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文档简介

第三节乙醇与乙酸高中化学必修第二册第七章第1课时乙醇1.了解乙醇的组成、结构、物理性质和主要应用。2.掌握乙醇的主要化学性质。3.了解乙醇与人类生活和健康的知识，体会学习有机化学的意义，提高科学素养和生活质量。学习目标品名酒的度数（°）啤酒3-5葡萄酒6-20黄酒8-15白酒30-70一、乙醇

1.物理性质

乙醇俗称

，是

色、具有

味的液体，密度比水

，沸点比水

，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。酒精无特殊香味小低思考：（1）乙醇沸点低，易挥发；

酒香不怕巷子深（2）乙醇能与水以任意比例互溶，

乙醇不能作为溴水的萃取剂味↓↓无

刺激性

液

小

易

易

燃料

造酒原料

有机溶剂

化工原料

杀菌

消毒

结构式：H－C－C－O－H－H－H－－HH结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C2H6O醇的官能团－羟基写作－OHHHHHH有三种不同的氢。二、乙醇的分子结构

3.羟基与氢氧根的区别-OH、OH-电子式、电子数？乙烷HCHHHCHHHOHHCHHCHHOH水、乙醇、乙烷的结构比较水乙醇2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑1.与Na反应：现象：

钠沉于乙醇底部，有气泡逸出，反应缓慢该反应与钠和水反应比较，哪一个反应更剧烈？注意羟基与氢气的比值：2-OH～H2H1mol醇与钠反应生成1.5molH2，则该醇中含有-OH的个数为

。3个化学性质H的活性：水乙醇一定是置换反应2.氧化性（1）可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃现象：发出淡蓝色火焰乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用。注意耗氧量的计算？

［实验1］①用小试管取３～４mL无水乙醇。②加热一端绕成螺旋状的铜丝（银丝）或至红热③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。Cu→CuO→Cu（2）乙醇的催化氧化a.铜丝红色→黑色→红色反复变化b.在试管口可以闻到刺激性气味2Cu＋O2

=2CuO△CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O△22222

＋2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO→

2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O△2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OCu△②乙醇的催化氧化乙醛刺激性气味液体催化剂乙醛工业上利用此原理生产乙醛红变黑黑变红思考1、在上述反应中，Cu起什么作用？2、从反应中，我们可以看出乙醇有什么性质？3、乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化都是乙醇发生了氧化反应，两者有什么区别？催化剂还原性燃烧：完全被氧化，所有键都断裂催化氧化：部分C被氧化(3)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）乙

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