沉淀溶解平衡（期末复习专项训练）-高二化学上学期（人教版）原卷版及全解全析

专题07沉淀溶解平衡

-题型归纳~

b把握命题方向.

题型1沉淀溶解平衡及其影响因素(重点)题型4沉淀的转化

题型2溶度积及其应用(重点)题型5沉淀溶解平衡图像分析(难点)

题型3沉淀的生成与溶解

靶向精准突破

昂题型1沉淀溶解平衡及其影响因素

1.【沉淀溶解平衡的应用】(25-26高二上.江苏苏州•期中)下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是

A.误食可溶性钢盐可尽快用5%的Na2c。3溶液洗胃

B.含氟牙膏能预防龈齿是因为发生了沉淀的转化反应

C.AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和C「浓度不一定相等

D.用Na2(X)3溶液使锅炉水垢中的CaS()4转化成疏松、易溶于酸的CaC()3

2.【沉淀溶解平衡的影响因素】(24-25高二上•北京•期中)将等浓度，等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，

充分反应后静置，关于Agl的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不耳砒的是

A.加入少量Agl固体，沉淀溶解平衡不移动

B.加入少量Na2s固体，平衡向溶解方向移动，c(r)增大

C.加入少量蒸储水后，平衡向溶解方向移动，c(Ag+)增大

D.加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，c(Ag+)减小

3.【沉淀溶解平衡与强弱电解质的判断】(25-26高二上•河北衡水•期中)下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说

法正确的是

A.AgCl(s)=Ag+(aq)+C「(aq)：说明AgCl部分电离，是弱电解质

B.AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和C「浓度一定相等且保持不变

C.向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀样，平衡向沉淀溶解的方向移动，c(Ag+)变大

D.为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgQ

4.【沉淀溶解平衡与溶度积常数】(24-25高二上•广西柳州•期中)向含有Bas。,固体的BaSO4侬和溶液中加

入少量0.1mol/L的硫酸，下列说法正确的是

A.c(Ba2+)减小B.c(SO『)减小

C.BaSOj司体的质量减小D.BaS(\的溶度枳减小

吊题型2溶度积及其应用

5.1溶度积常数的应用】(25-26高二上•河南新乡•期中)将足量AgQ(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：

AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)AH>0,下列叙述正确的是

A.加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，c(Ag+)减小

B.加热悬浊液，使其温度升高，则(p(AgCl)增大

C.加入NaCl固体，则AgCI的溶解度减小，/p(AgCl)也减小

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馈水、②U.lmol/L盐酸、③O.lmol/L氯化镁

溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，c(Ag+)：①：>@=②：

6.1溶度积常数与化学实验】(25-26高二上.广东•期中)分别进行卜.列操作，由现象得出的结金正确的是

选

操作现象结论

项

将稀硫酸和Na2s反应生成的气体通入AgN()3与AgCI组成的Ksp(AgCl)

A出现黑色沉淀

悬浊液中>^P(Ag2S)

向盛有2mL0.1mol-L_1AgNO?溶液的试管中滴加1mL先有白色沉淀生

^sp(AgCl)

B0.1mol-L-1NaCl溶液,再向其中滴加4~5滴0.1mol•IT1成，后又产生黄色

>Kp(Agl)

KI溶液沉淀

(p(Ag2S)

C向Agl悬浊液中滴入Na2s溶液固体变黑

>(p(Agl)

将H2s气体通入浓度均为0.01mol•的Z11SO4和C11SO4溶液先出现CuS黑色沉(p(CuS)

