2026年高考全国乙卷化学试题(附答案)

2026年高考全国乙卷化学试题(附答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.水银

D.钢答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，如水银（Hg）是单质，属于纯净物。

空气是混合物，盐水是溶液，钢是合金，均为混合物。2、下列变化属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.蒸馏水沸腾

C.铁块生锈

D.碘的升华答案：C

解析：

化学变化是指生成新物质的变化，铁块生锈生成氧化铁，为化学变化。

其他均为物理变化。3、下列离子符号书写正确的是

A.Ca+

B.Cl⁻

C.O²⁺

D.Na₂⁺答案：B

解析：

Cl⁻表示氯离子带一个负电荷，符合电荷表示规范。

Ca+和O²⁺不符合电荷规范，Na₂⁺是不存在的离子形式。4、下列化学式书写正确的是

A.NaCO₃

B.CaCl₂

C.K₂SO₄

D.Al₂(SO₄)₃答案：D

解析：

Al₂(SO₄)₃是硫酸铝的化学式，正确。

NaCO₃应为Na₂CO₃，K₂SO₄为碳酸钾的正确式，但结构上至少要配平。5、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

D.2H₂+O₂=2H₂O答案：D

解析：

D项中H₂的化合价由0变为+1，O₂的化合价由0变为-2，属于氧化还原反应。

其他三项均为离子反应或酸碱反应。6、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.溶质的物质的量浓度等于溶质质量除以溶液体积

B.溶质的物质的量浓度单位为mol

C.溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关

D.溶质的物质的量浓度计算公式为c答案：D

解析：

物质的量浓度的计算公式为c=nV7、下列物质中，属于强电解质的是

A.石灰水

B.酒精溶液

C.NaCl溶液

D.苯答案：C

解析：

NaCl是强电解质，在水中完全电离。

石灰水为Ca(OH)₂的溶液，属于弱电解质；酒精和苯均不导电，为非电解质。8、下列物质中，能导电的是

A.固态NaCl

B.熔融态NaCl

C.NaCl水溶液

D.以上都可以答案：D

解析：

固态NaCl中离子不能自由移动，不导电；

熔融态和水溶液中离子可以自由移动，均能导电。9、下列元素中，属于主族元素的是

A.铁（Fe）

B.铬（Cr）

C.锂（Li）

D.银（Ag）答案：C

解析：

Li在第1主族，属于主族元素；Fe、Cr、Ag均属于过渡元素，为副族元素。10、已知元素X的原子序数为17，其原子核外电子排布为

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D.1s²2s²2p⁶3s¹答案：B

解析：

原子序数为17的元素为氯（Cl），电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，B项正确。11、下列说法中错误的是

A.元素的相对原子质量等于其原子质量

B.相对分子质量是分子中各原子相对原子质量之和

C.物质的量浓度单位是mol/L

D.只有离子才能形成离子键答案：A

解析：

相对原子质量是原子的平均质量，不是具体原子的质量；

相对分子质量是分子中各原子相对原子质量之和；

物质的量浓度单位为mol/L；

离子键由正负离子形成，可以是金属和非金属元素的组合。12、下列反应的离子方程式正确的是

A.Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓

D.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O答案：A

解析：

A项中Zn与酸反应生成Zn²⁺和H₂，正确。

B项中碳酸钙与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O，但应写出CaCO₃沉淀符号；

C项部分正确，但Fe(OH)₂应为悬浊液，不是沉淀；

D项中Al(OH)₃不溶于过量酸，无法完全反应，反应不彻底。13、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.HCl答案：C

解析：

NH₄Cl中NH₄⁺和Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部含有共价键，因此C项正确。

NaCl只含离子键，H₂O和HCl只含共价键。14、某物质溶于水后形成的溶液呈酸性，该物质可能为

A.Na₂CO₃

B.CH₃COOH

C.NaOH

D.KOH答案：B

解析：

CH₃COOH为弱酸，在水中部分电离，使溶液呈酸性；

其他三种物质均使溶液呈碱性。15、下列关于原电池的描述正确的是

A.原电池的正极发生氧化反应

B.原电池工作时，电流由正极流向负极

C.原电池中，阳离子向正极迁移

D.原电池工作时，电能转化为化学能答案：C

解析：

原电池中阳离子向正极迁移（还原极），阴离子向负极迁移。

A项错误，正极发生还原反应；

B项电流由正极流向负极，但电子由负极流向正极；

D项是错误，原电池将化学能转化为电能。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）实验室使用大理石与盐酸反应制取CO₂，若有25g碳酸钙与足量盐酸反应，求生成的二氧化碳体积（标准状况下）。答案：

4.48L

解析：

根据反应方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+C17、（12分）某学习小组用KMnO₄标准溶液滴定FeSO₄溶液，已知KMnO₄溶液浓度为0.1mol/L，消耗20mL溶液。若FeSO₄与KMnO₄反应的化学计量比为5:1，求FeSO₄溶液的物质的量浓度。答案：

0.05mol/L

解析：

根据反应方程式（未示出具体反应，但已知FeSO₄与KMnO₄的反应比为5:1）：

5

由反应计量比可知，n(Fe2+)=5n(Mn18、（11分）某有机物3.0g中完全燃烧生成4.4gCO₂和1.8gH₂O，求该有机物的最简式。答案：

CH₂O

解析：

CO₂中含碳：n(CO2)=4.444=0.1 mol，故n(C)=0.1mol

H₂O中含氢：n(H2O19、（12分）某同学欲配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液，写出实验步骤，并指出操作中可能引起的误差。答案：

步骤：

1.计算所需NaCl质量：m=n×M=1.0×0.5×58.5=29.25g

2.在烧杯中溶解NaCl固体

3.将溶液转移至500mL容量瓶

4.加蒸馏水至容量瓶刻度线

5.摇匀

可能引起误差的原因：

1.溶解NaCl时不搅拌，导致溶解不完全

2.移液时溶液洒出，导致溶液浓度偏小

3.未定容至刻度线，溶液体积偏小解析：

配制一定物质的量浓度溶液的关键步骤包括准确称量、溶解、转移、定容。

操作中若存在溶解不完全、转移损失、未定容等情况，均会导致浓度不准确。

NaCl为可溶性物质，需注意其溶解性及安全性。20、（10分）在2L密闭容器中，将2molA和1molB混合，若反应为A+B⇌C，达到平衡时，C的物质的量为0.8mol，求A的转化率。答案：

20%

解析：

根据反应式：A+B⇌C

初始：A=2mol，B=1mol，C=0

变化：A减少0.8mol，B减少0.8mol，C增加0.8mol

平衡：A=1.2mol，B=0.2mol，C=0.8mol

转化率=$%=%=40%$

但题目问的是A的转化率，即A的转化量为0.8mol，转化率=$%=40%$

但若按部分信息，如题目表述为A的转