辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷化学四 （含答案）

化学(四)本试卷满分100分，考试时间75分钟。1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题1.中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺人+3价的金属钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料分解水产氢，该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出15倍。下列说法A.催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土元素B.光催化分解水是将太阳能转化为化学能D.煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应”2.下列化学用语表述正确的是A.原子核内中子数为20的氯离子：9Cl-D.HCI分子中o键的形成示意图：3.有关实验操作，试剂保存或处理方法错误的是A.点燃H₂前，需检验其纯度B.浓硝酸保存在惊色细口瓶中C.附血属Nn鉴别无水乙醉中否含有水化学(四)第1页(共8页)B.31g白磷中含有共价键的数目为1.5NAC.7.8gNa₂O₂与50mL0.1mol·L-¹稀H₂SO₁完全反应，转移电子的数目为0.05NAD.5.9g基态⁹Ni原子中含有的未成对电子数目为0.3NA干燥的HCI待测液.待测液.IⅡⅢA.装置I:制取无水MgCl₂C.装置Ⅲ:制取Na₂CO₃固体D.装置IV:测定NaClO溶液的pH选项结构或性质用途AB聚乙炔存在共轭大π键体系聚乙炔可作为导电高分子材料C活性炭粉具有强还原性活性炭物质常用于汽车去除异味离子液体由带电荷的阴阳离子组成离子液体可用作不易挥发的新型溶剂8.实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素。下列有关说法错误的是二氢辣椒素化学(四)第2页(共8页)B.叔丁基正离子中碳正离子对应的VSEPR模型为四面体形D.叔丁醇的沸点高于叔丁基溴的原因是前者能形成分子间氢键10.回收某工厂阳极泥(主要成分为Ag,其他金属含量过低、可忽略)中贵重金属Ag的工艺流程A.“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B.该流程中涉及的分离操作有蒸发结晶存在多碘离子(如I),其与I₂问的转化速率级慢。研究表明，可采用调整正极材料来最大限度地吸附和催化I₂放电。化学(四)第3页(共8页)12.下列实验操作和现象正确且能得出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A相同温度下，分别用pH计测定0.1mol·L-¹Na₂S溶液和0.1mol·L-¹NaCl溶液的pH,前者大于后者非金属性：Cl>SB向溶解有SO₂的白萄酒中滴加几滴酸性KMnO溶液，紫红色逐渐褪去白葡萄酒中含有SOiC将新制Mg(OH)₂沉淀分别加入2mol·L-¹盐酸'中和2mol·L⁻¹NaOH溶液中，前者沉淀溶解而后者不溶解Mg(OH)₂不属于两性氢氧化物.D某温度下，向2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液中滴加2滴0.1mol·L"¹'KCl溶液，产生白色沉淀，再沉淀该温度下，溶度积：K(AgI)<13.NaCIO四方晶胞结构如图所示，该晶胞的参数分别为a.nm和bnm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.距Cl原子最近且等距的Na原子的数目为2B.若以Na作顶角取晶胞，则O可能位于相互平行的四条棱心C.Cl和O的最短距离为D.该晶体的密度14.某研究学习小组把一定量的固体X放入容积为2L的真空密闭容器中，在.T℃下分解：X(s)一2Y(g)+Z(g),L₁s时达到化学平衡，c(Z)随时间t变化曲线(0～t₂s时问段)如图所示。下列说法错误的是A.在0～ts时间内该化学反应速率B.T℃时，该反应的化学平衡常数K=0.0005(mol·L-¹)³C.Z的体积分数不变证明该分解反应已经达到平衡D.若其他条件不变，l₂s时将容器体积压缩到1L,tys时达到新的平衡，c(Z)在t₂~t₄s时间内的变化曲线如图所示化学(四)第4页(共8页)化学(四)第5页(共·8页)[HgCL,]-转化为[HgCl,]-反应的平衡常数，依次类推。配体浓度对各级配位化合物的分布分M;②若某种配合物的分布分数接近1,则可用于配位滴定。下列说法错误的是A.K.的数量级为10-⁷D.由图可知，可用Hg²+滴定CI-,滴定终点时生成HgCl₂16.(14分)金属镍可用于制造电池和催化剂，一种从低品位褐铁矿型红土镍矿(主要成分为加压浸出溶解而后大部分转化为Fe(OH),进人浸渣，该过程基本不消耗硫酸的原因为 A.可以提高洗涤效率C:进水和过滤液的流向相反(5)已知常温下K,[Co(OH)₂]=1×10-¹⁵、K(CoS)=4×10⁻²¹,当“沉钴”液中c(S²-)=4×10-¹⁰mol·L⁻¹.此时若调节溶液酸碱性使之不产生Co(OH)₂沉淀，则应控制pH不高于 (6)“氨化”时，Ni²+转化为络合离子[Ni(NH₃)₆]²+,Ni²+的配位数为,设置该操作的目的为17.(14分)三草酸合铁酸钾晶体的组成为K₃[Fe(C₂O₁)₃]·3H₂O,易溶于水、难溶于乙醇，可用于制备负载型活性铁催化剂。实验小组用废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体并对产品组成和性质进行探究。