2026年高考乙卷化学考试卷附答案

2026年高考乙卷化学考试卷附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.石蜡受热熔化

B.干冰升华

C.铁片在潮湿空气中生锈

D.汽油挥发2、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.硬水

C.氧化铁

D.煤3、下列离子符号书写正确的是

A.氢离子H⁺

B.氧离子O⁻

C.硫酸根离子SO₄⁻²

D.铝离子Al³⁻4、某溶液中含有大量OH⁻，该溶液的pH可能为

A.6

B.7

C.8

D.105、在元素周期表中，同一主族元素的原子具有相同的

A.相对原子质量

B.最外层电子数

C.核电荷数

D.中子数6、实验室制取氧气的反应式为

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

D.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂O

B.Al(OH)₃

C.CO₂

D.HNO₃8、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.Na₂O+H₂O→2NaOH9、物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的物质的量浓度为

A.0.5mol/L

B.1mol/L

C.2mol/L

D.无法判断10、下列关于化学键的说法，正确的是

A.氢键是化学键的一种

B.共价键是由两个原子核间电子转移形成的

C.离子键是由原子间电子转移形成的

D.金属键存在于分子晶体中11、下列物质中，属于非电解质的是

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.C₂H₅OH

D.H₂SO₄12、下列物质能发生水解反应的是

A.Na₂SO₄

B.Na₂CO₃

C.NaCl

D.KNO₃13、乙醇的结构简式是

A.CH₃COOH

B.CH₃COO⁻

C.C₂H₅OH

D.C₂H₅O⁻14、在反应CuO+H₂→Cu+H₂O中，H₂是

A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.反应物15、在相同温度和压强下，同体积的CO₂和O₂的物质的量关系是

A.CO₂>O₂

B.CO₂<O₂

C.CO₂=O₂

D.无法比较二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在常温下，将2.3g金属钠加入100mL水中，所得溶液的体积为105mL，求NaOH的物质的量浓度。17、（12分）工业上常用氨气（NH₃）的催化氧化反应制取硝酸。反应的化学方程式为：

4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O（催化剂、高温）

若在标准状况下，用11.2LNH₃完全反应，求生成NO的物质的量以及产生的水蒸气的体积。18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与钠反应产生氢气，并可氧化为乙醛。

（1）写出A的结构简式

（2）写出A与乙酸反应的化学方程式

（3）写出A氧化为乙醛的化学方程式19、（12分）实验室制取氯气的反应为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）写出该反应的离子方程式

（2）若用8.7gMnO₂反应，计算最多生成Cl₂的体积（标准状况）

（3）该实验中用到的气体收集方法是？请说明理由20、（10分）某溶液含有0.5mol/L的Na₂CO₃，体积为200mL，加入2mol/L的HCl至反应完全，求反应后溶液中HCO₃⁻的物质的量。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.A

4.D

5.B

6.B

7.B

8.C

9.B

10.C

11.C

12.B

13.C

14.B

15.C解析：

1、Fe在潮湿空气中生锈是铁与O₂、H₂O发生氧化还原反应，属于化学变化。

2、氧化铁是纯净物，而空气、硬水、煤均为混合物。

3、H⁺正确表示为H⁺，O⁻不符合电荷书写规范，SO₄²⁻应为SO₄⁻²，Al³⁺正确。

4、含有大量OH⁻的溶液pH>7，所以D正确。

5、同主族元素最外层电子数相同。

6、反应式中，只有B配平正确，且反应条件应为催化剂、高温。

7、Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应。

8、Na与Cl₂反应，Na被氧化，Cl₂被还原，因此属氧化还原反应。

9、NaCl溶液中Na⁺和Cl⁻的浓度均为1mol/L。

10、离子键是由电子转移形成的，共价键不涉及电子转移。

11、C₂H₅OH是非电解质，其他均为电解质。

12、Na₂CO₃属于弱碱强酸盐，能发生水解。

13、C₂H₅OH是乙醇的结构简式。

14、H₂氧化生成H₂O，被氧化，故为还原剂。

15、在相同条件下，等体积气体的物质的量相等。二、非选择题答案：

16、$c=

mol/L$

17、$n(NH_3)=0.5

mol，n(NO)=0.5

mol，V(H_2O)=6.72

L$

18、（1）$CH_3CH_2OH；（2）CH_3CH_2OH+CH_3COOHCH_3COOCH_2CH_3+H_2O；（3）CH_3CH_2OHCH_3CHO+H_2O$

19、（1）$MnO_2+4H^++2Cl^-Mn^{2+}+2H_2O+Cl_2↑；（2）解析：

16、2.3gNa的物质的量为$=0.1

mol$，Na反应生成NaOH的物质的量为0.1mol。

溶液的物质的量浓度为$

mol/L$。17、根据化学方程式，1molNH₃生成1molNO。

n(NH3)=11.222.4=0.5 mol18、（1）C₂H₆O且可氧化为乙醛（CH₃CHO）说明是乙醇（$CH_3CH_2OH$）；

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应；

（3）乙醇在催化剂Cu存在下催化氧化生成乙醛。19、（1）浓盐酸中H⁺和Cl⁻的浓度足够，可以表示为离子方程式；

（2）$n(MnO_2)==0.1

mol$，生成$n(Cl_2)=0.1

mol$，体积为$0.1=2.24

L$；

（3）Cl₂的密度大于空气，故采用向上排空气法。2