河南省名校联考2025-2026学年下学期-高三开学考化学试卷（含答案）

高三化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:高考全范围。5.可能用到的相对原子质量:H一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法没有涉及氧化还原反应的是A.元宵节打铁花B.凡石灰经火焚炼为用C.曾青涂铁，铁赤如铜D.有硇水者，剪银块投之，则旋而为水2.氯气通入亚硫酸钠溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+A.HCl属于极性分子B.SO32−C.Na2SOD.Cl23.对于碳与水蒸气的反应Cs+A.活化能:EB.平衡时,若增加Cs的量,则有C.加压可增大该反应的平衡常数D.体系中始终存在:n4.CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品,其中含碳物质的转化关系如图所示。设NA.相等物质的量的CO2与HCHO中π键数目之比B.标准状况下,2.24 LCH3OHC.反应④每生成4.6 gHCOOH，转移电子数目为D.100 mL1 mol⋅L−1HCOOH5.在给定条件下,下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是选项条件离子或离子方程式AcFe3Al3+、SO42BcH+NH4+、Ba2+CMgOH2悬浊液中加入FeCl3D氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉Cl氧化石墨烯结构6.碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是A.金刚石与石墨烯中的C−C−C夹角都为120B.碳族元素单质的晶体类型相同C.已知C=O的键能为745 kJ⋅mol−1，则C=SD.氧化石墨烯(结构如右图)在水中的溶解度大于石墨烯7.某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。下列说法正确的是A.若将HCOONH4换成CH3B.若将盐酸换成硫酸、硝酸，则IV→V中发生的反应不变C.氨水、双氧水协同作用才能实现VI→VII转化D.上述转化中,共包括2个氧化还原反应8.PMMA(有机玻璃)用途广泛,其合成原理如图所示。下列说法正确的是甲Z(PMMA)A.甲分子中所有原子共平面B.甲存在含六元环的同分异构体C.PMMA可自然降解成两种小分子化合物D.该反应为缩聚反应甲9.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素,由该三种元素组成的物质,经三分子聚合生成的化合物甲的结构式如图所示。已知Z原子的原子序数等于其基态原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是A.电负性:Y>XB.化合物甲是分子晶体C.沸点:XD.基态原子的单电子数:Z>Y>X10.研究表明,LiC6@Li作为锂金属电极的替代品,具有良好的应用前景,电池装置如图所示，其中下列关于电池的说法中错误的是A.放电时,电极电势:电极a大于电极bB.充电时,可以选择铜、铂等金属作电极a材料C.放电时,金属锂从石墨中脱离,Li+向aD.其他条件相同，LiC6@Li替代Li11.对下列事实的解释正确的是选项事实解释A酸性:HClO>HBrO电负性:Cl>BrB15-冠-5与Na+C熔点:石英>干冰石英中存在更大的范德华力DKNO3的熔点比K3KNO312.双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化剂(M)催化O2转化为H3C的机理如图所示(​tBuCH下列说法正确的是A.单钴位点催化剂M中,​1BuB.单钴位点催化剂(M)降低了该反应的ΔC.物质M中所有C原子的杂化方式均为spD.该催化循环中，HO2−13.FeS2的立方晶胞如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为aA.第一电离能:Fe>SB.FeS2的立方晶胞的密度为C.晶体中，与Fe2+距离最近的Fe2+D.沿x、y、z轴投影均不同14.常温下,用0.1 mol⋅L−1的NaOH溶液滴定10 mL0.1 mol⋅L−1H2A(二元弱酸)溶液,溶液中H2A、HA−和A.