人教版九年级下册《化学》2025秋版全套教学课件

《化学》人教版九年级下册

目录第八单元金属和金属材料课题1金属材料课题2金属的化学性质课题3金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1溶液及其应用课题2溶解度课题3溶质的质量分数

目录第十单元常见的酸、碱、盐课题1溶液的酸碱性课题2常见的酸和碱课题3常见的盐第十一单元化学与社会课题1化学与人体健康课题2化学与可持续发展第八单元金属和金属材料课题

1金属材料年 级：九年级学科：化学（人教版）青铜大面具黄河铁牛铝制厨具钛合金眼镜框金属材料发展史新课导入新知探究Fe任务一 找一找生活中常见的金属制品Fe、Al Fe、Ni曲别针铁锅Al、Mg共享单车汽车Fe、Cr、Ni保温杯Cu电线任务二 常见金属及其物理性质的认识实验探究课堂小结金属的一些物理性质和用途金属的物理共性有光泽 能够导电 能够导热有延展性 能够弯曲部分金属的物理特性铜是红色 金是黄色常温下汞是液体有光泽能够导电能够导热有延展性，能压成薄片有延展性，能拉成丝能够弯曲结合表中提供的数据，分析问题。1．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？一些金属物理性质的比较铜和银的导电性差别不大，铜的价格比银低。学以致用2．为什么灯泡里的灯丝选择用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？一些金属物理性质的比较钨的熔点高，锡的熔点低，使用时灯丝会发热熔断。3．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？一些金属物理性质的比较铬硬度大，防锈，金硬度小，价格高。美观价格环保便利……金属性质实际用途很大程度决定反映性质与用途的关系课堂小结任务三 为易拉罐选择合适的金属材料学以致用金属性质实际用途容易形成罐体防止食物外溢轻便、易携带易储存价格便宜废料易回收延展性好很大程度决定反映有一定硬度密度小稳定性选择 因素 必要因素 次要因素策略 分类 的筛选 的择优镁铝锌铁锡铜延展性较差非常好差良好非常好良好硬度2.52~2.92.54~522.5~3选择 因素 必要因素策略 分类 的筛选一些金属的性质比较铝铁锡铜密度2.7

g/cm37.9

g/cm37.3

g/cm39.0

g/cm3价格约

20

000

元/吨约

6

000

元/吨约

250

000

元/吨约

70

000

元/吨储存表面有致密氧化膜，不易腐蚀在潮湿的空气中易生锈常温下空气中稳定在潮湿的空气中易生锈回收率约

30%~55%约

68.7%约

35%约

40%~55%选择 因素 必要因素 次要因素策略 分类 的筛选 的择优一些金属的比较铝铁延展性非常好良好硬度2~2.94~5密度2.7

g/cm37.9

g/cm3价格约

20

000

元/吨约

6

000

元/吨储存表面有致密氧化膜，不易腐蚀在潮湿的空气中易生锈回收率约

30%~55%约

68.7%铝和铁的比较如何解决铁在潮湿的空气中易生锈的问题？解决思路：改变金属材料的组成或将金属与外界环境隔开。马口铁制易拉罐马口铁，指镀有一层极薄金属锡的冷轧薄钢板，具有耐腐蚀、无毒、强度高、延展性好的特性。马口铁制易拉罐，主要用于盛装咖啡、八宝粥等，也可做午餐肉罐头、鱼类罐头等。新知探究铁合金主要区别含碳量其他成分性能变化生铁含碳量不同2%~4.3%硅、锰等比纯铁硬钢0.03%~2%铬、镍等比纯铁硬，抗锈蚀性能更好任务四 认识合金的性质及用途在纯金属中加热熔合某些金属（或非金属），就可以制得具有金属特征的合金。生铁和钢的比较铝合金窗黄铜锁具K

金饰品生活中常见的合金性质比较现象黄铜铜硬铝铝硬度黄铜＞铜硬铝＞铝结论一般情况下，合金比其组成金属硬度大。实验：比较合金与组成金属硬度将黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）和铝片互相刻画，比较它们的硬度。思考：除了硬度上有差异，合金与纯金属在性能上还有什么差异？查阅资料：在焊接电子元器件时，用到的焊接剂是锡铅合金。为了避免电路因发生短路或超载引发火灾，需要在电闸盒中安装保险丝（伍德合金：铅、镉、铋、锡四种金属组成），及时熔断保护电路。部分纯金属及合金的熔点纯金属或合金纯金属合金铅铋锡镉焊锡伍德合金熔点/℃32727123232118370锡 铅232℃ 327

