广东省大湾区2026届高三年级上册期中联考化学试题

广东省大湾区2026届高三上学期期中联考试题

本卷共8页，分第1卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分

钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题

卡上，将条形码横贴在答题卡”条形码拈贴处二

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点

涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内

相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改

液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016AI27S32CI35.5Cu64Zn65

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1—10题，每小题2分；第11一16小题，每

小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）

L古代工艺彰显化学智慧。下列文物材料主要成分属于天然有机高分子的是

A.后母戊鼎B.东汉说唱陶俑

C.唐兽首玛瑙杯D.明代黄花梨交椅

A.AB.BC.CD.D

2.化学驱蚊是防控基孔肯雅热的有效措施。避蚊胺是一种常用的驱蚊剂，其结构简式如

图L下列关于避蚊胺的说法正确的是

A.不含非极性共价键

B.所有原子可能在同一平面

C.分子中碳原子杂化方式均为sp3杂化

D.可发生加成反应、水解反应和氧化反应

3.科技创新服务生产生活。下列说法正确的是

A.新型催化剂CoALO/口速绿氢制备，其中Co的化合价为+3

B.智能仿生手实现精细动作，工作时蓄电池将化学能转化为电能

C.大豆蛋白人工肉推广上市，主要营养成分与天然肉类相似，富含糖类

D.我国首次火星探测发现水冰（含少量干冰杂质），O.5mol该物质质量为9g

4.时代主旋律“共同奋斗创造美好生活”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A医生用双氧水消毒患者伤口双氧水具有强氧化性

B工人用明矶处理浑浊的井水胶体可以吸附水中悬浮颗粒

C工匠用氢氟酸雕刻玻璃工艺品SiO2+4HF=SiF,T+2H,0

D消防员用泡沫灭火器灭火2A1"+3co：+3乩0=2Al(OH)"+3CO21

A.AB.BC.CD.D

5.碳纤维是一种高强度纤维，可以制造先进的复合材料。下列说法正确的是

A.运一2。的机身材料含航空碳纤维，碳纤维的成分属于纤维素

B.运载火箭使用碳纤维可增强铝层压板强度，铝合金是纯净物

C.由聚丙烯脂、沥青等可制备碳纤维，制造过程涉及化学变化

D.碳纤维微观结构类似石墨，碳纤维层间主要作用力为化学键

6.验证葡萄糖能发生银镜反应，并处理反应前后的试管。下列操作不能达到实验目的的是

［氨水

热Na2cO3

I7溶液

1AgNO.

I11子1溶液

A.除试管油污B.制备银氨溶液

10%葡萄

糖溶液;一稀HNC)3

11

银敏LA

溶液飞JW,银镜

C.进行银镜反应D.清洗银镜

A.AB.BC.CD.D

7.据图，能满足下列物质间转化关系(m>n>0),且推理一定成立的是

人.2可为5,d可用于制备b

B.a可为Na,c可用作潜水艇的供氧剂

C.a可为Nz，c可以与水反应生成b和d

D.a可为C,同温下盐的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

8.下列陈述I与陈述I［均正确，且两者具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A少量Na单质保存在煤油中Na的焰色为黄色

DAgN(%保存在棕色试剂瓶中Ag++CP=AgClJ

C向蔗糖中加入适量浓硫酸，有刺激性气体产生浓硫酸具有强氧化性

DNH4cl与Ca(OH)2共热，生成气体能使石蕊变蓝NH4C1=NH3t+HClt

A.AB.BC.CD.D

9.兀素ah为短周期主族兀素，基态原子第•电离能与原子序数的关系如图。卜列说法

错误的是

t-2K+4.「6x*10

A.电负性：d>c>bB.原子半径：a>e>f

C.单质c、g可以发生化合反应D.最简单氢化物的稳定性：d>h

10.设可人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolH2。的质子数,比lmolD£)的少2NA

