2026年中考化学专项复习-实验题

2026年中考化学专项复习—实验题【实验1】探究空气中氧气体积分数的再认识药品：红磷、蜡烛、硫粉、木炭、氢氧化钠溶液、集气瓶（250mL）、燃烧匙、水槽、量筒（100mL）、气压计、温度传感器。装置：集气瓶先装入50mL5%NaOH溶液，上方用排水法收集空气200mL，燃烧匙伸入瓶内，瓶口用橡皮塞密封并插入气压计与温度传感器。步骤：①检查装置气密性：将导管末端浸入水槽，双手捂热集气瓶，观察有无连续气泡，松手后导管内形成一段稳定水柱，证明不漏气。②分组实验：A组用红磷，B组用蜡烛，C组用硫粉，D组用木炭，均称取0.5g固体或量取0.5g液体蜡。③点燃药品后立即伸入集气瓶，迅速塞紧橡皮塞，记录气压—时间曲线与温度变化。④冷却至室温后，打开止水夹，观察量筒中水倒吸体积。问题：1.写出红磷燃烧反应的化学方程式，并指出产物状态。2.若实验测得倒吸水量为42mL，求氧气体积分数（保留至0.1%）。3.蜡烛组倒吸水量明显小于红磷组，请结合反应方程式解释原因。4.硫粉组实验后发现倒吸水量几乎为零，但气压下降明显，试分析原因并写出相关反应方程式。5.有同学提出“用木炭实验时若事先在瓶内滴加少量澄清石灰水，可提高倒吸水量”，请评价该方案是否可行并说明理由。答案与解析：1.4P+5O₂→2P₂O₅，P₂O₅常温为白色固体颗粒。2.氧气体积分数=42mL/200mL×100%=21.0%。3.蜡烛主要成分为CₙH₂ₙ₊₂，燃烧生成CO₂与H₂O均为气体，气体分子数未显著减少，故倒吸水量小；红磷燃烧生成固态P₂O₅，气体分子数锐减，气压下降大，倒吸水量多。4.硫燃烧生成SO₂气体，分子数不变，但SO₂易被NaOH溶液吸收：SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O，导致气压下降，然而吸收后瓶内液体体积变化不明显，故倒吸水量接近零。5.不可行。木炭燃烧生成CO₂，虽可被石灰水吸收，但CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，沉淀覆盖液面阻碍后续吸收，且Ca(OH)₂溶解度低，吸收容量有限，倒吸水量增加不明显，反而可能因固体堵塞导管造成危险。【实验2】二氧化碳的实验室制取与净化药品：大理石（CaCO₃含量≥98%）、6mol·L⁻¹盐酸、饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄、无水CuSO₄、澄清石灰水。装置：启普发生器→洗气瓶（饱和NaHCO₃）→洗气瓶（浓H₂SO₄）→U形干燥管（无水CuSO₄）→向上排空气法收集瓶→尾气处理（石灰水）。步骤：①称取25.0g大理石放入启普发生器球体，加入6mol·L⁻¹盐酸至刚好浸没固体，关闭活塞。②打开活塞，控制盐酸滴加速度，使气泡均匀冒出（约1个/秒）。③气体依次通过洗气瓶1（除HCl）、洗气瓶2（除水蒸气）、干燥管（检验水是否除尽）。④用250mL集气瓶收集CO₂，瓶口盖毛玻璃片，用点燃的木条放在瓶口，火焰熄灭说明已集满。⑤将尾气通入澄清石灰水，观察现象。问题：1.写出实验室制取CO₂的离子方程式。2.计算25.0g大理石（按纯CaCO₃计）理论上可制得标准状况下CO₂的体积（升）。3.若实际收集到CO₂5.20L（标准状况），求产率。4.洗气瓶1中出现大量白色浑浊，解释原因并写出反应方程式。5.干燥管中无水CuSO₄不变蓝，能否说明CO₂已干燥完全？说明理由。6.有同学将浓H₂SO₄与饱和NaHCO₃顺序颠倒，预测后果并解释。答案与解析：1.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。2.n(CaCO₃)=25.0g/100g·mol⁻¹=0.250mol，按1:1得n(CO₂)=0.250mol，V=0.250mol×22.4L·mol⁻¹=5.60L。3.