2026年湖南省衡阳市高三第一次模拟考试化学自编试卷01（人教版）（试卷及解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年湖南省衡阳市高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．人体易吸收Fe2+，补铁时应适当补充维生素C，利用了维生素C的还原性B．CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速率C．聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子D．厨卫管道常因留有油脂、毛发、菜渣造成堵塞，可用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH和Al2O3)疏通2．下列化学用语或图示表达正确的是A．氢元素的3种核素：B．基态Cr的价层电子排布式：C．的价层电子对互斥模型；D．用电子式表示的形成：3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．发生吸氧腐蚀最终生成铁锈，其电极反应转移的电子数为B．向溶液中通入足量气体，转移电子数为C．溶液中含有的阳离子数目小于D．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为4．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：B．向硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：C．向溶液中通入足量氯气：D．向溶液中加入过量溶液：5．组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法错误的是A．1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOHB．该分子中含有4个手性碳原子C．腺嘌呤核苷酸中N原子的杂化方式为sp2、sp3杂化D．该分子能发生氧化反应和消去反应6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性晶体内部质点排列具有有序性B制作秋月梨电池电解池原理C向葡萄酒中添加适量的SO2SO2具有杀菌和抗氧化的作用D利用石墨烯材料开发新型电池石墨烯电阻率低，热导率高A．A B．B C．C D．D7．根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是A．选择仪器I，从含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯中提纯乙酸乙酯B．选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气C．选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体D．选择装置Ⅳ，用，制备粉末8．以为原料制备颜料铵铁蓝（难溶于水）。下列叙述错误的是A．“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器 B．中配体是C．“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥9．研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D的核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法错误的是A．与的空间构型均为平面三角形B．可通过改变X中烷基的长度调节离子液体的熔沸点C．第一电离能：D．可依据等浓度C、E的最高价氧化物对应的水化物的pH大小判断C、E非金属性的强弱10．金属冶炼所产生的酸污水中的As元素可采用亚铁盐石灰法以形式去除，其简化工艺流程如图1所示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，回用水发绿；改进后的氧化槽布气管结构如图2所示，盲板的作用为堵塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。下列说法正确的是A．中和过程的离子方程式为：B．废渣的成分为C．改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分D．回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放11．由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．该晶体的化学式为CaCN2 B．该晶胞中含2molσ键C．阴离子团的配位数为6 D．该晶体的密度12．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A．电极A为阴极，发生还原反应B．电极B的电极反应：C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得13．在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下发生反应，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．B．此反应仅在低温下可自发进行C．时，若，则反应平衡常数D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高转化率14．已知时，饱和溶液浓度约为水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随变化关系如下图[例如]。已知：。下列说法正确的是A．溶液中，水的电离受到抑制B．以酚酞为指示剂(变色的范围)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度C．的溶液中：D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知：AgBrAgIAgSCN白色沉淀颜色浅黄色沉淀黄色沉淀砖红色沉淀Ⅰ．探究锌能否置换出氯化银中的银：(1)下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是：___________(填标号)。A．容量瓶 B．玻璃棒 C．烧瓶 D．漏斗(2)简述验证AgCl固体已洗净的操作：。(3)溶液能检验溶液中的，反应原理类似于用溶液来检验溶液中的，写出检验的离子方程式：。(4)用莫尔法测定滤液中的浓度：取三份上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。