高二化学（人教版）选择性必修一 课时跟踪检测（二十六）难溶电解质的沉淀溶解平衡

课时跟踪检测（二十六）难溶电解质的沉淀溶解平衡

（标★题目配有讲评课件.选择题请在答题栏中作答）

一、选择题

1.在一定温度下，一定量的水中,石灰乳悬浊液中存在平衡:Ca（0H）2（s）=

Ca,叫）十2OH（aq）,当向此悬浊液中加入少屋生石灰时，下列说法正确的是（）

A.〃（Ca2+）增大B.c（Ca?+）不变

C.〃（OH）增大D.c（OH）减小

2.下列说法中，正确的是（）

A.两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子厕Ip小的一定先生成沉淀

C.难溶电解质的K、p与温度有关

D.同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使＜p变小

3.（2025•宁波高二期末）在某温度下,向含有AgCl固体的AgC卜饱和溶液中加入少量稀盐酸,

下列说法不正确的是（）

A.AgCl的溶解度不变

B.AgCl的K、p不变

C.溶液中银离子的浓度减小

D.溶液中氯离子的浓度增大

4.（2025•信宜高二期末）25℃时，在含有大量PbL的饱和溶液中存在着平衡:PbHs）一

Pb2+（aq）+21（aq）,加入KI溶液，下列说法正确的是（）

A.沉淀溶解平衡向左移动

B.溶度积常数K-p增大

C.溶液中Pb2+浓度增大

D.溶液中Pb2+和r浓度都减小

5.（2025•青岛高二期末）己知溶液中存在平衡:Ca（OH）2（s）.Ca2+（aq）+2OH-（叫）△“＜（）,

下列有关该平衡体系的说法正确的是（）

①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③

除去氯化钠溶液中混治的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，

向悬浊液中加入CaO,溶液的c(Ca?+)变大⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中

加入Na2co3溶液，其中他体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质

量不变

A.①⑥B.①④⑥

D.①③⑥

6.下列有关溶度积常数的说法正确的是()

A.常温下，向BaCCh饱和溶液中加入Na2cCh固体,BaCCh的K’p减小

B.溶度积常数Kp只受温度影响，温度升高K’p减小

C.难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小

D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Kp不变

7.在100mL0.01mol-L1KC1溶液中，加入1mLO.Olmol・L"AgNCh溶液，下列说法正确的

是(AgCI的Kp=L8xlO*()

A.有AgCl沉淀析出

B.无AgCl沉淀析出

C.无法确定是否有AgCl沉淀析出

D.有沉淀析出,但不是AgCl沉淀

8.已知25℃时,K6Mg(OH)2]=5.6xlO/2Ksp(AgC])=1.8xlO吗在该温度下，下列判断正确的

是()

A.向0.001mol-L-1AgNCh溶液中滴入0.001molL“KC1溶液，无沉淀析出

B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Kp(AgCI)减小

C.在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4C1固体，以Mg")增大

D.Mg(OH)2固体在氨水中的Kp比在NH4C1溶液中的K、p小

9.某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡,设计了如下实验方案。下列

说法正确的是()

|完全反应后过聆

岸滤液

原NaCl溶液

步骤①步骤②

A.步骤①中应加入过量的AgNOa溶液

B.步骤①中应使NaCl溶液过量

C.步骤②中现象是无沉淀产生

D.步骤②中选用的AgNQi溶液的浓度应小于步骤①

10.已知:常温下,K、p(BaS04)=a0取过量BaSCU溶于蒸饵水，过滤得到滤液R溶液。下列有

关说法正确的是()

A.R溶液中c(Ba2+)=VamolL1

B.常温下，向R溶液中加入少量Na2sCh固体，不能产生白色沉淀

C.常温下，向R溶液中加入少量BaCh固体,Ksp(BaSCh)漕大

D.向R溶液中加水,《(Ba?*)、c(SOr)均增大

11.(2025・保定高二期末)现将某浓度的CaCh溶液与2.0x1O-3mol-L-'的Na2sCU溶液等体

积混合，若要产生沉淀，则所用CaCb溶液的浓度至少为(已知该温度下CaSCU的

5

Arsp=4.9x10-)()

A.9.8X102molL-'

B.4.9X102molL-1

C.2.0X10-3molL-1

D.l.OxlO3mol-L-'

12.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是

编号①②③

分散质Mg(OH)2HC1NH4C1

备注悬浊液1mol-L-11mol-L'1

A.向①中加入酚猷显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③均能使沉淀快速彻底溶解

±2+

C.①③混合发生反应:Mg(OH”G)+2NH。=Mg+2NHyH2O

D.向①中加入②,c(OH)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动

13.常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示：

物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌

溶度积/K、p6.3x10/86.3x10-361.6X1024

向含有等物质的量浓度的FeCL、C11SO4、ZnSCh混合溶液中滴加0.01mol.L"Na2s溶液

时,FC?-、CU2\ZI?,沉淀的先后顺序为()

A.Fe2\Zn2\Cu2+B.Cu2\Zn2\Fe2+

C.ZP、Fe2\Cu2+D.CU2\Fe2\Zn2+

14.(2025年1月•八省联考内蒙古卷)测定I含量步骤如下:向含r试样中先加入已知物质

的量的过量AgNCh溶液,再加入NH』Fe(SO4)2指示剂，用KSCN溶液进行滴定，溶液出现浅

红色即达滴定终点，消耗cmolL"KSCN溶液VmLo已

^:pA：sP(AgI)=16.07,pA：sp(AgSCN)=11.99,p/Csp(AgCl)=9.74o下列说法错误的是()

