高一化学（人教版）必修一课时跟踪检测（五） 离子反应

课时跟踪检测(五)离子反应

一、选择题

1.下列反应是离子反应的是

点燃

：-

A.H2+C122HC1

B.Fe2O3+6HCI==2FcCl3+3H2O

△

1

C.CO+CuO-Cu+CO2

Mn()：

D.2KC1O3△2KCI+3O2T

2.下列离子反应不能发生的是

A.MgCl2+H2SO4==MgSO4+2HCl

B.AgNO3+NaCl==AgCll-NaNO5

C.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO31+2NaOH

D.CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

3.对于离子反应，下列说法正确的是

A.参加离子反应的一定都是电解质

B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小

C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行

D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

4.(2025.深圳期中)下列化学方程式对应的离子方程式正漏的是

2H

3+2o

A.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2OH+SO2==SO

+

B.CaCO3+2HCI==CO2t+H2O+CaC12C01-+2H==C02T+H20

2+

C.Ba(OH)2+H2so4==BaSO4+2H2OBa+S0i-==BaSO4l

2

-+比

+320

D.NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OH+COr+OH==C0

5.（2025・无锡质检）离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具

体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲.可用离子

方程式2H++CO1==H2O+C（M表示的反应是（）

A.碳酸盐与盐酸反应

B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应

C.二氧化碳与酸溶液反应

D.盐酸与可溶性银盐溶液反应

6.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质.四种物质间的反应关

系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应,其中对应反应的离子

方程式书写正确的是（）

A.OH4-HCl==H2O+CI

2+2+

B.Ca(OH)2+Cu==Ca+Cu(OH)2l

C.Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

+3+

D.Fe+2H==Fe+H2T

7.下表中评价合理的是()

选项化学反应及其离子方程式评价

澄清石灰水与Na2c03溶液混合：

A正确

-

Ca（OH）2+C0^==CaCO3+2OH

错误,碳酸镁不应

B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO歹+2H，=CO2f+H2。

该写成离子形式

向硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：

C正确

Ba2++S0i-==BaSO41

氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：错误.反应物和产

D

2++

Ca+2OH+2H+S0i~==CaSO41+2H2O物的配比不正确

8.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对

应部分反应的离子方程式书写不正确的是

C11SO4

NaOHBa(OH)2Na2CO3

溶液溶液_溶液一-溶液

2+

A.CO2+2OH==C01-+H20B.CU+2OH==CU(OH)21

2+2+

C.SO?-+Ba==BaS04lD.Ba+C01~==BaCO31

9.(2025.苏北名校联考)下列有关离子方程式的书写正确的是()

A.Na2s去除废水中的Hg2+:Hg+S2=HgSl

B.将金属铜加入稀盐酸中:Cu+2H+==CV++H2T

C.澄清石灰水与Na2cCh溶液混合变浑浊:Ca(OH)2+C0/==CaCO31+2OH

D.石灰石与硝酸反应:CaCO3+2H+==Ca2++CO2T+H2O

10.某同学在实验室中进行如下实验:

编号III

NaOH溶液Bad2溶液稀盐酸

实验

粒

IhS。,溶液CuSO’溶液B-Zn

没有明显变化,有白色沉淀生

现象有无色气体产生

溶液仍为无色成.溶液为蓝色

以下结论正确的是

①i中无明显变化.说明两溶液不反应②II中的白色沉淀为cucb③in中的离子方

2+

程式为2H>Zn==Zn+H2t④川中发生的反应属于离子反应

A.①②B.②@C.③④D.①④

11.下列离子方程式书写正确的是()

A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:CO2+2OH』C0g+H2。

B.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰

~

水:Ca"+20H+2HC03=CaCO.4+C01+2H2O

C.向NH4Fe(SCU)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶

液:2Fe3++3SO厂+3Ba2'+6OH==3BaSO4l+2Fe(OH)3l

D.向Ba(OH)2溶液中加入过量NHjHSCh溶液:Ba2++S0厂=二BaSOJ

二、非选择题

12.(12分)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸).起杀鼠帮助消化等作用，但胃酸的量

不能过多或过少,必须控制在一定范围内。胃酸过多时会出现~反酸”“烧心”“胃部隐隐作

痛,等症状.严重时会降低食欲.引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用小苏打片、胃

舒平给病人治疗(小苏打片的有效成分是碳酸氢钠肩舒平的有效成分是氢氧化铝)。

⑴写出用小苏打片治疗胃酸过多时反应的离子方程式：

⑵有人用另一种方法治疗胃酸过多,方法是将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。据说这种

疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学原理：

(用文字结合离子方程式作答)。

(3)写出用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式:

(4)氢氧化钠也能与盐酸反应，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗?

13.(12分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子

(H20.H+、SOK)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示I、II和III三个实验完

成这次探究活动。

水稀硫酸

IU

⑴通过实验［可以证明。

⑵要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和川在II中加入稀硫酸后氧

化铜溶解，则进一步确认的实验操作是:在山中先加入,

再加入O

(3)探究结果为«

(4)反应的离子方程式为,

★14.(13分)(2025•合肥高一期末)NaCl溶液中混有Na2sohCaCb和淀粉胶体，选择适当的

试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程妇图:

操作①

U

溶

液

沉淀B

过量试剂③

NaCl晶体溶液

操作④

⑴写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)。

试剂②；试剂③.

