广东省江门市2026届高三年级上册调研考试化学试题

广东省江门市2026届高三上学期调研考试试题

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

5.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23Mn55Co59Zn65

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是

A,红陶兽形壶B.漆木鸳鸯盒

C.错银铜牛灯D.兽首玛瑙杯

A.AB.BC.CD.D

2.n引噪是一种含有苯环和哦咯环的平面分子，在药物合成中应用广泛。下列说法正确的是

A.分子式为CgHyNB,属于脂环燃

C碳和氮原子均采取sp2杂化D.不能发生加成反应

3.腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等。下列有关说法正

确的是

A.液氢是将氢气溶于水得到的溶液

B.氧气探测仪器中，磐际的质子数为136

C.煤油是混合物，是不可再生能源

D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素

4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

劳动项目化学知识

A用白醋清洗水壶中的水垢2H++CaCO.=Ca2++H,O+CO.t

用FeC%溶液制作印刷电

B2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

路板

C用84消毒液对教室消毒NaCIO具有强氧化性

用成熟的苹果催熟未成熟

D乙烯是植物生长调节剂

的香蕉

A.AB.BC.CD.D

5.化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是

A.用涤纶制成的运动服布料，耐磨、易洗，涤纶属于天然纤维

B.合成氨工业为蔬菜生长提供氮肥，蔬菜富含膳食纤维

C.红墙碧瓦是我国古代建筑特色，FqOj可用作外墙涂料的红色颜料

D.硬铝密度小、强度而，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金

6.制备Fe(OH)3胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是

FeCh饱

盐酸、J(卜和溶液

*

1NaOH

盘■溶液

Fe块、

巳三9养4g:5L

A.制FeCh溶液B.制Fe(OH)3胶体

\---------[Fe(OH),

LJ胶体

胶体

r.—i

匕—1

J/

红色激光笔

1P

D.胶粒与溶液的分

C.观察丁达尔效应

离

A.AB.BC.CD.D

7.元素a〜e为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

化合价

+7

+3

+2-•b

0

原子字数

-3—♦a

A.c与e的原子半径：c<e

B.第一电离能：b>c

C.简单气态氨化物的稳定性：a<d

D.基态d和e原子核外均有1个未成对电子

8.为阿伏加德罗常数的值。卜列叙述正确的是

A.12g金刚石中含有的碳碳键数目为

B.标准状况下，2.24LCC14的分子数目为0.1NA

C.1LpH=2的CH,COOH溶液中H卡数目为0.07NA

D.4.6gNa在空气中充分反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数目为0.2N4

9.下列陈述I和陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是

陈述I陈述n

ANa可与水反应产生。2Na着火不能用水扑灭

BSO?有还原性so2能使酸性KMnO4溶液褪色

CSiO?属于酸性氧化物SiO?用于制造通讯光缆

溶度积：

D工业上用ZnS除去废水中的Ci?'

勺（劣9</（015）

A.AB.BC.CD.D

10.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

单质。，4&9咚梢过因氢氧化物配合物

A.a可为铝，氧氧化物具有两性

B.a可为镁，盐能发生水解反应

C.a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病

D.a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色

11.AgCl难溶于水，但能与氨水形成［Ag（NH3）T和［Ag（NHjJ而溶解。将适量

Ag。完全溶于氨水，得到含［Ag（N%）［和［Ag（NHjJ的溶液。下列叙述正确的是

A.加水稀释，[Ag(NHjJ的浓度一定下降

B.向溶液中通入少量氨气，[Ag(NHj1的浓度一定二升

C.[Ag(NHj」OH的电离方程式为：[Ag(NHJ2]OH=Ag++2NH3+。H一

D.体系中，

+++

c(Cr)+c(OH-)=c(Ag*)+c([Ag(NH3)])+c([Ag(NH3)2]j+c(H)