D

中淀<Kp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D

7.1溶度积常数的相关计算】(2条25高二上•福建三明•期末)已知25c时.，(p(RS04)=4.9x10-5,

/Csp(RCO3)=2.8x10-9。下列说法错误的是

A.向(:((：0/)=。00；-)的混合液中滴加1^12溶液，首先析出RO®沉淀

B.25℃时，RCO3在水中的溶解度比在NQCO3溶液中的大

C.25'C时，反应RS()4(s)+C0打=RC()3(s)+S0j-的平衡常数K=1.75xl04

D.将浓度均为1.0xl(r4moi.『1的Re｝、Na2(X)3溶液等体积混合可得到RC&沉淀

8.1溶度积常数的意义】(25-26高二上•北京•期中)某实验小组为除去粗制CuS04・5H2。晶体中含有的杂质

Fe2+,先加入少量酸化的电。2溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。

20_39-17

已知：i.Ksp[Cu(OH)2]=2.2x1O_/Csp[Fe(OH)3]=2.8xIO/Csp[Fe(OH)2]=4.9xIO

ii.25c时C11SO4饱和溶液中c(CM+)=1.41mol•L。

下列说法不正确的是

2++3+

A.力口入H2O2的目的为H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

B.pH=4时，c(Fe3+)=2.8x10-9mol•『1

C.理论分析粗C11SO4溶液达饱和后，在pH=4时会析出Cu(0H)2沉淀

D.沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义

小题型3沉淀的生成与溶解

9.1沉淀的生成与工艺流程】(2025•山东淄博•三模)用估渣(主要成分为C()O,含有FC3O4、AI2O3、Pb。、

4n

CaO等)制备COCO3的工艺流程如图所示"己知：常温下，Ka(HF)=2.0xl0,Ksp(CaF2)=4.0x10o

NaOHH2sO4

溶液溶液双氧水氨水HFNa2CO3

下列叙述错误的是

A.滤渣1的主要成分有PbSO』、CaSO4

B.向浸出液中通入足量CO2,有白色沉淀生成

3+3+

C.该工艺条件下，可推知氧化性：H2O2>Fe>Co

D.若沉钙后的溶液中,c(HF)=c(Ca2+)=1.0x10-5mol-L1,则此时溶液的pH约为6

10.1沉淀的生成与溶度积常数】(24-25高二上•山西临汾・期末)已知25℃时，(p(FeS)=6.3X10T8,

(p(CuS)=6.3x10-36,《p(ZnS)=1.6x10-24o下列有关说法正确的是

A.25c时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.25c时,饱和CuS溶液中CM+的浓度为6.3xlO-36moi.LT

C.向等物质的量浓度FeC%、ZnCh的混合溶液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生成

D.反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+ZM+(aq)的平衡常数约为2.54x1011

11.【沉淀的生成与化学图像】(24-25高二上•山东前泽・期末)常温下，CuS和Ag2s的沉淀溶解曲线如图所

示，M"代表Cu2+或Ag+,物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是

-IgfcCS^yfmolL-1)]

A.b点的坐标为(23,13)

B.常温下，CuS和Ag2s的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S)

C.a点有CuS沉淀生成，无Ag2s沉淀生成

D.用Na2s处理某含导、Ag+的废水,当心时，溶液中黔=1。-11

12.【沉淀的生成与离子浓度】(2D25・湖南•高考真题)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下

列实验探究了草酸的性质：

实验1：向lOmLO.2moi•LH2c2O4溶液中滴入一定量0・2mol•LKOH溶液。混合溶液的pH与IgX[x=

普或黯匐的关系如图所示。

实验2：向lOmLO.2moi•LH2c2%溶液中力口入lOmLO.2moi•LBa”溶液。

已知：25久时，Ksp(BaC20。=IO-*。混合后溶液体积变化忽略不计。

下列说法错误的是

A.实验1,当溶液中c(H2c2。4)=c(C2。/)时，pH=2.5

B.实验1,当溶液呈中性时：«，2。勺)>C(HC2O；)>c(H2c2O4)

C.实验2,溶液中有沉淀生成

24+

D.实验2,溶液中存在：2c(Ba-)+c(H)=c(cr)+c(HC2O；)+2c(C2O1-)

品题型4沉淀的转化

13.【沉淀的转化在生活中的应用】(24-25高二上•河南洛阳・期中)牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基

磷灰石[CaKPOSOH],羟基磷灰石的溶解平衡为

Ca?(PO4)3OH(s)^5Ca2+(aq)+3P01(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8xlO-37o卜列说法错误的是

A.由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿

B.含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成幽齿

C.增大浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小

D.使用含氟牙膏能预防龈齿，是因为氟离子能够使CaKPODQHG)转化为更难溶的

CabPODF⑸(Ksp=2.8xlO⑹)

14.1沉淀的转化与化学图像】(24-25高二上•福建漳州•期末)常温下探究Mg(0H)2沉淀溶解平衡的形成及

移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是

11

10.5

.9

o.