两次突变，应选择不同的指示剂B.常温下，KC.滴定过程溶液中cD.pH=10时,二、非选择题:本题共4小题，共58分。15.(14分)V2O5常作为玻璃陶瓷的着色剂，使玻璃、陶瓷呈现黄色或绿色；同时提升产品的耐热性。以钒渣(主要含FeO⋅V2O3，还有少量MnO2、Al已知:V2O3难溶于水和碱,可溶于酸,灼烧可生成回答下列问题:(1)自旋量子数ms表示电子自旋，顺时针旋转时，ms=+12；逆时针旋转时，ms=−12。基态V原子的自旋量子数(2)滤液1中阴离子除OH−外，还有_____(填离子符号)，滤渣1(3)“焙烧”时FeO⋅V2O3反应生成Fe2O_____。(4)写出“沉锰”时反应的离子方程式:_____。(5)向“沉锰”的滤液中需加入过量NH42(6)“系列操作X”包括过滤、洗涤，检验NH4VO(7)已知H3VO4的结构为HO−V→OH,在“酸溶”时,溶液中含有H4 V416.(14分)某同学利用重铬酸铵[(NH4)2Cr2O已知:I.几种含铬元素的物质颜色如表所示。含铬物质NHCrCrClNa颜色橙红色深绿色亮绿色墨绿色或暗绿色II.实验中观察到如下现象:A中橙红色固体变为深绿色粉末，B中白色粉末变蓝色，C、D中无颜色变化，但有气泡逸出。回答下列问题:(1)仪器a的名称是_____。(2)装置B的作用是_____；装置G的作用是_____。(3)实验中，先点燃_____(填“装置A”或“装置F”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。(4)实验完毕后，取出装置F中残留固体于试管中，滴加足量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口,试纸变蓝色,试管底部产生白色沉淀。写出装置F中固体与水反应的化学方程式:_____。(5)综合上述信息可推知,装置A中产物为_____(填化学式)和H2(6)实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下:序号操作及现象1向甲中加入足量盐酸,溶液变为亮绿色ii向乙中加入足量NaOH溶液，溶液变为墨绿色(或暗绿色)iii在坩埚中将丙和适量铝粉混合均匀,表面铺一层KClO3①根据上述实验_____(填序号)可知，Cr2O②实验III中KClO317.(15分)利用合成气(CO、H2)合成高附加值产品(HCHO、已知:i⋅COgii.COgiii.CO2IV.CO2回答下列问题:(1)反应HCHOg+H2 g⇌CH3OH(2)一定温度和催化剂条件下，向刚性容器中充入1 molCO和1 molH2A.气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化C.CO体积分数不随时间变化D.H2生成速率与CH3OH(3)一定温度下，按初始投料比nCO:nH2分别为1:1、1:2、图1图2①nCO:nH2=1:4对应的图中曲线是_____(填②该温度下，Q点处反应的平衡常数Kp=_____(kPa)−2③M、N、R三点处的平衡常数之间的关系是KM_____(填“>”“<”或“=”，下同)KN_____(4)在恒容密闭容器内，充入1mol CO2和3mol H2，发生反应1li、1V，测得平衡时CO2转化率、CO①270C时主要发生_____(填“反应III”或“反应IV”)。②250C下达平衡时，nH(5)在某一反应体系中,将一定比例CO2和H2的混合气体匀速通过装有Ni−Co/γ−Al2O3催化剂的反应器发生上述反应,测得CO2图3图418.(15分)以有机物A为原料制备聚合物M的路线如图所示。已知:R1CR2→催化剂OH回答下列问题:(1)C中官能团的名称为_____。(2)A的结构简式为_____，B分子中碳原子的杂化方式有_____种。(3)C→D、D→E的反应类型分别为_____、_____。(4)写出E+F→G的化学方程式:_____(填字母)。(5)下列有关说法正确的是_____(填字母)。A.1 mol B和1 molC充分燃烧,产生相同质量的C.有机物D分子中所有原子共平面D.有机物A、C可通过红外光谱鉴别(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，写出任意一种结构简式:_____。