℃铅 镉 铋 锡237℃ 321℃ 271℃ 232

℃伍德合金

70

℃焊锡

183

℃启示：合金比其组成金属的熔点低。比较合金及其组成金属的熔点常见合金的主要成分、性能和用途一些常见合金的主要成分、性能和用途组成改变性质改变用途改变新型金属材料钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨使用了合金材料的嫦娥四号着陆器用钛镍形状记忆合金制成的人造卫星天线我国生产的超薄不锈钢精密箔材我国工匠正在焊接火箭发动机喷管美观价格环保便利……很大程度决定反映实际用途金属性质组成结构决定反映共性差异性一类物质的组成、性质与用途的关系课堂小结请完成同步练习中的巩固练习题。课后任务第八单元 金属和金属材料课题

1 金属材料

年 级：九年级学科：化学（人教版）第九单元 溶液课题

1 溶液及其应用（第

1

课时）海水中含有

80

多种元素海水晒盐想一想：物质在水中是怎样溶解的呢？溶解的过程中会发生哪些变化呢？新课导入实验：蔗糖、氯化钠在水中的溶解实验探究想一想：蔗糖和氯化钠是怎么“消失”在水中的呢？是真的“消失”了吗？蔗糖水 糖水蔗糖溶解示意图氯化钠水 氯化钠溶液氯化钠溶解示意图新知探究学习任务一了解溶解过程中微观粒子的变化物质的导电性实验实验探究试剂灯泡现象导电性氯化钠固体不亮不导电氯化钠溶液发亮导电蒸馏水不亮不导电思考氯化钠溶液导电而蒸馏水不导电说明了什么？氯化钠溶液导电而氯化钠固体不导电又说明了什么？物质的导电性实验现象新知探究物质的导电性实验实验探究新知探究小结从微观角度分析上述两种溶液的构成：构成物质的微观粒子和水分子。思考3．为什么大多数化学反应是在溶液中进行的呢？学以致用学习任务二 从宏观角度分析溶液的组成和特征思考糖水中上部、中部、下部是否一样甜？氯化钠溶液中上部、中部、下部是否一样咸？如果把糖水和氯化钠溶液密封起来，不考虑外界环境变化和水的蒸发，放置一段时间，蔗糖和氯化钠会不会从水中分离出来？蔗糖和氯化钠能够同时溶解在水中吗？氯化钠溶液糖水新知探究分散溶质一种或几种物质溶剂另一种物质均一、稳定的混合物溶液课堂小结水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。小结溶液的微观构成：存在构成溶质和溶剂的微观粒子。学以致用练习

1：下列四个家庭小实验中，不能制得溶液的是（ B ）。ABCD例题精讲练习

2：下列对溶液的特征描述正确的是（

D ）。A．溶液是均一、稳定、无色透明的B．凡是均一、稳定的液体都是溶液C．一杯调好的蔗糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明蔗糖的浓度越来越小D．外界条件不变时，将密封的溶液长时间放置，溶质不会从溶液中分离出来思考7．如何给溶液命名？溶质溶剂溶液硫酸铜水硫酸铜（的水）溶液碳酸钠水碳酸钠（的水）溶液高锰酸钾水高锰酸钾（的水）溶液碘酒精碘的酒精溶液白磷二硫化碳白磷的二硫化碳溶液（溶质）的（溶剂）溶液新知探究溶液溶质溶剂澄清石灰水氢氧化钙水0.9%

的生理盐水氯化钠水75%

的酒精溶液酒精水碘的汽油溶液碘汽油植物油的汽油溶液植物油汽油练习3：根据下列溶液的名称，写出相应的溶质和溶剂。例题精讲氯化钠溶液组成多角度认识溶液的组成物质：氯化钠、水元素：Na、Cl、H、O宏观粒子：Na＋、Cl－、H2O 微观课堂小结蔗糖溶液组成物质：蔗糖、水元素：C、H、O粒子：蔗糖分子、H2O(C12H22O11)宏观微观多角度认识溶液的组成