7

5

o50100150200

z/s

A.a点对应时刻在蒸储水中加入过量Mg(0H)2固体

B.加入少量蒸储水，可实现b〜c段变化

C.b点对应溶液中c(Mg2+)«5.0x10-45mol•L

D.常用Mg(0H)2处理废水中的CM+,可推测Ksp[Mg(0H)2]>K,p[Cu(0H)2]

15.【沉淀的转化与实验探究X24-25高二上•安徽合肥・期末)常温下，某研究小组用数字传感器探究Mg(0H)2

沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，Mg(0H)2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表示

Mg[0H)2悬浊液中Mg2+的初始浓度，若忽略Mg2+水解，下列说法正确的是

r

T

o

E

b

)一

做

系

卜

槌

处

080100120140160

时间/s

8

A.常温下，Ksp[Mg(0H)2]=4.0x10-

B.图中b点改变的外界条件为加入MgCk(s)

C.图中c点后有红褐色沉淀生成

D.图中d点:c(Mg2+)<c(OH-)

16.【沉淀的转化与溶度积常数】(24-25高二上•新疆喀什・期末)(1)将O.lmol/LAgNCh溶液和O.lmol/LNaCl

溶液等体积混合，得到悬沌液a：将及沌液ai寸滤，得到滤液b和白色沉淀c。

(2)向滤液b中滴加O.lmol/LKI溶液，滤液出现浑浊。

(3)向沉淀c中滴加O.lmol/LKI溶液,沉淀变为黄色。

下列关于上述实验的分析错误的是

A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)^Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含Ag+

C.实验(3)表明AgCl转化为Agl

D.实验可以证明Agl的KsP比AgCl的小

心题型5沉淀溶解平衡图像分析

17.1沉淀溶解平衡的曲线图像】(25-26高二上•河南洛阳・月考)已知AgQ在水中的溶解是吸热过程。不同

温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时Ksp(AgCl)=1.6xlO-9,下列说法错误的是

A.TX<T2

B.0=4.0x10-5

C.M点溶液温度变为TJC时，溶液中c(cr)增大

D.72℃时向N点体系中加入AgCl固体，AgQ可继续溶解

18.1沉淀溶解平衡的对数图像】(24-25高二下•河北秦皇岛•期中)室温下，两种难溶盐PbXx、PbYy在不同

溶液中分别达到溶解平衡时，-lgc(Pb2+)与Tgc(x9)或Tgc(Y3)的关系如图所示。下列说法错误的是

-lgc(Pb2+)

八

15■

0346912,3,15

・lgc(XD或也。(丫厂)

A.x：y=1：2

B.P点PbXx的结晶速率大于溶解速率

C.向饱和KYd容液中加入PbXx固体，PbXx几乎不能转化为PbYy

y

D.加水不能使PbXx的悬浊液中离子浓度关系从Q点向Q点右二方移动

19.1沉淀溶解平衡的分布系数图像】(2025•辽宁大连•一模)HA和分别为一元酸和二元酸，M?+不发生

水解。常温条件下，现有含MA2(s)的MA?饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中pc(M2+)(pc=—lgc),

及含A微粒分布系数随pH的变化关系如图所示。卜列说法正确的是

已知：含A微粒的分布系数5(A)=c(A-)

所有含A微粒总浓度

A.曲线②是MA2饱和溶液中pc(M?+)随pH变化曲线

12

B.Ksp(MB)=10-

C.八一+&0=14人+(^的平衡常数约为10一9

D.pH=4时,MB饱和溶液中存在2c(M2+)+c(H+)=2c(D2')十c(HIT)十c(Oir)

20.1沉淀溶解平衡的滴定图像】(2025.广西•高考真题)常温下,用0.1000molLNaOH溶液以相同滴速

分别滴定下列两种等体积溶液：

I.硫酸酸化的0.02mol-L-1FeSO4溶液

II.盐酸酸化的0.02mol♦LT】FeCb溶液

163

pH随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：Ksp[Fe(OH)2]=W-,(p[Fe(0H)3]=10—38.6；溶液中某离

子的浓度WlOYmol」一1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是

B.I【中Fe3+恰好完全沉淀的点为f点

C.I中出现沉淀时的pH低于理论值，说明Fe2+被氧化

D.g点的c(Fe3+)大于i点的c(Fe3+)

专题07沉淀溶解平衡

-题型归纳~

b把握命题方向.