12.利用如图装置进行实验：打开K”点燃酒精灯，待a中液体变浑浊后再变澄清时，打

开K3并关闭K2,待c中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开K1,滴入乙醛，并

水浴加热；打开K4,滴入乙醇。下列说法错误是

A.若a中有2moiAg单质生成，则有1mol乙醛分子被氧化

B.b中发生的反应属于峭通过程

C.c中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱

D.尾气可通入饱和食盐水中，再通入CO?,可以制备NaHCO,

13.由结构不能推测出对应性质的是

结构性质

HF和HC1分子结构相似，但HF分子间存HF品体的熔点高于HC1品

A

在氢键体

。3在水中的溶解度低于在

B。3分子的空间结构与水分子相似

CCL中的溶解度

C石墨层中未参与杂化的P轨道中的电子，可石墨具有类似金属的导电性

在整个碳原子平面中运动

D乙酸中羟基的极性大于苯酚中羟基的极性乙酸的酸性大于苯酚的酸性

A.AB.BC.CD.D

14.一种水基电解液Zn-MnC)2离子选择双隔膜电池示意图如图.已知：KOH溶液中,

Zi产以［zn(OH)1-存在；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为nA.h。电

池放电时，下列叙述错误的是

MnO?电极Zn电极

离子选择隔膜

JL

溶液

：H2so4溶液$K2sosKOH溶液

IIIIII

A.该装置能把化学能转化为电能

B.n区中的K2so4溶液浓度变小，pH变大

-+2+

C.I区的电极反应：MnO2+2e+4H=Mn+2H;0

D.每消耗65gZn能提供的理论容量为2aA-h

15.利用石墨电极电解CU(NC)3)2溶液，进行如图所示实验。闭合K，电解至Y电极表

面有固体生成。打开K，静置。静置过程中，下列说法错误的是

、)b.没们FeCI^IKSCN

Cu(NOJ,溶液混合溶液的灌纸

A.Y电极表面的固体逐渐溶解

B,装置内气体颜色会发生变化

C.a处酚酿试纸无明显变化

D.b处滤纸变红

16.我国学者设计一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH3OH和CO2,

工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，CO2转化为CO的部分反应历程如图乙所示,

其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是

A.电解时，A电极与电源的负极连接

电解

B.电解总反应为：2cO2+CH3OH=2CO+HCOOH+H2O

C.由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解CO?反应速率更快

D.若有1molH+穿过质子交换膜，则理论上有.44gCO2被转化

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.NH3及其盐都是重要的化工原料。

(1)实验室用NH4cl和Ca(OHb制备NH3的化学方程式为：其制备NH,的发

(2)将大小相同的两个圆底烧瓶A、B按图装置连接进行NH；性质实验。

①先打开旋塞1,B瓶中的现象是o

②稳定后，关闭旋塞1,再打开旋塞2,B瓶中的现象是

（3）某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务通过测定溶液pH,探究温度对溶液中NH£1水解程度的影响。

②提出假设升高温度，NHjCl水解程度增大，pH减小。

③设计实验、验证假设测定mol/LNHjCI溶液在不同温度下的pH,记录数据如下

表：

序号测定温度/℃0.1mol/LNH4cl溶液的pH

a255.12

b504.83

25℃时，NH£1的水解常数（列出算式，水的电离可忽略）。

④根据③的实验数据，升高温度pH减小，甲同学推断假设成立。但乙同学认为该推断依

据不足，理由是。

⑤实验改进加入对照实验，测量纯水的pH随温度的变化。记录数据如下表：

序号测定温度/℃纯水的pH

C257.00

d506.63

丙同学分析数据,由25℃升高到50℃,纯水的pH减小了0.37,而0.1mol/LNH4cl的

pH只减小了0.29,故其推断NH4cl的水解程度随温度升高而减小，你认同丙同学的推断

吗？（填“认同”或“不认同）为什么？o

18.金属回收具有重要意义。一种从钻渣中分离回收金属的工艺流程如下:

I)H2O2

硫酸2)CaCONaHS丁二酮后氨水空气

JLX3JLfTJL

钻渣T酸产|-丽悯一4^翎一＞|沉然I

浸渣滤渣1CoS滤渣2滤液

已知：①酸浸液主要含有Co2+、Fe2\Ni2\M1?+等金属阳离子；②常温下，

(1)“酸浸”时，提高浸出速率的措施有(写一条)。

(2)“沉铁”时，为了使Fb完全沉淀(cWl.OxlO-mol-L”)，加入CaCO?调节溶液pH

不低于o

(3)“沉钻”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为°

(4)CoS沉淀经处理可获得一种钻氧化物Co、Oy,其晶胞如图所示，晶胞参数为

anm,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Co的配位数为,晶胞密度夕=

gym-(只写计算式)。

(5)“沉银”时，Ni?+与丁二酮后(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法

正确的有(填序号)。

H3CX/CH3/X

C—C+Ni

〃%\/\/

O—NN—ONN

H3C-C—C—CH3

DMG-Ni配合物沉淀

A.银与N、O形成配位键B.配位时Ni?+被还原

C.该配合物的配体数目为2D.该配合物内部有氢键

(6)“沉铲后主要生成Mn(OH)2沉淀，60℃下通入空气氧化得到产品M]Q一“氧化”

步骤的化学方程式为O

(7)工业上用硫酸溶解Mn(OH)2后，电解制备高纯度金属镒，电解时Mn在(填

“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“”工序使用。

19.有机酸在多种反应中应用广泛。

(1)有机酸通常都含有竣基而显酸性，拨基中三种元素的电负性由大到小的顺序为

,粉酸(RCOOH)溶液显酸性的原因是(用电离方程式表示)。

(2)甲酸是•种重要的有机储氢材料-，科学家探索利用二氧化碳和氢气转化为甲酸，实现

变废为宝和碳的循环利用3

①基态碳原子的价层电子轨道表示式为o

②已知：

HCOOH(g)

CO,®此也HCOJ(aq)W%HCOO(aq)3Hc/的)

AH,A/73

+

H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

则反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)的=o

③在恒温恒容密闭容器中，有关co?和H?催化转化为HCOOH的说法正确的是

A.增大体系的压强，活化分子百分数不变

B.选择高效催化剂，可降低反应的活化能和焰变

C.充入适量的He,可加速反应，提高H?的平衡转化率

c(HCOOH)

D.达到平衡后加入H2,再次达到平衡后增大

eg)

(3)科学家发现一种高效催化剂，可使甲酸在温和条件下释放氢气，反应过程如图。循环

箭头上只给出部分反应物和生成物，该反应的催化剂是______O

（4）25℃时，改变相同浓度的甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3coOH）和丙酸（c2HsecX3H）

溶液的pH,测得各溶液中pX与pH的变化关系如图所示（pX=-lgX；X为酸根离子浓度与

酸浓度的比值）。

①图中代表丙酸的曲线是_______（填“LLL?”或"