饮用天然水特征性指标

每

100

mL

含量/ug 钙镁钾钠≥400≥50≥35≥80偏硅酸

≥180pH（25℃）7.3±0.5拓展提升溶液组成多角度认识溶液的组成物质→溶质和溶剂元素→存在的元素粒子→

分子或离子宏观微观课堂小结学习任务三 物质在溶解过程中还会有哪些变化呢？NaCl、NH4NO3、NaOH

固体溶解过程中的热量变化。新知探究溶质温度变化溶解时的吸热或放热情况NaCl温度无明显变化无明显吸热或放热现象NH4NO3温度降低溶解时吸热NaOH温度升高溶解时放热结论：物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质则会出现放热现象。溶质的溶剂溶液吸热/放热温度变化不大命名热量变化均一、稳定、混合物特征溶液宏观溶质溶剂元素组成组成微观粒子的均匀分散形成课堂小结请你列举生活中常见的三种溶液，并说出它们的名称、组成、微观粒子构成。完成同步练习中的有关内容。课后任务第九单元 溶液课题

1 溶液及其应用（第

1

课时）

年 级：九年级学科：化学（人教版）第九单元 溶液课题

1 溶液及其应用（第

2

课时）氯化钠溶液蔗糖溶液思考1．你能说出几种生活中常见的溶液吗？知识回顾某品牌碳酸饮料的配料表2．你能根据配料表说出碳酸饮料中的溶质和溶剂吗？新课导入盐酸：HCl（气体）的水溶液新知探究学习任务一 观察实验，记录实验现象实验：乙醇能溶解在水中实验探究实验内容现象结论加入乙醇，不振荡分层乙醇与水互溶加入乙醇后振荡混合均匀静置不分层水中滴入红墨水，振荡【实验现象】加入乙醇，不要振荡振荡，静置小结两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。如果其中一种是水，一般把水叫作溶剂。课堂小结溶质可以是固体，也可以是液体或气体。思考3．你还能举出生活中其他溶液的例子吗？（溶质为固体、气体、液体各举一例）小结练习1：根据下列溶液的名称，写出相应的溶质和溶剂。溶液溶质溶剂稀盐酸氯化氢水碘的酒精溶液碘酒精高锰酸钾溶液高锰酸钾水10

mL

汽油和90

mL

植物油混合液汽油植物油90

mL

乙醇和

10

mL

水混合液乙醇水例题精讲溶液溶质溶剂稀盐酸氯化氢水碘的酒精溶液碘酒精高锰酸钾溶液高锰酸钾水10

mL

汽油和90

mL

植物油混合液汽油植物油90

mL

乙醇和

10

mL

水混合液乙醇水想一想：溶质在不同溶剂中溶解时，其溶解性会有差异吗？学习任务二 观察实验，记录实验现象实验：比较碘和高锰酸钾的溶解性实验探究溶质溶剂现象碘水碘几乎不溶于水碘汽油碘逐渐溶解于汽油，形成深红色溶液【实验现象】【实验推论

1】在相同条件下，碘在水和汽油中的溶解性不同。碘＋水碘＋汽油高锰酸钾＋水高锰酸钾＋汽油【实验推论

2】在相同条件下，高锰酸钾在水和汽油中的溶解性不同。碘＋水碘＋汽油高锰酸钾＋水高锰酸钾＋汽油【实验现象】溶质溶剂现象高锰酸钾水高锰酸钾逐渐溶解于水，形成紫色溶液高锰酸钾汽油高锰酸钾几乎不溶于汽油小结碘＋水碘＋汽油 高锰酸钾＋水 高锰酸钾＋汽油同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。课堂小结碘＋水【实验现象】【实验推论

3】在相同条件下，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同。碘＋汽油高锰酸钾＋水高锰酸钾＋汽油实验探究溶质溶剂现象碘水碘几乎不溶于水高锰酸钾水高锰酸钾逐渐溶解于水，形成紫色溶液【实验现象】【实验推论

