钠可用于制备氧气：B.尿素溶于热水转化为铵态氮肥：C.饱和溶液处理水垢中的硫酸钙：D.用溶液清除水中余氯9.有机物的异构化反应如图所示，下列说法不正确的是A.X、Y中存在的官能团不完全相同B.X和Y中所有碳原子可能共平面C.X和Y互为对映异构体D.类比上述反应，的异构化产物可能为10.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.与的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性11.工业上将和混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得和的体积分数随温度变化如图2所示。下列说法正确是A.该反应涉及的反应为Ⅰ．Ⅱ．B.在时，增大的投料比，的转化率提高C.其他条件不变时，通入适量氮气可以提高的产率D.在范围内，其他条件不变时升高温度，的体积分数升高12.用可再生能源电还原时，可以生成乙烯、乙醇等，装置如下图所示。下列说法正确的是A.该装置可以直接将太阳能转化为化学能B.从Cu电极迁移到电极C.阳极发生反应有D.阴极区中KCl的加入作用为提高生成率13.是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是A.电子式为，结构式为B.含有极性共价键和非极性共价键，是非极性分子C.沸点：D.分子间存在氢键14.物质①发生如下反应，化合物⑤为其主产物，⑥为副产物：下列说法不正确的是A.化合物⑤和⑥互为同分异构体B.③的稳定性弱于④C.是⑤→⑦的副产物D.由上述机理推出：(主要产物)15.一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，已知代表或，该温度下，下列说法不正确的是A.图中代表的是B.该溶液中C.向该溶液中滴入稀硝酸，减小D.平衡常数为16.和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）A.步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥B.吸收器中生成的离子方程式为：C.工业上将制成固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收二、非选择题(共4小题，共52分)17.I．已知可以除去水煤气中的CO，请回答：（1）下列说法正确的是___________(填字母)。A.电负性： B.含有键和键C.Cu变成失去4s轨道上的电子 D.基态C原子有3种空间运动状态的电子（2）如图晶胞为面心立方的储氢材料的化学式为___________；与Au原子距离最近的铜原子个数为___________。（3）比较键角大小：___________。（4）比较氨基结合质子能力___________，请从结构角度说明原因：___________。II．某废渣的主要成分是，从该废渣中回收制备ZnS和Pb的工艺流程如下：已知：代表。（5）氧化浸出时，转变为___________(填离子符号)。（6）氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是___________。（7）由滤液a制Cu的离子方程式：___________。（8）浸铅时，碱性过强，滤渣b中除了含之外，可能生成另一种氢氧化物的化学式为___________。（9）写出真空热解时含三种产物的化学方程式：___________。18.氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下：反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)（1）已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出_______kJ的热量。（2）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。A.混合气体的密度保持不变B单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键C.c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变D.容器内气体的平均相对分子质量不变（3）不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题：①图中、的关系为：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______。（4）利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：上述历程的总反应为_______。19.水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