江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷（含答案）

江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考(考试时间：75分钟试卷满分：100分)2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是()A.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属B.食用油在空气中被氧化而产生异味，主要与其分子中含有酯基有关C.问界M9的车身铝合金含量达到80%,铝合金硬度高于铝单质2.下列有关物质结构或图示的叙述中，不正确的是()3.实验室安全至关重要。下列说法正确的是()A.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%-5%的NaHCO₃溶液冲洗B.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗D.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎、研细4.有机化合物M是治疗艾滋病药物的医药中间体，其某种合成路线如下图。下列说法正确的是()A.X能使新制的Cu(OH)₂产生砖红色沉淀B.X与Y转化为Z的反应属于加成反应C.M中所有碳原子可能处于同一平面D.1molM最多能与4molH₂发生加成反应确的是()A.100mL1mol·L¹NaCN溶液中阴离子数为0B.18gD₂0中含有的电子数为9NC.该反应消耗22.4LO₂转移电子数为4ND.1molNa[Au(CN)2]中含σ键数目为6N6.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20℃时，NaF的溶解度为不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是()水A.基态氟离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶B.制备总化学反应方程式为：CaF₂+TiO₂+2NaOH=CaTiO₃+2NaF+H₂OC.从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤7.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A向白葡萄酒试样中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去白葡萄酒中含有还原性物质SO₂B向Cu(OH)₂沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解Cu(OH)₂为两性氢氧化物C木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO₂D向盛有等体积等浓度的H₂O₂溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度CuSO₄溶液和KMnO₄溶液，加KMnO₄溶液的MnO₄比Cu²的催化效果好①水层用乙醚萃取，分出醚层②用NaCl饱和后分液③蒸馏④合并有机层和醚层⑤用粒状氢氧化钠干燥9.下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯下列有关说法正确的是()A.放电时电极b为负极B.放电时每生成1mol偶氮苯，外电路转移2moleC.充电时K和H由左向右移动D.充电时b极的电极反应为：NiOOH+e+H=Ni(OH)₂10.4,4'-二羟基二苯砜(X)和Y在一定条件下反应得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。下列说法错误的是()A.选用芳香族氟化物Y,而未选用对应的氯化物，原因是C-F键极性小，易断裂B.反应为缩聚反应可水解得到Y11.FeSO₄在一定条件下的转化关系如下：甲酸性KMnO₄溶液无色氮气丙下列叙述正确的是()A.可用K₄[Fe(CN)₆]检验Fe²B.甲一定是红色粉末，化学式为Fe₂O₃C.丙分子的空间结构是平面三角形D.在气体乙与酸性KMnO₄溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:212.在密闭容器中加入足量的焦炭(沸点：4827℃)和1molSO₂发生反应，生成CO₂和硫蒸气(S)。反应在某温度达到平衡时，SO₂和CO₂的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得SO₂与S的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，SO₂转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是()0.06C.反应达到平衡后用CS₂作为吸收剂，可增大SO₂的转化率D.图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高13.有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为ns"⁻¹np²-¹,下列说法不正确的是()B.Z与N可形成化合物ZN₃C.YX₃离子中Y发生sp³杂化边长为apm,N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.锗晶体中一个Ge周围与其最近的Ge的个数为12C.硅锗合金i晶体的密度为D.硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.(15分)马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。A.物质B的碳原子杂化类型为sp²、sp³D.物质J中有1个手性碳原子(5)写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式16.(15分)一种从多金属精矿中(主要含有Fe、Cu、Ni、0等元素)提取Fe、Cu、Ni等并探究新型沉镍Ni(OH)₂……Ni(1)基态Cu2价层电子排布式为o(2)“高压加热”时，生成Fe₂O₃的离子方程式为o(3)萃取时发生反应：Cu²+2HR=CuR₂+2H(HR、CuR₂在有机层，Cu²、H在水层)。①某种HR的结构简式为铜形成配合物易被萃取的原因有0A.配位时Cu²被还原B.铜与N、0形成配位键C.配合物与水能形成分子间氢键D.烷基链具有疏水性②一定条件下，萃取平衡时，则Cu²的萃取率为_%。(4)“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量H₂,但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为(5)丁二酮肟)常用于检验Ni²。在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反应生成鲜红色沉淀(配合物),此配合物的配体数为(6)铌(₄₁Nb)和镍合金的用途非常广泛，一种Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示，三个晶轴夹角均为90°,Nb、Ni互化物的化学式为_,Nb原子与Ni原子的最短距离为o17.(14分)高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下：①CO(g)+H₂S(g)+2H₂(g)→CHSH(g)+H₂物质能量/(kJmol⁻¹)0则△H₁=,反应①在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)恒温恒容条件下，CO、H₂S和H₂的投料比为1:1:2,发生反应①。下列操作能提高H₂S平衡转化a.增加H₂S的投料量b.将CH₃SH分离出反应体系c.提高催化剂的活性d.等比例增大三种气体的投料量(3)恒温恒容条件下，CO、H₂S和H₂的投料比为2:1:2,发生反应①和②。平衡时，H₂S的转化率为50%,则反应②的平衡常数Kp=。将部分CH₃SH分离出体系，重新平衡时，H₂S的转化率为75%,则CO的平衡转化率为(保留小数点后一位)。(4)硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH₃SH)的催化过程如图所示。①过程I、Ⅱ均需要(填“吸收”或“放出”)能量。18.(14分)亚铜配合物广泛用作催化剂，某兴趣小组探究Cu(phen)₂C10₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法：实验一：制备[Cu(CH₃CN)4]C10₄结晶过滤反应回流过滤混合溶液M-蒸馏实验二：Cu(phen)₂C10₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备：Cu(CH₃CN)₄CIO₄+2phen→Cu(phen)₂步骤I:装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。步骤Ⅱ:将实验一得到的[Cu(CH₃CN)₄]C10₄溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。步骤Ⅲ:通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。实验一反应回流装置图I和实验二制备装置图IⅡ如图：滴液漏斗真空泵真空泵N₂已知：①乙腈沸点81.6℃,有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位颜色分别为蓝色和无色；③phen为邻菲罗啉()。④EDTA与Cu²+1:1形成配合物A.蒸馏烧瓶B.球形冷凝管C.直形冷凝管D.温度计E.分液漏斗F.锥形瓶(2)实验一反应回流中发生反应的化学方程式为o(3)关于制备[Cu(CH₃CN)₄]C10₄流程，下列说法不正确的是0A.步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水B.装置I完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色C.混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解(4)实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是oA.烘箱烘干B.低温风干C.真空干燥D.滤纸吸干(5)实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作):关闭K₁→打开K₂→.(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。a.打开K₁b.通氮气c.关闭K₂d.抽真空(6)实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为53.2g,取5.32g产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为14.OmL。则[Cu(CH₃CN)₄]C10₄的收率(收率=(实际产量/理论产量)×100%)为(7)实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因