化学反应的热效应（期末复习专项训练）-高二化学上学期鲁科版（解析版）

专题01化学反应的热效应

3型归J

题型1中和反应热的测定题型4盖斯定律及其应用（难点）

题型2热化学方程式正误判断（重点）题型5反应热大小比较（重点）

题型3能量与图像的关系分析（难点）题型6反应热的计算（难点）

蠢题型1中和反应热的测定

L【中和反应热测定实验试剂】卜图是简易量热计装置示意图，卜.列反应的反应热不适宜用该装置测定的是

（玻璃

温度计-/搅拌器

内筒杯盖

隔热层

一外壳

A.CaO和足量的水B.NaOH溶液和足量的稀硫酸

C.ZnO和足量的稀硫酸D.A1和足量的NaOH溶液

【答案】D

【解析】CaO和足量的水反应生成Ca（OH）2,为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，

适宜用简易最热计测定，A正确；NaOH溶液和足量的稀硫酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应

在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B正确；ZnO和足量的稀硫酸反应生成ZnSChi和水，

为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C正确；A1和足量的

NaOH溶液反应生成电气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，

D错误；故选D。

解题要点

（1）酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液（0.1mol/L-0.5mol/L）,这样溶液的密度可以认为和水的密度相同。

①测定中和反应反应热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水•般都要放热。

②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，

它们电离时要吸收一部分热量。

(为要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用

滤线擦干。

(3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。

(4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。

(5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和反应反应热的测定，但在计算时，应取二者中

量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。

2.【中和反应热测定实验操作】某小组用盐酸和NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装和如图所反。

A.如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的△，偏大

B.为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌

C.为准确测定盐酸与NaOH溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等

D.用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的A”相同

【答案】A

【解析】铜质搅拌器导热性太强，用铜质搅拌器会导致热量的散失，测出的数值偏小，但中和反应为放热

反应，测得的A"偏大，A项正确；反应时将NaOH溶液一次快速倒入小烧杯中，分多次倒入会导致热量的

散失，B项错误；为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可

以使酸或碱适当过量，C项错误；醋酸为弱酸，电离吸热，用同侬度、同体枳的醋酸溶液代替盐酸进行上述

实验，反应放出的热量将减少，测得的AH偏大，D项错误；故选A。

3.【中和反应热测定实验操作和误差分析】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

⑹

下列判断正确的是

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(b)中的化学反应能自发进行

D.实验(c)中将氢氧化钠溶液改为氢氧化钠固体实验结果没有影响

【答案】C

【解析】铝与盐酸反应放热、Ba(OH)2-8H2O与NH4CI反应为吸热反应、中和反应放热，并非均为放热反应，

A错误；铝片与铝粉仅表面积不同，等质量铝完全反应时，反应物总能量与生成物总能量差不变，释放热

量相等，B错误；Ba(OH)2-8H2。与NH4cl反应生成BaCh和氨水，可自发进行，C正确；NaOH固体溶解

放热，该热量会叠加到中和反应放出的热量中，导致温度升高值偏大，测定的中和热数值偏高，D错误；

故选C。

4.【中和反应热测定实验装置】在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中

和热测定，实验测得中和热为AH1，下列关于该实验的说法正确的是

一玻璃搅拌器

温度计

双孔泡沫塑料板

；?乂义赛一反应液

碎泡沫塑料

A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置

B.如果没的玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌

C.若改用50mL0.25moi/LBa(OH)2进行实验，实验中放出的热量不变

D.用CHsCOOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热CECOOHQq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+

H20(l)AH>-57.3kJ/mol

【答案】D

【解析】中和热测定实验成败的美键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温作用，减少

实验过程中的热量损失，A错误；温度计为计审仪器，不能用于搅拌，B错误；Ba(OH)2和稀硫酸反应生成

水的同时生成硫酸钢，沉淀的生成过程会释放额外的热量，导致总放热量增加，C错误；醋酸溶于水发生电

离反应为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠反应来测定的热量数值偏小，但中和热为负值，则计算得出的

中和热AH>-57.3kJ/mol,D正确；故选D。

感题型2维化学方程式正误判断

5.【热化学方程式的判断】在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是

A.4g硫粉在。2中完全燃烧生成SO2放出37kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-37kJ/mal

