化学反应的热效应（期末复习专项训练）-高二化学上学期（人教版）原卷版及全解全析

专题01化学反应的热效应

.题型归纳~

把握命题方向

题型1中和反应热的测定题型4盖斯定律及具应用（难点）

题型2热化学方程式正误判断（重点）题型5反应热大小比较（重点）

题型3能量与图像的关系分析（难点）题型6反应热的计算（难点）

・题型通关一

b靶向精准突破r

品题型1中和反应热的测定

1.【中和反应热测定实验误差分析】（24-25高二上•四川绵阳・月考）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测

定实验，下列说法正确的是

A.为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌

B.强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大

C.用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使AH偏大

D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热AH偏小

解题要点

（I）酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液（0.1mol/L-0.5mol/L）,这样溶液的密度可以认为和水的密度相同。

①测定中和反应反应热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。

②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱,

它们电离时要吸收一部分热量。

⑵要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用

滤纸擦干。

（3）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。

（4）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。

（5）实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和反应反应热的测定，但在计算时，应取二者中

量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。

F［中和反应热测定实验操作】（25-26高二上.北京•期中）某实验小组利用等体积的0.50mol/L盐酸和0.55

mol/LNaOH溶液测定中和热，下列说法不由颐的是

温度计、-A

-杯盖

RII的1

内筒f

隔热层［

A.仪器A名称为玻璃搅拌器

B.实验中可以分多次把盐酸倒入内筒的NaOH溶液中

C.实验中将最高温度记为反应后体系的温度

D.为了实验数据准确，至少做3次平行实验

3.【中和反应热测定实验操作和误差分析】（25-26高二上•天津河西期中）用盐酸与NaOH溶液反应，测定

中和反应的反应热。下列说法错误的是

A.用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度

B.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液

C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大

D.若量热器杯盖盖得不严密，反应热A"偏小

4.【中和反应热测定实验仪器】（25-26高二上•天津河西•期中）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的

反应热不适宜用该装置测定的是

温度il玻璃

一搅拌器

内筒-fl广杯盖

出一外亮

隔热层一

A.CaO和足量的水B.AI和足量的NaOH溶液

C.NH3-H2。和足量的稀硫酸D.KOH溶液和足量的稀盐酸

5.【中和反应热测定实验综合】在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测

定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是

一玻璃搅拌器

温度计

鬻召好一双孔泡沫塑料板

(硅溟一反应液

港姿一碎泡沫塑料

匕；，三八,、J

A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置

B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌

C.完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度

D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热CH3(X)OH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)

NH>-57.3kJ/mol

丛题型2热化学方程式正误判断

6.【热化学方程式结论分析】(25-26高二上・北京•期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.反应SO?(g)+2H2s(g)=3S(s)+2H2。⑴在常温下能自发进行，则该反应的△“<()

B.己知2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)A/7=-483.6kJmor,,则氢气的燃烧热为24l.8kJ-moP

C.已知2c(s)+2Ch(g)=2CO2(g)AH=a>2C(s)+O2(g)=2CO(gi则a>b

D.已知C(石墨，s尸C(金刚石，s)A”>0,则金刚石比石墨稳定

解题要点

1."五查’’法判断热化学方程式书写正误

①看方程式是否配平；

②看各物质的聚集状态是否正确；

③看的“十”“一”是否正确：

④看反应热的单位是否为kJ-moF1；

⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。

2.热化学方程式的书写步骤和方法

(1)书写符合质量守恒定律的化学方程式；

(2)注明反应物和生成物的聚集状态：

①标明各物质的聚集状态：(固体S、液体1、气体g、溶液aq)；

②不需要标记飞”和“r；

③不用写“点燃，。加热”等引发条件。

(3)用A”表示化学反应放出或吸收的热量：

①只放右边,吸热用“+”，放热用“一”，单位是kJ/mol；

②AH的值与系数相几配,。

7.【可逆反应的热化学方程式】(25-26高二上•河南•期中)下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的