4】在相同条件下，碘和高锰酸钾在汽油中的溶解性不同。碘＋水碘＋汽油高锰酸钾＋水 高锰酸钾＋汽油溶质溶剂现象碘汽油碘逐渐溶解于汽油，形成深红色溶液高锰酸钾汽油高锰酸钾几乎不溶于汽油不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。小结碘＋水碘＋汽油高锰酸钾＋水高锰酸钾＋汽油课堂小结思考4．做完了碘升华实验的试管内壁上粘附了一些碘颗粒，怎么清洗呢？碘学以致用学习任务三溶液的应用新知探究溶液的应用科学研究医疗日常生活工农业生产无土栽培的蔬菜依靠营养液生长医疗上使用的溶液化学实验室中使用的溶液想一想：为什么撒了融雪剂之后雪更容易融化呢？撒融雪剂融雪剂中含氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等。溶液的组成凝固点/℃沸点/℃应用乙二醇＋水－48.3197.3汽车防冻液甲醇＋水－5775.9汽车防冻液氯化钙＋水－55240融雪剂建筑防冻剂用途性质物质的组成决定决定几种常见溶液的组成、性质及其应用小结课堂小结（固体/液体/气体）溶质溶剂日常生活工农业生产科学研究医疗等凝固点、沸点等与水不同决定决定溶液组成性质溶解性差异应用请你列举生活中一些常见溶液的具体应用。完成同步练习中的有关内容。课后任务第九单元 溶液课题

1 溶液及其应用（第

2

课时）

年 级：九年级学科：化学（人教版）第八单元 金属和金属材料课题

2 金属的化学性质（第

1

课时）易拉罐表面的涂层除了美观以外还有什么作用？新课导入环节一 金属与氧气的反应我们曾经学习过哪些金属与氧气的反应？这些反应是在什么条件下发生的？知识回顾铁与氧气反应3Fe＋2O2 点燃

Fe3O4铜与氧气反应2Cu＋O

△ 2CuO2铝和镁能与氧气反应吗？镁条（左）和久置镁条（右） 铝箔（左）和久置铝箔（右）实验

1：将镁条和铝箔放置在空气中，一段时间后观察现象。新知探究实验现象想象结论镁条表面出现黑色固体常温下与氧气反应铝箔金属光泽变暗，无其他明显现象难以判断是否与氧气发生反应镁条燃烧铝箔会出现类似的现象吗？实验

2：加热铝箔，观察现象。实验现象：铝箔红热、熔化，但并未滴落。资料铝的熔点是

660℃，氧化铝的熔点是

2

054

℃。？4Al＋3O22Al2O3问题

1：你能解释生活中的铝制品为什么具有较好的抗腐蚀性吗？铝在常温下能与空气中的氧气较快发生反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。课堂练习问题

2：为什么在生活中，我们不适宜用钢丝球等坚硬物品擦洗铝制品表面？铝表面的氧化铝薄膜虽然致密，但硬度并不高，坚硬物品的打磨会造成这层氧化膜被破坏，而使内层金属被腐蚀。“真金不怕火炼”自然界中以单质形式存在的金镁、铝的化学性质比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。新知探究大多数金属与氧气能在一定条件下发生化学反应；可以根据金属能否与氧气发生反应及反应发生的难易程度判断金属是否活泼。课堂小结据媒体报道：盛放碳酸饮料的铝罐外层金属被清洁剂溶解之后，藏在其中的塑料涂层便露了出来。易拉罐中塑料涂层的作用是什么？新课导入Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑其他金属也有类似的性质吗？实验室里制取氢气的简易装置环节二 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应知识回顾实验

3：探究镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应新知探究实验现象金属与稀盐酸、稀硫酸反应时的现象镁剧烈反应，有大量气泡产生锌反应较剧烈，有较多气泡产生铁发生反应，有少量气泡产生铜无明显现象请从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度，分析这些反应有什么特点？金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁锌铁Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4

