浙江省G5联盟2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

绝密★考试结束前2024学年第二学期浙江G5联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H—1B-11C-12N—140-16K-39Fe一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于含极性共价键的非极性分子的是A.H₂OB.CO₂2.下列说法不正确的是A.苯和乙炔的实验式均为CHB.CH₃CH(CH₂CH₃)2的名称为2-乙基丁烷C.C₂H₄和C₃H₆不一定是同系物3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：D.HC1的形成过程H4.某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的A.若将该原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p²3p¹,它违背了泡利原理B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C.该元素的最高价氧化物的水化物为强酸D.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形5.科学家应用许多测定分子结构的现代仪器和方法了解分子的结构，下列说法不正确的是A.利用原子吸收光谱仪获取的特征谱线鉴定元素种类B.利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角C.利用X射线衍射仪测定晶体中各个原子的位置D.利用质谱仪测定分子的相对分子质量6.下列有关物质结构与性质的说法不正确的是A.第一电离能：Ne<FB.电负性：O>NC.离子半径：P³⁻>S²⁻>Cl7.下列说法正确的是A.不饱和程度高、熔点较低的液态植物油，可通过催化加氢转化为固态脂肪B.所有药物均须在医生指导下使用C.纤维素可水解为葡萄糖，可作为人体糖分来源D.石油经裂化可制得气态链烃，作为有机化工原料8.下列性质差异对应的解释不正确的是性质差异A电负性：N>PBC吸电子能力：-CF₃>-CCl₃D晶体类型不同9.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z在第二周期且相邻。W元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是A.M、X、Z可形成多种化合物，如：M₂XZ₃、M₂XZ₂B.简单氢化物的还原性和沸点均为：Y<ZC.同周期中第一电离能和电负性小于Y的元素均是4种D.1mol该物质中含o键的数目为34NA,且该物质中元素W的化合价为0价(NA为阿伏加德罗常数的值)10.下列有关物质结构、性质的说法正确的是A.图1中18-冠-6中O原子(灰球)通过离子键与K+作用B.图2中物质比NaBF₄摩尔质量大，具有更高的熔、沸点C.图2中阳离子中碳原子有两种杂化方式D.图3中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为(Si₆O17)10n⁻11.下列说法正确的是A.标准状况下，由CH₄和C₂H₄组成的混合气体1.12L,通过足量溴水，溴水增重0.28g,则混合气体中CH₄的体积分数为20%B.由环氧乙烷(0)、丙酮(CH₃COCH₃)、正丁醛(CH₃CH₂CH₂CHO)组成的混合物中，碳元素的质量分数为60%,则氧元素的质量分数为30%C.CH₃COOCH₃质谱图中质荷比最大的峰为74,¹H-NMR谱图上有1个峰D.等质量的烷烃燃烧时，随分子中碳原子数的增加，消耗O₂的质量增大1NH₃NH₃H₃N·R1NH₃NH₃H₃N·RA.在水合肼和RuCl₃所含非金属元素中，电负性最大的元素为OB.当N₂形成配离子[Ru(NH₃)sC.与氯同周期且基态原子的单电子数与氯相同的元素有2种D.[Ru(NH₃)s(N₂)]2+中心原子配位数为613.下列各组离子在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是A.Na+、Ba²+、HSO₃、I(氯气)B.Ca²+、NO₃、Na+、Cl(二氧化硫)14.下列实验设计、实验现象及结论均正确的是选项实验设计实验现象结论A溶液中先加入稀HNO₃,再加BaCl₂溶液溶液出现白色混浊原溶液中含有SO₄²B混有乙烯杂质的乙烷气体通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶溶液颜色变浅从洗气瓶出来的是纯C苯液体分为两层，下层D无色溶液先加BaCl₂溶液，再加加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，加盐酸后原溶液中含有CO₃²15.