是

A.乙醇摩尔燃烧烯的热化学反应方程式为：C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=

—1366.8kJ/mol

B.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为Pj(白磷，s)=4P(红磷)，)s

AH=-4bkJ/mol

C.已知N?(g)+3Hz(g)=2NH3®AH=-92.4kJ/mol,则ImolN?©与3moiH?(g)在一定条件下的密闭容

器中充分反应放出92.4kJ的热量

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=电0(1)AH=-57.3kJ/mol,MH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaS04(s)+

2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol

8.【燃烧热的热化学方程式】(25-26高二上•上海•期中)23gCH3cHzOH。)在氧气中完全燃烧后降至室温，

放出683.5kJ的热量，下列表示CH3cH20H。)燃烧热的热化学方程式为

A.|CH3CH2OH(1)+1o2(g)=C02(g)+1H20(1)AH=-683.5kJmol”

B.CH3CH2OH(1)+3O2(g)=2C02(g)+3H2O(I)△〃=-683.5kJmo「

C.CH3CH2OH(I)+3O2(g)=2C02(g)+3H2O(g)△，=-1367kjmol」

D.CH3CH2OH(1)+3O2(g)=2C02(g)+3H2O(1)AH=-1367kJmor'

9.【依据信息判断燃烧热的热化学方程式】(25-26高二上・贵州遵义・期中)煤的间接液化，一般是先将煤转

化为一氧化碳和氢气，再在催化剂的作用下合成甲醇。已知某些物质的燃烧热(25C,101kPa)如下表所示:

化学式(状态)C(s,石墨)CH30H(1)

CO(g)H2(g)

燃烧热(kJ/mol)393.5283285.8726.5

下列有关热化学方程式书写正确的是

A.C+02=C02AW=-393.5kj/mol

B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(I)AW=-128.1kJ/mol

C.2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H20(l)AH=-726.5kJ/mol

D.C(s,石墨)+：02(g)=CO(g)AH=-283kj/mol

10.【热化学方程式综合应用】(25-26高二上•山东枣庄•期中)下列叙述正确的是

A.甲烷的燃烧热为890kj/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH^g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=-890kj/mol

B.在一定条件卜将1molSO2和65molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方

程式为2s()2(g)+。2=2sO3AH=-158.4kj/mol

C.已知C(s)+02(g)=CO2(g)AH=akJ/moLC(s)+1o2(g)=CO(g)NH=bkJ/moL则a<b

D.CuCI(s)与O2Q)反应生成CuC[2(s)和CuO(s)。在25℃、lOlkPa下，已知该反应每消耗ImolCuCl(s),故热

1

44.4kJ,则该反应的热化学力程式是:4CuCl(s)+O2(g)=2CUC12(S)+2CuO(s)A4=+177.6kJ-moP

丛题型3能■与图像的关系分析

11.【能量变化图像分析】（25-26高二上•广东清远•期中）卜列说法不正确的是

A.由图甲可知：该反应AH>0,化学反应体系从环境中吸收热量

B.由图乙可知：物质聚集状态改变，焙也改变

C.由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量

D.由图丁可知：AHiVA%，金刚石比石墨稳定

12.【催化剂有关图像分析】（24-25高二上•安徽芜湖・期末）二甲醛（CH30cH力是一种重要的化工原料，如

图是反应2cHKg）+02（g）=CH30cH3（g）+H20（g）AH=-283.6kJ-moL的能量变化图。下列说法正确的

-1

A.Qt+Q2=283.6kJ-mol

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.若产物为H2O。）,相应的熔变为A也,则A%VAH

D.与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

13.【不同类别图像比较］（25-26高二上・贵州贵阳・月考）如图四幅图示所表示的信息与对应的叙述不相符

的是

丙

A.由图甲可知出的标准燃烧热为241.8kJ-mol-1

B.图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化

C.反应热与途径无关，由图丙可知

D.由图丁可知该反应AH<0

14.1可逆反应能量图像分析】(25-26高二上・河南焦作•期中)某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述

正确的是

A.该反应属于吸热反应

-1

B.2AB(g)=A2(g)+B2(g)AH=(a—b)kj-mol

C.加入催化剂，该反应的反应热变小

D.该反应正反应的活化能〉逆反应的活化能

15.1带结晶水化合物有关图像分析】(25-26高二上•浙江嘉兴・期中)常温下，CuSO4(s)和CuSO4・5H2。⑸

溶于水及CuS()4・5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是

°反应过程

A.CuSO4・5H2O⑸受热分解是放热反应

B.CuSCh(s)溶于水会使溶液温度升高

C.△”.《△儿

D.WHMH?

