2026年高考全国二卷化学题库完整参考答案

2026年高考全国二卷化学题库完整参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯化钠

D.矿泉水2、下列变化属于化学变化的是

A.灯泡发光

B.冰融化成水

C.铁锅生锈

D.石蜡受热熔化3、下列物质中，与水反应能生成气体的是

A.Na₂O

B.CO₂

C.CaO

D.NH₃4、若某元素的原子序数为17，则其核外电子排布为

A.2,8,7

B.2,8,8

C.2,6

D.2,8,65、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.MgCl₂

D.NH₄Cl6、下列有关物质的量的说法正确的是

A.1molH₂O中含有10mol电子

B.1molO₂的质量为16g

C.1molH₂的体积为22.4L

D.1molNa⁺的质量为23g7、在常温常压下，1molH₂和1molO₂的体积之比为

A.1:2

B.2:1

C.1:1

D.无法确定8、下列离子方程式正确的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag↓

C.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻9、下列物质在水溶液中能导电的是

A.CH₃COOH

B.CCl₄

C.CO₂

D.KNO₃10、在相同的温度和压强下，等质量的O₂和O₃气体的体积比为

A.1:1

B.2:3

C.3:2

D.1:211、下列说法正确的是

A.质量分数与物质的量浓度是相同的

B.所有金属都具有导电性

C.非金属单质一定不能导电

D.离子化合物一定含有离子键12、以下能表示NH₃分子结构的是

A.H₂N

B.NH₃

C.3H-N

D.H-N-H13、某溶液中含Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺，欲分离出Fe³⁺，应选用的试剂是

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.Na₂CO₃14、关于原电池的叙述错误的是

A.负极发生氧化反应

B.正极得到电子

C.电流由正极流向负极

D.电子由负极通过导线流向正极15、在合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，当温度升高时，平衡移动方向为

A.向左移动

B.向右移动

C.不移动

D.无法判断二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）下图是某反应的微观示意图，请回答问题：

（图示：N₂和H₂在催化剂作用下生成NH₃）（1）写出该反应的化学方程式并配平。

（2）指出该反应属于哪类反应（填“化合”、“分解”或“置换”）。

（3）反应中N₂和H₂的物质的量之比为多少？17、（12分）已知某FeCl₃溶液中含有Fe³⁺、Cl⁻，请完成以下实验题：

（1）如何检验Fe³⁺的存在？写出相应的离子方程式。

（2）如何除去FeCl₃溶液中的Fe³⁺？

（3）若某FeCl₃溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，求其质量分数（已知FeCl₃的摩尔质量为162.5g/mol）。18、（11分）某有机物A的结构简式为CH₃CH₂OH，其在一定条件下可与乙酸发生酯化反应生成B（CH₃COOCH₂CH₃）。（1）写出A和B的结构简式。

（2）写出酯化反应的化学方程式并注明反应条件。

（3）若A的物质的量为0.1mol，求B的物质的量（假设反应完全）。19、（12分）某学生要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，实验步骤如下：

①用天平称取NaOH固体

②将NaOH固体溶解于水并冷却至室温

③将溶液转移至100mL容量瓶中

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶

⑤滴加蒸馏水至刻度线

⑥摇匀（1）判断上述操作的正确性并指出其中的错误步骤。

（2）若称量的NaOH质量为0.4g，求该NaOH的纯度（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）。

（3）写出配制过程中涉及的化学方程式。20、（10分）向100mL1mol/LH₂SO₄溶液中加入Zn粉至完全反应，生成H₂气体。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）求生成H₂的物质的量。

（3）若H₂的体积在标准状况下为多少升？答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.D

4.A

5.D

6.D

7.B

8.C

9.A

10.C

11.D

12.B

13.A

14.C

15.A解析：

1、纯净物是由一种物质组成，氯化钠是纯净物，其余均有多种成分。

2、铁锅生锈是铁与水和氧气发生化学反应，属于化学变化。

3、NH₃溶于水时会生成NH₄⁺和OH⁻，同时产生NH₃·H₂O，但不会直接生成气体。

4、原子序数为17的元素是Cl，其核外电子排布为2,8,7。

5、NH₄Cl中含有NH₄⁺和Cl⁻，既含离子键又含共价键。

6、H₂O中1mol含10mol电子，1molO₂的质量为32g，H₂的体积在标准状况下为22.4L。

7、相同质量下，O₂和O₃的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，体积比为3:2。

8、CaCO₃与H⁺反应生成CO₂，且生成气体。

9、Fe³⁺在溶液中能导电，FeCl₃是离子化合物。

10、O₂和O₃的摩尔质量不同，等质量下体积比为3:2。

11、FeCl₃溶液中含有自由移动的离子，因此能导电。

12、NH₃属于分子，其结构是H-N-H。

13、NaOH能与Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀。

14、电流方向是从正极到负极，而电子是从负极流向正极。

15、N₂和H₂的反应是放热反应，温度升高时，平衡向左移动。二、非选择题答案：

16、（1）N₂+3H₂⇌2NH₃

（2）化合反应

（3）1:317、（1）Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃↓

（2）可加入NaOH溶液，使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀，过滤除去。

（3）0.02%18、（1）A:CH₃CH₂OH，B:CH₃COOCH₂CH₃

（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（3）0.1mol19、（1）错误步骤：①NaOH应使用分析天平称取，而非普通天平；③容量瓶需要先用蒸馏水洗涤，而不是直接转移；⑤不应滴加蒸馏水超过刻度线。

（2）纯度为80%

（3）NaOH溶于水：NaOH=Na⁺+OH⁻20、（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

（2）n(Zn)=0.1mol

（3）2.24L解析：

16、（1）该反应是合成氨的反应，配平后N₂和H₂的物质的量之比为1:3。

（2）两种物质结合生成一种新物质，符合化合反应的特点。

（3）N₂和H₂的物质的量比为1:3。17、（1）Fe³⁺与SCN⁻反应生成红色沉淀，此为常见检验方法。

（2）Fe³⁺可以转化为不溶性碱，通过沉淀法去除。

（3）质量分数=$%=32.5%$?修正为：

质量分数=$%=40%$?

解析：

已知FeCl₃的物质的量浓度为0.2mol/L，体积为100mL=0.1L，则n=0.2×0.1=0.02mol

质量=0.02×162.5=3.25g

质量分数=$%=3.25%$18、（1）乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙酸乙酯为CH₃COOCH₂CH₃。

（2）酯化反应需浓硫酸作催化剂，加热条件下进行。

（3）乙醇和乙酸的物质的量相等时，生成乙酸乙酯的物质的量为0.1mol。19、（1）NaOH需使用分析天平称量；容量瓶要在使用前先用蒸馏水洗涤；溶液加入容量瓶后需定容至刻度线，不能超过。

（2）物理量公式w=mm总，计算得纯度为$