B.4g也完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热星：2H2(g)十02(g)=2H2O(g)=-142.9kJ/mol

C.乙块的燃烧热是1299.6kJ/mol：C2H2(g)+1o2(g)=2CO2(g)+H2O(1)AH=-1299.6kJ/mol

D.若NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为57.3kJ/mol,则氢氧化钢稀溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2(aq)+

|H2SO4(aq)=iBaS04(s)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol

【答案】C

【解析】4g硫粉的物质的量为0.125mol,完全燃烧生成SO2放出37kJ热量,则1mol硫燃烧放热为37kJx

就黑=296kJ,故热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296kJ-moL,A错误；4gH2为2mol,

完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,故热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-142.9kJ-

mor1,B错误；乙焕的燃烧热为1299.6kJmolL对应1mol乙快完全燃烧生成CC)2(g)和H2O⑴，故热化

学方程式为C2H2(g)+|()2(g)=2(X)2©+%。。)△H=-1299.6kJ-mor1,C正确;中和热为生成1mol

比0⑴时所放出的热量，但Ba(OH)2与H2s04反应生成BaSCh沉淀会额外放热，Ai|Ba(OH)2(aq)+

2sOKaq)=[BaS04(s)+H20(l)的AH应小于-57.3kJmolLD错误;故选C。

解题要点

1.“五查”法判断热化学方程式书写正误

①看方程式是否配平；

②看各物质的聚集状态是否正确；

③看的一”是否正确；

④看反应热的单位是否为kJ-mol-1；

⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。

2.热化学方程式的书写步骤和方法

⑴书写符合质量守恒定律的化学方程式；

(2)注明反应物和生成物的聚集状态：

①标明各物质的聚集状态：(固体s、液体1、气体g、溶液叫)；

②不需要标记"1”和“T”；

③不用写“点燃X加热”等引发条件。

(3)用A”表示化学反应放出或吸收的热量：

①只放右边，吸热用“+”，放热用“一”，单位是kJ/mol；

②AH的值与系数相匹配。

6.【中和热的热化学方程式】

下列说法或表示方法中正确的是

A.在101kPa时，1mol出完全燃烧生成Imol水蒸气时所放出的热最为出的燃烧热

B.在101kPa时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-198kJ/mol,则SO2燃烧热△，=-198kJ/mol

C.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H20(l)△//=-57.3kJ/mol,若将含1molNaOH稀溶液和过量稀盐酸

混合充分反应，放出的热量为57.3kJ

D.2NO2(g)N204(g)AH=-56.9kJ/mol,说明N2O4比NO2稳定，分子内共价键键能电。4比NO2小

【答案】C

【解析】燃烧热定义要求生成液态水出0(1)，而选项中生成的是气态水出0(8),不符合燃烧热定义，故A

错误；燃烧热应为1mol物质完全燃烧的炒变，而反应式中2moiSO?对应的AH为・198kJ/moLSO2的燃烧

热应为-99kJ/mol,故B错误：中利热为生成1mol液态水出。(1)的热量变化，ImolNaOH与过量HCI反应

生戊Imol水，放热57.3kJ,故C正确；根据反应物总铤能-产物总键能<0,可知2。4的总键能

大于2NO2的总键能，共价键键能应为：N2O4>NO2,故D错误：故选C。

7.【燃烧热的热化学方程式】下列说法或表示方法中正确的是

-1

A.B^12C2H4(g)+602(g)=4C02(g)+4H20(l)AW=-32008k)-mol,则C2H4(g)的燃烧热A4=

-3200.8kJ♦mor1

B.C(金刚石)=C(石墨)△W=-1.9kJmor1,可知石墨比金刚石稳定

C.C的燃烧热AH=-393.5kJ-mol,则表示石墨燃烧热的热化学方程式为：C(s)4-1o2(g)=CO(g)AH=

—393.5k]­mol

D.2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)AH<0,则2molCO具有的总能量大于2molCO2具有的总能量

