湖南省常德市2026年高三第一次模拟考试化学自编试卷01（人教版）（试卷及解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省常德市2026年高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O18S32Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2025年湖南省足球联赛“湘超”火热进行中，下列有关说法错误的是A．足球烯是形似足球的笼状分子，它属于有机高分子材料B．足球场所用的人造草坪属于合成纤维C．球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于有机高分子材料D．液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子核素符号：B．的结构示意图：C．HClO的电子式为：D．NaCl溶液中的水合离子：3．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A．常温常压下，中的分子总数小于B．常温常压下，24g由乙炔和苯组成的混合物中含个C原子C．标准状况下，2.8g硅单质中含有的共价键数目为D．标准状况下，22.4L氯气和足量的石灰乳反应，转移个电子4．如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是A．电石与饱和NaCl溶液 B．乙醇与浓硫酸 C．氯酸钾与浓盐酸 D．固体与水5．下列类比推理结论中正确的是A．可以改写为；推出可以改写为B．通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成C．与反应生成；推测与反应生成D．的沸点高于；推出沸点高于6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳双键B向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀碳的非金属性比硅强C将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡溶液变为紫红色PbO2具有氧化性D将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌烧杯壁变凉正反应活化能比逆反应的小A．A B．B C．C D．D7．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是A．一定条件下，能在NaOH溶液中水解B．分子中含有2种含氧官能团C．分子中含有3个手性碳原子D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应8．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是A．NaH2PO2为酸式盐B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3C．镀镍过程中，转移电子数目为2NAD．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应9．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：

△H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是A．平衡常数：B．正反应速率：C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态10．对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：关于其合成路线说法正确的是A．步骤①和④的反应类型均为取代反应B．步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热C．步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化D．步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶511．烯烃进行加成反应的一种机理如下：此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是A．乙烯与HCl反应的中间体为B．乙烯与氯水反应无生成C．卤化氢与乙烯反应的活性：D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易12．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下：下列说法错误的是A．“浸金”中作络合剂，将转化为浸出B．“沉金”中作还原剂，将还原为C．“转化”中发生反应的离子方程式为D．溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得固体13．利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为：。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是A．b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数B．A点对应的该反应平衡常数（为以分压表示的平衡常数）C．根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率D．相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小14．室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示（M表示或），物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ表示随pH的变化B．