题型1沉淀溶解平衡及其影响因素(重点)题型4沉淀的转化

题型2溶度积及具垃用(重点)题型5沉淀溶解平衡图像分析(难点)

题型3沉淀的生成与溶解

题型通关

靶向精准突破

Asa1沉淀溶解平衡及其影响

1.【沉淀溶解平衡的应用】(25-26高二上•江苏苏州・期中)卜.列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是

A.误食可溶性钏盐可尽快用5%的Na2c。3溶液洗胃

B.含氨牙膏能预防制齿是因为发生了沉淀的转化反应

C.AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和浓度不一定相等

D.用Na2(X)3溶液使锅炉水垢中的CaSOq转化成疏松、易溶于酸的Ca(X)3

【答案】A

【解析】误食可溶性钢盐(如BaCl,)应使用硫酸盐(如Na?SO3溶液洗胃，以形成难溶于酸的BaSO《沉淀；

使用Na2c。3会生成BaC()3沉淀，但它在胃酸(酸性环境)中可能部分溶解，释放Ba2+,导致解毒效果不佳，

A项错误；含氟牙膏中的氟离子(F-)可与牙齿中的羟基磷灰石［Cas(P()4)30H］发生沉淀转化，生成更难溶、

更耐酸的氟磷灰石［Cas(P()4)3F］，从而预防踽齿，B项正确:AgCl沉淀溶解平衡(AgCl(s)=Ag*aq)+Cl(aq))

时，离子浓度满足c(Ag+)-c(C「)=Ksp(AgCl),但c(Ag+)和c(C「)不一定相等，其值取决于溶液中的离子来

源和初始条件，C项正确；Na2(X)3溶液中的CO1可与CaSCU发生沉淀转化CaSOKs)+C0|-UCaCO3(s)+

SO：",因为Ksp(CaCO3)《4.96xlO-9〈Ksp(CaS04)k2.4x10-5,CaC3更难溶且疏松、易溶于酸,便于去

除水垢，D项正确；故选A。

2.【沉淀溶解平衡的影响因素】(24-25高二上・北京•期中)将等浓度，等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，

充分反应后静置，关于Agl的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不无碰的是

A.加入少量Agl固体，沉淀溶解平衡不移动

B.加入少量Na2s固体，平衡向溶解方向移动，c(「)增大

C.加入少量蒸镯水后，平衡向溶解方向移动，c(Ag+)增大

D.加入少量KI固体,平衡向沉淀方向移动,c(Ag+)减小

【答案】C

【分析】将等浓度等体积的AgNO?溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：

Agl(s)=Ag+(aq)+「(aq)°

【解析】Agl的沉淀溶解平衡，加入少量Agl固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确；Agl的沉淀溶解平衡，

加入少量Na2s固体，由于硫化银的溶解度更小，Agl溶解，转化为Ag2s沉淀，c(「)增大，B正确；Agl的

沉淀溶解平衡，加入少量蒸锵水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，c(Ag+)不变，C

错误；Agl的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体,增大了c(「)，平衡向沉淀方向移动,c(Ag+)减小，D正确;

故选：Co

3.【沉淀溶解平衡与强弱电解质的判断】(25-26高二上•河北衡水•期中)下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说

法正确的是

A.AgCl(s)#Ag+(aq)+Cr(aq),说明Ag。部分电离，是弱电解质

B.AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Q-浓度•定相等且保持不变

C.向Ag。饱和溶液中，加少品的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，c(Ag+)变大

D.为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgQ

【答案】D

【解析】Ag。属于盐，在水溶液中溶解度小但溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误；若溶液中无其

他离子影响，AgCl溶解平衡时Ag+和CI-浓度相等，若向平衡体系中加入硝酸银溶液重新平衡时，c(Ag+)

增大，c(C「)减小，二者浓度不相等，B错误；稀释AgCl饱和溶液时，平衡右移，溶度积K/.不变，重新

平衡时c(Ag+)=c(Cl-)=后，浓度不变，C错误；用盐酸洗涤时，C「浓度增大，抑制AgQ溶解，减少

固体损耗，D正确：故选D。

4.【沉淀溶解平衡与溶度积常数】(24-25高二上•广西柳州•期中)向含有Bas。,固体的BaSO4饱和溶液中加

入少量O.lmol/L的硫酸，下列说法正确的是

A.c(Ba2+)减小B.c(SOj-)减小

C.BaSO4固体的质量减小D.BaS()4的溶度积减小

【答案】A

【解析】硫酸银钢和溶液中存在如下平衡：BaSO«s)=Ba2+(aq)+SO汽aq),向溶液中加入O.Liiol/L硫酸溶

液，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡左移，溶液中的钏离子浓度减小、硫酸钢固体质最增大，但硫