【答案】B

【解析】燃烧热应为1mol物质完全燃烧生成稳定产物的焰变，题中反应涉及2molC2H4,其AH需除以2,

故燃烧热应为-1600.4kJ・molLA错误；AH为负表明金刚石一石墨为放热反应，石墨能量更低更稳定，B

正确；燃烧热要求生成CO?(g),而非CO(g),方程式产物错误，C错误；加上。说明反应放热，反应物总能

量高于生成物总能量，但无法比较CO与CO2的能量大小，D错误；故选B。

8.【热化学方程式综合应用】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)AH〉。，则金刚石比石墨稳定

B.已知2c(s)+2()2(g)=2CO2(g)AHP2C(s)+O2(g)=2C0(g)AH2,则A%<AH2

C.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g)AH=-483.6kJ/moh则氢气的燃烧热为一241.8kJ/mol

D.已知常温常压卜.1mol的电和1mol%充分反应放出热量14.9kJ,则该过程的热化学方程式为％(g)+

-1

I2(g)=2HI(g)AH=-14.9k]-mol

【答案】B

【解析】石墨转化为金刚石吸热(AW>0),说明金刚石能量更高，稳定性更差，A错误；完全燃烧生成CO2

比不完全燃烧生成CO释放更多热量，△从更小，则B正确；燃烧热应基于生成液态水，而题

中生成气态水，气态水转化为液态水放热，所以燃烧热数值应更小，即氢气的燃烧热A”V-241.8kj/mol,

C错误；可逆反应未完全进行，实际放热小于理论值，所以AHV—14.9kJ-mol-1,D错误；故选B。

吊题型3能■与图像的关系分析

9.【反应过程能量变化图像分析】反应A+BtC(放热)分两步进行：①A+BX(放热)，②X->C(吸热)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

【答案】D

【解析】A+B-X为放热反应，则A+B的总能量大于生成X的总能量，排除选项A、B,X-C是吸热反应,

则X的能量小于C的能量，排除选项C,则D正确；故选D。

10.1吸热反应与放热反应有关图像分析】下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

B.碳酸钙的分解

C.Ba(0H)2・8H2。晶体与NH4cl晶体混合D.灼热的炭与二氧化碳反应

【答案】A

【解析】NaOH溶液和盐酸反应是酸碱中和反应,是放热反应，A符合题意；碳酸钙的分解生成氧化钙和二

氧化碳，反应是吸热反应，B不符合题意：Ba(0H)2・8H2。晶体和NH4cl晶体混合生成氯化钢、氨气和水,

反应是吸热反应，C不符合题意；灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，D不符合题意;

故选A。

11.【盖斯定律与能量图像分析】根据下图所得判断正确的足

1

已知：H2O(g)=H2O(I)A/7=-44kJ-mol-

A.图1反应为吸热反应

B.图I反应使用催化剂时，会改变其AH

1

C.图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A，=+41kJ-mol-

D.图2中若"0的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

【答案】C

【解析】由图1可知反应后，体系能量降低，所以该反应是放热反应，A错误：催化剂只改变反应速率，

不改变焰变，B错误：由图1可知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g”H=-41kJ/mol,则图2反应为：

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)4H=+41kJ/moLC正确；已知出0值)=H2O(1)AH=-44kJ/mol,结合

1

盖斯定律可得：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)zlW=-3kJ-mor,该反应为放热反应，而图2中的曲线

①表示的是吸热反应，D错误；故选C。

12.【热化学方程式与化学图像分析】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

能，

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ/molf转化H

转化］282.9kJ/mol

IlmolCO2(g)

0反应过程

A.反应C(s)+U2(g)=CO式g)中每生成1molCO2(g)吸收393.5kJ热量

B.反应2co(g)+02(g)=2cO2Q)中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.由C-CO的热化学方程式为：2c(s)+C)2(g)=2C0(g)AW=-110.6kJ-moK1

D.根据图像可知，相同条件下，CO(g)比82(g)稳定

【答案】B

【解析】由能量图可知，1molC(s)+1mol()2(g)的总能量高于1molCO2(g)»反应C(s)+O2(g)=CO2(g)^J

放热反应，生成1molCO式g)放出393.5kJ热晶，A错误；转化I］中1molC0(g)+0.5mol()2(g)生成

1molC()2(g)放热282.9kJ能量，说明该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应2CO(g)+O2(g)=