产率=5.20L/5.60L×100%=92.9%。4.挥发出的HCl与NaHCO₃反应生成CO₂并析出NaCl：HCl+NaHCO₃→NaCl+CO₂↑+H₂O，白色浑浊为NaCl微晶。5.不能。无水CuSO₄只检验水蒸气，CO₂本身不含水，若干燥管前端已除尽水，则不变蓝，但无法证明CO₂中是否含其他酸性杂质。6.后果：浓H₂SO₄首先接触含HCl的潮湿气体，HCl遇浓H₂SO₄被吸水性固定，但后续NaHCO₃无法除去HCl，导致HCl残留；同时浓H₂SO₄可能使NaHCO₃分解，降低净化效率。【实验3】质量守恒定律的数字化验证药品：硫酸铜溶液（0.5mol·L⁻¹）、铁钉（打磨光亮）、电子天平（精度0.01g）、塑料瓶（带密封盖）、注射器（50mL）、滤纸、烘箱。步骤：①取100mL硫酸铜溶液置于塑料瓶中，称总质量m₁。②将5.60g铁钉用滤纸吸干表面水分，投入瓶内，立即盖紧瓶盖，注射器活塞拉至50mL刻度并密封。③每隔30s记录天平读数，持续10min，同时观察注射器活塞变化。④反应结束后取出铁钉，用蒸馏水冲洗、乙醇润洗，烘箱105℃烘干至恒重，称得铁钉质量m₂。⑤过滤瓶中溶液，称得滤渣（铜）质量m₃。问题：1.写出反应的离子方程式。2.理论上5.60g铁可置换出铜的质量为多少？3.若实验测得m₃=6.35g，求铜的产率。4.记录数据显示总质量在反应前后变化小于0.02g，请从实验角度说明为何能验证质量守恒。5.注射器活塞先向外移动约2mL后又缓慢回缩，解释原因。6.有同学认为“用敞口烧杯也能验证质量守恒”，请评价该观点。答案与解析：1.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu。2.n(Fe)=5.60g/56g·mol⁻¹=0.100mol，得m(Cu)=0.100mol×64g·mol⁻¹=6.40g。3.产率=6.35g/6.40g×100%=99.2%。4.体系密闭，无气体逸出或进入，电子天平精度0.01g，变化<0.02g在误差范围内，证明反应前后总质量不变。5.反应放热，瓶内气体受热膨胀，活塞外移；随后温度回落，气体冷却收缩，活塞回缩。6.不可行。敞口体系易与空气发生物质交换（水蒸气、CO₂、O₂等），无法精确验证质量守恒。【实验4】配制0.100mol·L⁻¹盐酸标准溶液并标定药品：浓盐酸（37%，密度1.19g·cm⁻³）、无水Na₂CO₃（基准试剂，270℃烘干2h）、甲基橙指示剂、去离子水、500mL容量瓶、25mL移液管、250mL锥形瓶、酸式滴定管。步骤：①计算并量取浓盐酸体积：设需配制500mL0.100mol·L⁻¹HCl，则n(HCl)=0.0500mol，浓盐酸c=(1190g·L⁻¹×37%)/36.5g·mol⁻¹≈12.1mol·L⁻¹，需V=0.0500mol/12.1mol·L⁻¹≈4.13mL。②用10mL移液管准确量取4.1mL浓盐酸，沿玻璃棒缓慢转入已盛约200mL水的烧杯中，冷却后转移至500mL容量瓶，定容摇匀。③称取0.212g无水Na₂CO₃三份，分别溶于50mL水，加2滴甲基橙。④用待标定盐酸滴定至溶液由黄变橙，记录消耗体积V。问题：1.写出Na₂CO₃与HCl滴定至第一化学计量点的离子方程式。2.计算理论上滴定0.212gNa₂CO₃所需0.100mol·L⁻¹HCl的体积。3.三次滴定体积分别为20.05mL、20.00mL、19.95mL，求盐酸实际浓度。4.若滴定过程中锥形瓶内壁附着少量未溶解Na₂CO₃颗粒，对结果有何影响？5.甲基橙变色范围3.1–4.4，为何适用于本滴定？6.有同学用酚酞作指示剂，消耗盐酸体积偏大还是偏小？说明理由。答案与解析：1.CO₃²⁻+H⁺→HCO₃⁻。2.n(Na₂CO₃)=0.212g/106g·mol⁻¹=0.00200mol，按1:1得V=0.00200mol/0.100mol·L⁻¹=20.0mL。3.