题型4盖斯定律及其应用

16.【以能量变化图为载体利用盖斯定律求燃烧热】(25-26高二上•天津河西•期中)一定条件下，几种物质

转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是

22g)+,(g)

A/7,=-221.0二566.0kJmol1

'7^应1反应

2c(s)+左倜卜一金七|2；O,(gf|

A.该条件下,C(s)的燃烧热AH=-110.5kJ・molT

B.在一定条件卜，化学反应的反应热与反应的途径无关

C.A%=+787.0kJ•mor1

D.反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量

解题要点

利用盖斯定律求反应热的步骤：

(I)确定要求反应热的待求方程式(目标方程式)。

⑵分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确根据已知方程式如何得到目标方程式(加减乘除)。“同

边相减，不同边相加''(消元)

(3)根据方程式的运算方式得出的计算方式(△”必须带符号进行计算)。

777［以化学方程式为载体利用盖斯定律求反应热］(25-26高二上北京•月考)已知：①C(s)，02(g)=

-1

CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

-1

@H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△//=-241.8kJ-mol

③CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ-moL

反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=

A.+131.3kJ-moK1B.-151.7kJ-mol-1

C.-41.2k］-mol-1D.无法计算

18.【以多方程式载体利用盖斯定律求反应热】(25-26高二上・贵州・月考)已知：①Fe2()3(s)+3CO(g)=

2Fe(s)+3CO2(g)

②3Fe2()3(s)+CO(g)=2Fe304(s)+CO2(g)A/；

@Fe3O4(S)十CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△%；

®FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)A/。

则为

3AWI-2AW-AWA43+2A%-3AHI

A•32

63

r3AH1+AH3+2AH2A%++

6

19.【以能量变化图为载体利用盖斯定律判断反应热大小】(25-26高二上•河南・月考)根据图示关系，下列

说法错误的是

S(s)+O2(g)+H2O(l)

A//,=-265.8kJ-

-1

A.S(g)+02(g)=SO2(g)AH<-296.9kJ-mol

B.一定条件下，化学反应的AH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

C.表示H2s(g)燃烧热的热化学方程式为&S®+齐2值)=SO21g)+H2。®AW=-1125.4kJ•moL

D.H2s(g)与O2(g)的反应可以设计成原电池

20.【盖斯定律的综合应用】(25-26高二上•河南濮阳•期中)S8(s).S2(g)和氧气的反应过程与能量变化关系

如图所示。下列说法错误的是

B.;S8(g)+02(g)=X(g)的AH<A/

C.X是SO2D.存在4s2(g)=S8(s)AH=8AHi-8AH2

心题型5反应热大小比较

21.1根据培变数值判断反应热大小】(24-25高二上•安徽亳州•期末)卜列各组反应中，的是

A.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)A%|c2H4(g)+|o2(g)=CO2(g)+H2O(1)△也

B.C(s)+02(g)=CO2(g)AWiC(s)+102(g)=CO(g)A%

C.NH4HC03(S)=CO2(g)+NH3(g)+H2O(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A//2

占燃光照

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A%H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A/

解题要点

(1)如果化学计量数加倍，A”的绝对值也要加倍

(2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同

(3)根据反应进行的程度比较反应热大小

①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，NH越小，如C(s)+1o2(g)=CO(g)A//i；C(s)+

O2(g)=CO2(g)AH2•则2c

②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小广相应的热化学

方程式中的△，的绝对值。如：2S02(g)+O2(g)2so3(g)AW=-197kJ-moF,,向密闭容器中通入2moi

SO?(g)和1molO2(g),发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197kJ,但△”仍为一197kJmo「。

22.【根据热化学方程式判断反应热大小】(25-26高二上•山东聊城♦期中)下列反应均能自发进行。下列判

断不正确的是

①H2so式1)+2NaOH(s)=Na2SO+(s)+2H2O(1)

