高三模拟理综考试真题及解析

高三模拟理综考试真题及解析同学们，备战高考的征程上，每一次模拟考试都是一次宝贵的练兵机会，它不仅能检验我们阶段性的复习成果，更能帮助我们发现薄弱环节，调整后续的复习策略。今天，我们为大家带来一套精心编排的高三模拟理综考试真题，并附上详尽的解析，希望能为大家的冲刺助力。请大家拿出纸笔，以实战的心态认真对待，之后再对照解析，深入反思。---高三模拟理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于细胞结构与功能的叙述，错误的是（）A.高尔基体参与植物细胞壁的形成B.线粒体是有氧呼吸的主要场所C.核糖体是蛋白质合成和加工的主要场所D.细胞核是细胞代谢和遗传的控制中心2.下列关于植物激素调节的叙述，正确的是（）A.生长素类似物能促进插条生根，其浓度越高效果越好B.脱落酸在果实成熟过程中促进细胞分裂和果实脱落C.乙烯在植物体的各个部位都能合成，主要作用是促进果实成熟D.赤霉素能促进细胞伸长，从而引起植株增高和促进种子萌发3.关于人体内环境稳态的叙述，错误的是（）A.内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件B.免疫系统既是机体的防御系统，也是维持稳态的调节系统C.剧烈运动后，机体产生大量乳酸，血浆pH值会明显下降D.内环境的稳态是通过神经-体液-免疫调节网络共同维持的4.下列关于遗传和变异的叙述，正确的是（）A.基因突变是生物变异的根本来源，一定会导致生物性状的改变B.基因重组只发生在减数分裂过程中，能产生新的基因组合C.染色体结构变异会导致基因的种类、数目和排列顺序发生改变D.单倍体育种的优点是能明显缩短育种年限，后代都是纯合子5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.蛋白质、油脂、糖类均为高分子化合物B.维生素C具有还原性，可用于铁剂的解毒C.煤的气化、液化和干馏都是化学变化D.制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（）A.W的简单氢化物的热稳定性比X的强B.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作:---:---------------------------:----------------------------------------A除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO₃溶液中C检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠滴加酚酞试液D分离NaCl和KNO₃的固体混合物加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤8.下列关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3Nₐ9.如图所示，光滑水平面上有一质量为M的长木板，木板左端放一质量为m的小滑块，滑块与木板间的动摩擦因数为μ。现给滑块一水平向右的初速度v₀，滑块在木板上滑行，最终与木板相对静止。在此过程中，下列说法正确的是（）（*此处应有示意图：水平面上一长木板M，左端有一小滑块m，箭头表示滑块有向右初速度v₀*）A.木板的末速度为mv₀/(M+m)B.滑块相对木板滑行的距离为v₀²/(2μg)C.摩擦力对滑块做的功等于滑块动能的减少量D.系统产生的热量等于滑块和木板动能的减少量之和10.某同学用如图所示的装置研究平抛运动。实验时，让小球从斜槽的某一位置由静止滚下，轨迹记录在坐标纸上。关于实验操作和数据处理，下列说法正确的是（）（*此处应有示意图：平抛实验装置，包括斜槽、小球、坐标纸等*）A.斜槽末端必须保持水平B.每次释放小球的位置可以不同C.应使小球每次从斜槽上相同的位置由静止释放D.为了准确描出小球的运动轨迹，应该用光滑的曲线把所有的点连接起来11.如图所示，理想变压器原、副线圈匝数比为n₁:n₂=2:1，原线圈接在u=Uₘsinωt的交流电源上，副线圈接有R=5Ω的电阻和理想交流电压表。下列说法正确的是（）（*此处应有示意图：原线圈接交流电源u，副线圈接电阻R和电压表V*）A.电压表的示数为Uₘ/2B.原线圈中的电流是副线圈中电流的2倍C.电阻R消耗的电功率为Uₘ²/(20)D.若将副线圈匝数增加，电压表的示数将减小12.真空中有两个点电荷，它们之间的静电力为F。如果保持它们所带的电荷量不变，将它们之间的距离增大为原来的两倍，那么它们之间的静电力大小变为（）A.F/4B.F/2C.2FD.4F13.下列说法正确的是（）A.布朗运动是液体分子的无规则运动B.物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子平均动能越大C.分子间的引力和斥力都随分子间距离的增大而增大D.一定质量的理想气体，在等压膨胀过程中，内能一定减小二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。（*注：为突出核心解析思路，此处省略14-21题物理选择题，实际试卷中应包含。同学们在自测时可选取类似难度和考点的题目补充。*）第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22.（6分）某实验小组利用如图所示的装置探究加速度与力、质量的关系。（*此处应有示意图：小车、打点计时器、纸带、砝码盘等组成的探究装置*）（1）实验中，为了使细线对小车的拉力等于小车所受的合外力，需要进行的操作是_________。（2）某次实验中，打出的一条纸带如图所示，相邻计数点间的时间间隔为T。测得计数点1、2、3、4到计数点0的距离分别为x₁、x₂、x₃、x₄。则小车的加速度a=_________（用x₁、x₂、x₃、x₄、T表示）。23.（9分）某同学要测量一节干电池的电动势E和内阻r。