江苏省淮安市三校联考2025-2026学年高一年级上册期中考试化学试题（解析版）

江苏省淮安市三校联考2025-2026学年高一上学期期中考试

试题

试卷总分：1(X)分考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：HIC12NI4OI6S32C135.5Na23Mg24A127Ca40Fe56Cu64Zn65

Ba137Mn55

一、选择题(每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选不得分)

1.分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是

A.根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物

B,非金属氧化物不一定是酸性氧化物

C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

【答案】B

【解析】A.根据纯净物是否只含一种元素将物质分为单质和化合物，一种元素组成的可能

为混合物，例如，02和。3组成的混合物气体，A错误；

B.和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO

是不成盐氧化物，B正确：

C.单质和化合物反应生成单质和化合物是置换反应，C错误；

D.根据能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据含有

的氢原子个数，D错误；

故本题选Bo

2.“碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词。下列有关12c和14c的说法中正确的是

A.12c和14c的质子数相同，互称为同位素

B.12c和2c的质量数相同，互称为同位素

c.12c和“C质子数相同是同一种核素

D.12c和14c的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

【答案】A

【解析】A.12c和14c的质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A正确;

B.12c和14c的质子数相同，中子数不同，因此质量数不相同，B错误;

C.12c和14c的质子数相同，但中子数不同，不是同一种核素，C错误；

D.12c和14c的核外电子数相同，质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，D错

误；

答案选A。

3.“纳米材料”是粒子直径为1〜100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米

碳均匀地分散到蒸镭水中，所形成的物质

①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达

尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀

A.②⑤⑥B.②⑥⑦C.①⑤D.③©®

【答案】A

【解析】①纳米碳粒子直径为1〜100nm之间，分散到水中，所形成的分散系为胶体，错误；

②纳米碳粒子直径为1〜lOOnm之间，形成的分散系为胶体，正确；

③浊液分散质粒子直径大于100nm,错误；

④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，错误；

⑤胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，正确；

⑥胶体同有「达尔效应，正确；

⑦胶体处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，错误。

综上，答案为A。

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法氐碰的是()

A.常温常压下，14g有N?与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个

BO.5moi03与11.2LO2所含的分子数一定相等

C.标准状况下，22.4L四氯化碳的分了数为NA

D,用16.25gFeCb制备Fe(0H)3胶体，Fe(0H)3胶体粒子数为O.INA个

【答案】A

【解析】A.常温常压下，N2与CO的摩尔质量均为28g/mol,且为双原子分子，贝lj14g有

N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol,含有的京子数目为NA个，符合题意，A正

确；

B.U.5moiCh与标况下的H.2L5所含的分子数一定相等，与题怠不符，B错误;

C.标准状况下，四氯化碳为液态，22.4L的四氯化碳含有的分子数大于NA,与题意不

符，C错误；

D.用l6.25gFeCb制备Fe(0H)3胶体，Fe(0H)3胶体粒子不一定为一个Fe(0H)3，则胶粒数

无法确定，与题意不符，D错误；

答案为A。

【「点石成金制备的氢氧化铁胶体，每一个胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3。

5.检验氯化钠溶液中混有氯化钾，常用焰色试验，下列操作实验顺序正确的是

①越取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钻玻璃观察④用稀盐酸洗净粕丝

A.①②③④B.④②①②©

C.④①②D.①③②④

【答案】B

【解析】钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钻玻璃观察，焰色反应为紫色：正确的操作顺

序为：用稀盐酸洗净钳丝，置于酒精灯火焰上灼烧，蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧,

透过蓝色钻玻璃观察，故选B。

6.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是

试样

适量水一

操隼H

_____;___

KNO3<—gjm

A.操作i是过滤，将固体分离除去

B.操作II加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠

c.操作in是过滤、洗涤、干燥，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作I~111总共需两次过滤

【答案】C

【解析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，先加适量水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到

