云南省玉溪市一中2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

玉溪一中2024—2025学年下学期高二年级期中考化学学科试卷总分：100分，考试时间：75分钟命题人：李娇段翠红审题人：梁兵可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23P-31S-32Cu-64Hg-201一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。1．劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目的有关解释合理的是()A．船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金，只与镁的导电性有关B．农业劳动：石膏改良盐碱土壤，与硫酸钙溶液显酸性有关C．水厂帮工：明矾净化生活用水，与明矾具有氧化性有关D．家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢，与醋酸和碳酸的酸性有关2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．27gHCN分子中含有σ键数目为NAB．1molK3[Fe(CN)6]的中心离子的配位键数目为6NAC．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NAD．在粗铜精炼中，阳极减少64g时理论上转移电子数为2NA3．下列化学用语正确的是()A．铜原子(29Cu)的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2B．轨道表示式：违背了泡利原理C．NH4Cl电子式为D．二氧化硅的分子式为SiO2免费试卷：凹凸学长4．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是()A．金属锂在O2中加热2Li+O2纟Li2O2B．能证明亚硫酸酸性强于次氯酸的离子方程式：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32--D．用石灰乳除去工业尾气中的Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5．下列说法正确的是()A．键线式为的物质的名称：2，2，4-三甲基戊烷B．C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体C．乙烯分子中碳原子杂化轨道示意图：D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子6．下列关于有机物分离提纯所用试剂和方法有不正确的是(括号中物质为少量杂质)()选项混合物试剂分离提纯的方法A甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气B乙醇(水)CaO蒸馏C粗苯甲酸水重结晶D溴苯(Br2)NaOH溶液分液7．《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(与苯环相似)。下列说法错误的是()A．尼克酸能与NaHCO3反应产生CO2B．尼克酸的分子式为C6H5NO2C．尼克酸能发生取代、加成和氧化反应D．尼克酸分子中碳原子有两种杂化方式8．下列分子中属于既含有极性键和又含有非极性键的非极性分子的是()A．BF3B．C2H4C．COCl2D．H2O29．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态；基态C原子的未成对电子在同周期中数目最多；与D同周期的元素中，第一电离能大于D的只有一种；E与A同主族。下列说法错误的是()A．电负性：D>C>BB．简单氢化物的熔沸点:D>C>BC．ECl3为离子晶体，熔融状态下可以导电D．AD4-中，中心原子最外层满足8电子稳定结构10．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是()A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HDC．在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键更困难D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-0.45kJ/mol11．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A密闭容器中的反应H2(g)+I2(g)≈2Hl(g)，压缩容器体积，气体颜色变深探究压强对化学平衡的影响B将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化C水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤制备Cu(NH3)4SO4.H2OD将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的晶体验证晶体的各向异性12．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是()甲乙丙丁A．装置甲：探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气B．装置乙：配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．装置丙：实验室制备少量NH3D．装置丁：用量气管准确测量气体体积13．一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体[EMIM]+[BF4]-及少量水，其中的[EMIM]+是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有CO32-生成。下列说法正确的是()A．a电极为负极，[EMIM]+在该电极上被还原B．b电极反应式为：5CO2+8e-+2H2O=CH4+4CO32-C．[EMIM]+是电池中唯一的质子源D．[EMIM]+作为电池促进剂的原理是通过生成[ZnNHC]2+增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度14．25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是()A．H2SO3的Ka2=10-7.2B．pH=4时，溶液中水的电离受到促进C．曲线Ⅱ代表的微粒是HSO3-EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)第Ⅱ卷（58分）15．(16分)Ⅰ.很多重要的化工原料都来源于石油，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：已知：(1)A的结构简式为。(2)由A生成B、B和C生成D的反应类型分别是、。(3)由丙烯酸制备聚丙烯酸的化学方程式为。(4)写出1种与D含有相同官能团，且核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1:2:6的同分异构体的结构简式为。Ⅱ.已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂(β-HgS)大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg/cm3。Hg位于元素周期表中区，S2-周围最近的S2-有个，该晶胞中最近的S2-之间的距离为，若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为。16．(14分)次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题：(1)次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。(2)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中H2PO2-被氧化为二元弱酸H3PO3，写出该反应的离子方程式：。(3)次磷酸钠的制备将白磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3气体，PH3气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)：①装置A中盛放白磷的仪器名称为，PH3的VSEPR模型是。②装置B的作用为。③装置C中发生反应的化学方程式为。④已知相关物质的溶解度如下表：溶解度/g物质25℃NaCl3739NaH2PO2667充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后，得到含NaH2PO2的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。(4)产品纯度的计算取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00ml0.1mol/L碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，相关反应的方程式为H2PO2-+H2O+I2=H2PO3-+2H++2I-、2S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+I2=S4OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),6)-+2I-，则产品纯度为。17．(14分)钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分有Ca2+、Mg2+、Co2+、Mn2+、Ni2+、Fe3+,从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：已知：常温时相关物质的溶度积化学式MnSNiSKsp24回答下列问题：(1)Co元素在周期表中的位置，Co2+价层电子的电子排布图为。(2)已知“滤液1”中c(Mn2+)=1.0×10—6molL，则滤液1中Co2+的浓度为。(3)已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时CoS发生反应的离子方程式。(4)反萃取的目的是。(5)“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是。(6)“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式。18．(14分)丙烯是一种重要的化工原料,工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯：C3H8(g)≈C3H6(g)+H2(g)ΔH。(1)已知几种共价键键能如下表所示：共价键HH键能(kJ/mol)abcdC3H8(g)≈C3H6(g)+H2(g)ΔH=kJ.mol—1。(2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入2molC3H8发生反应，测得平衡时气体压强是开始时①下列能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。3H8分解速率与C3H6生成速率相等B保持不变3H8):c(C3H6):c(H2)=1:1:1D．混合气的平均摩尔质量保持不变②C3H8的平衡转化率为。(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不(4)总压强分别为P1、P2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图所示：压强：