由柠檬烯制备可降解塑料(Y)的过程如下图所示，其中X→Y的原子利用率为柠檬烯XA.柠檬烯与溴发生加成时最多可生成4种产物(不考虑立体异构)B.试剂a是CO₂,X→Y是加聚反应C.X、Y分子中均有手性碳原子，柠D.1molY完全水解需消耗2molNaOH高二化学学科试题第3页(共7页)A.试剂X可以是H₂O₂和NaOH的混合溶液B.操作I是减压蒸发，操作Ⅲ是重结晶D.在酸性介质中还原氯酸钠(NaClO₃)可制二、非选择题(共4大题，共52分)17.(16分)N、P、I均为生命体必需元素，在生产生活中有重要用途。C.NH₄+与PO₄³两种离子的中D.PCl₃可水解，其水解产物为两种酸(2)正高碘酸(结构如图所示)具有强氧化性和弱酸性，脱水可得偏高碘酸(CHIO₄),下列有关说法正确的A.正高碘酸为五元酸B.HIO₄的酸性强于HBrO₄C.少量正高碘酸与Mn²+反应后溶液呈紫红色：D.正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成I₂O₅和H₂O。NHF晶胞中F的配位数为,NH₄F晶胞中阴、阳离子配位数与KF不同的原因CCN₂NH₂OH产物B①化合物X的晶胞结构如右图所示，其化学式为_o②写出化合物X与水反应生成产物A的化学方程式_0A.NH₂OH水溶液显碱性，其电离方程式：NH₂OHNH₂++OHB.CaC₂的电子式为：Ca²+[:C:C:72-C.化合物X可用作氮肥，同时还可以消除土壤酸化D.电解HNO₃时，每生成1molNH₂OH,同时生成1.5mol产物B(不考虑副反应)④请设计实验检验产物A中的氮元素_o18.(12分)回答下列问题：(1)氯化铍在气态时存在二聚体分子[(BeCl₂)2]。该二聚体分子为平面结构，其结构式为(2)一定条件下，SbCl₃与GaCl₃以物质的量之比为1:1混合得到一种固态离子化合物，该离子化合物a.[SbCl₂]+[GaCl4]b.[GaCl₂][SbCl4]理由是o(3)卤族元素除F外，CI、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。ClO₂⁻、IO₃、BrO₄中键角最大的是 (4)-40℃时，F₂与冰反应生成HOF和HF,HOF发生水解反应的产物为(填化学式)。(5)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁一氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙oFe³+可容纳K+,如图所示(CN在图中省略)。①该晶胞的化学式为o②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe²+之间最近距离为pm;OK加德罗常数的值为NA)。19.(12分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：名称熔点/℃沸点/℃密度甲苯(100℃升华)微溶于冷水，易溶于乙实验步骤：I.在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠(装锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠(装置如图，夹持及加热仪器省略)。Ⅱ.停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。过滤，用少量冷水洗涤沉淀，将固体放在沸水浴上干燥。称量粗产品为1.0000g。b温度计aⅢ.纯度测定：称取0.1220g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L⁻¹的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mLKOH标准液。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(填编号)。A.100mLB.250mLC.500mL(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是;该步骤也可用加有少量硫酸的草酸(H₂C₂O₄)溶液代替亚硫酸氢钠溶液，写出滴加草酸时的离子方程式o据此估算本实验中苯甲酸的产率接近(填编号)。A.70%B.60%C.50%D.40%(6)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过的方法来提纯。20.(12分)绿原酸(结构简式为)具有广泛的抗菌抗病毒功效，某种合成路线如下：已知：①;②回答下列问题：(1)绿原酸分子中的含氧官能团名称为：羟基、(2)有机物B的结构简式为oA.物质A存在顺反异构B.1mol物质E分别与Na、NaOH、NaHCO₃反应，消耗三者的物质的量之比为5:1:1C.反应①是取代反应，反应②的目的是保护羟基D.试剂M的结构简式为则F→绿原酸时(不考虑副反