②H2so式1)+Na2O(s)=Na2S04(s)+H20(l)AH2

③S()3(g)+Na2O(s)=Na2SO4(s)AH3

@SO(g)+Ho(l)=HSO(1)

3224AH4

A.A〃2=A〃3-A&B.AH1<A，2

C.AH2>D.<A/

23.1根据反应条件和聚集状态判断反应热大小】(25-26高二上•河南・月考)下列选项的热化学方程式中△乩>

△名的是

选项热化学方程式

AH2(g)+I2(l)2HI(g)A/H2(g)+I2(g)=2HI(g)A也

BH2(g)+CI2(g)=2HCl(g)A名C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH?

CH2(g)+F2(g)=2HF(l)H2(g)+F2(g)=2HF(g)A/

△占燃

DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)叫H2(g)+Cl2(g)----2HCl(g)A/

A.AB.BC.CD.D

24.【利用盖斯定律判断反应热大小】(25-26高二上•重庆・月考)ImolC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所

示变化，已知：△%>(),下列说法错误的是

A.A%>B.A/<AW3<0

C.A”？=A“3-A%-A%D.C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)△”=2A%-

25.1根据反应物物质的量判断反应热大小】(25-26高二上•广东肇庆•期中)

1

(l)H2(g)+102(g)=H20(g)AH1=akJ.mol-

1

⑵2H2©+029)=2出。值)AH2=bkJ-mor

1

(3)H2(g)+102(g)=H20(l)AH3=ckj-mor

-1

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH4=dkJ-mol

下列关系式中不正确的是

A.b<dB.a>cC.2a=bD.2c=d

&题型6反应热的计算

26.[根据图表化学键信息计算反应热】(24-25高二下•河北衡水・期末)甲醇是重要的化工原料，也是重要

的燃料。在催化剂作用下利用CO、七制备甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH,已知部分化学

键健能如表所示：

化学键H—HH—CH—0C—0C=O(CO中)

键能(kJmoH)4364134653431076

该反应的4H为

A.-535kJmor'B.+289kJmor,C.-289kJmo「D.-99kJmor,

解题要点

1.根据反应物、生成物的键能计算

△”=反应物的键能总和一生成物的键能总和。

2.根据物质的燃烧热数值计算

。(放)=〃(可燃物)x|A"(燃烧热)|。

3.根据盖斯定律计算

将两个或两个以上的热化学方程式包括其AH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其AWo

2771根据盖斯定律计算反应热】(25-26高二上二.东佛山・月考)以电。5为新型硝化剂的硝化反应具有反应

条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过电。4臭氧氧化法制备”。5。已知：在298K、

lOlKPa时发生以下反应：

1

①NzOKg)=2NO2(g)A%=+akj•mor

-1

②203(g)=3O2(g)AH2=-bk]-mol

-1

③2N20s(s)=4N02(g)+02(g)必=+ckj•mol

则反应N2O4©+03(g)=N2O5(S)+O2©的AH(kJ-moL)为

A.a+b—cB.2a—b+c

C.a-\b-\cD.2a+/+：c

28.【根据燃烧热的定义计算燃烧热】(25-26高二上.北京通州•期中)在25°C,lOlkPa下，氢气与氧气反应

的热化学方程式可表示为

-1

2H2(g)+02(g)=2H2O(1)A”1=-571.6kJ-mol

11

H式g)+-O(g)=HO(l)A”2=-285.8kJ-mol-1

乙22

-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-483.6kJ-mol

1

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)A%=-241.8kJ-mor

则氢气燃烧热A”是

A.-571.6kJ-mol_1B.-285.8kJ•moLC.-483.6kJ-mol_1D.-241.8kJ•moL

29.【根据盖斯定律定量计算热量】(25-26高二上・贵州安顺・月考)晶体硅是重要的半导体材料。工业上用

石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：

①Si()2(s,石英砂)+2C(s)=Si(s,粗硅)+2CO(g)A/=+682.44kJ-mol-1

②Si(s,粗硅)4-23(g)=SiCl4(l)A/=-657.01kJ•moL

③SiCL(l)+2Mg(s)=2Mgek(s)+Si(s,纯硅)A%=-625.63kJ-moP1

则用石英砂生产14g纯硅理论上放出的热量为

A.300.10kJB.21.44kJC.1965.10kJD.600.20kJ

30.【根据化学键信息图计算反应热】(25-26高二上・河南・月考)三硫化四磷用于制造火柴等，可由P4和Sg化

合而得。它们的结构式如图所示，依据下列键能(气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)