记录数据如下表：编号123样品体积/mL10.0010.0010.00消耗溶液体积/mL17.2817.2017.18①写出滴定终点的颜色变化：。②计算滤液中(保留三位有效数字)。Ⅱ．探究铁能否置换出氯化银中的银：取的溶液两份，分别加入的溶液、0.1mol/L的溶液，充分振荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片(1cm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12h后再观察，取上层清液加5滴。(5)采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是：。(6)预测能说明铁可以与AgBr、AgI发生置换反应的实验现象：。16．化学学习小组的同学配制溶液，并探究其相关反应原理。(1)配制溶液。称量配制0.1溶液。下图是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和，其中的错误之处是。向0.1溶液中加入0.1溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验Ⅰ和Ⅱ。【实验Ⅰ】(2)向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是(用离子方程式说明)，滴加(填化学式)，可检验其中的。【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为。查阅资料：a．与均为白色沉淀；b．能被氧化为，的化学性质和卤素单质相似；c．在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成沉淀【实验Ⅲ】(3)①向30.1溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为，同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是。②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释。(4)探究实验反思：实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是。17．二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：反应①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)反应③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)(1)反应②自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③。(2)反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是。(3)反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV(eV为能量单位)。(4)在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。①图中a代表的物质是。②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。③250℃时，反应①的平衡常数(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18．SO2及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究这些气体的处理，变废为宝。回答下列问题：(1)已知反应：①

，②

，则反应的∆H=。该反应在下自发进行。(填写“低温”“高温”“任意温度”)(2)常温下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10mol∙L-1HNO2溶液中滴入0.10mol∙L-1的NaOH溶液，使得溶液的pH=4，该溶液中。[，保留一位小数]。(3)研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应：的能量变化及反应历程如图所示：a．该反应分两步进行，两步反应分别为：反应①；反应②；b．在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率α。部分实验结果如图所示。B、C、D三点对应的实验温度分别为TB、TC和TD，则TB、TC、TD的大小关系(填写序号)①

②

③

④(4)燃煤烟气中可通过反应实现硫的回收。将1molSO2和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减少16g∙L-1。平衡常数为(L/mol)；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的∆H0(填“＞”或“＜”)。(5)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境pH为7~8之间)作用下，能被腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，写出正极的电极反应式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省衡阳市高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案ADADABDCDC题号11121314答案BCCC1．A【详解】A．维生素C具有强的还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，促进人体吸收和利用，这是利用了维生素C的还原性，A正确；B．水泥生产中使用石膏(CaSO4)来调节硬化速率，而不是利用CaCO3，B错误；C．聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，而不属于天然高分子，C错误；D．管道疏通剂中NaOH可分解油脂和蛋白质，变为可溶性物质，但Al2O3与NaOH反应仅生成NaAlO2和水，不会产生气体，实际上管道疏通剂通常用铝粉与NaOH在热水中反应产生H2气体来辅助疏通管道，D错误；故合理选项是A。2．D【详解】A．氢元素的3种核素分别为：，符号错误，A错误；B．基态Cr的价层电子排布图为，价层电子排布式为3d54s1，B错误；C．中心原子的价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为平面三角形，C错误；D．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，D正确；故答案为D。3．A【详解】A．