B.在2L0.5moi/L的K2c0,溶液中，JC的数目为2乂八

C.标准状况下，22.4LCH2c%含有的极性共价键的数目为4NA

D.常温下，27gAi与足量浓硝酸反应，生成NO2的数目为3NA

11.对氯气的制取与性质进行•体化实验探究，装置如图。以下说法正确的是

A.该实验能证明氧化性：Cl2>Br2>I2

B.装置中发生的氧化还原反应最多有4个

C.b为干燥有色布条，用于检验C1,是否具有漂白性

3+

D.e处溶液会变为血红色，发生反应；Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

12.常温下，向AgCl浊液中滴加足量浓氨水，可得到含Ag，［Ag（NHj1和

［Ag（NH）］的溶液。下列叙述正确的是

A.向溶液中滴加氨水，c（［Ag（NH3）1）浓度一定增大

B.加氨水，AgCl完全溶解前，c（Ag'）・c（Cl）的值变小

C.［Ag（NHj］CI的电离方程式为：［Ag（NH3）2］CI=Ag-4-CE+2NH3

D.溶液中存在。（C「）=c（Ag+）+c（［Ag（NH3）］］+«［Ag（NH3）］）

13.由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质

Ai2能与r形成配位键12易溶于KI溶液中

B乳酸含有羟基和竣基能发生缩聚反应

CHF分子间存在氢键热稳定性：HF>HC1

D苯分子中含有大兀键苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

14.一种锌基液流电池如图，在充放电循环过程中，可以实现化学能和电能的转化。下列

说法错误的是

储

液

成

A.放电时b极作正极

B.放电时阴离子由右室移向左室

C.充电时总反应为：Zn2'+2Fe2'=Zn+2Fe3'