FeSO4＋H2↑Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑单质

化合物 化合物

单质置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑锌Zn＋2HClZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HClFeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑镁、锌、铁、铜分别在稀盐酸中根据实验现象可知，镁、锌、铁的金属活动性（金属在溶液中的化学性质）比铜的强。可以根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸发生反应判断金属活动性强弱（能反应的比不能反应的金属活动性强）。课堂小结研究一类物质化学性质的一般方法应用解释生活现象解决实际问题大量不同物质的具体反应同类物质的反应规律（共性）提炼金属氧气酸金属的化学性质提炼规律应用规律解释生活现象解决实际问题课堂小结请完成同步练习中的巩固练习题。课后任务第八单元 金属和金属材料课题

2 金属的化学性质（第

1

课时）年 级：九年级学 科：化学（人教版）第八单元 金属和金属材料课题

2 金属的化学性质（第

2

课时）张潜，北宋的炼铜家。他受到《神农书》中“胆矾水可浸铁为铜”和《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”的启发，于

1094—1098

年写成《浸铜要略》专著，揭开了“湿法炼铜”技术的奥秘，因而成为世界湿法冶金技术第一人。你知道“湿法炼铜”的原理吗？新课导入铁与硫酸铜反应前后质量的测定Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4思考：上述反应的化学方程式的特点是什么？它属于哪种反应类型？知识回顾做出猜想活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的化合物溶液里置换出来。新知探究设计实验向锌粒中加入硫酸铜溶液【实验现象】银白色金属表面出现红色固体，溶液蓝色变浅。【化学方程式及结论】锌能与硫酸铜溶液发生置换反应。Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu获取证据如果某种金属（如铁）能将其他金属（如铜）从它的化合物（如硫酸铜）溶液里置换出来，则该事实可以说明：该种金属（如铁）的金属活动性比置换出的金属（如铜）的金属活动性强。得出结论思考：如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？【实验用品】试管、镊子、砂纸。铝丝、铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。学以致用设计实验方案Al2(SO4)3CuSO4AgNO3Al——12Cu1——3Ag23——比较铝和铜的金属活动性第1

组比较铝和银的金属活动性第2

组比较铜和银的金属活动性第3

组洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中进行实验实验内容现象化学方程式及结论洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色固体生成，溶液蓝色变浅2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu铝的金属活动性强于铜记录实验洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中进行实验实验内容现象化学方程式及结论洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显变化铜不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来，说明铜的金属活动性弱于铝记录实验Al2(SO4)3CuSO4AgNO3Al——2Cu——Ag2——比较铝和银的金属活动性第2

组设计实验方案洁净的铝丝浸入硝酸银溶液中进行实验记录实验实验内容现象化学方程式及结论洁净的铝丝浸入硫酸银溶液中一段时间后铝丝表面有银白色固体生成Al＋3AgNO3 Al(NO3)3＋3Ag铝的金属活动性强于银洁净的银丝浸入硫酸铝溶液中进行实验记录实验实验内容现象化学方程式及结论洁净的银丝浸入硫酸铝溶液中无明显变化银不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来，说明银的金属活动性弱于铝Al2(SO4)3CuSO4AgNO3Al——Cu——3Ag3——比较铜和银的金属活动性第3

组设计实验方案洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中进行实验实验内容现象化学方程式及结论洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有灰色或银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag铜的金属活动性强于银记录实验洁净的银丝浸入硫酸铜溶液中进行实验记录实验实验内容现象化学方程式及结论洁净的银丝浸入硫酸铜溶液中无明显变化银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明银的金属活动性弱于铜三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序为

Al、Cu、Ag。实验结论常见金属在水溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

(H)

Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱认识规律新知探究常见金属在水溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

(H)

Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。金属活动性顺序的应用洁净的铝片浸入稀盐酸中学以致用认识规律常见金属在水溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

(H)

Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。新知探究思考：马口铁质易拉罐能否盛放硝酸银溶液？马口铁制易拉罐马口铁，指镀有一层极薄金属锡的冷轧薄钢板，具有耐腐蚀、无毒、强度高、延展性好的特性，马口铁制易拉罐，主要用于盛装咖啡、八宝粥等，也可做午餐肉罐头、鱼类罐头等。学以致用课堂小结应用研究一类物质化学性质的一般方法解释生活现象解决实际问题大量不同物质的具体反应同类物质的反应规律（共性）提炼请完成同步练习中的巩固练习题。课后任务第八单元 金属和金属材料课题