酸钢的溶度积不变，故选A。

心题型2溶度积及其应用

5.【溶度积常数的应用】(25-26高二上•河南新乡•期中)将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：

AgCl(s)AAg+(aq)+Cl-(aq)AH>0,下列叙述正确的是

A.加少量水使悬浊物少景溶解，上述平衡正向移动，c(Ag+)减小

B.加热悬浊液，使其温度升高，则(p(AgCl)增大

C.加入NaQ固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体枳的①蒸储水、②O.lmol/L盐酸、③O.lmol/L氯化镁

溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，c(Ag+)：①〉④二②>③

【答案】B

【解析】加入少量水，平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，所以c(Ag+)不变，A错误：加热悬浊液，温

度升高，溶解平衡正向移动，Ksp(AgCl)增大，B正确；加入NaCl固体，使c(C「)增大，AgCl的溶解平衡逆

向移动，AgCl的溶解度减小，K氯AgCl)只与温度有关，温度不变，K叩(AgCl)不变，C错误：氯化银溶解平

衡中，Ag+和•个数比为1:1,根据同离子效应，c(Ag+)或c(C「)越大，平衡逆向移动越大，氯化银的溶解

量越小，②、③中c(Cr)分别为0.1mol/L、0.2mol/L,因此Ag+浓度：②〉③，且都小于①；AgCl在0.1mol/L

AgN03溶液中c(Ag+)最大，因此c[Ag+)大小顺序为④>①：>②>③，D错误；故选B。

6.1溶度积常数与化学实验】(25-26高二上•广东•期中)分别进行下列操作，由现象得出的结仑正确的是

选

操作现象结论

项

将稀硫酸和Na2s反应生成的气体通入AgN03与AgCl组成的(p(AgCl)

A出现黑色沉淀

悬浊液中>^Sp(Ag2S)

向盛有2mL0.1mol-L_1AgNO?溶液的试管中滴加1mL先有白色沉淀生

Ksp(AgCl)

B0.1mol-L-1NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol•广】成，后又产生黄色

>《p(Agl)

KI溶液沉淀

Ksp(Ag2S)

C向Agl悬浊液中滴入Na2s溶液固体变黑

>Ksp(Agl)

将H2s气体通入浓度均为0.01mol•LT的ZnS()4和C11SO4溶液先出现CuS黑色沉MCuS)

D

中淀<《p(ZnS)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】H2s与AgN03直接反应生成Ag?S，未发生AgCl向Ag2s的转化，无法比较&p,A错误；AgNO.3过量，

