2026年湖南省湘潭市高三第一次模拟考试化学自编试卷01（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省湘潭市高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列说法正确的是A．尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素C．透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料D．“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类2．下列化学用语或有关叙述错误的是A．用电子式表示NaCl的形成过程B．中心原子杂化轨道空间分布示意图C．乙醇分子的红外光谱图D．乙炔分子中的键示意图A．A B．B C．C D．D3．下列反应的离子方程式正确的是A．用泡沫灭火器灭火原理：B．水杨酸溶于溶液中：C．溶液与溶液等体积混合：D．在NaOH溶液中加入少量溶液：4．下列关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是A．金属钠保存在石蜡油或煤油中，取用后未用完的金属钠要放回原试剂瓶中B．新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处C．盛放浓硫酸试剂瓶的储物柜上应张贴的标识：D．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜5．下列说法不正确的是A．装置①可随开随用、随关随停的制备SO2B．装置②可用于实验室制备氯气C．装置③可用于制备Fe(OH)2D．装置④可用于除去C2H2中少量的H2S6．某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：。下列说法不正确的是A．该阴离子中W的化合价为价B．简单氢化物的稳定性：C．分子中X-Y-X的键角大于该阴离子中X-Y-X的键角D．该阴离子结构中σ键与π键数目之比为7．某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：实验装置实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL。

实验现象烧杯出现白色沉淀出现白色沉淀pH传感器下列叙述正确的是A．烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3B．食用油可用苯或者CCl4代替C．实验②中仅发生：3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+D．结合实验①和②的pH-t图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用8．超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．22.4LCO2中π键的数目为2NAB．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NAC．在K2CO3溶液中，c(K+)<c()+c()D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol9．合成的两条途径如图示。下列叙述正确的是A．的空间结构为平面三角形，中心原子N的杂化方式为B．在ER途径中，形成自由基，该过程破坏了中的键和键C．在LH途径中，改变了反应的焓变，提高合成氨的反应速率D．使用催化剂可以降低ER途径和LH途径中的决速步骤活化能，提高平衡转化率10．根据下列操作及现象，能得出相应结论的是选项操作及现象结论A向红色粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体未完全反应B向酸性溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色乙醛表现漂白性C向氨水中滴加少量溶液，无明显现象氨水和不反应D向稀硫酸中加入紫色粉末，溶液变黄色并产生气体该气体为氧气A．A B．B C．C D．D11．锐钛矿()的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个位于面上，晶胞中每个被6个包围构成八面体，晶体缺陷结构在促进电荷转移等方面发挥着关键作用。B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。图C为纯不同种类缺陷示意图。下列说法错误的是A．A晶胞中的配位数为3B．Ti的价电子排布式为C．氧缺陷可用表示，则B中的D．图C中a为空穴，可使用NaH在一定条件下处理得到12．在HF和的混合溶液中加入可获得白色固体，其可能的反应机理如图所示(“”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是A．该过程总反应可表示为：B．该过程中有元素化合价发生改变C．该过程涉及极性键的断裂与形成D．测得为正八面体结构，则其中一个F被取代所得结构只有一种13．某温度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点B．该温度下，b点为C．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：D．该温度下的平衡常数为14．乙烷裂解制乙烯的主反应为：，副反应为：。分别在和时，向同一密闭容器中充入一定量的，平衡时和的物质的量分数随温度变化如图。反应达到平衡时的转化率为60%，与的体积比为。下列说法正确的是A．曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数B．，反应达到平衡时的体积分数近似为26.7%C．为提高产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂D．为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，回答下列问题：经查找资料得知：乙炔在左右硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。(1)仪器a的名称是。(2)硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为。(3)装置C中反应一般控制在左右，适宜采用的加热方式为，若温度高于，则生成草酸的速率会减慢，原因是。(4)装置C中发生的化学方程式为。(5)某实验小组称取电石(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体。①从C中分离出草酸晶体的方法是：，过滤，洗涤，干燥。②该实验中草酸晶体的产率：%(结果保留两位有效数字)。(6)设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤)。16．工业上提钒尾渣中钒的高效回收具有重要的意义，某工艺如下：已知：①提钒尾渣中钒主要以焦钒酸盐(如、)存在，另外还含有及其他不溶杂质。②酸浸后钒以存在。③“沉钒”的主要反应为：回答下列问题：(1)写出基态钒的价层电子排布式：。(2)钒可形成多种含氧酸盐，其中正钒酸根的空间构型为：。(3)写出焦钒酸锰在“酸浸”中发生反应的离子方程式：；为提高“酸浸”效率可采取的措施是：。(写一条)(4)“除铁”中，当时mol/L。(已知：)(5)综合考虑，试剂X最好选择：(填标号)。A．

B．

C．(6)钒浸出率随pH、温度T、时间t的变化如下图：①综合分析，最佳的“酸浸”条件是：。②分析30min后浸出率几乎不变的原因可能是：。17．I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。以下为有关反应的热化学方程式：反应1：反应2：反应3：①碳燃烧的热化学方程式为。②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用(填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是。II．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。(2)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)

ΔH>0。①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的，一段时间达到平衡后，下列有关说法不正确的是(填字母标号)。A．高温条件下有利于该反应自发进行B．增加活性炭的质量，平衡正向移动C．再向容器中充入一定量的，的百分含量减小D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因。(3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：①据图分析可知，(填“>”、“<”或“=”)；②反应在点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，点会向点中的点方向移动。③E点的压强平衡常数(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。18．扎来普隆为镇静催眠药，可以使失眠病人很快入睡，延长睡眠时间，减少觉醒次数。扎来普隆的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)D的分子式为；E中含氧官能团的名称为