高一化学（人教版）必修一模块质量检测

模块质量检测

一、选择题:本题共15小题,每小题3分.共45分。

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.古壁画颜料中所用的铁红.其成分为FeO

B.高铁车厢采用铝合金材料是因为铝不与空气中氧气反应

C.NazCh用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理相同

D.绚烂的烟花是某些金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈现出的特征颜色

2.（2024.山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（）

A.竹管、动物尾毫一湖笔

B.松K-油烟t徽墨

C.楮树皮一纸浆纤维-宣纸

D.端石->端砚

3.下列各组物质的分类正确的是（）

A碱:氨水

B.碱性氧化物:ALCh

C.混合物:Fe（OH）3胶体

D.电解质:液氯

4.生活常识告诉我们，给电器设备通电时.湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是（）

A.人的手上有NaCLNaCl溶于水形成的溶液能导电

B.人的手上有NaCLNaCl固体能导电

C.人的手上有H2O,H2O的导电能力很强

D.人的手上有NaCLNaCl在手上熔化后能导电

5.（2024.浙江1月选考）在溶液中能大量共存的离子组是)

2+

A.H\I、BaSNOJ

B.Fe3\K\CN\Q

C.Na\SiO『、Br\Ca2+

D.NH]SO；-、CH3co0、HCO3

6.劳动最光荣,勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是()

选项劳动项目离子方程式

用稀盐酸除铁锈+2+

AFe2O3+6H==2Fe+3H2O

用和石灰乳反应制取漂白粉

BC1220H+Ch==CIO+C1+H2O

用固体管道疏通剂（主要成分是

2AI+2Na++2OH+6H2O

C

NaOH和铝粉）疏通下水道==2Na[Al(OH)4]+3H2t

用氨水中和实验室废液（主要成分

+

DNHVH2O+H==NHJ+H2O

是稀硫酸）

7.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.甲:配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸

B.乙测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量

C.丙:控制二氧化碳气体的生成与停止

D.丁:蛉证Cl、Br、1非金属性的强弱

8.某同学用毛笔蘸取少量30%FeCh溶液在铜片上写上“中国，,两个字，放置片刻.用少量水将铜片上的溶液冲

到小烧杯中,下列说法中正确的是（）

A.烧杯中的溶液呈黄色

B.铜片无任何变化

C.铜片上有凹陷的“中国”字样

D.发生反应:Fe3++Cu==Ca+Fe2+

9.在一块干冰中央挖一个小穴,撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰

点燃

内继续燃烧.发出耀眼的白光.像冰灯一样。反应的化学方程式为2Mg+CO?42MgO+C。下列说法错误的

是（）

A.干冰受热升华的过程中.吸收的能量用于克服分子间作用力

RMgO既是碱性氧化物、又是离子化合物

C.燃烧时C02中的极性共价键断裂

D.单质Mg能导电.所以它是电解质

10.下列有关物质的应用不合理的是（）

A铝锂合金密度小、强度高，可用于航空工业

B.将废铁屑加入FcCh溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2

C.盐碱地（含较多Na2cOs等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准

11.用刈表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

1

A.0.1mol-LCaCl溶液中,Cl的数目为0.2/VA

B.标准状况下,11.2L。2通入蒸储水中发生反应.转移的电子数为0.5NA

C.常温常压下.SO?与O2的密度之比为2：1

D.常温下,56gFe与足量的稀硫酸反应，生成1.5molH?

12.0色可以发生反应:H2S+4O2F2==SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是)

A.氧气是还原产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

13.（2024.甘肃卷）X、Y、Z、W、Q为短周期元素.原子序数依次增大.最外层电子数之和为18。Y原子核外

有两个单电子.Z和Q同族,Z的原子序数是Q的一半.W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是（）

A.X、Y组成的化合物有可燃性

B.X、Q组成的化合物有还原性

C.Z、W组成的化合物能与水反应

D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

14.二氧化氮（CIO?）是一种黄绿色气体,熔点为-59.5C沸点为11.0C.易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时

易发生分解引起爆炸.制备二氧化氯溶液的装置如图所示：

下列说法错误的是（）

A.实验中，通入空气的作用之一是稀释C1O2

B.装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用

C.装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率

15.以菱镁矿（主要成分为MgOX含少量FCC03、SiCh）为原料制备高纯氧化镁的流程如图。下列说法错误的

是（）

稀硫酸也。2NH3.H2O

菱铁矿卡藉H过滤化H调pH

漉渣1滤渣2

MgO一|灼烧］＜-Mg（OH）2--------

+2+

A.MgCCh与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H==Mg+CO2T+H2O

B.滤渣1的成分是Fe（OH）3.滤渣2的成分是SiO2

2++3+

C.加入H2O2氧化时.发生反应的离子方程式为2FC+H2O2+2H==2FC+2H2O

D.实验室灼烧时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、珀堪、珀堪钳等

二、非选择题:本题共4小题.共55分。

16.（13分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值.根据所学知识回答下列问题：

（1）我国四大发明之一的火药是由硫黄粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为

S+2KNO3+3C=K2S+N2廿3c（H，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是（填化学式,下同），属