硝酸钾晶体，最后过滤，因此操作I是溶解，操作II为蒸发浓缩、冷却结晶，操作in为过滤、

洗涤，据此回答问题；

A.操作I是溶解，将固体溶于水，故A错误；

B.根据分析，操作n应为蒸发浓缩、冷却结晶，故B错误；

c.硝酸钾的溶解度受温度影响大，则操作m是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离

出来，故C正确；

D.操作I〜III总共只需一次过滤操作，只有III为过滤，故D错误；

故答案为C。

7.如图是常用于混合物的分离和提纯的装置.：下列有关说法错误的是

A.图1中，仪器a的名称是冷凝管，冷凝水应下进上出

B.图3过滤时，玻璃棒用于搅拌，加快过滤速度

C.图2分液时，分液漏斗上方的塞子要打开

D.图1操作，还缺少的仪器是温度计

【答案】B

【解析】A.蒸储实验中，使用冷凝管，冷凝水下口进上口出，A正确；

B.过滤过程中，玻璃棒起到引流作用，B错误；

C.分液过程中，为了维持压强平衡，保证液体能顺利流下，则需要将塞子打开，C正

确；

D.蒸储过程中需要用到温度计观察液体是否到达沸点，D正确；

故答案为：Bo

8.配制500mL0.100m。lLT的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下:

A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、坂璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为①®④©

C.容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的Na。溶液浓度偏低

【答案】D

【解析】A.配制500mL0.l0()mol.L"NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻

璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；

B.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；

C.容量瓶用蒸储水洗净后，由于后面还需要加入蒸储水定容，所以不必干燥，C错误；

D.定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸储水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏

低，D正确。

故选D。

9.某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K\Cu2\Mg2\CO［、SO；、中的若

十种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：

(1)取样，加入足量氯化钢溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；

(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；

(3)用洁净的钳丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。

下列结论正确的是

A.肯定含有Na\K+、CO：

B.肯定含有co；-、cr

C.该实验无法确定是否含有K+

D.肯定不含有K+、H+、CM+、SO：-

【答案】A

【解析】无色澄清溶液中不含有蓝色CM+；(1)取样，加入足量氧化钢溶液有白色沉淀生成，

继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中含有CO：,产生的沉淀是BaCCh,不含SO：-；

与C。；-能够形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在：

(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是

AgCh由于(1)中加入了Cl,因此不能由此确定原溶液中是否含有Ch

(3)用洁净的倍丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明溶液中含有Na+。

根据上述分析可知该溶液中含有Na+、CO；,根据电荷守恒，结合各离子的物质的量浓

度相等，可知一定还含有阳离子K+,一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、SO；,而不能确定是

否含有CL故合理选项是A。

10.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是

A.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气

D.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色

【答案】C

【解析】A.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，A正确；

B.新制氯水中有三分子四离子：H2O.HCIO、Cl2、H\Cl\CIO\OH~,H，可

以使蓝色石蕊试纸先变红HC/O可以强氧化性漂白，后褪色，B正确：

C.新制氯水中的HC1O见)匕分解产生氧气，逸出的气体是氧气，C错误：

D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，D正确；

故选C。

11.有关漂白粉的下列说法中，错误的是()

①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸

③漂白粉性质稳定，可以敞口存放

④漂白粉能与少量C02、H2o反应生成Ca(HCO3)2和HC1O

A.①@B.②③C.③④D.①©

【答案】C

【解析】①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，其有效成分是次氯酸钙，故

①正确；

②加入少量•盐酸，次氯酸钙与盐酸反应可生成次氯酸，漂白效果增强，故②正确；

③因漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不

稳定易分解，不可以敞口存放，故③错误；

④漂白粉能与少量C02、七。反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为：

Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaC031+2HC10,故④错误；

错误的为③④，答案选C。

12.在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()

①连接好装置，检查气密性；

②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；

③在圆底烧瓶中加入二氧化钵粉末；

④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中：

⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收：

⑥用向上排空气法收集氯气.

A.①②③④⑤⑥B.③④②®@©

C.①④③②⑥⑤D.①③④②®®

【答案】D

【解析】制取气体实验中各操作过程为：连接仪器，把实验室的单个仪器组装成制取装置;

检查气密性，防止装置连接处漏气，氯气有毒会污染大气：加入药品，先向烧瓶中装入二氧

化镒、再向分液漏斗中加入浓盐酸，接下来，反应开始加热，待气体均匀放出时开始收集气

体；氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集；氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此对各