Fe的摩尔质量为56g/mol，14.0gFe的物质的量为0.25mol，吸氧腐蚀中，Fe作为负极被氧化为Fe2+，电极反应为，0.25molFe转移0.5mol电子，即，A正确；B．酸性环境中硝酸根能氧化，铁离子具有强氧化性也能氧化，故向溶液中通入足量气体，转移电子数大于，B错误。C．溶液中铁离子发生水解，水解产生的H+会增加阳离子总数，总阳离子数目应大于，C错误。D．题目未明确溶液体积，无法确定NH数目，D错误；故选A。4．D【详解】A．氢氧化铁胶体的制备不应生成沉淀，正确的方程式为，A错误；B．Fe2+与酸性条件下的反应未满足电子守恒（Fe2+与的物质的量比应为3:1），电荷不守恒，正确的为，B错误；C．FeBr2中Fe2+与Br-的物质的量比为1:2，但方程式中Br-的系数为2，未体现足量Cl2完全氧化Br-（正确应为4Br-和3Cl2），正确的为，C错误；D．过量Ba(OH)2使完全转化为并与Ba2+结合为沉淀，，D正确；答案选D。5．A【详解】A．在碱性条件下，磷酯键会发生水解，1个腺嘌呤核苷酸含有1个磷酯键，且磷酸基团中的羟基也可以与NaOH反应，则1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗3molNaOH，A错误；B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有4个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原子：，B正确；C．该分子中—NH2中的氮原子、形成双键的N原子分别为sp3杂化、sp2杂化，C正确；D．该分子含羟基，能发生氧化反应和消去反应（羟基相连碳原子的邻碳含氢原子），D正确；故选A。6．B【详解】A．晶体内部质点排列具有有序性，使晶体有各向异性，有关联，A不符合题意；B．利用原电池原理来探究制成水果电池，不是电解池原理，没有关联，B符合题意；C．SO2具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，有关联，C不符合题意；D．石墨烯具有电阻率低、热导率高的特点，在电池研发中，电阻率低有利于减小电池内阻，提高电池的充放电性能；热导率高有利于散热，保证电池在工作过程中的稳定性，有关联，D不符合题意；故选B。7．D【详解】A．乙醇、乙酸溶于乙酸乙酯中，不能直接用分液漏斗分离、提纯，A项不符合题意；B．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，装置Ⅱ未加热，B项不符合题意；C．电石中有硫化钙、磷化钙等杂质，产生硫化氢、磷化氢会干扰乙炔检验，装置Ⅲ缺少除硫化氢、磷化氢的装置，C项不符合题意；D．选择装置Ⅳ可以加热碱式碳酸铜分解生成氧化铜，D项符合题意；答案选D。8．C【分析】加入蒸馏水溶解，得到含的溶液，向溶液中加入、后，生成了，与发生氧化还原反应后生成。【详解】A．“溶解”操作中，烧杯作容器，用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，A项正确；B．配离子中，亚铁离子是中心离子，氰根离子作配体，B项正确；C．“氧化”中，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C项错误；D．分离难溶于水的“亚铁氰化铁铵”产品，采用过滤、洗涤、干燥等操作，可得到较纯产品，D项正确；答案选C。9．D【分析】根据Y的结构图及原子结构可知，A形成4个共价键，A为碳元素，B形成2个共价键，B为氧元素，D形成1个共价键，D为氟元素，E形成6个共价键，E为硫元素，C形成2个共价键，但Y为带一个负电荷的阴离子，C为氮元素。【详解】A．为，中心原子价层电子对数是，为杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，为，中心原子价层电子对数是，为杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，A项正确；B．改变X中烷基的长度，则该阳离子半径发生变化，阴阳离子之间静电作用力发生变化，则离子液体的熔沸点发生变化，B项正确；C．A、B、C、D分别是C、O、N、F，位于同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能为，C项正确；D．C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为，为一元酸、为二元酸，等浓度时不能判断N、S非金属性的强弱，D项错误；答案选D。10．C【分析】由题给流程可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳，中和溶液中的氢离子得到的中和液，向中和液加入硫酸亚铁，并用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，将溶液中的亚砷酸、亚铁离子转化为砷酸铁沉淀，分离得到含有砷酸铁、硫酸钙的废渣和含有亚铁离子的回用水。【详解】A．由分析可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳的目的是将中和溶液中的氢离子得到的中和液，反应的离子方程式为，故A错误；B．由分析可知，废渣的主要成分为砷酸铁、硫酸钙，故B错误；C．由图可知，改进后的氧化工艺有利于增大压缩空气中氧气与中和液的充分接触，将溶液中的亚砷酸完全转化为砷酸铁沉淀，故C正确；D．由分析可知，绿色的回用水中含有亚铁离子，不能配制石灰乳，若直接排放会造成水污染，故D错误；故选C。11．B【详解】A．观察晶胞可知，底面有两种角度：和，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为、，同理，棱上贡献率分别和，故1个晶胞中钙的个数为，的个数为，其化学式为CaCN2，A正确；B．阴离子团的结构式为，1个双键中有1个σ键、1个π键，1个晶胞中含3个阴离子、6个键σ，B错误；C．以晶胞中右下方的进行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6，C正确；D．结合A选项，1个晶胞中有3个NaCN2，该晶体的密度，D正确；故选B。12．C【详解】A．由电解示意图可知，电极B上Mn2+转化为了MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确；B．由电解示意图可知，电极B上Mn2+失电子转化为了MnO2，电极反应式为：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正确；C．电极A为阴极，LiMn2O4得电子，电极反应式为：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反应生成了Mn2+，Mn2+浓度增大，C错误；D．