A.滴定中有AgSCN生成

B.不可先加指示剂，后加AgNOm溶液

C.试样中n(I)=10-3cVmol

D.以卜实验步骤不适用干含量测定

二、非选择题

15.(10分)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结

于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：

①HUr(尿酸,(尿酸根,aq)+H+(aq)(37℃时£=4.0*1()-6)

②Na［上⑹(叫)+Na+(aq)

(1)37℃时,1.0L水中最多可溶解8.0x10-3mo］尿酸钠，此温度下尿酸钠的K”

为。

(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的K,p(填

“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0xl(y3moiL\

其中尿酸分了的浓度为5.0x10-4该病人尿液的c(H+)为,pH(填

课时跟踪检测(二十六)

1.选B向悬浊液中加入少量生石灰，发生反应:CaO+HzOCa(OH)2,反应消耗水，会析

出氢氧化钙，则〃©2+)减小.故A错误;反应后仍为饱W容液，则C、Q2+)不变故B正确:反

应后仍为饱和溶液。0H)不变,溶液体积减小,所以“(OH)减小，故C、D错误。

2.选CKp与难溶电解质的性质和温度有关。

3.选A当加入少量稀盐酸时，溶液中《5)增大抑制了AgCI的溶解，部分AgCl析

出,AgCl的溶解度减小，故A错误;七与温度有关.温度不变，则AgCl的K卬不变，故B正确;

当加入少量稀盐酸时。与Ag•结合生成AgCl沉淀，但加入的量远大于结合沉淀减少的

量.则最终溶液中c(C1)增大，则c(Ag+)减小，故C、D正确。

4.选A加入KI溶液.沉淀溶解平衡向左移动.故A正确;溶度积常数K”只与温度有关，

温度不变其值不变.故B错误;加入KI溶液.溶液中Pb”浓度减小J浓度增大，故C、D错

误。

5.选A氢氧化钙溶于水的过程中放出热量，升高温度，平衡逆向移动,故①正确:向溶液中

加入少量碳酸钠粉末，溶于水后能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀,从而减小溶液中钙离子的

浓度，故②错误;向溶液中加入适量的NaOH溶液.可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去

氯化钠溶液中混有的少量钙离子.故③错误;恒温下.向悬浊液中加入氧化钙,会生成

Ca(OH)2沉淀.但Ca(OH”的溶解度不变,溶液中c(Ca2+)不变，故④错误;给溶液加热,氢氧化

钙的溶解平衡逆向移动,溶液中c(OH-)减小.溶液的pH减小，故⑤错误;向溶液中加入碳酸

钠溶液，会生成CaCO.沉淀，则固休质量增加，故⑥正确;向溶液中加入少量氢氧化钠固

体,Ca(OH)2的溶解平逆向移动,Ca(OH)2固体质量增加.故⑦错误。

6.选D温度不变.溶度积常数不变.故A项不正确.D项正确:大多数难溶电解质的脑随

温度的升高而增大,但也有少数物质相反，如Ca(OH)2,故B项不正确;只有相同类型的难溶

电解质.才能满足Kp越小溶解度越小的规律C项不正确。

7.选A由Q=c(Ag+).c(CT)二号变窘21x10-6>仆故应有AgCl沉淀析出。

8.选C向0.001mol["AgNOa溶液中滴入0.001molL”KC1溶液,。二山仪山三期今长卬,

有沉淀生成,A错误心只受温度影响，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液/(AgClpF

变.B错误;NH：与OH结合生成NH3H2O,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。Mg2+)

增大,C正确;K、p只受温度影响,Mg(OH”固体在氨水中的KSp和在NH4C1溶液中的人一

样大,D错误。

9.选A为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡.要证明在氯化钠溶液中加

入过量的硝酸银溶液完全反应后的滤液中还存在氯离子.由图可知:步骤①中应加入过量

的AgNO；溶液.使NaCI完全反应.B错误:步骤②中现象是产生了白色沉淀,这样才能证明

滤液中存在氮离子,C错误:步骤②中选用的AgNO3溶液的浓度应大于步骤①,D错误。

10.选AR溶液中c(Ba>)=Vamol-L^A项正确:加入Na2so4,平衡

BaSO4(s)=Ba2+(aq)+S0t(aq)向左移动产生白色沉淀,B项错误;温度不变，溶度积不变,C

项错误;向R溶液中加水&Ba2+)、c(SOt)均减小,D项错误。

11.选A现将某浓度的CaCL溶液与2.0x10-3molL-1的NazSCh溶液等体积混合,混合液

中c(SOi-)=1x2.0x10-3mol-Ll=1.Ox10-3moILl根据CaSO4的

心二(?(50；->。92")=4.9、10-'可知《«22+)二誉翌与mo卜L"=4.9x1CT?niolL”,原溶液CaCb

X>VXJLU

溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca?+)的2倍.所以原溶液CaCL溶液的最小浓度为

2X4.9X102molL^Q.gxlO-2moILL

12.选B酚酿显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度,电离使溶液呈

碱性,A项正确;同浓度NH4C1溶液酸性比盐酸弱，反应较慢,B项错误;NH：结合Mg(OH)2

溶液中的OH,促使Mg(OH)2沉淀溶解C项正确:盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促

使Mg(OH)2的溶解.D项正确。

13.选B生成硫化亚铁沉淀需要的最小c(Fj)二驾翳=丝察之二6.3xl()」6mol.L;生成

C)U.UX

硫化铜沉淀需要的最小c(C心尸黑箸二笔F=6.3X1034moll」:生成硫化锌沉淀需要

C(O)U.UX

的最小c(Zn2+)=*?J^F=1.6xI