2026年高考新高考二卷化学真题卷

2026年高考新高考二卷化学真题卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氯水

D.氧化铁

答案：D

解析：

纯净物是由一种物质组成的物体，具有固定的组成和性质。选项A为空气，是混合物；B为河水，含多种成分；C为氯水，含有Cl₂和H₂O等成分，是混合物；D为氧化铁，是由Fe₂O₃一种物质组成，属于纯净物。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑（加热）

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

答案：C

解析：

氧化还原反应是反应中存在元素的化合价变化。C选项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均为离子反应，没有化合价变化。3、下列物质中，只含离子键的是

A.H₂O

B.CO₂

C.Na₂O

D.NH₃

答案：C

解析：

Na₂O是由Na⁺和O²⁻通过静电引力形成的离子晶体，只含离子键。A为共价键，B为分子间作用力，D为共价键。4、下列离子方程式正确的是

A.Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

D.MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

答案：B

解析：

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子反应为：

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。其他选项反应条件或产物不正确。5、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成气体的是

A.Al

B.SiO₂

C.Fe₂O₃

D.CuO

答案：A

解析：

Al与NaOH溶液反应可生成氢气和偏铝酸钠：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。其他选项不与NaOH发生此反应。6、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.Na₂CO₃

答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成偏铝酸盐和水。B为碱，C为酸，D为盐，都不能与酸或碱反应生成气体。7、在标准状况下，1.12LH₂的物质的量为

A.0.05mol

B.0.25mol

C.0.5mol

D.0.4mol

答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，则物质的量n=8、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，溶液中Na⁺的浓度

A.减小

B.不变

C.增大

D.先增大后减小

答案：B

解析：

饱和NaCl溶液中，Na⁺的浓度已经达到最大值，再加入NaCl固体后，固体不溶解，Na⁺的浓度保持不变。9、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.食盐水

C.氢氧化钠

D.二氧化碳

答案：C

解析：

电解质是指在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。氢氧化钠是强碱，属于电解质。酒精、二氧化碳为非电解质，食盐水是混合物。10、下列关于同位素的说法正确的是

A.同位素的原子序数相同，质量数不同

B.同位素的原子序数不同，质量数相同

C.同位素的质子数和中子数都相同

D.同位素的化学性质不同

答案：A

解析：

同位素是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，质量数不同。化学性质由核外电子决定，相同，故A正确。11、下列物质中，属于非金属单质的是

A.Na

B.O₂

C.Fe

D.Zn

答案：B

解析：

O₂是氧元素的单质，属于非金属单质。Na、Fe、Zn均为金属元素，对应金属单质。12、下列有机物中，属于醇类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.C₆H₅OH

D.CH₃COOCH₂CH₃

答案：B

解析：

醇类物质的通式为R-OH，其中B为乙醇，分子式为C₂H₅OH，属于醇类。A为乙酸，C为苯酚，D为乙酸乙酯。13、下列反应中，加入浓硫酸可加快反应速率的是

A.乙醇与乙酸酯化反应

B.铁与盐酸反应

C.碳酸钙与盐酸反应

D.氢氧化钠与盐酸反应

答案：A

解析：

浓硫酸是强酸，能催化酯化反应，加快反应速率。B、C、D中均为酸碱反应，浓硫酸不会显著改变反应速率。14、下列物质中，含离子键的是

A.CH₄

B.CO₂

C.MgO

D.O₂

答案：C

解析：

MgO是由Mg²⁺和O²⁻通过离子键结合，而CH₄、CO₂、O₂均为分子晶体，只含共价键。15、下列说法中，错误的是

A.离子反应必须在溶液中进行

B.物质的量浓度单位为mol/L

C.所有酸都是电解质

D.混合物有固定的熔点

答案：D

解析：

混合物没有固定的熔点，而纯净物有固定的熔点。A正确，B正确，C正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某溶液含有Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种离子。请写出如何鉴别这三种离子，并写出相关反应的离子方程式。

答案：

（1）先加入KSCN溶液，若显示血红色，说明含Fe³⁺；

（2）再加入NaCl溶液，若产生白色沉淀，说明含Ag⁺；

（3）最后加入Na₂CO₃溶液，若产生白色沉淀，说明含Ba²⁺。

反应式：

Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃（血红色）

Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓

解析：

鉴别Fe³⁺可用KSCN试剂，生成血红色络合物；鉴别Ag⁺可用NaCl，生成AgCl沉淀；鉴别Ba²⁺可用Na₂CO₃，生成BaCO₃沉淀。离子反应的正确书写应符合实验操作和产物生成。17、（12分）某同学为探究铝和氢氧化钠反应的规律，取铝片5.4g（纯度100%）放入足量的NaOH溶液中反应。

（1）写出反应的化学方程式；

（2）计算生成标准状况下氢气的体积。

答案：

（1）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（2）V=0.15×22.4=3.36 L

解析：

（1）铝与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。

（2）铝的摩尔质量为27g/mol，5.4gAl的物质的量为18、（11分）某有机物含有C、H、O、N四种元素，其分子式为C₃H₇NO₂。回答以下问题：

（1）写出该有机物可能的结构简式；

（2）该有机物可能的名称是什么？

答案：

（1）CH₃CH₂CH₂NO₂或CH₃CH₂NO₂CH₃

（2）硝基丙烷或丙烷硝基化产物

解析：

（1）C₃H₇NO₂可以为硝基丙烷（CH₃CH₂CH₂NO₂）或另一种结构如CH₃CH₂NO₂CH₃，涉及的基团可能为硝基（-NO₂）和烷基（-C₃H₇）。

（2）硝基丙烷是硝基取代丙烷的产物。19、（12分）实验室制备乙酸乙酯的实验中，涉及以下操作：

（1）在试管中加入饱和碳酸钠溶液，作用是什么？

（2）写出反应的化学方程式；

（3）如何收集产物？

答案：

（1）吸收乙酸和乙醇，中和生成的乙酸，便于分层和纯化

（2）CH₃COOH+C₂H₅OH→浓硫酸、加热CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）采用蒸馏法收集产物，控制温度在70-80℃

解析：20、（10分）某溶液中含Na₂CO₃0.1mol/L，溶液pH