广东省深圳市2025-2026学年高三年级上册期中联考化学试题

广东省深圳市2025-2026学年高三上学期期中联考

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5亳米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的

答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12016F19A127

一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.文物记载着中华文明的灿烂成就，卜列文物主要由空合金材料制成的是

A.圆雕玉舞人B.丝质团扇扇面

3

C.龙纹青铜铺首D.广彩人物纹瓷碗

C.NaCl溶液中水合Na+的示意图：

&co

3d4s

D.基态Fe2+价电子的轨道表示式：

3.下列有关实验室仪器和试剂使用的说法错误的是

A.金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火

B.使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低

c.实验室使用试管加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的!g之间

33

D.在进行苯萃取溪水中的BL实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气

4.ZENO,受热时可发生反应；2NH4NO312N2TIO2T14H?O。设N，为阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是

A.18gHQ+中含有电子的数目为IONA

B.生成ImolO?,反应中转移电子的数目为8%八

C.标准状况下22.4LN2中含有江键的数目为2NA

D.ImolL的NH4NO3溶液中,含有N原子的数目为2%

5.劳动创造美好生活。下列劳动项FI涉及的相关化学知识表述错误的是

选项劳动项目化学知识

5+2+

A用FeCl3溶液刻蚀铜板3Cu+2Fe=3Cu+2Fe

肥皂中高级脂肪酸钠含有亲水

B用肥皂洗涤油污

基和疏水基

C使用CH.COOOH对环境消毒CH3coOOH具有强氧化性

D使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴使用时铁粉被氧化，反应放热

A.AB.BC.CD.D

6.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式或电极反应式正确的是

A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CIO-+H+=HC1O

B.用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：co^-+ci2=co2-FCio+cr

+2+

C.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H+2e-=Pb+2H,O

D.溟水中滴加乙醛，浓水褪色：CH.CHO+Br,+H2OCH.COOH+2H+2Br

7.硅及其化合物的变化关系如图所示。

SiO,,、高温>导HCL300c>siHChH刃皿>SiN3溶液>Na2SiO,

N1IIJIIIIVNJ

下列说法错误的是

A.反应i可以说明碳的非金属性强于硅

B.反应ii属于置换反应

C.反应iii中，％作还原剂，SiHCh作氧化剂

D.NaFiO,的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等

8.下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

配离子-CC(NC)2)6『中配位

AN的第一电离能大于0

原子为N

F与I的原子半径不同，使得H—F

BHF与HI的沸点不同

与H-I的键长和键能不同

C水加热到很高温度都难分解水分子间存在氢犍

酸性：

OO

DIIIIF的电负性强于C1

Cl—P—OH<F—P—Oil

11

ClF

A.AB.BC.CD.D

9.在NaNO2作用下，有机物a可转化为b,反应如下，方框内所有原子共平面。下列说

法错误的是

80%醋酸、NaNO?

b

A.基态C原子含有4个未成对电子B.a分子中含有5个手性碳原子

C.b中N原子杂化方式为sp?D.电负性：O>N>C

10.某化合物的分子式为YXZ〉主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图,

已知X、Y、Z是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18：

下列说法错误的是

ZY

-Z

A.YXZ.为非极性分子

B.简单离子半径：Z>X

C.YXZ3中Y的化合价为+5

D.简单氢化物的热稳定性：Y<X

11.根据下列实验操作对应的现象得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论

A将氯气通入含酚取的NaOH溶液溶液红色褪去Cl2具有漂白性

取Na2sO3粉末少许配成溶液，加入

B产生白色沉淀Na2SO3已变质

硝酸酸化的氯化钢溶液

在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴溶液边缘出现铁片上发生了吸氧

C

含有酚酬的食盐水，静置2~3min红色腐蚀

溶液先变成血

往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，Fe"与SCN-的

D红色后无明显

再加入少量KC1固体反应不可逆

变化

A.AB.BC.CD.D

12.有机物M是制备某药物的重要中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的

是

A.分子中含有2种含氧官能团

B.ImoIM最多能与4moiNaOH反应

C.不存在顺反异构体

D.苯环上的一氯代物有3种

13.电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨（NHJ,同时实现甘油（C3H8。3）转化为高附加

值化学品。已知双极膜中H?O解离的H+和OFT在电场作用下向两极迁移。下列说法错误

的是

A.双极膜中OH-向电极a方向移动

B.电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液中〃（OHT）增多

C.外电路每通过2moi电子，则双极膜中有18g水解离

D.a极电极反应式为C3Hq3+11OH--8c=3HCOO+8H.O

14.某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSOj、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元

素。

Zn(NH4)2S

滤渣2

已知：i.“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NHj4T-SO：,

CuCl转化为[Cu(NH3)g『，FeS氧化时转变为Fe3+、SO：；ii.常温下，

148

/rsp[Pb(OH)2]=10；iii.酒石酸(记作H?A)的结构简式为

HOOC(CHOH)2coOH。下列说法错误的是

A.“浸铅”步骤，pH过高可能生成Pb(OH)?