平均V=(20.05+20.00+19.95)/3=20.00mL，c(HCl)=0.00200mol/0.02000L=0.100mol·L⁻¹。4.导致消耗体积偏大，计算得浓度偏低。5.第一计量点pH≈8.3，甲基橙在pH<3.1显红，pH>4.4显黄，滴定至pH≈4.0附近突跃明显，颜色变化敏锐。6.偏大。酚酞变色范围8.2–10.0，只能指示第一计量点，但酚酞终点时Na₂CO₃仅被滴定至NaHCO₃，继续滴定至NaCl需更多盐酸，导致体积偏大。【实验5】探究影响过氧化氢分解速率的因素药品：6%H₂O₂溶液、0.1mol·L⁻¹FeCl₃、0.1mol·L⁻¹CuCl₂、0.1mol·L⁻¹KI、土豆块、MnO₂粉末、蒸馏水、带支管试管、气压传感器、恒温水浴槽。步骤：①控制变量法设计四组实验，每组均取20mL6%H₂O₂，温度分别设为20℃、30℃、40℃、50℃，加入0.10gMnO₂，记录前60s气压变化曲线。②固定温度30℃，改变催化剂：分别加入1mLFeCl₃、CuCl₂、KI溶液及土豆块（含过氧化氢酶），对比初始速率。③固定温度30℃、催化剂MnO₂0.10g，改变H₂O₂浓度为3%、6%、9%，测定速率常数。问题：1.写出H₂O₂催化分解的化学方程式（以MnO₂为例）。2.根据实验①数据，绘制速率—温度关系图，指出温度每升高10℃速率大约增大几倍。3.实验②测得FeCl₃组初始速率是CuCl₂组的2.3倍，请从催化剂活性角度解释。4.计算6%H₂O₂的物质的量浓度（密度近似1.00g·cm⁻³）。5.若9%H₂O₂组在30s内生成O₂体积为180mL（标准状况），求平均反应速率（以mol·L⁻¹·s⁻¹表示）。6.有同学将土豆块煮熟后加入，现象与生鲜土豆差异显著，解释原因。答案与解析：1.2H₂O₂→(MnO₂)2H₂O+O₂↑。2.图略，实验数据显示速率约增大1.7倍，符合范特霍夫近似规则。3.Fe³⁺/Fe²⁺电位高于Cu²⁺/Cu⁺，Fe³⁺更易参与氧化还原循环，催化活性高。4.c=(60g·L⁻¹)/(34g·mol⁻¹)≈1.76mol·L⁻¹。5.n(O₂)=0.180L/22.4L·mol⁻¹≈0.00804mol，按2:1消耗H₂O₂0.0161mol，v=0.0161mol/0.020L/30s≈0.0268mol·L⁻¹·s⁻¹。6.煮熟后酶变性失活，催化能力下降，气泡产生速率显著减慢。【实验6】检验草木灰中钾元素的存在药品：草木灰、蒸馏水、6mol·L⁻¹HNO₃、0.1mol·L⁻¹Na₃[Co(NO₂)₆]、95%乙醇、玻璃棒、离心管、酒精灯、铂丝、蓝色钴玻璃。步骤：①取10g草木灰加50mL水，搅拌、过滤，得澄清滤液。②取滤液2mL，加1mLHNO₃酸化，再加2mLNa₃[Co(NO₂)₆]，出现亮黄色沉淀。③用铂丝蘸取滤液，在酒精灯外焰灼烧，隔蓝色钴玻璃观察火焰颜色。问题：1.写出检出K⁺的沉淀反应方程式。2.为何需先加HNO₃酸化？3.蓝色钴玻璃作用是什么？4.若草木灰中K₂CO₃含量为8%，计算10g草木灰理论上可得K₂O质量。5.实验②离心后上层清液加AgNO₃无沉淀，说明什么？6.有同学用NaOH代替HNO₃，结果无黄色沉淀，解释原因。答案与解析：1.2K⁺+Na₃[Co(NO₂)₆]→K₂Na[Co(NO₂)₆]↓+2Na⁺。2.除去CO₃²⁻防止生成CoCO₃干扰。3.滤去钠黄光的干扰，便于观察钾紫焰。4.m(K₂CO₃)=0.8g，n=0.00580mol，得K₂O0.00580mol×94g·mol⁻¹=0.545g。5.说明Cl⁻已除尽，避免AgCl干扰。6.NaOH使Co³⁺还原为Co²⁺，破坏试剂结构，无法生成黄色沉淀。【实验7】粗盐提纯与产率计算药品：粗盐（含泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻）、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、6mol·L⁻¹HCl、NaOH溶液、蒸馏水、蒸发皿、玻璃棒、漏斗、无灰滤纸、烘箱。