2c02(g)为转化II的2倍，反应物总能量仍高于生成物总能量,B正确;根据图像,C(s)+02(g)=CO2(g)AH=

11

-393.5kJ•mor,CO(g)+1o2(gi=CO2(g)AW=-282.9k]•mor,两式相减得C(s)+：O2(g)=CO(g)A"=

11

-110.6kJ.mor,则2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2k]-mol-,C错误；根据图像可知，C(s)+1o2(g)=

11

CO(g)A//=-110.6kJ-mol-,C(s)4-02(g)=CO2(g)A//=-393.5kJ-mor,物质能量越低越稳定，故

C5(g)比CO(g)稳定，D错误；故选B。

易题型4盖斯定律及其应用

13.【利用盖斯定律求反应热】已知A/、A%、AH5对应的反应中。2包)已省略，且A“2>AH5；卜冽说法正

确的是

AH

(CH3)3CH(g)<—————CH3cH2cH2cH3(g)

AH

△%/5

v

/AH4,,

4CO2(g)+5H2O(l)<--------------4CO2(g)+5H2O(g)

A.AW4>0B.A%+AH[=AH3+AH4

C.AH$>AH?D.稳定性：正丁浣〉异丁烷

【答案】B

【解析】A，4为水的液化热，为放热反应，AH4<0,A错误；根据盖斯定律：由CH3cH2cH2cH3生成二氧化

碳和水的路杼有两条.其焰变应杆同.故△/+XH、=AW3+AW4,R正确：由=AH34-A/，而4Vo.

I

所以AHsVA/,C错误；由A"5=AH+A〃2,AH2>AH5,所以A/vO,即正丁烷转化为异丁烷放热，异

丁烷的能最较低，其更稳定，D错误；故选B,

14.1利用盖斯定律比较反应热大小】氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法不乖侬的是

HX(aq)------———►H+(叫)+X<aq)

I>iI

\HA\Hb

AMH+(g)+X-(g)

iiii

△必卜也

HX(g)-------------------->H(g)+X(g)

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的>0

B.相同条件下，HC1的比HBr的大

C.相同条件下，HC1的(A，3+A”4)比HI的大

D.一定条件下，气态原子生成lmolH-X键放出akJ能量，该条件下=十akj•mol-1

【答案】C

【解析】△”/代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体从溶液中逸出

的过程吸热，即HF的△〃/>0,A正确；由于HC1比HBr稳定，断裂H-CI键所需能量更多，所以相同条

件下HCI的人也比HBr的大，B正确；△力+AN代表H（g）7H+（aq）的焰变，所以HC1和HI的Nh+NH」

相等，C错误；一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则断开1molH-X键形成气态原子

吸收akJ的能量，即△〃2=+4kJ.molLD正确;故选C。

15.【以能量变化图为载体利用盖斯定律计算反应热】

S8（s）,Sz（g）和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.一>0B.5s8（g）+O2（g）=X（g）的△/<A/

C.X是SO2D.存在4s2（g）=%（s）△H=8AH1-8A“2

【答案】D

【分析】S8（S）、S2（g）和氧气的反应过程与能量变化关系如图，可得热化学方程式：S8（S）+02（g）=S（）2（g）△%、

1s2（g）+O2（g）=SO2（g）AH2.