操作进行排序。

实验室用二氧化锌与浓盐酸加热反应制取氯气，浓盐酸有还原性，二氧化钵有氧化性，浓盐

酸和二氧化锦能发生氧化还原反应生成氯化镭、氯气和水，其反应为MnCh+4HQ(浓j=

MnCl2+Cl2t+2H2O；制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，防止装置连接

处漏气；氯气有毒会污染大气（选①），然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化镒（选③），再

向分液漏斗中装入浓盐酸（选④），下一步进行加热制取（选②）、待气体均匀放出时开始收集

气体，氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集（选⑥）；由于氯气有毒，最后需要进行尾

气吸收，将多余的02用NaOH溶液吸收（选⑤），

所以正确的操作顺序是：①③④②⑥⑤；

答案选D。

13.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入

lmolN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下

列说法正确的是（）

41

A.右边CO与CO?分子数之比为3：1

B.右侧CO的质量为2.75g

C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍

D.若改变右边CO和CO?的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后

两次充入容器内的压强之比为24：25

【答案】A

【解析】同温同压，气体的体积比等于物质的量比，左右两侧的体积比为4:1,则CO和CO2

的混合气的物质的量是O.25mol,设CO的物质的量为xmoL28工+44（0.25-此=8,解得

33I31

x=—,即CO的物质的最为一mol,CO2的物质的量为一mol---mol=—mol

161641616o

313I

A.CO的物质的最为一mol,CO2的物质的最为一mol——mol=—mol,所以CO与

1641616

CO2分子数之比为3:1,故A正确；

33

B.右侧CO的物质的量为一mol,质量为一molx28g/mol=5.25g,故B错误;

1616

8g+0.25moi[

C.相同条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，-^――—=1,所以右侧气体密

j2g/mol

度和相同条件下氧气密度相等，故C错误；

D.同温同压，气体的体积比等于物质的量比，若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板

处于距离右端1/6处，则右侧充入的气体物质的量为0.2mol；同温同体积，气体压强比等

于物质的量比，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为(1+0.25):(1+0.2)

=25:24,故D错误;

选Ao

二、非选择题(本题包括4个小题，共61分)

14.己知二氧化碳、二氧化硫等都能与碱反应只生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化

物；氧化铜、氧化铁等都能与酸反应只生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既

能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。

(1)现有①七氧化二钵、②二氧化硅、③氧化钠、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物，其中

七氧化二钵、二氧化硅、氧化锌可与碱反应只生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与

酸反应只生成盐和水。这5种氯化物中：属于酸性氧化物的是______(填序号，下同)；属

于碱性氧化物的是；属十两性氧化物的是。

(2)请写出下列反应的化学方程式。

①二氧化硫和氧化钙：。

②二氧化硫和足量氢氧化钠溶液：。

③氧化钠和稀盐酸：。

(3)下列说法正确的是_____(填字母)。

A.金属氧化物都是碱性氧化物B,非金属氧化物都是酸性氧化物

C.碱性氧化物都是金属黛化物D.酸性氧化物都是非金属氧化物

【答案】(1)①②③©⑤

(2)①SOj+CaOuCaSOq(2)SO2+2NaOH=Na2SO;+H,O

③Na2O4-2HCl=2NaCl+H2O

(3)C

【解析】

【小问1)

能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸

性氧化物；既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物为两性氧化物；①七氧化二

镒、②二氧化硅与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；③氧化钠、④氧化钙与酸反应

只生成盐和水，属于碱性氧化物；⑤氧化锌可与碱反应只生成盐和水，也可与酸反应只生

成盐和水，属于两性氧化物；

【小问2】

二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，化学方程式为SOz+CaO=Cas。？；

二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为

SO2+2NaOH=Na2SO32O：

氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NazO+ZHClCNaCl+H?。：

【小问3】

A.金属氧化物不都是碱性氧化物，如七氯化二钵属于酸性氯化物，A错误；

B.非金属氧化物不都是酸性氧化物，如NO是不成盐氧化物，B错误：

C.由所学知识可知，碱性氧化物都金属氧化物，C正确；

D.酸性氧化物不都是非金属氧化物，如七氧化二镭是金属氧化物，属于酸性氧化物，D

错误；

故答案选C。

15.实验室要配制1.84mol-L/的稀硫酸450mL,回答下列问题：

（1）需要质量分数为98%,密度为1.84g-cm-3的浓硫酸。

（2）配制时，必须使用的仪器有（填序号）。

①烧杯②50mL量筒③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盘天平（带破码）⑦

玻璃棒

还缺少的仪器是°

（3）配制时的操作的顺序是_____（填字母，下同）。

A.冷却B.量取C.洗涤两次D.定容

E.稀释F.摇匀G.转移

（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质

D.作为反应容器

（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或"不影响

①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数O

②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：O

③定容时，俯视读数：O

④定容时，添加蒸储水超过刻度线后，吸出多余的溶液：O

【答案】(1)50.0

(2)①②⑤⑦胶头滴管

(3)BEAGCGDF(4)BCD

(5)①偏高②偏低③偏高④偏低

【解析】

[小问1]

