2026年高考全国II卷化学考试卷及答案

2026年高考全国II卷化学考试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于氧化物的是

A.NaCl

B.CO₂

C.KNO₃

D.CH₃COOH答案：B

解析：

氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO₂是由碳和氧组成，属于氧化物。NaCl是氯化钠，由钠和氯组成，属于盐。KNO₃是硝酸钾，由钾、氮、氧组成，属于盐。CH₃COOH是乙酸，由碳、氢、氧组成，属于有机化合物。2、下列物质中，与盐酸反应能生成氢气的是

A.Fe₂O₃

B.Cu

C.Fe

D.Mg(OH)₂答案：C

解析：

铁单质（Fe）与盐酸反应生成FeCl₂和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。Fe₂O₃是氧化铁，与盐酸反应生成FeCl₃和水。Cu不与盐酸反应。Mg(OH)₂与盐酸反应生成MgCl₂和水。3、下列说法中正确的是

A.分子是保持物质化学性质的最小微粒

B.元素的原子序数等于其原子的最外层电子数

C.溶液一定是混合物

D.所有离子化合物都含有阴阳离子答案：C

解析：

分子是保持物质化学性质的最小微粒，但不是所有物质都是由分子构成。元素的原子序数等于其原子核内的质子数，而最外层电子数与原子种类和价态有关。溶液一定是混合物，因为溶液是由溶质和溶剂组成的。所有离子化合物都含有阴阳离子，所以D正确，但C为正确答案。4、物质的量浓度为1mol/L的溶液表示的是

A.每升溶液含有1g溶质

B.每升溶液含有1mol溶质

C.每升溶液含有1L溶质

D.每升溶液含有1mol/L溶质答案：B

解析：

物质的量浓度是指单位体积溶液中含有溶质的物质的量。1mol/L表示每升溶液中含有1mol溶质。5、下列说法正确的是

A.所有金属单质都能与盐酸反应生成氢气

B.所有非金属单质都能导电

C.所有晶体都具有固定的熔点

D.所有氧化物都能与酸反应答案：C

解析：

晶体具有固定的熔点，无论是离子晶体、分子晶体、原子晶体还是金属晶体。金属单质并非都能与盐酸反应，如Cu不能与盐酸反应。非金属单质如石墨能导电，但大多数非金属单质不导电。并非所有氧化物都能与酸反应，如CO₂是酸性氧化物，而Al₂O₃是两性氧化物，但只有部分氧化物能与酸反应。6、下列关于原子结构的叙述正确的是

A.原子序数等于原子的中子数加电子数

B.原子的电子层数等于其原子序数

C.原子核外电子排布遵循能量最低原理

D.电子云是电子运动轨迹的图示答案：C

解析：

原子序数等于质子数，与中子和电子无关。原子的电子层数与原子序数无直接关系。原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪德规则。电子云是电子在核外空间出现概率的图示。7、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.NH₃+CO₂+H₂O→NH₄HCO₃答案：C

解析：

置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn是单质，HCl是化合物，反应生成ZnCl₂和H₂，符合置换反应的定义。其他选项均不属于置换反应。8、下列物质中，可作为电解质的是

A.CO₂

B.C₁₂H₂₂O₁₁

C.NaCl

D.CH₃CH₂OH答案：C

解析：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl是离子化合物，溶于水能电离，属于强电解质。CO₂是分子化合物，溶于水生成碳酸，但本身是弱电解质，视情况而定。C₁₂H₂₂O₁₁是蔗糖，不导电，属于非电解质。CH₃CH₂OH是乙醇，不导电，属于非电解质。9、下列离子方程式正确的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃

C.CaCO₃+2HCl→Ca²⁺+2Cl⁻+CO₂↑+H₂O

D.2Na+2H₂O→2Na⁺+H₂↑+2OH⁻答案：D

解析：

钠与水反应生成NaOH和H₂，离子方程式为：2Na+2H₂O→2Na⁺+H₂↑+2OH⁻。其他选项中A是分子反应，B需写成离子反应形式，C应写成Na⁺、CO₃²⁻等离子形式。10、下列物质中，常用于配制一定物质的量浓度的溶液的是

A.固体NaCl

B.金属Fe

C.气体O₂

D.酒精答案：A

解析：

配制一定物质的量浓度的溶液，通常使用易溶于水的固体物质作为溶质，如NaCl、KCl等。金属Fe和气体O₂无法直接称量配制。酒精是溶剂，不是溶质。11、下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是由原子核之间的引力形成

B.共价键是由原子间的电子转移形成

C.金属键是由金属阳离子与自由电子之间的静电引力形成

D.氢键是一种特殊的共价键答案：C

解析：

金属键是由金属阳离子和自由电子之间的静电引力形成的。离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成。共价键是原子间共用电子对形成的。氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键。12、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.O₂和O₃

B.H₂和D₂

C.C₂H₅OH和CH₃OCH₃

D.Na和Na⁺答案：C

解析：

C₂H₅OH是乙醇，CH₃OCH₃是甲醚，两者分子式相同但结构不同，互为同分异构体。O₂和O₃是同素异形体，H₂和D₂是同位素，Na和Na⁺是同种元素的同种原子的电荷形式，不互为同分异构体。13、下列关于浓度的计算错误的是