【解析】根据盖斯定律』均所表示的反应为:S8（S）=：S2（g），由低能量生成高能量的物质，故属于吸

8N

热反应，即4匕>0,A正确；^S8（s）+O2（g）=X（g）AHi，；S8（s）能量比:Sg（g）低，故燃烧时气态：S&（g）

放热更多，即AH<AHi，B正确；根据元素守恒可知，X为SO2,C正确；根据盖斯定律4s2（g）=S8（s）,8

倍的;S2（g）+O2（g）=S（）2（g）减去8倍的JS8（s）+02（g）=S02（9）得到的=84"2—8』从，D错误：故选D。

16.【盖斯定律的创新应用】为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaQ固体溶于水的过程分两

步实现，如图所示。下列说法正确的是

A.NaCl固体溶解是放热过程

B.根据各微粒的状态，可判断a>0,b<0

C.根据盖斯定律可知：a=b4-4

D.溶解过程的能量变化，与NaC!固体和NaQ溶液中微粒间作用力的强弱无关

【答案】B

【解析】由图可知溶解总过程△“尸+4kJ/mol,焙变为正值，说明NaQ固体溶解是吸热过程，A错误；△〃/

为NaCl⑹解离为气态离子，需克服离子键吸热，故a>0；为气态离子水合为水合离子，释放热量，故

b<0,B正确；根据盖斯定律，NaCl(s)直接溶解(AH3=+4kJ/mol)与先解离为气态离子(△”尸akJ/mol)再

水合S“2:bkJ/mol)的总焰变框等，即a+b=4,C错误；溶解过程的能量变化取决于破坏NaCl固体中的

离子键所需的能量和形成水合离子的水合能(离子与水分子间的作用力)的相对大小，即NaCl固体和NaCl

溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误；故选B。

恳题型5反应热大小比较

17.【物质稳定性与反应热大小】卜列说法正确的是

A.已知S(单斜,s)=S(正交，s)AH=—0.33kJ/moL则单斜硫比正交硫稳定

B.已知2c(s)+202(g)=2C()2(g)A/；2C(s)+02(g)=2C0(g)AH2,则AH】>A/

C.己知2H2(g)+02®=2HzO(g)AH3,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH4,MAW3>AH4

D.一定条件下，将lmolS03气体置于密闭容器中充分反应生成SO2和。2,吸收热量。对，其热化学方程式可

以表示为2s03(g)=2SO2(g)+02(g)△//=+2akJ/mol

【答案】C

【解析】单斜硫转化为正交硫的△〃为负，说明正交硫能量更低更稳定，单斜硫不稳定，A项错误；生成

CCh的燃烧反应比牛成C。释放更多热量.A"更负,贝必/〈A%,R项错误：液态水比气态水能量更低，

生成液态水放热更多，更负，因此A/AA/，C项正确：热化学方程式的△”应为理论值，而实际反

应可能未完全转化，吸收的热晶z小于理论值，则AH=+2akJ/mol的写法错误，D项错误；故选C。

解题要点

(I)如果化学计量数加倍，A4的绝对值也要加倍

(2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同

(3)根据反应进行的程度比较反应热大小

①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，越小，如C(s)+1o2(g)=CO(g)AM；C(s)+

O2(g)=CO2(g)A"2，则

②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学

1

方程式中的NH的绝对值。如：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)AH=-197kJ-moF,向密闭容器中通入2mol

SOKg)和Imol6(g),发生上述反应,达到平衡后，放出的热晕:小于197kJ,但A”仍为一197kJmo「L

18.【根据热化学方程式判断反应达大小】下列各组热化学力程式中，化学反应的A"前者小于后者的是

®H2(g)+102(g)=H20(l)AH1H2(g)+102(g)=H20(g)AH2

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH3CaO(s)+H2O(I)=Ca(OH)2(s)AH4

@S(s)+O2(g)=SO2(g)A%S(g)+O2(g)=SO2(g)AH6

A.①B.@@C.②D.①②③

【答案】A

【解析】生成液态水比生成气态水释放更多热量，因AH为负值，放热越多，AH越小，故AHiVAHz，①正

确；

②CaC5分解为吸热反应(△%»),而CaO与水反应为放热反应(AH,CO),显然AH3AAH4，②错误；

气态硫比固态硫能量高，燃烧时释放更多热品，AH更小(更负)，故AHS>AH6,③错误，

综上，仅①符合条件，答案选A。

19.【根据聚集状态判断反应热大小】下列说法正确的是

A.相同条件下,物质的熔(H)大小比较：lgH2O(g)<lgH2O(l)<lgH2O(s)

B.实验室用50mL0.50moi•广】盐酸与50mL0.55moi•UNaOH溶液测定反应热时，应将NaOH溶液分多次

缓慢倒入盐酸中，避免反应过于剧烈

C.表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH(g)+302=2CO2(g)+4H20(g)AH=-1276kJ/mol