B.滤渣1中的主要成分为Fe(OH)；和PbSO«

C.“氧化浸出”时，温度越高，越有利于提高浸出率

2+

D.“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]=[Zn(NH、)4厂+Cu

15.气态AlCh通常以二聚体Al2c1的形式存在，其空间结构如图a所示，A1R结构属立

方晶系，晶胞如图b所示，晶胞参数为卬m,A%的熔点为1090C,远高于AICL,的

192℃o下列说法错误的是

图aAl2c16的分子结构图bAIF3的晶体结构

A.广的配位数为4

B.二聚体AUC）中存在配位键

C.A1F；形成的晶体为离子晶体

84x

D.A1E晶体密度P=工——-gem-3

N、xa

16.常温下，用0.Imo]的NaOH标准溶液滴定20mL等物质的量浓度的三元酸H3A

-2-

c（H2A）c（HA）

溶液，得到pH与IgXX二二，、或

c（&A）

^（H2A）

说法错误的是

B.KKH3A）的数量级为10-3

1

C.O.lmol.U的NaH2A溶液中存在C（OH~）＞c（H"）

+32

D.当加入20mLNaOH溶液时，c（H）+c（H3A）=2c（A-）+c（HA-）+c（0H-）

二、非选择题（本题共4小题，共56分）

17.硫代硫酸钠（Na25O：）能与人体内的重金属离子结合，减少其对身体的毒性影响。实

验小组探究影响Na2s20,溶液与含CM+溶液反应机理的因素做下表实验。

已知：i.Cu+不能稳定存在于水溶液中，CuCl为不溶于水的白色固体；

ii.Cu+与sq；-形成的配位化合物为无色，Cu?+与s：。；-形成的配位化合物为黄色:

iii.叠色原理：黄+蓝二绿,

实验编号及滴管中试剂试管中试剂现象

实验

溶液先变绿后变黄

ImLl.OmolL'CuSO,

-,至接近无色，静置

a:2mL2.0mol-LNa2S2O3

溶液,

lmLH2O

溶液无变化

实验

ImLl.OmoIL-ICUSO

•4溶液变为绿色，静

-l

b:0.5mL2.0molLNa2S2O3

置无变化

溶液，

2.5mLH2O

溶液

溶液先变绿后变黄

实验

色，静置后很快出

SImLl.OmolL-'CuCl,

-l现白色沉淀，白色

c:2mL2.0mclLNa2S^O^

溶液,

lmLH2O

溶液沉淀逐渐消失，溶

液颜色逐渐变浅

回答下列问题:

（1）实验a、b的目的是探究对反应机理的影响,

（2）实验a中“溶液先变绿后变黄至接近无色“，变黄至接近无色的原因可能是.

（3）由实验a、b可知，随着〃（€k/+）:〃（52。；一）的减小，发生氧化还原反应的趋势

（填"增大’或"减小）。

（4）实验c中出现白色沉淀，猜测该沉淀为_______（填化学式），经检验实验c中的溶液中

含有SO：,写出生成该沉淀的离子方程式：

（5）由实验a和c可知，CL与C「生成沉淀速率_______（填“大于”或“小于”）Cd与

发生配合反应的速率。

①)

S

H//©

S

（6）已知S,0：的结构为■O-则SQ一中的配位原子是（填“①”或

O-H-

O)

“②”）。

（7）综合实验a、b、c,总结Na2s2O3与含Cu?+溶液反应，影响反应现象的因素有

（写两点）。

18.废旧磷酸亚铁锂电池正极片含A1箔、LiFePO«活性材料和少量不溶于酸碱的导电

剂，某学习小组在实验室中模拟回收得到AI2O3、Li2cO3、FePOj流程如图所示：

NaOH溶液稀彼酸、H2O230%Na2cOJ溶液饱和Na2c0）溶液

正极片一＞T加*鸳口扁灌液］M调PH：沉的幽•

III

浸液滤渣1FcPO,滤液3

通入过量CO2气体

---------H

已知：常温下，KSp（Li2coJ=1.6x10-3

回答下列问题：

（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有（写一点）。

（2）“沉铝”时发生反应的离子方程式为。

（3）“酸浸”主要反应为LiFePO4+H2O?+H+7Li++Fe3++H2O+H3Po4,该反应中

氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）判断Fe3+己沉淀完全的实验方法是取少量滤液27试管中，。

（5）“滤液3”中的溶质除少量Na2cO'外，主要为Na2soj,从“滤液3”中回收

Na2SO.,,可采取的方法和操作是i.向“滤液3”中加入（试剂名称）至（填现

象），ii.蒸发结晶，晶体加热脱水。

（6）若“滤液2”中c（Li［）=4mol-「，加入等体积的Na2cO,后，滤液3中4cO；）为

0.04mol.L71.则Li+的沉淀率为%。

已沉淀离子的物质的量

（沉淀率二xlOO%)

离子的总物质的量

19.燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氮氧化物，汽车加装的尾气

转化器中主要反应为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）AH。回答下列问题：

(1)已知：反应i.N2(g)+O2(g)^2NO(g)AH,=+180.5kJmor,；

反应ii.2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH2=-221.0kJmor；

反应iii.C(s)+O2(g)kCO2(g)A/=-393.5kJ-mo「。

1

则反应2NO(g)+2CO(g)aN2(g)+2CO2(g)MM=kJ-moE。

(2)向某容器中充入一定量NO和CO发生反应

2NO（g）+2CO（g）F=iN2（g）+2CO2（g）AH.关于该反应体系的说法正确的是

（填字母）。

A.其他条件不变时，加入催化剂，可以提高NO的平衡转化率

B.恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入。2,平衡不移动

C.恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态

D.