向溶液中加入少量，有白色沉淀产生C．Q点横坐标为2.67D．时，的溶解度约为第Ⅱ卷（选择题58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某实验小组制备三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3的过程分为两步：Ⅰ．以CoCl2为原料来制备[Co(NH3)6]Cl3，化学方程式为：，其设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)。已知：Co2+在pH为7.6时开始生成Co(OH)2沉淀。Ⅱ．制备[Co(NH3)6](NO3)3：待I反应结束后，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品。回答下列问题：(1)装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为。(2)多孔球泡的作用是。(3)装置B中反应温度不宜过高的原因是。(4)装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是。(5)在[Co(NH3)6](NO3)3中，比较NH3键角键角(填“>、<或=”)，试说明原因。(6)现有样品[Co(NH3)6]Cl3•nH2O，为测定n值进行如下实验：①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Co2+达终点时消耗VmL(滴定过程中I2将S2O氧化为S4O，Cl-不反应)。③实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，得到固体质量为m2g。则n=(用含c、V、m1、m2的代数式表示)；实验②中滴定至终点的现象是。16．硒化镉（）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为和，以及少的等）为原料制备的流程如图。几种金属离子沉淀的如下表所示。金属离子开始沉淀的1.97.07.2完全沉淀的3.29.09.5回答下列问题：(1)在两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是（填元素符号）。(2)“酸浸”中提高反应速率的措施有（填两种）。(3)写出产生滤渣3的总反应离子方程式：。“操作”的名称是。(4)“电解”中，阴极的电极反应式为，废液可循环用于工序。(5)以含镉质量分数为的镉渣为原料，经上述流程最终得到纯度为的。则镉的收率为（用含a、的代数式表示）。（提示：镉的收率）(6)晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为，高为的半径分别为。则该晶胞中原子的空间利用率为（用含a、b、c、d的代数式表示）。17．罗格列酮(F)是一种抗糖尿病药物，其合成路线如图所示：已知：++H2O(、、、为烃基或氢)回答下列问题：(1)C的名称为，D中含氧官能团的名称为。(2)D()中键角(填“>”或“=”或“<”)，E→F反应类型为。(3)写出D→E的化学方程式。(4)B有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式。①遇溶液能发生显色反应②核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为(5)请结合上述流程，设计以为原料制备的路线(其他试剂任选)。18．辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。请回答下列问题：(1)A→B的反应类型为。(2)D的分子式为，F的结构简式为。(3)辣椒素(I)中含氧官能团的名称为羟基、和。(4)D→E过程中反应(i)的化学方程式为。(5)F→G的反应中，不能使用氯水代替，原因是。(6)的同分异构体中，同时符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子；②红外光谱测得，其分子结构中含有和—OH；③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2molNaOH。(7)参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省常德市2026年高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案ABADCCDBBC题号11121314答案BDBB1．A【详解】A．足球烯（C60）是由60个碳原子组成的分子，属于无机物；其相对分子质量为720，远低于有机高分子材料的标准（通常分子量过万），不属于有机高分子材料，A错误；B．人造草坪多由聚乙烯（PE）或聚丙烯（PP）等合成纤维制成，合成纤维属于高分子材料，B正确；C．聚酯纤维（如涤纶）是聚酯类高分子化合物，属于有机高分子材料，C正确；D．液态氯乙烷汽化吸热可降低局部温度，能起到冷冻麻醉、快速镇痛的作用，D正确；故答案选A。2．B【详解】A．核素符号左上角为质量数，左下角为质子数，氧质子数为8，中子数8时质量数，正确符号应为，A错误；B．为号元素，核外电子数，结构示意图应为，B正确；C．结构式为，电子式中O应在中间，正确电子式为，C错误；D．溶液中，带正电吸引水分子氧端（负电），带负电吸引水分子氢端（正电），图示不符合水合离子特征，D错误；故答案选B。3．A【详解】A．常温常压下，46gNO2的物质的量为1mol，但存在的平衡，导致分子总数减少，因此分子数小于，A正确；B．乙炔和苯的最简式均为CH，24g混合物中CH的物质的量约为1.846mol，对应C原子数为，B错误；C．2.8gSi的物质的量为0.1mol，每个Si原子形成4个共价键，但每个键被两个原子共享，总键数为，C错误；D．标准状况下，22.4LCl2（1mol）与石灰乳反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，，每1mol氯气转移1mol电子，总转移电子数为，D错误；故选A。4．