D.已知：HCl(g)-H(g)+Cl(g)A/,HBr(g)->H(g)+Br(g)AH2,则A%>A%

【答案】D

【解析】物质从气态一液态一固态转变时放出热鼠，焰降低，故蜡由高到低顺序应为lgH2O(g)>lgH2O(l)>

igH2O(s),A错误；中和反应热测定需快速一次性混合溶液以减少热量散失，分次倒入会产生较大误差，B

错误；燃烧热要求可燃物的物质的量为1mol,且生成液态H?O,C错误；断键时吸热，△”>(],而H-CI键

能大于H-Br,断裂需更多能量，WbH】>bH2,D正确；故选D。

20.1根据反应物物质的量判断反应热大小】下列有关说法正确的是

A.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)A%；H2(g)+^O2(g)=H20(l)△%；则有>△生

B.某温度下，反应BaCO3(s)=BaO(s)+CC)2(g)已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，C02的浓度增大

C.反应2Mg(s)4-CO2(g)=C(s)+2MgO(s)AH<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.浓硫酸作用下，1molCH3COOH(l)^nImolC2H5。小1)混合发生酯化反应放热25.6kJ其热化学方程式为：

CH3COOH(1)+C2H5OH(1)二CH3COOC2H5(1)+H20(l)AH=-25.6kJ/mol

【答案】C

【解析】A，/对应生成2moi比0(1),AH?对应生成ImolHzO⑴，△〃/=2A”2。由于两个反应均为放热(A〃

为负值)，△”/更负，因此△”/<7\也，A错误；反应BaCO3(s)=BaO(s)+CO2(g)的平衡常数K仅与CO2浓度

有关，压缩体积时，COz浓度瞬间增大，但系统通过逆反应减少气体物质的量，最终平衡时CO?浓度恢复

原值(K不变)，B错误；△“<()表明正反应放热，根据活化能与反应方向的关系，正反应的活化能小于逆

反应的活化能(放热反应中正反应能垒更低)，C正确，酯化反应为可逆反应，实际放热量小于理论值，热

化学方程式应表示完全反应的△凡而题目直接使用实验值25.6kJ/mol,未考虑可逆性，写法错误，D错误；

故选C。

品题型6反应热的计算

21.【根据图表化学键信息计算反应热】甲醉是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和电化合来制

备甲醇，其反应为CO(g)+2电值)=CH30H(g)AH,已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键H-HC-OC=0H-0C-H

E/Ckjmor1)4363431076465413

则该反应的AH为

A.+99kJ-mol-1B.+512k|-mol_1C.-99kJ-mol-1D.-SIZkJ-mor1

【答案】C

【解析】焰变反应物键能总和(断裂吸收)-生成物键能总和(形成释放)

反应物键能总和：CO中I个CM)键(1076kJ/mol)+2mol”中2个H-H键(2x436kJ/mol)=1076+872

=1948kJ/mol；

生成物键能总和:CH30H中3个C・H键(3x413kJ/mol)+1个C-O单键(343kJ/mol)+1个O-H键(465kJ/mol)

=1239+343+465=2047kJ/mol；

A/7=1948kJ/mol-2047kJ/mol=-99kJ/mol；故选C,

解题要点

1.根据反应物、生成物的键能计算

反应物的键能总和一生成物的键能总和。

2.根据物质的燃烧热数值计算

Q(放)=〃(可燃物)x|AH(燃烧热)|。

3.根据盖斯定律计算

将两个或两个以上的热化学方程式包括其△，相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其

五【根据盖斯定律讦算反应热】在25℃、101kPa时，(：。)、142值)、(：$80也1)的燃烧热分别为393.51<%[01、

285.8kJ/mol>870.3kJ/moL则2c(3)+2H2(g)+02(g)=CH3COOH。)的反应热为

A.+191.7kJmol_1B.+564.7kJ-mor1

C.-631.5kjmoriD.-488.3kJ-mol-1

【答案】D

【解析】表示C(s)燃烧热的热化学方程式为①C(s)+Ch(g)=C02(g)△"]=-393.5kJ•m