2 金属的化学性质（第

2

课时）年 级：九年级学 科：化学（人教版）第九单元 溶液课题

2 溶解度（第

1

课时）阅读今天是小芳妈妈的生日，小芳想亲手为妈妈煲汤，汤快烧好了，她尝了尝，觉得有点淡，怎么办呢？新课导入实验设计学习任务一 探究物质的溶解限度及影响因素在一定条件下，像食盐这样的可溶性物质能否无限度地溶解在一定量的水中呢？外界条件能否影响物质的溶解限度？新知探究方案

1方案

2实验：探究室温下氯化钠在一定量水中溶解的限度10mL

水2g

NaCl步骤

12g

NaCl步骤

2有固体剩余状态

2饱和溶液未有固体剩余状态

1不饱和溶液学习任务二 探究溶剂的量对溶质溶解限度的影响氯化钠在水中的溶解结论：在一定温度下，在一定量溶剂里，溶质不能无限度地溶解。未溶解未饱和实际加入固体质量最多溶解固体质量最多溶解固体质量固体质量不饱和溶液饱和溶液实际加入固体质量一定量溶剂2g

NaCl步骤

12g

NaCl步骤

210

mL水步骤

3未有固体剩余状态

1有固体剩余状态

2未有固体剩余状态

310mL

水1

份溶剂未溶解未饱和不饱和溶液饱和溶液每份溶剂实际对应固体质量2

份溶剂每份溶剂最多溶解固体质量每份溶剂实际对应固体质量每份溶剂最多溶解固体质量固体质量结论：增加溶剂，饱和溶液可以变成不饱和溶液。实验：探究温度对硝酸钾溶解限度的影响学习任务三 探究温度对硝酸钾溶解限度的影响10mL

水升温步骤

3＋3g

KNO3步骤

2＋3g

KNO3步骤

1固体溶解状态

1部分固体不溶解状态

2固体溶解状态

3固体溶解状态

4＋3g

KNO3步骤

4饱和溶液不饱和溶液硝酸钾在水中的溶解不饱和溶液未饱和未溶解实际加入固体质量最多溶解固体质量室温不饱和溶液饱和溶液最多溶解固体质量实际加入固体质量加热固体质量结论：升高温度，可以使饱和溶液变成不饱和溶液。环节三 探究温度对硝酸钾溶解限度的影响硝酸钾在水中的溶解冷却步骤

5固体析出状态

5饱和溶液固体溶解状态

4＋3g

KNO3步骤

4＋3g

KNO3步骤

2＋3g

KNO3步骤

1固体溶解状态

1部分固体不溶解状态

2固体溶解状态

3不饱和溶液升温步骤

310mL

水高温未饱和未溶解最多溶解固体质量冷却饱和溶液实际加入固体质量实际加入固体质量不饱和溶液最多溶解固体质量固体质量温度继续降低，过多的硝酸钾从饱和溶液中以晶体的形式析出。结晶降温结晶（冷却热饱和溶液）晶体析出后的溶液（母液）是何种状态的溶液？饱和溶液冷却后析出的

KNO3

晶体结论：升高温度，可以使饱和溶液变成不饱和溶液；降低温度，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。学习任务四 认识饱和溶液和不饱和溶液的概念饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。思考：一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？氯化钠饱和溶液 高锰酸钾溶解结论：一种溶质的饱和溶液可以是另一种溶质的不饱和溶液。加入少量高锰酸钾溶质在溶剂中的溶解限度与哪些因素有关呢？溶质和溶剂的性质（内因）溶剂的量（外因）温度（外因）课堂小结学习任务五判断溶液是否饱和的方法A B可以向

A

溶液中再加入少量该溶质，如果不能继续溶解，则说明是饱和溶液；如果还能继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。固体不饱和溶液新知探究恰好饱和饱和溶液实际运用：海水晒盐不饱和溶液析出晶体蒸发水饱和溶液蒸发水海水储水池蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工产品学习任务六饱和溶液与不饱和溶液的转化关系（一饱和溶液不饱和溶液般情况下）增加溶剂或升高温度增加溶质、蒸发溶剂或降低温度课堂小结（2） 中溶液可能是饱和溶液；（3）