(2)判断试剂①已过量的方法是

⑶用离子方程式表示加入试剂②的作用:

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果:淀粉（填、•能”或，不

能”）透过半透膜;SOU（填“能"或"不能”）透过当透膜。请用实验证明上述结果,

完成下表（可不填满.也可增加）。

限选试剂:AgNO?溶液、BaCL溶液、Ba（NQD2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸。

编号实验操作预期现象和结论

①

②

课时跟踪检测（五）

1.选BA、C项,反应无离子参加也无新的离子生成，不是离子反应;D项,该反应是氯酸

钾固体在MnO?作催化剂、加热分解制取氧气，不是离子反应。

2.选A因MgCk与H2s0」相互交换成分不生成水、气体、沉淀.则物质间不能发生化学

反应。

3.选C参加离子反应的不一定都是电解质如Zn+2H===Zn2++H4的反应中.Zn不是电解

质,A错误:离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+==Fe2++Cu的反应

中下」-的浓度是增大的.B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电

离的物质.而有些离子反应就不一定满足这些条件，如Fe+Ca==Fe2++Cu,D错误。

4.选AB项书写离子方程式时CaCCh应写成化学式;C项漏掉了4与OH生成H20的

反应;D项HCO］不可拆开写。

+2+

5.选B碳酸钙与盐酸反应.离子方程式为2H+CaCO3==Ca+H2O+CO2t，A不符合题意;

二氧化碳与酸溶液不能发生反应.C不符合题意:盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式

为Cl+Ag+=AgCIJ,,D不符合题意。

6.选CA项中HC1要拆成离子形式.B项中Ca(OH)2应拆成离子形式.D项中Fe与稀盐

酸反应生成Fe2\

7.选BA项,Ca(OH”应拆成离子形式;C项,漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应:D项离子

方程式正确，评价错误。

8.选CCO?是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O,A正确;NaOH溶液

和CuSCh溶液混合Cu2+与OH反应生成Cu(OH)2沉淀,B正确;CuSO4溶液和Ba(OH)2溶

液混合,CiF和OH反应生成Cu(OH)2沉淀,BzF♦和S0『反应生成BaSO,沉淀、正确的离子

2+2+

方程式应为Cu+2OH+Ba+S0^==Cu(OH)2l+BaSO4l,C错误;Ba(OH)?溶液和Na2CO3

溶液混合,Ba?+和CO1反应生成BaCCh沉淀,D正确。

2+2

9.选DNa2s将H1+转化为沉淀除去,反应为Hg+S==HgSl，A错误铜不和稀盐酸反

应,B错误;澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在.离子方程式应为

Ca2++C0仁=CaCChLC错误:石灰石与硝酸反应生成可溶性盐离子方程式为

+2+

CaCO3+2H==Ca+CO2t+H2O,D正确。

10.选cI中虽无明显现象.但发生了离子反应:HTOH=比0.①错误;II中发生反

应:Ba2++SO厂=BaSOJ白色沉淀为BaSCh,②错误;III中的反应是离子反应,离子方程式

为Zn+2H+==Zn2++H2f,③④正确。

11.选C氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，应生成碳酸氢钠,离子方程式为

CO2+OH==HCO],故A错误;向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水,生成碳酸钙和

水,离子方程式为Ca2++OH+HC03==CaC031+Hq.故B错误;NMFGSOj”溶液中加入少

量Ba(OH)2溶液:2Fe3++3S0t+3Ba2++6OH=2Fe(OHR+3BaSO4故C正确:Ba(OH)2溶

液中加入过量NH4HSO4溶液:BZF++2OH+2H++S0t==2H2O+BaSO4L故D错误。

+

12.(1)HCO3+H==CO2t+H2O

⑵鸡蛋壳中含CaCO3,CaCO3与盐酸反应起到了消耗胃酸的作

+2+

用:CaCO3+2H==Ca+CO2t+H2O

(3)A1(OH)3+3H+==AF++3H2O

(4)不能,NaOH虽然能与盐酸反应，但它有强腐蚀性,故不能服用NaOH治疗胃酸过多

13.解析:在III中应先加入可溶性的硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中

SO仁不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。

答案：(1)水不能使氧化铜溶解

⑵可溶性硫酸盐溶液稀硫酸

⑶H能溶解氧化铜,而HQ、SO厂两种粒子都不能使CuO溶解

+2+

(4)CUO+2H==CU+H2O

14.解析:胶体不能透过半透膜、操作①为渗析;除去粗盐中含有的Ca2\SOt可溶性杂质

的方法:加入过量BaCb溶液.除去SO厂;再加入过量Na2co3溶液.除去CzF，和过量的Ba2+,

则试剂①为BaCb溶液.操作②为过滤.沉淀A为BaSO」,试剂②为Na2c溶液操作③为

过滤，沉淀B为CaCCh和BaCO；,试剂③为盐酸.加入盐酸可除去过量的Na2co最后蒸