实验室提供的器材有：待测干电池（E约1.5V，r约1Ω）电流表A₁（量程0~0.6A，内阻约0.1Ω）电流表A₂（量程0~3A，内阻约0.01Ω）电压表V₁（量程0~3V，内阻约3kΩ）电压表V₂（量程0~15V，内阻约15kΩ）滑动变阻器R₁（0~10Ω，额定电流1A）滑动变阻器R₂（0~1000Ω，额定电流0.1A）开关S及导线若干。（1）为了减小实验误差，电流表应选用_________，电压表应选用_________，滑动变阻器应选用_________。（填器材符号）（2）请在虚线框内画出合理的实验电路图。（*此处应有虚线框用于画电路图*）（3）根据实验数据画出的U-I图像如图所示，则该干电池的电动势E=_________V，内阻r=_________Ω。（结果保留两位有效数字）（*此处应有U-I图像*）24.（12分）如图所示，在竖直平面内，光滑的四分之一圆弧轨道AB与水平轨道BC平滑连接，圆弧轨道的半径R=0.8m，水平轨道BC长L=2m，BC与一倾角θ=37°的足够长斜面CD平滑连接，斜面与物体间的动摩擦因数μ=0.5。一个质量m=1kg的小物块（可视为质点）从A点由静止释放，已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，g取10m/s²。求：（*此处应有示意图：A为圆弧轨道最高点，B为最低点与水平轨道BC相连，C点与斜面CD相连*）（1）小物块运动到B点时对轨道的压力大小；（2）小物块在水平轨道BC上滑行的时间；（3）小物块在斜面上向上滑行的最大距离。25.（20分）（*为突出解析重点，此处省略一道复杂物理综合题，建议选取包含电磁学与力学结合的经典模型题*）26.（14分）某化学兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）样品的组成，取该样品少许放入烧杯中，加入足量稀硫酸，产生气体的体积与反应时间的关系如图所示（实验条件下气体摩尔体积为VₘL/mol）。请回答下列问题：（*此处应有气体体积随时间变化的曲线图*）（1）黄铜样品与稀硫酸反应的化学方程式为________________________。（2）该黄铜样品中锌的质量分数为________________（用含Vₘ、图中数据及样品质量m的代数式表示）。（3）反应结束后，烧杯中溶液的溶质是________________（填化学式）。若向反应后的溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，使金属离子恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式________________________。27.（15分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如下：黄铁矿→煅烧→炉气净化→催化氧化→吸收→成品硫酸请回答下列问题：（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为____________________________________。（2）炉气净化过程中，需要除去的杂质有________________（填化学式）。（3）催化氧化阶段，发生反应的化学方程式为________________________，该反应在________（填“高温”、“低温”或“适宜温度”）下进行更有利。（4）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用水吸收，原因是________________________。（5）某工厂用含FeS₂质量分数为80%的黄铁矿生产硫酸，若生产过程中硫元素的损失率为5%，则100t该黄铁矿理论上可生产98%的硫酸________t。28.（14分）研究NOₓ、SO₂等大气污染物的处理及利用的方法具有重要意义。（1）已知：①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH₁=-196.6kJ/mol②2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH₂=-113.0kJ/mol则反应SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)的ΔH=________kJ/mol。（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入SO₂和NO₂，发生上述反应（1）中的第三个反应。测得平衡时NO的体积分数与起始投料比[n(SO₂)/n(NO₂)]的关系如图所示。（*此处应有平衡时NO体积分数与起始投料比关系图*）①当投料比为1时，SO₂的平衡转化率为________。②若在该温度下，向另一容积相同的恒容密闭容器中充入1molSO₂、1molNO₂、1molSO₃和1molNO，则反应开始时v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。（3）工业上可利用NH₃在催化剂作用下还原NO₂，生成无污染的物质，该反应的化学方程式为________________________。29.（10分）如图是某植物叶肉细胞中光合作用和呼吸作用的物质变化示意简图，其中①~⑤为生理过程，a~h为物质名称，请回答：（*此处应有光合作用和呼吸作用过程简图*）（1）物质a分布在叶绿体的________，提取该物质时加入CaCO₃的目的是________。（2）过程②和③发生的场所分别是________和________。（3）上述①~⑤过程中，能够产生ATP的过程是________（填数字标号）。（4）假如白天突然中断二氧化碳的供应，则在短时间内f的含量变化是________（填“增加”、“减少”或“不变”）。30.（9分）图甲表示反射弧的结构模式图，图乙是图甲中某一结构的亚显微结构模式图。请据图回答：（*此处应有图甲反射弧结构和图乙突触结构示意图*）（1）图甲中a表示的结构是________，图乙是图甲中________（填字母）的亚显微结构放大模式图。（2）图乙中③的名称是________，其内部含有________，能与①特异性结合的物质是_