D【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应生成乙炔，属固液不加热反应，发生装置合适。但电石中含杂质CaS等，会与水反应生成等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，A错误；B．乙醇与浓硫酸制乙烯需170℃加热，题中装置无加热装置，反应条件不满足，B错误；C．氯酸钾与浓盐酸反应生成，与酸性不反应，无法检验，C错误；D．固体与水发生水解反应：，属固液不加热反应，发生装置合适。具有还原性，能使酸性溶液褪色，且无其他还原性气体杂质，检验可行，D正确；故选D。5．C【详解】A．Fe3+具有较强氧化性，I-具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，故不可改为FeI2⋅2FeI3，故A错误；B．SO2溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚硫酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．硫的弱氧化性只能将变价金属氧化为最低价态，S与Fe反应生成FeS，S与Cu反应生成Cu2S，故C正确；D．分子间存在氢键的物质沸点较高，H2O分子间存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S，但CH4分子间没有氢键，所以SiH4沸点高于CH4，故D错误；故选C。6．C【详解】A．丙烯醛分子结构简式是CH2=CH-CHO，物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；含有的醛基具有强的还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中含碳碳双键，A错误；B．由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，因此该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误；C．将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡后，溶液变为紫色，说明反应产生了，Mn2+失去电子被氧化为，说明PbO2具有氧化性，C正确；D．将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误；故合理选项是C。7．D【详解】A．该物质分子中含有肽键，因此一定条件下，能在NaOH溶液中水解反应，A正确；B．根据物质分子结构简式可知分子中含有羰基和羧基两种含氧官能团，B正确；C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据物质结构简式可知该物质分子中含有3个手性C原子，用※可表示为，C正确；D．分子结构中2个酰胺基和羧基可以与NaOH，则lmol该化合物最多与3molNaOH反应，D错误；故合理选项是D。8．B【分析】“碱溶”时，发生的反应为，“镀镍”时发生反应。【详解】A．H3PO2是一元酸，则NaH2PO2为正盐，故A错误；B．“碱溶”时，发生的反应为，氧化剂与还原剂均为P4，根据化合价变化，二者物质的量之比为1:3，故B正确；C．镀镍过程中，参加反应反应物的量是未知的，转移电子数目不一定为2NA，故C错误；D．H3PO2是一元酸，则NH4H2PO2为正盐，不电离，次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应，故D错误；故答案为：B。9．B【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，平衡常数随着温度的升高而减小，则平衡常数：，A错误；B．由图可知，b点的转化率小于平衡转化率，说明此时反应还没有平衡，则正反应速率：，B正确；C．该反应是气体体积不变的反应，若将容器体积缩小至原来的一半，压强增大，平衡不发生移动，的转化率不变，C错误；D．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中容器内的压强是定值，当容器内压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故选B。10．C【详解】A．步骤④中，甲基转化为羧基，是在一定条件下与氧化剂发生反应，反应类型为氧化反应，A错误；B．步骤②为氯原子水解为羟基，条件为NaOH水溶液、加热，B错误；C．后续步骤④会发生氧化反应(将甲基氧化为羧基)，而酚羟基(直接连苯环)易被氧化。步骤③中酚羟基转化为醚键，步骤⑤又将醚键转化为酚羟基，所以步骤③的作用是保护酚羟基，防止其在后续氧化反应中被破坏，C正确；D．的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，D错误；故选C。11．B【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A正确；B．氯水中存在HClO，其结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，B错误；C．由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，C正确；D．已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D正确；故选B。12．D【分析】金矿粉在空气中用NaCN浸金，将金转化为二氰合金离子，向含有二氰合金离子的浸出液中加入锌，将溶液中二氰合金离子转化为金，过滤得到含有四氰合锌离子的滤液和金，四氰合锌离子的滤液加入稀硫酸得到ZnSO4溶液和HCN气体，HCN被NaOH溶液吸收得到NaCN溶液，NaCN被循环利用；【详解】A．Au在空气中被氧化为+1价离子，与CN-形成络合物[Au(CN)2]-离子，“浸金”中NaCN作络合剂，A正确；B．Zn的活泼性大于Au，“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-置换为Au，B正确；C．