D.充电时每转移2moi电子，阴极区溶液质量减少65g

15.按如图装置进行实验。下列叙述错误的是

A.①中有黄色沉淀生成，硫酸只体现了酸性

B.②中长颈漏斗可以起到平衡气压的作用

C.③中溶液蓝色褪去，证明SO?具有漂白性

D.若将②中溶质换NaHS,则②中会生成S

16.某研究构建了一种高性能可充电的金属（M—空气电池如图a。电极I负载催化剂，其

发生反应的催化机理如图b。已知其中。2获得第一个电子的过程最慢，电极材料每转移

Imol电子，对应的理论容量为26.8A小。则下列说法错误的是

A.放电时，图b中i到ii过程的活化能一定最低

B.放电时，电极I上的反应为：。2+2凡0+40-=4014

C.放电时，图b中ii到说过程涉及极性键的断裂和形成

D.充电时，每产生标准状况下11.2L0?，能提供的理论容量为53.6A-h

第H卷（共4个大题，共56分）

17.铜及其化合物应用广泛，某兴趣小组制备含铜化合物并探究其性质。

（1）制备CuSO「5H2。晶体。

常温下氧气热的尾气

我国汉代已将CuSOj-5也0用于制药等生活实践。实验室欲制备少量CUSO「5H2。晶

体，装置如图，在锥形瓶中加入洗净铜屑和稀H2so4，水浴加热，通入O2并搅拌，充

分反应。将最终所得溶液经分离提纯得CHS。45H2O。

①制备过程中化合价发生变化的物质有（填化学式）。

②由溶液获得CuSO/SH?。晶体的主要步骤为、、和干燥。

（2）利用CuSO「5HQ制备铜氨配合物晶体并对晶体的成分进行探究。

①配制溶液：现需配制60mL0.2000mol/LCuS04溶液，需要用托盘天平称量

CuSO「5H2。晶体g,配制溶液需要的操作及顺序，洗涤之后的顺序为及装

瓶（填下图操作编号）。

②晶体制备：取10mL0.2000mol/LCuSC）4溶液于烧杯，逐滴加入浓氨水，直至生成的

沉淀恰好溶解，溶液呈深蓝色，测得溶液的pH为13.向该溶液中滴加无水乙醇，至产生大

量的深蓝色晶体。

③提出假设：晶体可能是［Cu（NH3）JS0「H20、［Cu（NH3）J（0H）2.nH2。中的一种

或两种

④杳阅资料•：[Cu(NHJ1"在碱性溶液中可稳定存在，在酸性溶液中会分解。

⑤实验验证：兴趣小组设计如下方案，进行实验。

实验步骤检测结果

i将②中的产物进行固液分离/

ii取i中的晶体于烧杯中加水溶解配制成饱和溶溶液pH为12；有______(现

液，测其溶液pH；向溶液中滴加______。象)。

iii取i中的滤液少量于试管中，测其溶液pH：溶液pH为10,有白色沉淀生

用盐酸酸化后滴加BaCl2溶液。成；

iv另取i中的剩余滤液滴加浓NaOH溶液井加

湿润的红色石惹试纸变蓝。

热，有气体放出用湿润的红色石蕊试纸检验。

⑥实验结论：实验⑤的步骤及结果说明深蓝色晶体是[CU(NH3)/SO4-H2O和

:Cu(NHj4](OH)2-nH2。的混合物。试解释深蓝色晶体中含有

]Cu(NH3)4](OH)2-nHq的判断依据。

18.铅渣是铅火法冶炼的废渣，含有Cu、Fe、Pb>Zn、Sb等金属的化合物，其中一种回

收再利用Cu、Fe、Zn、Sb的生产工艺如下。根据流程回答下列问题。

42-20

已知：A：sp[Sb(OH)3]=4.2xlO-,A：sp[Cu(OH)2]=5.6xlO

(1)褐煤主要成分是碳单质，“还原焙烧”时，ZnFjO。被还原成Zn、Fe单质，同时产

生一种还原性气体，写出其反应化学方程式。

(2)“沉锌”时加入NaOH促进CO：生成的原理为(用离子方程式表示)。

（3）“氧化酸浸”提取铜和睇时，需控制硫酸用量不宜过高，从工艺成本或环保角度分析原

因（答一点即可）；“氧化酸浸”时，往浸出液中加入酒石酸，能与Cu?+形成稳定的可

溶性配合物如图，从而提高CM+浸出率，下列说法正确的是

CHOH

CHOH

W。’

A.配合物中4个配位键的稳定性相同

B.酒石酸与Cu2+形成配合物能抑制Cu2+的水解

C.Cu2+与酒石酸形成配合物的原因是Cu"有孤电子友

D.该配合物可溶了水的主要原因是能与水形成分子间氢键

（4）常温下，“调pH”时采用氨水，当其他条件不变时，pH值对浸出液中铜和睇的沉淀

率的影响如图所示，为减小浸出铜的损失，同时有效的分离睇，理论上选择pH合理范围

是,若最佳pH=a,此时溶液中c（Sb3+）=mol/L（用含a的代数式表示）。

00

90

S0

7W0

^

>

50

840

30

20

10

浸出液pH

（5）ZnO是铅渣回收的重要产物，其品胞结构如图，则O?-的配位数为,已知该

晶胞的密度为pg-cm-3,阿伏加德罗常数为"八，其中羽阳离子最近间距为pm（列

出计算式）。

QO2-

OZn2+

19.铜催化剂是有机合成领域中•种十分重要的催化剂。可实现高效、高选择性的化学转

化。

(1)氯化亚铜(CuCl)是常用的铜催化剂，其难溶「水。

①基态Cu+的价层电子排布式为。

②CuCl可由CuCl?和NaHSOs溶液常温下反应制备，写出此反应的离子反应方程式

③2022年诺贝尔化学奖得主的成果之一为“点击化学”，亚铜催化的叠氮一狭环加成(例如反

应a)是经典的点击化学反应。

已知：有机物1、2、3的燃烧热的焙变分别为AH，则反应a的△”=

④将CuCl负载到固相载体上，可发生反应b,实现工业废气中CO的吸附分离。

反应b：CuCl(s)+CO(g)^[Cu(CO)]Cl(s)

已知正反应为放热反应，下列说法正确的是______O

A.升高温度，CO的平衡吸附率减小

B.继续增加吸附剂CuCl量，正反应速率增大

C.温度不变，增大压强，达到平衡时体系中CO浓度减小

D.温度不变，减小压强，会释放出已吸附CO

(2)铜催化剂可催化活性/可控聚合反应，其催化卤代燃(R-C1)引发苯乙烯(St)的加成聚合

反应部分机理示意图如图。

R-CI

①该反应的催化剂为（填写示意图中的物质，下同）。

②写出此过程的总反应方程式_____O

（3）为了提高在有机体系中的催化活性，铜作为催化剂时通常会加入有机配体形成配合

物。在某非水溶液中，配体L与Cu”发生反应C:CU"+XLH[CULJ+,某研究小组

通过分光光度法测定[CuL、广的配位数x及该反应的平衡常数。

2+

i）[CuLv]在4nm处有特征吸收峰，在此波长处的吸光度A与[CuL的浓度关系为:

42+

A=1.26xl0xc1[CuLr]|＜）

ii）混匀溶液与L溶液，在容量瓶中定容，两者起始的物质的量浓度分别为c0（L）与

2+

c0（Cu）,保持%（L）与q）（Cu2+）之和为lxl（）Ymoi/L,测得体系的A随O（L）的

变化如图3

0.00.20.40.50.60.81.0

Co（L）/10"mol/L

①所