北京二中2025-2026学年下学期高三开学考试化学试卷（含答案）

北京二中2025—2026学年度高三下学期开学测试化学可能用到的相对原子质量:H−1 C−12 N−14 O−16 Ca−40一、选择题1.尺寸在2∼20 nm的铜锅硫(CulnS2A、该CuInS​2B、可利用X射线衍射技术可以解析CuInS2C.11n位于元素周期表第四周期IIIA族D.基态Cu+的价层电子排布式为2.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是A.N的非金属性强于P的,则酸性:HNO3B.Mg的金属性强于Al的,则Mg比Al更易与盐酸及应C.S的非金属性强于Si的，则热稳定性:HD.Cl的非金属性强于Br的,则Cl2可以从NaBr溶液中置换出3.下列解释事实的方程式正确的是A碳酸银溶于硝酸:COB.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:C.NaHCO3溶液和Al2SO4D.铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+24.我国科学家开发出一类具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P,其合成路线如下。下列说法不正确的是A.X→Y的反应属于取代反应B.X中的官能团提高了α−H的活泼性C.Y和P的最终水解产物相同D.Y→P和P→Y互为可逆反应5.利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是A.铍铜前用NaOH溶液、盐酸分别除去铁片上的油污，铁锈B.铍铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变C.以CuCl2溶液为电镀液，阳极发生反应2D.以【Cu(NH3)4]SO4工业制备高纯硅的主要过程如下。已知:电负性Cl>H>Si。下列说法不正确的是A.①、②、③均发生置换反应B.1molSiHCl3和1molSiO​2C.②中每生成1molSiHCl​3转移2 molD.晶体的熔点:SiO7.设想Na2CO3固体溶于水的过程示意图如下，由此理解其溶解过程中的能量变化。已知:Na2CO图1图2下列说法下正确的是A.利用图2装置可直接测定ΔH1、ΔB.ΔC.ΔH4+ΔHD.溶解过程的能量变化，与Na2CO3固体和8.科研人员以Fe2O3、CaO现CO2 gA.X为初始原料FeB.图中涉及非氧化还原反应C.CO2与Z、D.高炉煤气中nH2=nCO时，9.某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为anm(1nm=1×10^7cm，NAA.距离Ca2+最近且等距的N3B.该化合物的化学式为CaC.Ca2+与N3−D.其晶体密度为148×10.使用小粒径零价铁(ZVl)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、NO3-等共存物的存在影响水体修复效果。已知:单位时间内ZVI释放电子的物质的量为A.反应①②③④均在正极发生B.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可使n1C.④的电极反应式为NOD.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n11.在恒压密闭容器中,过量铜粉、铁粉分别和2.0mL0.5 mol⋅L−1实验金属现象、操作.i铁粉溶液几乎无色。产生无色气体，遇空气不变色，经检验为H2;向溶液加入足量NaOHii铜粉溶液变蓝，经检验有NH4+，气体中无下列分析正确的是A.实验i中产生H2的物质的量为B.推测实验ii中产生NH4+,NH4+C.根据上述实验推断,该浓度的硝酸中NO2−的氧化性大于D.由上述实验可知,H+的还原速率大于NO312.常温下，将NH3通入50 mLNH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的VHCl)/mLA.a点溶液中,cB.b点溶液中,cC.c点时,cD.a→b，水的电离程度减小13.红土镍矿(主要含SiO2x−Fe2O3和少量FeO、下列说法不正确的是A.滤渣的主要成分是SiOB.若“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高C.若“氧化”过程中溶液pH降低含含含油密D.若“氧化”过程中溶液pH升高，“沉铁”时Na2CO314.依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。(已知:依地酸根是常见的配体,邻二氮菲可依地酸铁钠与Fe​2+形成橙红色配合物)A.依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(III)B.依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(II)C.依据现象①、②和③推测，SCN与Fe3+D.依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与Fe2+二、非选择题15.(10分)配位滴定是常用的定量分析方法。I乙二胺四乙酸(简写为H4Y，简称EDTA)是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结构如图图1图2①EDTA的组成元素中，基态O的核外电子排布式为(1)_____。位于第二周期且第一电离能最高的是(2)_____。②EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解释其原因:(3)_____。IIEDTA在使用时经常制成钠盐,EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物,如图2所示(M为金属离子)。①1molEDTA最多可与(4)_____molNaOH反应形成钠盐。