于电解质的物质是，还原产物是；当3.2gS参与反应时.生成的气体体积为L（标准

状况下）。

（2）K2FeOj是高效、绿色的水处理剂.其原理如图所示。

①从物质的类别来看.高铁酸钾MFeCh）属于（填，酸"碱“盐重氧化物

②从元素的化合价角度来看RFed中铁的化合价为价厕过程a中LFeO4体现了（填瞳

化“或还原”）性活细菌发生了反应该过程中消耗0.2molK2FCO4时，转移的电子数目

为O

⑶纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品.从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解.

配制成溶液.再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是

17.（1乙分）氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质.如图所示甲为一元强碱.常温下,X2、丫2为气体。

NaCl

回答下列问题:

⑴甲的化学式是；丫2的化学式是:反应④的实验现象是

(2)X2和石灰乳的反应与温度有关.某温度下、X2与石灰乳恰好完全反应.X的产物是X；xo；X0展若产物中

〃(X)=6〃(XO),则XO与X0］的物质的量之比为o

(3)工业纯碱中常含有少量NaCl,测定工业纯碱中Na2cCh含量的装置和数据如下:

反应前、后均需通入氮气，反应前通入氮气的操作是样品中Na2c的质量分数为

(用含公皿、砧的代数式表示);若缺少装置D,会使测定结果(填“偏高""偏低''或"无影响。

I8.(k分)绿矶(FeSO4-7Hq)可用作局部收敛剂及补血剂。某工厂产生的烧渣(主要含Fe2O3.FeO.还有一定

量的SiO?)可用于制绿帆晶体，其工艺流程如下:

试剂Y

过量稀硫酸4

厂|油液一

上Fes。4溶液一FeSO47H2O

烧一浸操作X

渣取

-*SiO2

查阅资料:SiO?不溶于水,也不与稀硫酸反应。

(1)操作*的名称为

(2广浸取”步骤中，反应的离子方程式分别为_______________________________________________________

O

2+

⑶试剂Y的作用是将Fj转化为FcO

①若试剂Y是SCh,转化原理用离子方程式表示为SO2+2Fe*+2H2O==2Fe2++S0t+4H+,S0r属于

(填“氧化产物”或“还原产物)

②若试剂Y是Fe,转化原理用离子方程式表示为，化工生产中

②比①好，从物质利用率角度考虑，其原因是。

(4)加入试剂Y充分反应后，如何证明滤液中已不含FY+,写出实验操作和现象：

19.(14分)X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素;Y

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Z是短周期中金属性最强的元素;W是地壳中含量最多的金属元

素;R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题：

(1)Y的元素名称是,,

⑵W在周期表中的位置是。

(3)写出化合物Z2R的电子式:。

(4)写出化合物X2Y2的结构式:。

(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)。

⑹下列说法能证明非金属性Q强于R的是(填字母)。

a.简单阴离子的还原性:Q>R

b.简单氢化物的稳定性:Q>R

c.氧化物对应的水化物的酸性:Q>R

⑺W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是

模块质量检测

1.选DFezOs是一种红色粉末，俗称铁红,A错误:铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜迸而阻止内层

的铝被进一步氧化,B错误;Na?O2是与水或CO?反应生成(K作为供氧剂.活性炭是吸附有毒物质，属于物理变

化.两者原理不相同.C错误:某些金属或它们的化合物在燃烧时火焰会呈现出特征颜色,可用于制作烟花,D正

确。

2.选B湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成.不涉及氧化还原反应.A不符合题意:松木中的C元素主

要以有机物的形式存在.徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化.属于氧化还原反应.B符合踵意:宣纸以楮