①既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③苯环上有高三化学参考答案、提示及评分细则1.B元宵节打铁花，铁与氧气发生氧化还原反应，A项不符合题意；凡石灰经火焚炼为用，是碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，没有发生氧化还原反应，B项符合题意；“曾青涂铁，铁赤如铜”为铁置换铜的反应，发生氧化还原反应，C项不符合题意；有硇水者，剪银块投之，则旋而为水，为溶解银，发生氧化还原反应，D项不符合题意。2.DHCl属于极性分子,A项正确;SO32−中硫原子价层电子对数为3+6+2−2×32=4,含有1对孤电子对,VSEPR模型为四面体形,B项正确;3.D该反应吸热，活化能；E正>E逆，A项错误；C为固体，增加C(s)的量，不影响平衡和速率，B项错误；平衡常数只与温度有关，C项错误；体系中始终存在:n4.C相等物质的量的CO2与HCHO中π键数目之比为2:1，A项错误；CH3OH在标准状况下不是气体，B项错误；反应④中CO2→HCOOH碳元素从+4价到+2价,每生成4.6 g即0.1 molHCOOH,转移电子数目为0.2NA5.CFe3+与SCN−、I−可以反应而不能大量共存,A项不符合题意;cH+cOH−=10−12的溶液中cH+<cOH−,溶液呈碱性,NH4+与OH−反应而不能大量共存,B项不符合题意;因为溶度积常数KspMgOH6.D金刚石中C一C一C夹角为109∘28′，A项错误；碳族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体,B项错误;S原子的半径大于O原子,可推测C=S的键能小于C=O的键能,即小于7.C HCOONH4含醛基，而CH3COONH4不含醛基，若将甲酸铵换成乙酸铵，则不能产生砖红色沉淀；A项错误；若将盐酸换成硝酸，铜会溶解于硝酸，不能产生红色沉淀，B项错误；铜不能溶于氨水，也不能溶于双氧水，但是二者协同作用，发生氧化还原反应和络合反应生成稳定的四氨合铜离子，C项正确；上述转化中，Cu8.B甲分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,A项错误;根据不饱和度可知,甲存在含六元环的同分异构体,B项正确；PMMA不能自然降解，C项错误；甲发生加聚反应生成乙，D项错误。9.C依题意，X原子形成1个单键，X是氢；Y原子形成2个单键，最外层有6个电子，可能是氧、硫。设Z的原子序数为x,若Z位于第二周期,则有x=x−2×3,x=3,是金属元素舍去;若Z位于第三周期,则有x=x−10×3,x=15,Z为磷，符合题意，故Y为氧。氧的电负性大于氢，A项正确；三聚磷酸是分子构成的物质，属于分子晶体，B项正确；H10.B放电时,电极a为正极,电势高,A项正确;充电时,电极a为阳极,电极材料不能参与反应,如果选择铜为阳极,铜发生氧化反应，B项错误；放电时，负极反应式为LiC6−e−=Li++C6，Li+向11.AHClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O−H键极性更强，更易解离出H+，A项正确；15-冠-是分子，与阳离子Na+之间不可能形成离子键，B项错误；石英即二氧化硅，是共价晶体，不存在范德华力，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，C项错误；离子晶体熔点的差异源于离子键的强度。K3PO4中PO43−带3个负电荷，而KNO3中NO3−只带112.D叔丁基(’Bu)空间位阻大，会影响底物与活性位点的结合，对催化活性有影响，A项错误；催化剂不改变反应的ΔH，B项错误;物质M中叔丁基​†Bu的C原子为饱和结构,杂化方式是sp3,C项错误;13.B第一电离能:S>Fe,A项错误;根据晶胞图可知，Fe2+数目为8×18+6×12=4，阴离子数目为12×14+1=4，由密度公式可算得ρ=4×14.C根据图像，在滴定过程中，两次“突变”的pH不同，且相差较大，故应选择不同指示剂指示终点，A项正确；根据电离方程式及电离常数大小可知，H2A浓度越大，溶液pH越小，故L1代表δH2A与pH关系，L2代表δHA−与pH关系,L3代表δA2−与pH关系,根据a、 b坐标可计算H2 A电离常数:Ka1=10−1.85,Ka2=10−7.2215.(14分)(1)+1.5或-1.5(或用分数表示，1分)；★(1)(2)AlOH4−、SiO32−(3)4FeO⋅V(4)Mn2+(5)加入过量NH42SO4，增大cNH4+，使平衡NH4+aq+VO(6)BaCl2溶液(是否写稀盐酸均给分，(7)(2分)16.(14