数据，反应8P4(g)+3s8(g)=8P4s3(g)的A"为

4V◎

P

4S8P4s3

化学键s-sP-PP-S

键能/(kJ•mol-1)Xyz

A.(48z—24x—24y)k]-mol-1B.(24x—32y-24z)kJ-mol-1

C.(3x+8y—3z)kJ-mol-1D.24(x+y-2z)kJ-mol-1

专题01化学反应的热效应

.题型归纳~

把握命题方向

题型1中和反应热的测定题型4盖斯定律及具应用（难点）

题型2热化学方程式正误判断（重点）题型5反应热大小比较（重点）

题型3能量与图像的关系分析（难点）题型6反应热的计算（难点）

・题型通关一

b靶向精准突破r

品题型1中和反应热的测定

1.【中和反应热测定实验误差分析】（24-25高二上•四川绵阳・月考）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测

定实验，下列说法正确的是

A.为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌

B.强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大

C.用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使AH偏大

D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热AH偏小

【答案】C

【解析】为减少热晶损失，NaOH溶液应一次性快速加入，分多次加入会导致热后散失，A错误；强酸强碱

中和反应的实质是H+与OFT结合生成H2O,活化能很低，因此反应速率快，B错误；金属是热的良导体,

用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值AT偏小。根据。=。必。Q偏小，中和热AH=

-Q/n,A〃的绝对值偏小，因△月为负值，故△〃偏大，C正确；醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替

盐酸时，放出的热量减少，A7偏小，Q偏小，△"二-（2/〃，A"的绝对值偏小，即A"偏大，D错误；故

选C。

解题要点

（1）酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液（0.1mol/L-0.5mol/L）,这样溶液的密度可以认为和水的密度相同。

①测定中和反应反应热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。

②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，

它们电离时要吸收一部分热量。

(2)要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用

滤纸擦干。

(3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。

(4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。

(5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和反应反应热的测定，但在计算时，应取二者中

量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。

T［中和反应热测定实验操作］(25-26高二上•北京•期中)某实验小组利用等体积的瓦MTmol/L盐酸和0.55

mol/LNaOH溶液测定中和热，下列说法不氐碰的是

温度计、-A

(====JLL==>—

RII的1

内筒f

隔热层［

A.仪器A名称为玻璃搅拌器

B.实验中可以分多次把盐酸倒入内筒的NaOH溶液中

C.实验中将最高温度记为反应后体系的温度

D.为了实验数据准确，至少做3次平行实验

【答案】B

【解析】仪器A是为环形玻璃搅拌器，A正确；为了减少酸碱混合时的热量损失，实验中应一次性把NaOH

溶液倒入内筒的盐酸中，B不正确：实验中需要记录酸和碱混合前的温度和混合后的最高温度，将最高温度

记为反应后体系的温度，C正确；一次实验可能会产生较大的误差，为了实验数据准确，至少做3次平行实

验，D正确；故选B。

3.【中和反应热测定实验操作和误差分析】(25-26高二上•天津河西•期中)用盐酸与NaOH溶液反应，测定

中和反应的反应热。下列说法错误的是

A.用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度

B.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液

C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热AH偏大

D.若最热器杯盖盖得不严密，反应热A斤偏小

【答案】D

【解析】测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱

溶液初始温度偏高，因此用温度计测量酸溶液后冲洗擦干再测碱液温度，避免溶液混合影响测量，故A正

确；采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，符

合实验设计原则，故B正确；醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热最小于强酸强碱反应，Q减

小，△H=-2（Q为放出热量，n为水的物质的量），AH的绝对值减小，即AH偏大，该说法正确，故C正确；

n

无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的AT偏小，Q=cmAT减小，AH=AAH的绝对值减小，即AH