后续KI与过量Ag+直接生成Agl,未发生沉淀转化，无法比较(p,B错误；Agl(AB型)转化为Ag2s(A2B

型)，因沉淀类型不同，无法直接通过现象比较(p,C错误；CuS先沉淀，说明其溶度积更小，/p(CuS)<

《p(ZnS),D正确；故选D。

5

7.【溶度积常数的相关计算】(24-25高二上•福建三明・期末)己知25℃时，/Csp(RSO4)=4.9X10-,

/Csp(RCO3)=2.8xKT-下列说法错误的是

A.向c(CO/)=c(SO『)的混合液中滴加RCk溶液，首先析出RCO3沉淀

D.25℃时，RCO3在水中的溶解度比在Na2c。3溶液中的大

C.25c时,反应RS()4(s)+CO/=RC03(s)+SO：-的平衡常数K=1.75x104

D.将浓度均为l.0xl0-4mol-L-^<JRC12、Na2cO3溶液等体积混合可得到RCO3沉淀

【答案】D

95

【解析】当阴离子浓度相等时，Kp较小的沉淀优先析出，Ksp(RC()3)=2.8x10_</Csp(RS04)=4.9xW,

因此滴加RCk溶液时，RCO3先沉淀，A正确；在Na2(X)3溶液中存在同离子效应(C0/抑制RCO3溶解)，因

此RCO3在水中的溶解度大于在Na2c。3溶液中，B正确；反应RSO4G)+CO歹#RCO3(s)+SO/的平衡常数

二c(SO『)=C(R2+)C(SO『)=%(吟)=4.9x10-5=17Sx104C正确；等体枳混合后，c(R2+)=c(CO歹)=5.0X

c(CO1_)c(R2+)c(CO|-)Ksp(RCC)3)2.8X10-9

52+5299

10mol/L,离子积Q=C(R)C(C01-)=(5.0x10)=2.5xIO<Ksp(RCO3)=2.8x10-,无沉淀生成，D

错误；故选Do

8.【溶度积常数的意义】(25-26高二上・北京•期中)某实验小组为除去粗制CuSO「5H2。晶体中含有的杂质

Fe2+,先加入少量酸化的H2O2溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。

_20r3917

已知：i./Csp[Cu(OH)2]=2.2xIOAsp[Fe(OH)3]=2.8xIO-/Csp[Fe(OH)2]=4.9x10-

ii.25℃时C11SO4饱和溶液中c(CM+)=1.41mol♦L。

下列说法不正确的是

2+3+

A.加入也。2的目的为电。2+2Fe+2H+=2Fe+2H2O

B.pH=4时,c(Fe3+)=2.8x10-9mol-L-1

C.理论分析粗C11SO4溶液达饱和后，在pH=4时会析出Cu(0H)2沉淀

D.沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义

【答案】C

【解析】加入H2O2的目的将Fe?+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2。，故A正

确；pH=4时c(OFT尸条2moi/L=10/°mol/L,K4Fe(OH)3]=c(Fe3>c3(OH)=2.8xlO-39,则

c(Fe3+)=^^mol/L=2.8xlO^mohL-'<1x1O^mohL-',可认为Fe?♦已完全沉淀，故B正确；CuSCh溶液达

饱和后c(Cu2+)=L4lmol・LLpH=4时溶液中c(OH)=-^mol/L=10,0mol/L,浓度燧

2+2,0220

C=C(CU)*C(OH)=1.41x(1O-)=1.41x1O-<KsPfCu(OH)2],即不会析出Cu(0H)2沉淀，故C错误；金属离

子转化为氢氧化物沉淀的pH不同，通过控制溶液的pH可实现某些金属离子的逐步分高，则沉淀溶解平衡

原理对分离金屈离子的pH选择具有指导意义，故D正确；故选C.

息题型3沉淀的生成与溶解

9.1沉淀的生成与工艺流程】(2025•山东淄博・三模)用钻渣(主要成分为CoO,含有F.O4、AI2O3、PbO、

4n

CaO等)制备CoCO3的工艺流程如图所示。已知：常温下，Ka(HF)=2.0xIO-,Ksp(CaF2)=4.0x10o

NaOHH2sO4

溶液溶液双氧水氨水HFNa2CO3

钻渣CoCOj

下列叙述错误的是

A.滤渣1的主要成分有PbSCh、CaSO4

R.向浸出液中通入足量有白色沉淀生成

3+3+

C.该工艺条件下，可推知氧化性：H2O2>Fe>Co

D.若沉钙后的溶液中，c(HF)=ci；Ca2+)=1.0x10-5mol-L1,则此时溶液的pH约为6

【答案】C

【分析】钻渣主要成分为CoO,还含有Fe3()4、AI2O3、Pb。、CaO等。用氢氧化钠“碱浸”生成Na[Al(0H)4]除

氧化铝，滤渣“酸浸”生成滤渣I为硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀,滤液中含有硫酸钻、硫酸铁、硫酸亚铁、少量

硫酸钙，滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁，漉渣2为Fe(OH)3,滤

液中加HF生成CaE沉淀除钙，加入Na2c。3沉钻得到COCO3。

【解析】由分析可知，"酸浸''所得"滤渣1”的成分有PbS()4、CaS04,A正确；“浸出液”中含有[Al(0H)4「,

通入足量CO2，发生CO?+[Al(0H)4]~=A1(OH)3I+HCO3,有白色沉淀生成,B正确：“除铁”时加入出。2,

2+2+3+

氧化Fe?+而不氧化C02+,说明还原性：Fe>Co,氧化性：Co>H2O2,则氧化性顺序是：

3+3+2+5

Co>H202>Fe,C错误；若“沉钙”后溶液中c(HF)=c(Ca)=1.0x10-mol•由K$p(CaF2)=4x

10-11,求出c(F-)=制C对=2x10-3,再根据Ka(HF)求出C(H+)=1.0x10-6mol•从而得出pH为6,

D正确；故选C。

18

10.【沉淀的生成与溶度积常数】(24-25高二上•山西临汾•期末)已知25c时，Ksp(FeS)=6.3xW,

(p(CuS)=6.3x10-36,(p(ZnS)=1.6x10-24o下列有关说法正确的是

A.25C时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.25℃时，饱和CuS溶液中CM+的浓度为6.3xl(T36moi•广】