树皮为原料,先得到纸浆纤维,再制成宣纸.不涉及氧化还原反应。不符合题意:端砚以端石为原料经过采石、

维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成.不涉及氧化还原反应,D不符合题意。

3.选C氨水属于碱溶液,A项错误;AI2O3为两性氧化物,B项错误;液氯是单质不是电解质,D项错误。

4.选A湿手时在手表面有水和盐、其中NaCl溶于水能电离出可以自由移动的离子而导电.A正确;NaCI固体

中没有可以自由移动的离子，不导电,B错误:比0属于弱电解质，只能极微弱电离.纯水几乎不导电.C错

误;NaCl的熔点很高,不可能在手上熔化,D错误。

5.选DA项,H，、I、NO]发生氧化还原反应.不能共存:B项,Fe\CN发生络合反应.不能大量共存;C

项,SiOg与Ca"反应生成沉淀，不能共存;D项，虽然NH才与CH.COO、HCO]水解相互促进，但水解仍然是微

弱的,能大量共存。

6.选D铁锈的主要成分是Fe2O3,Fe2O3和盐酸反应生成FeCh和比0.离子方程式为

+3+

Fe2O3+6H==2Fe4-3H2O,A错误:Cb和石灰乳反应生成氯化钙、水和次氯酸钙，石灰乳成分Ca(0H)2保留化

2+

学式不拆.离子方程式为Ca(OH)2+Cl2==ClO+C1+H2O+Ca,B错误;Al和NaOH反应生成NalAl(OH)4]fflH2,

正确的离子方程式为2A1+2OH+6H2O==21A1(OH)4]+3H2T。错误;硫酸和一水合氨反应生成硫酸筱和水.硫

酸是强酸在离子方程式中要拆、一水合氨是弱碱.在离子方程式中不能拆.离子方程式为

+

NHVH2O+H==NH++H2O,D正确。

7.选B容量瓶不能用于稀释溶液,A错误:镁铝合金与稀盐酸反应生成见,可以用排水法知道比的体积，可以

计算出一定质量镁铝合金中金属铝的含量.B正确:碳酸钠为粉末状固体且装置中的长颈漏斗不能控制气体的

生成与停止C错误;氯气可以和浸化钠反应生成浸单质，非金属性:氯大于漠;过量的氯气可以和碘化钾反应生

成碘单质.则非金属性:氯大于碘.但是不能证明谟和碘的非金属性强弱,D错误。

8.选CFeCh溶液与铜片发生反应：2民。3+。1==2A。2+<211。2下€。2溶液是浅绿色的《1102是蓝色的4项错

误;FeCh溶液与铜片发生了反应,B项错误:离子方程式中电荷不守恒.D项错误。

9.选D干冰受热升华的过程中.需要克服范德华力（分子间作用力）,A正确:MgO能和酸反应生成镁盐和水,

属于碱性氧化物•同时MgO是由镁离子和氧离子构成的.含有离子键.属于离子化合物.B正确:燃烧时CO：中

碳与氧之间的极性共价键断裂,C正确;单质Mg能导电.但不是化合物.因此其既不是电解质也不是非电解

质,D错误。

10.选C加入熟石灰，生成CaCQ、难溶物.造成土壤板结C项符合题意。

11.选C没有明确溶液体积，不能计算。的数目.故A错误;标准状况下,11.2LCL通入蒸储水中发生反应为

可逆反应.所以转移的电子数小于0.5刈,故B错误;常温常压下、气体摩尔体积相同，密度公式片二?=於,

密度之比即相对分子质量之比,相对分子质量之比为2：1.故C正确:56gFe即1mol,与足量的稀硫酸发生反

应:Fe+2H+==Fe2++H2f,生成1mol比,故D错误。

12.选A分析所给反应可知、反应中硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低,所以氧气是还原产物,ChF2是

氧化剂，故A正确,B错误。未指明温度和压强，无法判断转移电子的物质的量.C错误。H2s是还原剂Q2F2是

氧化剂.其物质的量之比为I:4,D错误。

13.选口X、Y、Z、W、Q为短周期元素,W元素的焰色试验呈黄色,W为Na元素:Z和Q同族2的原子序

数是Q的一半则/为。、Q为SY原子核外有两个单电子且原子序数小于7,Y为C元素X、Y、7,W、

Q的最外层电子数之和为18,则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1,X可能为H或Li。若X为H,H与C组

成的化合物为烧，烧能够燃烧，若X为Li,Li与C组成的化合物也具有可燃性,A项正确。X、Q组成的化合物

中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价、具有还原性.B项正确。Z、W组成的化合物为Nag、

Na2O2,Na2O与水反应生成NaOH,NazO?与水反应生成NaOH和02,C项正确。W、Q组成的化合物Na2s属

于强碱弱酸盐.其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误。

14.选C装置①中在酸性条件下,NaCICh与H2O2反应生成CIO3H2O2被氧化生成O2;C1O2浓度过高时易发

生分解引起爆炸.通入空气可以稀释二氧化氮,防止因002的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用.有

利于反应进行;装置②作安全瓶,易溶于水，③装置可以溶解CIO2,④装置的NaOH可以吸收尾气,防止大

气污染。实验中通入空气主要是稀释CIO2.防止因CIO2浓度过高时易发生分解引起爆炸,A正确:二氧化氯易

溶于水，③装置可以溶解二氧化氯，利用②装置为安全瓶，可防倒吸现象的发生,B正确;装置①中发生反应的化

学方程式为H2so4+2NaClO3+H2O2=2CO2T+O2T+2H2O+Na?SCU其中NaC。是氧化剂HO?是还原剂,则反

应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,C错误;当看到装置③中导管内液面上升时，说明发生倒吸现象.