回答下列问题：(1)制备三草酸合铁酸钾品体。硫酸草酸足双氧水饱和HC₂O₄溶液①“预处理”的目的是去除废铁屑表面油污；具体操作为.②“酸溶”时加人稍过量硫酸的作用为④“溶解”前需先将含红褐色沉淀的·K;[(2)测定产品组成(不考虑杂质参与反应)。步骤一：称量5.000g产品，加水溶解后用H₂SO₄-H₃PO₄混酸酸化，加人SnCli溶液至溶液变为浅黄色，再用稍过量的TiCl₃溶液将剩余Fe³+完全还原，向溶液中通人适量O₂:步骤二：用cmol·L-¹KMnO₄标准液滴定步骤一中所得溶液，测定产品中Fe的含量。①步骤一中，通人适量O₂的目的为②步骤二达到滴定终点的现象为③分析表明，步骤二所用标准液体积远远大于理论值，其原因为 ;为准确测定产品中Fe的含量，完成步骤二后，可补充(说明所用试剂及操作)。化学(四)第6页(共8页)化学(四)第7页(共8页)18.(14分)氮氧化物(NO₃)的无害处理及资源化利用具有重要意义。I.脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下：反应1.2NO(g)+CO(g)一N₂O(g)+CO₂(g)△H₁=—628.6kJ,·mol⁻¹;C.其他条件不变，使用高效催化剂可使三个反应的速率和平衡转化率都增大(3)在一恒温恒压密闭容器中，充入1molN₂O(g)和一定量的CO(g)只发生反应Ⅱ,平衡体系中①根据图像分析b=0②计算B点对应N₂O(g)的平衡转化率为,反应Ⅱ的平衡常数K=.oⅡ.脱硝反应通常使用Ce基催化剂，一种通过Fe³+取代Ce+对CeO₂催化剂进行改性可大幅提(4)右图中1号Fe³和2号空穴的坐标分别为(0,0,0)和,则3号O²-的坐标为 919.(13分)化合物G是一种化疗药物的活性成分；一种合成路线如图所示(部分条件和溶剂已 。 ,且核磁共振氢谱显示有4组峰的结构共有种。(5)氦基具有较强的还原性。参照上述合成路线，一种以和甲醇为原料合成化学(四)第8页(共8页)化学(四)1.D【解析】元素是第21号元素，属于稀土元素，A项正确；生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，高温条件下碳酸钙又会分解成生石灰和二氧化碳，并不能降低二氧化碳的排2.D【解析】原子核内中子数为20的辄离子质量数为37,表示为Cl-,A项错误；根据系统命名法，编号时与羟基相连的碳原子为1号碳原子，该化合物的名称为4-溴-1-丁反式结构，故反-2-丁烯的球棍模型为的形成示意图为硝酸见光发生分解，需要避光保存，因此浓水和乙醇均能反应生成H₂,不能鉴别无水醇等有机物质，皮肤上沾到苯酚后应立即用[Al(OH)₄]的数目小于0.1NA,A项错误；白磷的结构如图：,31g白磷中含P原子的物质的量为1mol,则其对应P—P键的数目为1.5NA,B项正确；H₂SO₁消耗完全后，Na₂O₂还与水反应，与电子系为2Na₂O₂~O₂~2e-,7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol,转移电子的数目为0.1Nᴀ,C项错误；5.9g基态⁹Ni原子的物质的量为0.1mol,其中所含未成对电子数5.A【解析】制备少量无水氛化镁应在HCl热NaHCO,固体制取Na₂CO₃,试管口应向试纸测定次氯酸钠溶液的.pH,且测定时pH数之比为2:1,结合Y³+可知，Y原子价电氢氧化钠，1mol二氢辣椒素与过量NaOH离子的价层电子对数为3,其VSEPR模型合价从+1降低到一1,还原剂是Ag,化合价从.0升高到+1,故氧化剂与还原剂的物反应的离子方程式为2NH₃·H₂O+AgCl—[Ag(NH₃)₂]++CI-+Ag,故试剂M中含有醛基即可，乙酸不符11.D【解析】根据图示可知，正极上I₂得电子后生成I,继而发生I₂+I-一I7的反应A项正确；I能与Zn直接发生氧化还附在电极材料上，部分I₂与I结合生成Ij,因此阳极质量增加量小于254g,D项12.C【解析】根据0.1mol·L¹Na₂S溶液0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液中滴加2滴0.1mol·L-¹KCl溶液，此时溶液中仍存在AgNO₃,再滴加KI.溶液，产生黄色沉正确；该晶胞的质量为g,晶胞的体积,D项正确。15.B【解析】由Hg²+和[HgCl]+的曲线交-6.74,故K₂>K₁>K₃>K,B项错误；lgK₂=2lgc(Cl-),C项正确；图中lgc(Cl-)在一5～-3之间时δ(HgCl₂浸出率(1分)(2)3AI³+2SO}-+7H₂O一(5)12(2分)(6)6(1分)防止Ni²+与Co²+同时沉淀，分离Ni²+与Co²+(2分)(5)根据K(CoS)=4×10-²¹和c(S²4×10-1⁰mol·L-¹,计算出c(Co²+)=10⁻¹'mol·L-¹,再代人K,[Co(OH)₂]=1×10-¹⁵,计算出c(OH-)=10⁻²mol·L-¹,则溶液中c(H+)≥10-¹²mol·(6)“氨化”时，Ni²+转化为络合离子[Ni(NH₃)₆]²+,设置该操作流程目的为防③6FeC₂O₄+3H₂O₂+6C₂O?-一③C₂O-也能被KMnO,氧化(1分)向滴定所得溶液中加人适当过盘的锌粉，用过热饱和碳酸钠溶液清洗，而后水洗的液体系煮沸以除去未参加反应的双氧水，K,[Fe(C₂O);]·3H₂O,结合题干信息可化过量的TiCl₃。故所用标准液体积远远大于理论值；为准继续进行的实验为向滴定所得溶液中加人18.(14分)I.(1)-118.6kJ·mol⁻¹(2低温(1分)Ⅱ.(2分)【解析】(1)根据方程式可知Ⅲ一1=Ⅱ,则△H₂=△H₃一△H₁=-747.2.kJ·反应，所以反应放热小于747.2kJ,D项(3)①在恒压