电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确；答案选C。13．C【详解】A．该反应正反应方向气体分子数增加，相同起始量，容器体积小，压强大，的平衡转化率小，故，A错误；B．根据图示，温度升高，的平衡转化率减小，说明该反应正反应方向放热，正反应方向气体分子数增加，，根据反应自发进行，可知此反应在任何温度下均可自发进行，B错误；C．时，若，的平衡转化率为60%，反应1.2mol，余下0.8mol，反应0.6mol，余下0.4mol，生成各1.2mol，、、的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L、0.6mol/L，反应平衡常数，C正确；D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高氧气的转化率，的转化率降低，D错误；故选C。14．C【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13；【详解】A．是弱酸强碱盐，促进水的电离，A错误；B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误；C．是强碱弱酸盐，最大，以一级水解为主，且，，解得，故，C正确；D．，，故，D错误；故选C。15．(1)AC(2)向最后一次洗涤后的滤液中加入溶液，无明显现象，证明已洗净(3)2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓(4)悬浊液由白色变为浅砖红色0.017mol/L或1.72×10–2mol/L(5)防止铁片发生吸氧腐蚀，对Fe2+的检验造成干扰(6)淡黄色的AgBr和黄色的AgI消失，铁片上有黑色物质生成【分析】向10mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入过量氯化钠溶液，经过过滤、洗涤干燥得到氯化银沉淀。向盛有氯化银沉淀的烧杯中加入锌片、50mL蒸馏水并进行搅拌，锌片表面有大量灰黑色固体产生，再次过滤，将滤液分成两份，分别加入硝酸银溶液、溶液均产生白色沉淀，滤液中加入浓氨水无明显变化。【详解】（1）过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要容量瓶、烧瓶，所以选择AC。（2）检验氯化银固体已经洗净的就是检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，故操作为：向最后一次洗涤后的滤液中加入溶液，无明显现象，证明已洗净。（3）溶液能检验溶液中的，反应原理类似于用溶液来检验溶液中的，所以检验的离子方程式：2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓。（4）①由题目信息中卤化银的颜色可知，指示剂可选择重铬酸钾溶液，滴定终点是生成沉淀，所以滴定终点的颜色变化为：悬浊液由白色变为浅砖红色。②由题目表格可知，第一组数据与第二、三组数据相差较大，应该删去，所以消耗标准液的平均体积为：，。（5）探究铁能否置换出氯化银中的银，利用检验是否会产生亚铁离子，由于铁在氧气存在时会发生吸氧腐蚀负极：，从而干扰亚铁离子检验，所以采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是：防止铁片发生吸氧腐蚀，对Fe2+的检验造成干扰。（6）铁可以与AgBr、AgI发生置换反应，则沉淀会消失，铁片的表演要有银单质产生，所以实验现象为：淡黄色的AgBr和黄色的AgI消失，铁片上有黑色物质生成。16．(1)100mL容量瓶不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+K3[Fe(CN)6](3)2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+振荡试管，SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去(4)【分析】配制0.1溶液，加入0.1溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，甲试管中加入过量铁粉，乙试管中加入过量铜粉，进行探究实验。【详解】（1）图中的仪器包括烧杯和100mL容量瓶，其中的错误之处是不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流；（2）甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；检验其中的可以用K3[Fe(CN)6]；（3）①向30.1溶液中加入过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。振荡后静置，取清液于试管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+；②振荡试管，SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去；（4）实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，说明的溶解度更小，即。17．(1)低温(2)反应③是放热反应，反应①为吸热反应(3)0.20(4)之后，升高温度，反应①正向进行，反应③逆向进行，但温度对反应①的影响程度大于对反应③的，导致CO2的转化率增大【详解】（1）反应②的ΔH<0，ΔS<0，若ΔG=ΔH-TΔS<0，需满足低温，因此需要低温自发；反应③=反应①+反应②，则ΔH3=ΔH1+ΔH2=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol。（2）反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是反应③是放热反应，反应①为吸热反应。（3）由图知TS3步活化能最大，为该反应的决速步，未使用催化剂时的活化能为1.8eV-0.2eV=1.6eV，使用催化剂时的活化能为0.4eV-(-1.0eV)=1.4eV，故使用催化剂使该步骤的活化能降低了0.2eV。（4）①反应①为吸热反应，反应③为放热反应，平衡后升高温度，甲醇的物质的量减少，CO的物质的量增加，a曲线代表甲醇，b曲线代表CO，q曲线代表CO2的转化率随温度的变化；②250°C之前以反应③为主，升高温度，反应③逆向移动，CO2的转化率降低，250°C之后以反应①为主，升高温度，反应①正向移动，反应③逆向进行，但温度对反应①的影响程度大于对反应③的，导致CO2的转化率增大；③250°C时，二氧化碳的转化率为20%，CO和CH3OH的物质的量分数相等，发生反应①和③，假定先发生反应①，后进行③，n(CO2)=5mol，则列出三段式：由二氧化碳的转化率为20%得出5×20%=2x，x=0.5mol，平衡后各物质