应增大空气的通入速率，利用增大气体压强，将导管内液体压回到装置③中,D正确。

15.选B菱镁矿的主要成分为MgCCh,含少量FeCCh及SiCh,加流酸时MgCQ,和FeCCh溶解得到MgSOj和

FeSOj的混合溶液，过滤.滤去不溶于酸的SiCh,向滤液中加双氧水.氧化F产生成Fe3+.再加氨水调pH至4.使

Fe"完全沉淀,过滤掉Fe(OH)3沉淀将滤液(MgSO,溶液)经一系列转化得到Mg(OH)2,再灼烧得到MgOo

16.解析:(1)S+2KNC)3+3C==K2S+N2T+3co2T反应的生成物中K2s的水溶液能导电,MS是电解质;N?是单

质,N?既不是电解质又不是非电解质;CO?自身不能电离,C0?是非电解质;反应中N元素、S元素化合价降低,

所以还原产物是K2S和N2;3.2gS的物质的量是32g1mol,当3.2gS参与反应时，生成0.1molN2.

0.3mol82,生成气体的体积为0.4molx22.4Lmol'=8.96L(标准状况下)。(2)①从物质的类别来看，高铁酸钾

(LFeO。由除FeO厂构成，属于盐。②根据化合价代数和等于0,K2FeO4中铁的化合价为+6价，过程a中

KzFeO」中的Fe元素化合价降低被还原,体现了氧化性.活细菌发生了氧化反应,该过程中消耗0.2molK2FeO4

时,Fe元素化合价由+6降低为+3.转移的电子数目为0.6NA。(3)向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水生成

碳酸钠、碳酸钙、水发生反应的离子方程式是Ca?++2OH+2HC0]=2H2O+CaCO31+C0"

答案：口)「。2K2sK2S?nN2X.96

⑵①盐

②+6氧化氧化0.6NA或3.612x1()23

2+

(3)Ca+2OH+2HC03==2H2O+CaCO3J,+C0i-

17.解析:电解氯化钠溶液的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+Cl2t，X2xY?为气体，则甲为NaOH,氢

期解

气与氯气在点燃条件下反应生成HC1,则乙为HCL电解熔融NaCI的反应方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2|,

_点燃

则X?为CEM为H?,据此分析。⑴根据分析，甲为NaOH*为比,反应④的方程式为H2+C122HC1,其现象

为氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现;(2)氯气与石灰乳发生氧化还原反应，根据得失

电子数目守恒有〃(。)=〃(。0)+5/;(。0。根据题意:〃(。)=6〃(C：O),因此有“(CIO)：/?(CI03)=l：1；⑶空气

中含有二氧化碳和水蒸气,对碳酸钠含量测定产生影响.需要排尽，因此实验前通入氮气的目的是排除装置中

的空气，防止对测定结果产生影响，即操作是关闭心,打开跖、冷,装置A中发生

Na2co3+H2s04二二Na2sO4+CO2T+H2O,装置B为干燥装置，装置C吸收二氧化碳,C装置前后质量差为二氧化

碳的质量,即二氧化碳的质量为（3-如鬼,根据碳原子守回计算碳酸钠的质量分数为

（mq-mQgj-i

显正一：-moXI00%=四等2X100%：装置D的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入c装置，若缺少装

ag22a

置D,测得一氧化碳的质量增大、即测定结果偏高.

答案:⑴NaOHH2氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰.瓶口有白雾出现（2）1：1

⑶关闭K3,打开Ki、K2Ex］（）（）%偏高

22a

18.解析…浸取''过程,FezCKFcO与过量稀硫酸充分反应生成FeXSO）、FcSO小SiCh不溶于水也不与稀硫酸

2+

反应，经过滤得含FeXSOS、FeSO」和稀硫酸的滤液以及SiO2固体，向滤液中加入试剂Y将Fe?+还原为Fe,

得到FeSCh溶液，最后再从FeSO4溶液中获得绿机晶体。（2）“浸取”过程,FezCh、FeO分别与过量稀硫酸充分