偏大，故D错误；故选D。

4.【中和反应热测定实验仪器】（25-26高二上•天津河西•期中）如图是简易量热计装置示怠图，下列反应的

反应热不适宜用该装置测定的是

温度il玻璃

一搅拌器

内筒广杯蛊

出一外无

隔热层一

A.CaO和足量的水B.A1和足量的NaOH溶液

C.NH3-Hz。和足量的稀硫酸D.KOH溶液和足量的稀盐酸

【答案】B

【分析】简易量热计通过温度变化测定反应热，适用于快速、明显的放热反应，需满足反应无气体生成、

热量变化易测量。

【解析】CaO.与水反应生成Ca（OH）2,为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用

简易量热计测定，A不符合题意；A1与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热

量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；NH3-H2。与稀硫酸反应生硫酸馁和水，为放热反

应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；KOH与稀盐

酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D

不符合题意；故选B。

5.【中和反应热测定实验综合】在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测

定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是

一玻璃搅拌器

温L度i十

L双孔泡沫塑料板

一反应液

Z逐kW—碎泡沫塑料

・■7LAb

A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置

B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌

C.完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度

D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热CH^COOHSq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)

△H>-57.3kJ/mol

【答案】D

【解析】中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温作用，减少

实验过程中的热量损失，A错误；温度计为计量仪器，不能用于搅拌，B错误；中和热的测定中，需要测出

反应前酸溶液和碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次，C错误；醋酸溶于水发生

电离反应为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠反应来测定的热晶数值偏小，但中和热为负值，则计算得出

的中和热A”>—57.3kJ,mo】T,D正确；故选D。

感题型2热化学方程式正误判断

6.【热化学方程式结论分析】(25-26高二上・北京•期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.反应SCh(g)+2H2s(g)=3S(s)+2H2O⑴在常温下能自发进行，则该反应的

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H20(g)A//=-483.6kJmol-',则氢气的燃烧热为241.8kJ-mol”

C.已知2c⑸+2O2(g)=2CO2(g)AH=a、2C(s)+O2(g)=2CO(giAH=b,贝I」a>b

D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

【答案】A

【解析】该反应的气体反应物总物质的量为3mol,产物均为固体和液体，燧减(ASvO)。根据AG必H-TAS<0,

常温下自发需A正确；燃烧热应生成液态水，而题中生成气态水，故氢气的燃烧热应大于241.8

kJmor*,B错误；完全燃烧生成CO?放热更多，焰变更负，故a应小于b,C错误；△”>()说明石墨转化

为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D错误；故选A。

1.“五查”法判断热化学方程式书写正误

①看方程式是否配平；

②看各物质的聚集状态是否正确；

③看A”的"+”“一”是否正确；

④看反应热的单位是否为kJ-mol-1；

⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。

2.热化学方程式的书写步骤和方法

⑴书写符合质量守恒定律的化学方程式；

(2)注明反应物和生成物的聚集状态：

①标明各物质的聚集状态：(固体s、液体1、气体g、溶液aq)；

②不需要标记和

③不用写“点燃•加热，，等引发条件。

(3)用△”表示化学反应放出或吸收的热量：

①只放右边，吸热用“+”，放热用“一”，单位是kJ/mol；

②AH的值与系数相匹配。

3n可逆反应的热化学方程式】(25-26高二上•河南•期中)下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的

是

A.乙醇摩尔燃烧焰的热化学反应方程式为：C2H5OH(I)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=

-1366.8kJ/mol

B.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为PM白磷，s)=4P(红磷)，)s

=-4bkJ/mol

C.已知N2(g)+3电值)=2NH3Q)△//=-92.4kJ/mol,则ImolN?®与3moiH?®在一定条件下的密闭容

器中充分反应放出92.4kJ的热量

D.己知H+(aq)+OH-(aq)二心0(1)AH=-57.3kJ/mol,PWH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaS04(s)+

2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol

【答案】B

【解析】乙醇燃烧焙要求牛.成液态水，而方程式中电0为气态，A错误；31g白嶙为0.25moL转化为红磷释

放bkJ热量，则Imol白磷释放4bkJ热量，热化学方程式正确，B正确：合成氨为可逆反应，无法完全反应，

实际放热量小「92.4kJ,C错误；生成BaSCh沉淀伴随额外的热效应，故不等于两倍中和热，D错误;