含[Zn(CN)4]2-溶液加热稀硫酸转化为ZnSO4和HCN，“转化”中发生反应的离子方程式为[Zn(CN)4]2-+4H+=Zn2++4HCN，C正确；D．ZnSO₄溶液在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥可制得ZnSO4·7H2O固体，且蒸发结晶不能在坩埚中进行，D错误；故选D。13．B【分析】根据题目信息，Ⅱ容器在恒压条件下充入了与反应无关的水蒸气作为稀释气，相对I容器而言是在更低的压强下发生反应，根据可知，该反应正方向为气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烷减少，丙烯增多；减小压强，平衡正向移动，所以a、c线对应I容器中的和，图中d、b线对应Ⅱ容器中的和。【详解】A．根据分析可知，b曲线表示的是Ⅱ容器中的，A错误；B．假设丙烷初始量为1molA点丙烷含量为50％，则，，反应后总的物质的量为，则A点对应的该反应平衡常数，B正确；C．B点代表Ⅱ容器中物质的量的变化，因为不能获知Ⅱ容器中水蒸气加入的量，所以不能计算出丙烷的平衡转化率，C错误；D．Ⅱ容器相当于在更小的压强下发生该反应，根据方程式正方向为气体体积增大的方向，所以减压条件下平衡正移，相同温度下丙烷转化率比I容器更大，D错误；故答案选B。14．B【分析】向含有足量的悬浊液中，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，增大pH，后两个平衡逆向移动，草酸根浓度增大，其正对数增大，Ⅱ表示，则Ⅰ表示，增大pH的过程中，后这个平衡均逆向移动，草酸氢根减小程度缓于草酸分子，故Ⅲ表示H2C2O4、Ⅳ表示，由图可知，时(Ⅲ、Ⅳ交点)，此时，同理，据此分析解答。【详解】A．结合分析可知，曲线Ⅰ表示随pH的变化，A错误；B．相应方程式为：的平衡常数=，则该反应可以发生，B正确；C．Q点时，=，，此时，溶液的，C错误；D．时，，，代入数据得到，设的溶解度为x，则=x，根据物料守恒得，则，解得，即的溶解度为，D错误；故选B。15．(1)恒压滴液漏斗(2)增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行(3)温度过高会加快氨的挥发和的分解(4)抑制的电离(5)<中N为杂化，且存在一对孤电子对，键角小于，中N为杂化，键角为，故的键角小于(6)最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色【分析】在装置A中将浓氨水滴入氧化钙生成氨气，将氨气通入CoCl2、NH4Cl混合液中得到[Co(NH3)6]Cl2，然后再加入H2O2溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中[Co(NH3)6]Cl2被氧化生成[Co(NH3)6]Cl3，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品[Co(NH3)6](NO3)3，据此分析；【详解】（1）装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗；（2）多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行；（3）易分解，氨易挥发，温度过高会加快氨的挥发和的分解；（4）加入NH4Cl溶液，由于溶液中增大，可以抑制NH3·H2O的电离，防止碱性过强生成Co(OH)2沉淀，故答案为抑制的电离；（5）NH3中心原子的价层电子对数为，中N为杂化，且存在一对孤电子对，键角小于，中心原子的价层电子对数为，中N为杂化，键角为，故的键角小于；（6）发生反应、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式2Co3+I22Na2S2O3，m1g样品中[Co(NH3)6]Cl3•nH2O的物质的量=cV×10-3mol，结晶水物质的量为mol，则n=；实验②中滴定至终点的现象是最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。16．(1)(2)粉碎含镉废渣、适当增大硫酸浓度、适当加热、搅拌等（任写两种）(3)过滤(4)酸浸(5)(6)【分析】含镉废渣中有Zn、Cd、Cu、Fe、Co等五种单质，加入稀硫酸，只有Cu不溶于稀硫酸，故所得滤渣1的主要成分是Cu，其它元素转化为+2价离子；加入铁粉，置换出单质钴，故滤渣2是钴单质；加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加ZnO调pH，需使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而保证Cd2+不沉淀，故滤渣3是Fe(OH)3；电解使Cd2+转化为Cd，再与Se粉反应生成CdSe，据此解题。【详解】（1）Cu的价电子排布式为3d104s1，失去一个电子后变为3d10，达到全满稳定结构，再失去一个电子较难，所以第二电离能较大，第一电离能相对较小，第二电离能与第一电离能之差较大，Zn的价电子排布式为3d104s2，失去一个电子后变为3d104s1，再失去一个电子的难度增加不如Cu明显，所以在Zn、Cu两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是Cu；（2）从影响反应速率因素角度寻找提高“酸浸”速率，可以是粉碎含镉废渣、适当增大硫酸浓度、适当加热、搅拌等（任写两种）；（3）滤渣3的主要成分是氢氧化铁，即双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，加入氧化锌促进铁离子水解生成氢氧化铁，离子方程式为；分离固体和液体的“操作”名称是过滤；（4）“电解”中，Cd2+在阴极得到电子发生还原反应，阴极的电极反应式为；电解硫酸镉溶液会生成硫酸，废液可循环用于“酸浸”工序；（5）原料中含镉总质量为，产品中镉的质量为，镉的收率：；（6）六棱柱体积为，晶胞中小球位于顶点、面心和体内，个数为，大球位于棱上和内部，个数为，故晶胞含