实验室没有450mL的容量瓶，需要配制500mL的稀硫酸：质量分数为98%,密度为

1()()()x1Q4x

1.84g-cm-3的浓硫酸的物质的最浓度是—―mol/L=18.4mol/L,根据稀释

98

1.84"z°//LxO.5L

定律得M浓硫酸尸=0.05L=50.0mL；

18.4wH/L

【小问2】

配制500mL的溶液，需要的仪器及用途：50mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、

500mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌，定容时还缺少胶头滴管，则必须使用的仪器有①②⑤

⑦，还缺少的仪器是胶头滴管；

【小问3】

根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液转移入容量

瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，把洗涤液转移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以操作顺

序是BEAGCGDF；

[小问4]

容量瓶只能用来配制一定浓度、一定体枳的溶液，不能用来长期贮存溶液、作反应容器和

加热溶解固体溶质，故答案选BCD；

【小问5】

①量筒的刻度自下而上逐渐增大，所以仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大，所配溶

液的浓度偏高；

②移液后未洗涤烧杯、坡璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低；

③定容时，俯视读数，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；

④定容时添加蒸镭水超过刻度线后，吸出多余溶液后，溶质减少，所配溶液浓度偏低。

16.实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是。

（2）制取氯气的化学方程式为o

（3）选择上述仪渊并按顺行连接（填各接口处的字母）；a—k>g>io

（4）如图是一组探究氯气性质的装置。

现关闭活塞K,若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条（填现象，下同）。

（5）现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色

布条o

（6）氯气可与石灰乳反应制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：。

（7）若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取C1?.制得体积______（埴

“>“、"V"或"="）L12L（标准状况）。

【答案】（1）分液漏斗（或滴液漏斗）

（2）MnO、+4HCl金MnCL+Cl,T+2HQ

（3）d—>Jb—>c

（4）不褪色

(5)褪色

(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(7)<

【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化钵与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有

挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢

气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置G为向上排空气法收集氯气，装置F中

盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADBGF,

接口的连接顺序a-d->c—>k—g-i,据此作答。

［小问1］

由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器的为分液漏斗；

【小问2】

由分析可知，制取氯气的反应为二氧化铳与浓盐酸共热反应生成氯化铳、氯气和水，反应

A

化学方程式为M〃O?+4HQ=MnCl2+Cl2T+2H2O；

【小问3】

由分析可知，装置的连接顺序为ADBGF,接口的连接顺序为aTd—Jb—CTk—gTi,则

答案为d—»■Jb—>c：

［小问4］

干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，则由图可知，关闭活塞K,若有色布条是

干燥的，溶液A为浓硫酸，则浓硫酸干燥所得氯气不可能使有色布条褪色，则答案为：不

褪色；

【小问5】

若打开K,虽然溶液A为氢氧化钠溶液，但通入的湿润氯气与干燥布条接触时，湿润氯气

中氯气与水反应生成的具有强氧化性的次氯酸会使有色布条漂白褪色，答案为：褪色；

【小问6】

氯气与石灰乳［Ca(0H)2］反应制取漂白粉，则该反应的化学方程式为

2c卜+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O：

【小问7】

浓盐酸与二氧化钵共热反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化钵共热反应不生成氯气，则用含

0.2mol氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化镒反应制取氯气时，制得标准状况下氯气的体枳小

co1

于"的x22.4L/〃切=1.12L,故答案为：v。

4

17.I、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2cO3溶液、BaJ溶液、HC1溶液、NaHSO4

溶液、AgNO3溶液中的一种。己知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生

成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥

在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

(1)写出有关物质化学式：A、D、E。

(2)写出含等物质的量溶质的B、C反应的化学方程式：。

H、如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿

伏加德罗