《制取氧气》化学授课课件教案

第二单元·课题三制取氧气第1课时【学习目标】1、了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；2、练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；3、认识分解反应、催化剂及催化作用。一、氧气的工业制法空气加压降温液态空气蒸发氮气液氧N2O2-196℃分离液态空气法该变化属于物理变化二、氧气的实验室制法1、过氧化氢分解制取氧气医药工业用作杀菌剂、消毒剂,印染工业用作漂白剂,高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。过氧化氢

H2O2H2OO2二氧化锰水氧气＋过氧化氢(H2O2):无色液体，它的水溶液俗称双氧水。【实验2-5】操作现象结论1、在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管2、微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象3、用酒精灯加热二氧化锰，片刻后将带火星木条伸入试管口4、在另一支试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象【结论1】：实验室可用加热过氧化氢溶液或在过氧化氢溶液中加二氧化锰制取氧气。【再探究】待上述实验4的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。最后将二氧化锰过滤洗涤烘干，称量其重量。【结论2】：产生的气体还是氧气，且二氧化锰的质量和化学性质不变。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速

率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变注意：催化剂不能增多或减少生成物的量。【提问】：是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢?为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。催化剂的应用2.高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋暗紫色固体黑色固体高锰酸钾:暗紫色固体，它的水溶液呈紫红色，是常用的消毒剂。

KMnO4K2MnO4MnO2O2氧气3.氯酸钾二氧化锰加热KClO3KClO2氯化钾＋氧气白色固体白色固体1、高锰酸钾加热

KMnO4K2MnO4MnO2O2锰酸钾＋二氧化锰＋氧气2、过氧化氢

H2O2H2OO2二氧化锰水氧气＋3、氯酸钾二氧化锰KClO3KClO2氯化钾＋氧气

实验室制取氧气的方法有哪些？加热以上三个反应有什么共同特点？1.定义:

由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。3.判断依据:反应物、生成物的种数：“一变多”…2.表达式：AB+C+（基本反应类型）

三、分解反应1.可用于实验室制取氧气的药品是（）A.空气B.过氧化氢和二氧化锰C.二氧化碳D.二氧化锰2.实验室制取氧气时，必须满足的条件是()A.使用催化剂B.用含氧的物质作反应物C.用排水法收集D.用燃着的火柴检验是否收集满BB3、下列反应中,属于化合反应的是(),属于分解反应的是(),属于氧化反应的是()。

A.甲烷+氧气水+二氧化碳

B.水