2025年全国高考化学卷真题

2025年全国高考化学卷真题

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.盐酸属于纯净物C.氢氧化铁胶体属于混合物D.二氧化硫属于酸性氧化物4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag5.下列说法正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.气体摩尔体积就是22.4L/molD.物质的量浓度的单位是mol6.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠与水反应时浮在水面上，说明钠的密度比水小C.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜D.钠是一种淡黄色固体7.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气可用于自来水的杀菌消毒C.氯气不能与金属反应D.氯气在氢气中燃烧产生苍白色火焰8.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.氢氧化亚铁在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠9.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维10.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.对于任何化学反应，增大压强都能加快反应速率C.化学平衡状态是指反应物和生成物的浓度相等的状态D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小二、填空题（总共10题，每题2分）1.写出下列物质的化学式：（1）纯碱______；（2）小苏打______；（3）熟石灰______。2.写出下列反应的化学方程式：（1）铁与氯气反应______；（2）铜与浓硫酸反应______。3.标准状况下，22.4L氧气的物质的量是______mol，质量是______g。4.配制250mL0.1mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是______g。5.写出下列离子的符号：（1）钠离子______；（2）氯离子______；（3）硫酸根离子______。6.某元素的原子序数为17，该元素的名称是______，其原子结构示意图为______。7.写出下列物质的颜色：（1）氯气______；（2）氯化铁溶液______；（3）氢氧化铜______。8.写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应______；（2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应______。9.影响化学反应速率的因素有______、______、______、催化剂等。10.可逆反应达到化学平衡状态的标志是______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，所以能导电的物质一定是电解质。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间。（）4.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。（）5.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。（）6.钠与水反应时，钠熔化成小球，说明钠的熔点低。（）7.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性。（）8.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。（）9.二氧化硅是酸性氧化物，所以它不与任何酸反应。（）10.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述氧化还原反应的判断方法及实质。2.简述实验室制取氯气的原理和收集方法。3.简述铁的氧化物的性质和用途。4.简述影响化学平衡移动的因素。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论金属钠在空气中的变化过程及相关反应。2.讨论氯气的性质和用途，以及在使用氯气时的注意事项。3.讨论铁及其化合物之间的转化关系，并举例说明。4.讨论化学平衡在工业生产中的应用，如合成氨工业。答案一、单项选择题1.C2.C3.D4.B5.A6.B7.B8.B9.C10.A二、填空题1.（1）Na₂CO₃；（2）NaHCO₃；（3）Ca(OH)₂2.（1）2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃；（2）Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O3.1；324.1.465.（1）Na⁺；（2）Cl⁻；（3）SO₄²⁻6.氯；7.（1）黄绿色；（2）黄色；（3）蓝色8.（1）H⁺+OH⁻=H₂O；（2）Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓9.浓度、温度、压强10.正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.×10.√四、简答题1.判断方法：看反应前后元素化合价是否发生变化，有化合价变化的是氧化还原反应。实质：电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移）。2.原理：实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。收集方法：向上排空气法，因为氯气密度比空气大；也可用排饱和食盐水法，因为氯气在饱和食盐水中溶解度较小。3.铁的氧化物主要有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe₂O₃）和四氧化三铁（Fe₃O₄）。FeO是黑色粉末，不稳定，易被氧化；Fe₂O₃是红棕色粉末，常用作红色颜料；Fe₃O₄是黑色晶体，具有磁性。它们都能与酸反应生成盐和水，可用于炼铁等。4.影响化学平衡移动的因素有浓度、温度和压强。增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。五、讨论题1.金属钠在空气中首先与氧气反应生成氧化钠（4Na+O₂=2Na₂O），氧化钠进一步与空气中的水反应生成氢氧化钠（Na₂O+H₂O=2NaOH），氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠晶体（2NaOH+CO₂+9H₂O=Na₂CO₃·10H₂O），碳酸钠晶体风化失去结晶水变成碳酸钠粉末（Na₂CO₃·10H₂O=Na₂CO₃+10H₂O）。2.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性，能与金属、非金属、水、碱等反应。用途有用于自来水消毒、制盐酸、制漂白粉等。使用时要注意防止泄漏，因为氯气有毒，要在通风良好的环境中操作，若发生泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向高处转移。3.铁单质可以被氧化成亚铁离子（Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑），亚铁离子可被氧化成铁离子（2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃），铁离子可被还原成亚铁离子（2FeCl₃+Fe=3FeCl₂），铁离子还可与碱反应生成氢氧化铁