②图2中，中心离子的配位数是(5)_____；碳原子不参与配位的原因是(6)_____。③pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是(7)_____。III水中Ca2+、Mg2+离子(约1×10−3 mol/L)M+EDTA⇌已知:K这EDTA-CaKsp①在cCa2+、c②上述混合溶液中，将pH调至12可提高cCa2+16.(13分)NH3是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备NH3。I在N2和H2合成①下列措施能用平衡移动原理解释的是(1)_____。a.升高温度至400∼500℃b，增大压强至10MPac.使用铁触媒催化剂d.在反应后混合物中分离出液氨②由“煤的气化”可获得氢气作为合成氨的原料。用HCH2CH2C∼N∼CH2CH2OH的水溶液能够脱除气化产物中的CO2，该反应产物为HCO3−、(2)_____。II基于电解方法,研究者通过①空气→硝酸:N2在电极上的反应路径如图2所示。其中吸附在电极表面上的物种用*标注。i.N2→ii.NO、NO2在溶液中生成②NO3​−→氮:电解KNO3溶液III中国科学家研究Cu-Mn合金催化剂电催化还原N制NH3①阴极生成NH3②NH3的生成速率、NH3和H阴极的电势N资料:i.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。ii.某电极上产物B的FE(B)=生成B转移的电子总数。阴极的电势由−0.2 V降到−0.3 V时，NH3的生成速率增大。阴极的电势继续降低，NH3的生成速率反而减小。结合FE解释NH17.(10分)废铅酸电池含有大量的铅滴，从中回收碳酸铅(PbCO3)的一种工艺流程如下。已知:i.给荷成分为PbSO4、PbO2、PbO和Pbii.物质PbSCuPbCOPb(OH)2K1.8×10^81.5×10^01.4×iii.PbCl3I硫酸化i硫酸化试剂为硫酸和双氧水。H2O2促进PbO2转化为a.(1)_____(填离子方程式)；b.Pb2+ii相同投料、相同时间，硫化渣中PbSO4含量与反应温度的关系如图1图1图2a.60°C后，导致PbSO4含量下降的主要原因是(2b.因生成的PbSO4包裹在铅膏表面，阻碍了反应，PbSO4含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，PbSO4含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量II.脱硫浸出常温下，向PbSO4固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示(Ac-表示CH3①pH在3~5时，随着pH增大，溶液中c(Pb^2*)逐渐(4)_____(填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化)。②若直接用NH4Ac溶液(pH≈7)对III.碳化相同物质的量浓度下，优先选择NH42CO3溶液而非18.(12分)赋环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下:已知:II.R(1)C中含氧官能团是(1)_____。(2)酸性环境下电化学氧化法可实现B→D的一步合成，阳极区涉及到的反应有:i.Mn2+−e−=Mn(3)D→E的化学方程式为(3)_____。(4)试剂a的分子式为C4H(5)H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为(5)_____。(6)关于J的说法正确的是(6)_____。a.含有手性碳原子b.能发生消去反应c.在加热和Cu催化条件下，不能被O2d.存在含苯环和碳碳三键的同分异构体(7)E、K中均含有“—C≡N”，K的结构简式为(7)_____。19、(13分)袋小组同学探究0.01mol·L​1−1KJ符液与0.01mol·L​1−1KMnO​分H1、Mn17(几乎无色)在一定条件下可位MnO7【所需试剂】KMnO​4溶液、Kl带液、MnSO​4【保穴过程】1理论分析:根据氧化还原反应理论，MnO，催把「氧化为(I)_____、IO，11实验探究:实验操作、现象及产物i向1 mLKI溶液中加入4滴KMnO4溶液，产生黑色固体。离心分离出固体，余液用CCl，萃取，下层无色ii向1mLKI溶液中加入4滴酸化的KMnO4溶液，未产生黑色固体，溶液呈黄色，用CCL萃取，下层呈紫色(离心:一种固液分离方法)①实验i中黑色固体为(2)_____。②探究实验i中1−取萃取后的上层清液，滴加硫酸，溶液立即变黄，说明KI有剩余，判断上层清液中含IO3−III进一步研究实验ii未产生IO​3−iii.向实验ii中的黄色溶液逐滴加入酸化的KMnO4溶液，溶液黄色变深(A)。iv.向A中继续加入酸化的KMnO4①用CCl4萃取溶液A，下层呈紫色(比B中的深)。取上层溶液加入硫酸、Kl溶液，无明显变化。实验iii②用CCl4萃取溶液a.取上层溶液，(5)_____(填实验操作和现象)，说明溶液B中含IO，b.用CCl4萃取溶液BIV结合方程式解释实验i、实验ii～iv中，含碘产物不同的原因(7)_____。参考答案1~14CABDCCADADCDDD15.(10分)(1)①1s22 s22p②EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键(1分)(2)①4(1分)②6(1分)；碳原子价层无孤电子对(1分)③N与H+结合后，失去配位能力；−COO−转化为−COOH(3)①Ca2+(1②调pH至12时，Mg2+大量转化为MgOH2沉淀，溶液中cMg2+明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗(共2分，产生MgOH2或cMg2+明显降低1分，16.(12分)(1)①bd(2分)②HOCH2CH(2)①i.N2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量(1ii.4NO+3O2②