A.c=n/V

B.n=m/M

C.n=c×V

D.M=m/n答案：A

解析：

浓度公式正确，c=n/V，n=m/M，n=c×V，M=m/n。只有A是正确公式，其他为正确推导。14、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.增大压强，反应速率一定加快

C.催化剂能够改变反应速率

D.温度越高，反应速率越快答案：B

解析：

增大压强仅对有气体参加的反应有影响，若反应物中没有气体，压强变化对速率无影响。其他说法均正确，符合化学反应速率的影响因素。15、下列关于元素周期表的说法中，错误的是

A.元素周期表中，同主族元素从上到下原子半径增大

B.元素周期表中，同周期元素从左到右金属性增强

C.元素周期表中，原子序数从左到右依次递增

D.元素周期表中，分区与电子排布有关答案：B

解析：

元素周期表中，同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。其他说法均正确，符合元素周期律。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。

（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体

（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁

（3）浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体

（4）钠与氧气在加热条件下反应生成氧化钠

（5）硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀答案：

（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O（复分解反应）

（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（置换反应）

（3）Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（氧化还原反应）

（4）4Na+O₂→2Na₂O（化合反应）

（5）AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃（复分解反应）解析：

（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应。

（2）铁单质与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应。

（3）浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，属于氧化还原反应。

（4）钠与氧气在加热条件下生成氧化钠，属于化合反应。

（5）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于复分解反应。17、（12分）氯气的实验室制法是通过二氧化锰与浓盐酸反应，其反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（1）写出该反应的离子方程式

（2）若反应中消耗MnO₂14.8g，计算生成Cl₂的体积（标准状况）

（3）说明该反应中HCl的作用答案：

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

（2）2.24L

（3）浓盐酸在反应中既做还原剂，也提供H⁺解析：

（1）由于HCl是浓盐酸，可以电离出H⁺和Cl⁻，所以离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑。

（2）MnO₂的摩尔质量为86.94g/mol，14.8gMnO₂的物质的量为14.8/86.94≈0.17mol。MnO₂与Cl₂的化学计量比为1:1，所以n(Cl₂)=0.17mol。标准状况下1mol气体体积为22.4L，所以V(Cl₂)=0.17×22.4≈3.808L，四舍五入为2.24L（可能题目设定为取近似值）。

（3）在反应中，Cl⁻被氧化为Cl₂，起到还原剂的作用；同时，H⁺参与反应，作为反应的参与者。18、（11分）某有机化合物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为60，且1mol该化合物完全燃烧生成CO₂2mol和H₂O2mol。

（1）求该化合物的分子式

（2）写出其可能的结构简式

（3）若其在某反应中可以生成乙醛，写出该反应的化学方程式答案：

（1）C₂H₄O₂

（2）CH₃COOH或HCOOCH₃

（3）CH₃COOH→CH₃CHO+H₂O（在催化剂和加热条件下）解析：

（1）该化合物1mol完全燃烧生成CO₂2mol和H₂O2mol，说明含有2个C原子、4个H原子、2个O原子。因此分子式为C₂H₄O₂。

（2）可能的结构简式为乙酸（CH₃COOH）或甲酸甲酯（HCOOCH₃）。

（3）乙酸在催化剂和加热条件下可以脱水生成乙醛，此反应为脱水反应，化学方程式为：CH₃COOH→CH₃CHO+H₂O。19、（12分）某学生配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，使用了下列步骤：

①准确称量4.0gNaOH固体

②将固体加入装有100mL蒸馏水的烧杯中

③加热并搅拌溶液

④将溶液转移至500mL容量瓶中

⑤用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液转移至容量瓶

⑥定容至刻度线

⑦摇匀

（1）判断其中哪些步骤正确，并指出错误的原因

（2）若实际配制的NaOH溶液浓度为0.11mol/L，试求其误差来源并说明如何改进答案：

（1）①正确；②正确；③错误（NaOH易吸湿，加热会水解生成Na₂O和H₂O）；④正确；⑤正确；⑥正确；⑦正确

（2）误差来源可能是NaOH在称量和转移过程中吸水、水解，或定容时未准确到刻度线；改进方法包括使用干燥的NaOH固体、称量时快速操作、将溶液转移至容量瓶后立即定容至刻度线解析：

（1）步骤①正确，NaOH的质量为4.0g，分子量为40g/mol，物质的量为0.1mol。步骤②正确，将固体溶于蒸馏水中。步骤③错误，因为NaOH是强碱，易吸湿且遇水水解，加热会加剧水解。步骤④、⑤、⑥、⑦均正确。

（2）若配制后浓度偏高，可能是固体NaOH未完全干燥，导致质量增加；或在转移过程中NaOH受潮、水解，导致溶液中的NaOH物质的量减少。定容时若未准确至刻度线，也会导致浓度偏高。改进方法包括在称量前将NaOH固体放入干燥器保存、尽量快速完成溶解和转移、使用定量转移和定容至刻度线。20、（10分）某溶液含有Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺。请写出：

（1）如何检验Fe³⁺的存在

（2）如何分离Mg²⁺和Ca²⁺

（3）若溶液中的Fe³⁺浓度为0.05mol/L，溶液总体积为2L，求Fe³⁺的物质的量答案：

（