C.向等物质的量浓度FeC)、ZnC%的混合溶液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生成

D.反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数约为2.54x1011

【答案】D

【解析】对于同类型难溶电解质(阴阳离子个数比相同)，溶度积常数Ksp越小，溶解度越小。CuS和ZnS

都属于AB型难溶电解质，K、p(CuS)=6.3xlO-36<K$p(ZnS)=1.6x10-24,所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，

2+2-2+2-

A错误;在饱和CuS溶液中,CuS(s)#Cu(aq)+S(aq),Ksp(CuS)=c(Cu)xc(S),且c(CM+)=c(S2-),则

c(Cu2+)=VKsp(CuS)=V6.3xIO-36«2.51x10-18mol/L,B错误；FeS和ZnS都属于AB型难溶电解质，

l824

KsP(FeS)=6.3xlO>Ksp(ZnS)=1.6x10,ZnS更难溶，向等物质的量浓度FeCb、ZnCL的混合溶液中加入少

量NazS,首先生成ZnS沉淀，C错误；反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数

K=«Zn")Ksp(ZnS)_1.6x1024

«2.54xlOn,D正确;故选D。

c(Cu2+)Ksp(CuS)-63x10-36

11.【沉淀的生成与化学图像】(24-25高二上•山东莉泽・期末)常温下，CuS和Ag2s的沉淀溶解曲线如图所

示，M"代表C/+或Ag+,物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是

-lg[c(S2')/(molL',)]

A.b点的坐标为(23,13)

B.常温下，CuS和Ag2s的溶解度:c(CuS)>c(Ag2S)

C.a点有CuS沉淀生成，无Ag2s沉淀生成

D.用Na2s处理某含CM+、Ag+的废水，当c(S+0.1mol.LT时，溶液中等KT】】

【答案】B

【分析】CuS的阴阳离子个数比为1:1,I在横轴和纵轴上的截距相同，则I表示CuS的沉淀溶解平衡图线，

II表示Ag2s的沉淀溶解平衡图线。且常温下，Ksp(CuS)=1X1X10-36=1X10-36,(p(Ag2S)=1X

(1xio-24-5)2=1xIO-49o

【解析】设b点坐标为(x,y),则x+y=36,x+2y=49,解得x=23、y=13,故A正确；常温下，饱和CuS溶液

23618

中c(S-)=J/Csp(CuS)mol/L=V1x10-mol/L=1x10-mol/L,饱和Ag2S溶液中c、S司笔叵mol/

L=/pmol/L”2.9x10-17moi/L,所以溶解度：c(CuS)<c(Ag2S),故B错误；a点的c(CM+)x

2-2+2

c(S)>/<Sp(CuS),c(Ag)xc(S")</Csp(Ag2S),所以a点有CuS沉淀生成，无Ag2s沉淀生成，故C正确；

用Na2s处理某含Cu2\Ag+的废水，当c(S2)=0.1molL-1时，c(Cu2+)=普詈mol/L=^y^mol/L=1x

10-35mol/L,c(Ag+)=g『mol/L=aMmol/L=lxlO-24mo]/L，溶液中筌=橙蔓=

10-11,故D正确；故选B。

12.1沉淀的生成与离子浓度】(2025・湖南•高考真题)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下

列实验探究了草酸的性质：

实验I：向10mL0.2moi」TH2c2%溶液中滴入一定量0・2mol・LTKOH溶液。混合溶液的pH与IgX(X=

磊或黑g]的关系如图所示。

实验2：向lOmLO.2moi•LH2c2O4溶液中加入lOmLO.2moi•LBaCk溶液。

已知：25汽时，Ksp(BaC20。=IO'/混合后溶液体积变化忽略不计。

下列说法错误的是

A.实验1,当溶液中c(H2c2O4)=c(C2。：一)时，pH=2.5

B.实验1,当溶液呈中性时：c(C20j-)>C(HC2O；)>C(H2C204)

C.实验2,溶液中有沉淀生成

2f+

D.实验2,溶液中存在：2c(Ba)+c(H)=c(CD+c(HC2O；)+2c(C20i-)

【答案】D

【分析】％="：：：£，)、4二*(您根据人1>凡2可知，当lgX=O时，凡】对应的C(H+)大，pH

数值小，因此=""*)：(，)=IO-12,K="C落常=KT",以此解题。

a2

“打255)C(nC2U4)