故选Bo

8.【燃烧热的热化学方程式】(25-26高二上•上海•期中)23gCH3cH20H。)在氧气中完全燃烧后降至室温，

放出683.5kJ的热量，卜列表示CH3cH20H。)燃烧热的热化学方程式为

A.|CH3CH2OH(1)+^02(g)=CO2(g)+|H20(1)AH=-683.5kJ.mol」

B.CH3CH2OH(I)+3O2(g)=2C02(g)+3H2O(I)A”=-683.5kJmoP

C.CH3CH2OH(1)+3O2(g)=2C02(g)+3H2O(g)AW=-1367kJnior,

D.CH3cH20H(1)+3()2(g)=2C02(g)+3H2O(1)AH=-1367kJmol"

【答案】D

【解析】燃烧热是指在25C、lOOkPa条件下，Imol纯物质与氧气完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量,

232cH3cH20H(I)的物质的量为温荷=0.5mol,在氧气中完全燃匏后降至室温，放出683.5kJ的热量，则

ImolCH3cHzOH。)完全燃烧生成C02(g)、比0。)时释放683.5kJx2=1367kJ热量,表示CH3cH2。曲)燃烧热的

热化学方程式为CH3cH20H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-1367kJmoP，故选D。

9.【依据信息判断燃烧热的热化学方程式】(25-26高二上•贵州遵义・期中)煤的间接液化，一般是先将煤转

化为一氧化碳和氢气，再在催化剂的作用下合成甲醇。已知某些物质的燃烧热(25C,101kPa)如下表所示:

化学式(状态)C(s,石墨)CHOH(1)

CO(g)H2(g)3

燃烧热(kJ/mol)393.5283285.8726.5

下列有关热化学方程式书写正确的是

A.C+02=C02AH=-393.5kj/mol

B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)AW=-128.1kJ/mol

C.2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H20(l)AW=-726.5kj/mol

D.C(s,石墨)+：。24)=CO(g)AH=-283kj/mol

【答案】B

【解析】方程式未注明物质状态(如C应为固态，。2和C02应为气态)，不符合热化学方程式的书写规范，

故A错误；根据燃烧热计算，AH=(-283)kJ/mol+2x(-285.8kJZmol)-(-726.5kJ/moD=-128.1kj/mol,方程式状态

与数据一致，故B正确；CH30H的燃烧热为Imol对应・726.5kJ,选项为2moi反应，应为-1453kJ/mol,

而非-726.5,故C错误；-283kJ/mol是CO的燃烧热，而并不是石墨转化为CO的焰变，故D错误；

故答案为B。

10.【热化学方程式综合应用】(25-26高二上•山东枣庄•期中)下列叙述正确的是

A.甲烷的燃烧热为890kj/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH^g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)

