2025年高职化工（无机化学应用）试题及答案

2025年高职化工（无机化学应用）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项符合题目要求)1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B.反应温度C.催化剂D.反应物的性质4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中一定含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非极性键只存在于单质分子中5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag6.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H₂O：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺B.NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻C.N₂：∶N∶∶∶N∶D.CO₂：∶O∶∶C∶∶O∶7.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零B.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变C.达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变D.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，增大O₂的浓度可以使SO₂完全转化为SO₃8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素9.下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si10.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂11.下列关于氧化还原反应中电子转移的说法正确的是（）A.失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B.氧化还原反应中，电子转移的总数等于化合价升高的总数C.在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数D.氧化还原反应中，电子转移的方向一定是从还原剂指向氧化剂12.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应热只与反应物和生成物的能量有关B.化学反应热只与反应的温度有关C.化学反应热只与反应的压强有关D.化学反应热与反应物和生成物的能量、反应的温度、压强等因素都有关13.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大反应物的浓度，化学反应速率一定加快C.加入催化剂，化学反应速率一定加快D.增大压强，化学反应速率一定加快14.下列关于化学键的断裂和形成的说法正确的是（）A.化学反应中，化学键的断裂和形成是同时发生的B.化学反应中，先发生化学键的断裂，再发生化学键的形成C.化学反应中，先发生化学键的形成，再发生化学键的断裂D.化学反应中，化学键的断裂和形成没有先后顺序15.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零B.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变C.达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变D.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，增大O₂的浓度可以使SO₂完全转化为SO₃16.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素17.下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si18.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂19.下列关于氧化还原反应中电子转移的说法正确的是（）A.失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B.氧化还原反应中，电子转移的总数等于化合价升高的总数C.在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数D.氧化还原反应中，电子转移的方向一定是从还原剂指向氧化剂20.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应热只与反应物和生成物的能量有关B.化学反应热只与反应的温度有关C.化学反应热只与反应的压强有关D.化学反应热与反应物和生成物的能量、反应的温度、压强等因素都有关第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）请写出下列物质的化学式：（1）硫酸钾______（2）氢氧化钙______（3）碳酸钠______（4）氯化铁______（5）硝酸银______22.（10分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）铁与硫酸铜溶液反应______，反应类型______（2）实验室用氯酸钾制取氧气______，反应类型______（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应______，反应类型______（4）碳酸钙高温分解______，反应类型______（5）氢气与氯气反应______，反应类型______（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应（2）实验室用氯酸钾制取氧气：2KClO₃=2KCl+3O₂↑，分解反应（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，复分解反应（4）碳酸钙高温分解：CaCO₃=CaO+CO₂↑，分解反应（5）氢气与氯气反应：H₂+Cl₂=2HCl，化合反应23.（10分）根据元素周期表的知识回答下列问题：（1）第三周期第ⅦA族的元素是______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______。（2）短周期元素中，原子半径最小的是______，其单质的化学式为______。（3）元素周期表中金属性最强的元素是______，其原子结构示意图为______。（4）写出第二周期元素中，气态氢化物最稳定的元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物的化学式______。（5）某元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₃，则该元素在周期表中的位置是______。24.（15分）阅读以下材料，回答问题：在化工生产中，常常需要考虑化学反应的速率和限度等问题。例如，合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃，这是一个可逆反应。在工业生产中，为了提高氨的产量，需要采取一系列措施。（1）请分析哪些条件可以加快合成氨反应的速率？（2）从化学平衡的角度分析，如何提高氨的产量？（3）在实际生产中，还需要考虑哪些因素来综合优化合成氨的生产过程？25.（15分）阅读以下材料，回答问题：在无机化学中，氧化还原反应有着广泛的应用。例如，在金属的冶炼、电池的工作原理等方面都涉及到氧化还原反应。（1）请举例说明氧化还原反应在金属冶炼中的应用。（2）以常见的铅酸蓄电池为例，说明电池工作时发生的氧化还原反应。（3）氧化还原反应在环境保护中有哪些应用？请举例说明。答案：1.C2.C3.D4.B5.D6.B7.C8.A9.A10.A11.ACD12.D13.A14.A15.C16.A17.A18.A19.ACD20.D21.（1）K₂SO₄（2）Ca(OH)₂（3）Na₂CO₃（4）FeCl₃（5）AgNO₃23.（1）氯；HClO₄（2）氢；H₂（3）铯；略（4）SiO₂（5）第三周期第ⅣA族24.（1）升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等可以加快合成氨反应速率。升高温度，分子能量增加，反应速率加快；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；催化剂降低反应活化能，使更多分子成为活化分子，加快反应速率。（2）增大氮气和氢气的浓度、及时分离出氨气、降低温度、增大压强等可提高氨的产量。增大反应物浓度，平衡正向移动；及时分离产物，使平衡正向移动；降低温度，平衡向放热方向移动，合成氨是放热反应，所以平衡正向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，合成氨反应气体体积减小，平衡正向移动。（3）还需考虑原料成本、设备承受能力、反应热的利用等因素。原料成本影响经济效益；设备承受能力决定反应条件的选择范围；反应热的有效利用可节约能源。25.（1）例如用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁，反应为Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂，一氧化碳作还原剂，将氧化铁中的铁还原出来。（2