【解析】KalxK=嘴需FX=C嚼?;,)=1O-50,当溶液中C(H2c2。4)=C(C2。：一)时，

a2

c(H+)=10-2Smol/L,pH=2.5,A正确；当溶液呈中性时,c(H+)=10-7mol/L,由两步电离平衡常数可知,

^|^二F>1，C(HC2O；)>C(H2C2O4),同理：=c(C2Oi-)>c(HC2O；),B正确；

2++

实验2的离子方程式：H2C2O4(ac)+Ba(aq)BaC204(s)+2H(aq),平衡常数：

C2(H+)=C(H+)C(HC20»C(H+)C(C20：-)二Ka】xKa2=1。-5=2.6平衡常数转大该&府

2+2+76

c(Ba)xc(H2C204)c(Ba)c(C2O^-)xc(H2C2O4)xc(HC2O；)Ksp(BaC2O4)10--'I例中外"八'人队…

+

进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到H2c2O4=2H+C2or

H2c2O4=2H++C20i-

始mol/L0.100

K=IO-'。，二者等体积混合,«H2c204)=0-lmol/L,列三段式：什…,

受mol/Lx2xx

平mol/L0.1—x2xx

34

则言三=10-5%估算x的数量级为IO",故Q=«Ba2+)xc(C201-)x0.1x10-=10->Ksp(BaC2O4)=

10-76,故有沉淀生成，c正确；电荷守恒中右侧缺少了OH-的浓度项，D错误；故选D”

分题型4沉淀的转化

13.1沉淀的转化在生活中的应用】(24-25高二上•河南洛阳・期中)牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基

磷灰石[Ca«PO4)3OH],羟基磷灰石的溶解平衡为

CabPO/OH⑸=5Ca2+(aq)+3PO：(aq)+OH(aq)Ksp=6.8x10也下列说法错误的是

A.由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿

B.含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龈齿

C.增大0H浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小

D.使用含氟牙膏能预防隘齿，是因为氟离子能够使Cas(POSOH⑸转化为更难溶的

Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8xl0-61)

【答案】C

【解析】根据Ca5(PO4)3OH(s)=5Ca2+(aq)+3P0：(aq)+OH-(aq)分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止

了牙齿中羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，起到保护牙齿作用，A正确；残留在牙齿上的糖发酵会产生有机

酸电离出H+,H+和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙[Ca«PO4)3OH]

溶解，易造成斜齿，B正确；增大0H-浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数K是常数，仅

与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误；羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，

证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使Ca«PO4)3OH(s)转化为更难溶的Cas(PO5F(s),使用含氟牙膏能防止

踽齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确；故选C。

14.1沉淀的转化与化学图像】(24-25高一上.福建漳州.期末)常温下探究Mg(OH)z沉淀溶解平衡的形成及

移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是

A.a点对应时刻在蒸储水中加入过量Mg(0H)2固体

B.加入少量蒸储水，可实现b〜c段变化

C.b点对应溶液中c(Mg2+)«5.0x10-45mol-L-1

D.常用Mg(OH)2处理废水中的CM+,可推测Ksp[Mg(OH)2]>(p[Cu(OH)2]

【答案】B

【解析】氢氧化镁是难溶性中强碱，往水中加入过量氢氧化镁，氢氧化镁逐渐溶解，pH增大，直至达到饱

和状态时pH不变.故a点：在蒸储水加入过量Mg(OH)2.故A正确：由干氢氧化镁过量,加入少量蒸储

水后碱性快速减弱，然后平衡Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)右移，但溶液依然为Mg(OH)2饱和溶液，

再次平衡后pH不变，故B错误;饱和Mg(OH)2溶液中存在Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq),此时pH=10.5,

,053,52+_1

则c(H*)=iO*-mol/L,c(OH')=^^=^105mol/L=10'mol/L,c(Mg)«)=^-mol-L=5.0x

lO-^molL-1,故C正确;用Mg(OH)2处理废水中的Ca,说明Mg(OH)2可转化为Cu(OH>根据难溶

电解质可转化为更难溶电解质，可知，/<sp[Mg(0H)2]>/<sp[Cu(0H)2],故D正确；故选B。

15.【沉淀的转化与实验探究】(24-25高二上・安徽合肥・期末)常温下，某研究小组用数字传感器探究Mg(0H)2

沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，Mg(0H)2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表示

Mg9H另悬浊液中Mg2+的初始浓度，若忽略Mg2+水解，下列说法正确的是

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