△H=-890kj/mol

B.在一定条件下将1molSO?和。5mol。2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方

程式为2s()2(g)+。2=2SO3AH=-158.4kj/mol

C.己知C(s)+02(g)=CO2(g)AH=akJ/moLC(s)+1o2(g)=CO(g)=bkJ/moL则a<b

D.CuCl(s)与02(g)反应生成CuClzG)和CuO(s)。在25℃、DlkPa下,已知该反应每消耗ImolCuCl(s),故热

44.4kJ,则该反应的热化学方程式是:4CuCI(s)+02(g)=2CUC12(S)+2CuO(s)AH=+177.6kJ-moL

【答案】C

【解析】燃烧热要求生成液态水，而方程式中“0为气态，A错误；可逆反应不能完全进行，实际AH应小

于-1584kj/mol,且反应物和生成物状态没有标注，B错误；完全燃烧(生成CO?)放热更多，AH更负，

故。<从C正确；每消耗1molCuCl放热44.4kJ,4moi应放热177.6kJ,AM应为负值，D错误；故选C。

丛题型3能量与图像的关系分析

11.【能量变化图像分析】(25-26高二上•广东清远•期中)下列说法不正确的是

A.由图甲可知：该反应AH>0,化学反应体系从环境中吸收热量

B.由图乙可知：物质聚集状态改变，焙也改变

C.由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量

D.由图丁可知:A/A<A//2,金刚石比石墨稳定

【答案】D

【解析】由图甲可知：生成物的焙大于反应物的焰，正反应吸热，该反应△”>(),化学反应体系从环境中

吸收热量，故A正确；由图乙可知：水的状态不同嬉不同，物质聚集状态改变，燧也改变，故B正确；由

图丙可知：生成物的焙小r反应物的焰，该正反应为放热反应，断开化学键所吸收的能最小于形成化学键

所释放的能量，故c正确；由图丁可知：两个反应均为生成物的):含小于反应物的熔，正反应均为放热反应，

焰变为负值，AH1>A”2：金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选D。

12.【催化剂有关图像分析】(24-25高二上•安徽芜湖・期末)二甲镰(CH3OCH3)是一种重要的化工原料，如

图是反应2cH4(g)+O2(g)=CH30cH3®+H2O(g)AH=-283.6kJ-moL的能量变化图。下列说法正确的

A.Qi+Q2=283.6kJ-mol-1

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.若产物为H2O。)，相应的培变为A&，则AHZVAH

D.与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

【答案】C

1

【解析】由图可知，Q2=283.6kjmor,故A错误；由图可知，反应物的总能显高于生成物的总能屋，属

于放热反应,故B错误；若产物为出0⑴，取0(1)能量低于出0值)，放出热量更多,gPAH2<AH,故C正确;

使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，故D错误：故选C。

13.【不同类别图像比较］(25-26高二上.贵州贵阳・月考)如图囚幅图示所表示的信息与对应的叙述不相符

的是

丙

A.由图甲可知H2的标准燃烧热为241.8kJ-mor1

B.图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化

C.反应热与途径无关，由图丙可知A“3>AH2

D.由图丁可知该反应AHV0

【答案】A

【解析】Imol氢气生成液态水放出的热量为燃烧热，图中生成气态水，不能判断燃烧热，A符合题意；催

化剂降低活化能但不改变反应热，图乙中反应物能量高于生成物(放热反应)，无催化剂的反应活化能低于

非催化反应，B不符合题意；由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则图中

△H3=AH,+AH2,可得△H3>AH2,C不符合题意；图丁中反应物能量(a)高于生成物能量(c),414=生

成物总能量-反应物总能量=c-a<0,D不符合题意；故选A。

14.1可逆反应能量图像分析】(25-26高二上•河南焦作•期中)某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述

正确的是

相对能盘/(kJ/mol)

2molAB(g)

ImolI

反应过程

A.该反应属于吸热反应

-1

B.2AB(g)=A2(g)+B2(g)AH=(a-b)kj-mol

C.加入催化剂，该反应的反应热变小

D.该反应正反应的活化能〉逆反应的活化能

【答案】B

【解析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误；由图可知，2AB(g)=

1

A2(g)+B?(g)的AH二正反应活化能-逆反应活化能=(a-b)kj-mor,B正确；催化剂可以降低反应的活化

能，但不影响反应热的大小，C错误；由图可知，该的反应中，正反应的活化能〈逆反应的活化能，D错误；

故选B。

15.1带结晶水化合物有关图像分析】(25-26高二上•浙江嘉兴•期中)常温卜，CuSOm)和CUSO4・5H2O(S)

溶于水及CuSO4・5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是

°反应过程

A.CuSO4・5H2O(s)受热分解是放热反应

B.CuSOMs)溶于水会使溶液温度升高

C.

D.NH尸AHMH?

【答案】B

(JCUSO4*5H2O(S)=CUSO4(S)+5H2O(1)A"/〉。，则CuSO^HzOS)受热分解是吸热反应，A不正确；

CuSO』⑸溶于水时生成Cu2+(aq)+SOj-(aq),AH2V0,表示溶解放出热量，会使溶液温度升高，B正确；从图

中可以看出.AHj>0.A〃2Vo.则人”3>八，2.C不正确：|A4|=|A，2|+|AH小则|人心|=|人"1|八阳=八〃/+八〃2,

D不正确；故选B。

心题型