步骤：①溶解：25.0g粗盐加80mL水，加热搅拌，趁热过滤除泥沙。②除杂：依次加过量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃，静置沉淀。③检验：取上层清液加BaCl₂无浑浊，加NaOH无白色沉淀，加HCl至pH≈7。④蒸发结晶，趁热过滤，烘干至恒重，得精盐18.6g。问题：1.写出除去SO₄²⁻的离子方程式。2.为何Na₂CO₃需在BaCl₂之后加入？3.计算精盐产率。4.若粗盐中NaCl实际含量为90%，求提纯效率。5.蒸发时出现液滴飞溅，采取何种措施？6.产品加AgNO₃出现白色沉淀但沉淀溶于稀氨水，说明含何种杂质？答案与解析：1.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓。2.使过量Ba²⁺与CO₃²⁻形成BaCO₃一并除去。3.产率=18.6g/25.0g×100%=74.4%。4.理论精盐=25.0g×90%=22.5g，效率=18.6g/22.5g×100%=82.7%。5.改用玻璃棒连续搅拌或水浴加热，降低局部过热。6.沉淀溶于氨水说明为AgCl，但氨水过量后溶解，表明含少量Cl⁻，可能洗涤不彻底或滤纸灰分引入。【实验8】电化学腐蚀与防护药品：铁钉、铜丝、锌片、碳棒、0.1mol·L⁻¹NaCl溶液、酚酞、铁氰化钾、琼脂、U形管、导线、电流计、直流电源。步骤：①配制琼脂盐桥：1g琼脂加30mL热NaCl溶液，倒U形管冷却。②装置：左管铁钉+碳棒，右管铜丝+锌片，均浸NaCl溶液，用盐桥连接，外接电流计。③观察：铁钉附近加酚酞变红，加铁氰化钾出现蓝色沉淀。问题：1.写出铁钉发生吸氧腐蚀的电极反应式。2.指出盐桥中离子迁移方向。3.若将锌片与铁钉直接连接，电流计指针如何偏转？4.解释酚酞变红原因。5.蓝色沉淀为何物？写出反应式。6.若改用外加电流法保护铁钉，铁钉应接电源哪一极？说明理由。答案与解析：1.负极：Fe→Fe²⁺+2e⁻，正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻。2.盐桥中Cl⁻向铁钉区迁移，Na⁺向铜丝区迁移。3.指针向右偏转，锌更活泼作负极，铁被保护。4.正极生成OH⁻使pH升高，酚酞遇碱变红。5.滕氏蓝：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻→Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓。6.铁钉接负极，外加强制电子抑制Fe失电子，实现阴极保护。【实验9】未知白色固体混合物分析药品：未知样（可能含Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂）、6mol·L⁻¹HNO₃、0.1mol·L⁻¹AgNO₃、0.1mol·L⁻¹BaCl₂、铂丝、蓝色钴玻璃、蒸馏水。步骤：①取少量固体加水溶解，分装三支试管。②试管A加AgNO₃，出现白色沉淀，沉淀溶于稀氨水。③试管B加BaCl₂，出现白色沉淀，沉淀溶于HNO₃并产生气泡。④试管C做焰色反应，隔蓝色钴玻璃见紫色。问题：1.确定混合物组成。2.写出试管B沉淀溶解的离子方程式。3.计算若样品总质量1.00g，其中Na₂CO₃占50%，加足量BaCl₂可得BaCO₃质量。4.若实验②沉淀不完全，可能原因？5.有同学用HCl代替HNO₃溶解沉淀，对后续检验有何干扰？6.设计实验进一步确认Na₂SO₄是否存在。答案与解析：1.Na₂CO₃、NaCl存在；Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂不存在。2.BaCO₃+2H⁺→Ba²⁺+CO₂↑+H₂O。3.n(Na₂CO₃)=