D 中溶液一定是不饱和溶液。 A课堂练习1．A、B、C、D

四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某固体，且固体质量依次减小（温度相同），充分溶解，实验结果如右图所示。请填写下列空白（填序号）。（1）

A、B

中溶液一定是饱和溶液；CB C D2．对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）。①降低温度④加入溶剂A．①②③C．②③④②升高温度⑤蒸发溶剂③加入同种溶质B．①③⑤D．②③⑤B课堂小结溶质溶解有限度蒸发溶剂冷却氯化钠在水中的溶解硝酸钾在水中的溶解饱和溶液不饱和溶液还能继续溶解溶质结晶增加溶剂升高温度增加溶质蒸发溶剂降低温度第九单元 溶液课题

2 溶解度（第

1

课时）第九单元 溶液课题

2溶解度（第

2

课时）年 级：九年级学科：化学（人教版）知识回顾室温下：＋4g

NaCl＋6g

KNO310mL水 有固体剩余 10mL水 有固体剩余在一定温度下，在一定量溶剂里，溶质的溶解量有一定限度。如何定量地比较

NaCl

和

KNO3

在水中的溶解能力？新课导入NaCl KNO3不能，温度不同。40

℃100g

水20

℃100g

水如何定量地比较

NaCl

和

KNO3

在水中的溶解能力？10gNaCl 10g

KNO320

℃100g

水20

℃100g

水不能，不知道溶液是否达到饱和状态。如何定量地比较

NaCl

和

KNO3

在水中的溶解能力？水的量不同，不能直接对比。3.6g

NaCl饱和状态31.6g

KNO饱和状态320

℃100g

水20

℃10g

水36g

NaCl320

℃100g

水20

℃100g

水如何定量地比较

NaCl

和

KNO3

在水中的溶解能力？能，20

℃时，100

g

水中最多能溶解

36

g

NaCl，最多能溶解

31.6

g

KNO3。10g

水3.6g

NaCl饱和状态31.6g

KNO饱和状态新知探究在

100

g

水里溶液达到饱和如何定量地比较

NaCl

和

KNO3

在水中的溶解能力？相同温度条件标准物理量比较溶解的固体质量状态在一定温度下条件在

100

g

溶剂里（通常为水）溶液达到饱和物理量溶解的固体质量（单位为“g”）状态 溶解度 标准一、固体的溶解度含义20

℃时，NaCl

的溶解度为

36

g。20

℃时，100

g

水里最多能溶解

36

gNaCl。20

℃时，将

36

g

NaCl

溶解于

100

g

水中，得到

NaCl的饱和溶液。拓展提升含义20

℃时，NaCl

的溶解度为

36

g。20℃时，如何配制NaCl的饱和溶液？mNaCl∶ m水∶ m溶液＝36∶ 100∶ 136。20

℃时，将足量的

NaCl

饱和溶液蒸发掉

100

g

水后，会出现什么现象？析出

36gNaCl

固体。课堂小结定性无固体再加能溶再加不能溶在一定温度下，判断某固体的溶液是否饱和的方法：有固体 饱和不饱和恰好饱和已知某温度时，某固体的溶解度为

b

g。m溶质∶

m溶液＝b∶

(b＋100)m溶质∶

m溶液＜b

∶

(b＋100)饱和不饱和定量20

℃难溶微溶可溶易溶溶解度/g＜0.010.01~11~10＞10溶解度与溶解性的关系新知探究表示方法——列表法几种物质在不同温度时的溶解度根据此表，你能获得哪些信息？表示方法——溶解度曲线（绘制）几种物质在不同温度时的溶解度温度/℃152365溶解度/gNaClKNO3？表示方法——溶解度曲线（静态含义）0300250200150100501 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1溶解度/g温度/℃152365溶解度/gNaClKNO3NaClKNO30 10 20 30 40 50 60 70 80 90

1001温度/℃NaCl、KNO3的溶解度曲线35.936.136.126.037.5123.0点的含义交点的含义数值比较结果的含义表示方法——溶解度曲线（动态分析）固体的溶解度随温度变化的规律：①多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；②少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠；几种固体的溶解度曲线表示方法——溶解度曲线（动态分析）固体的溶解度随温度变化的规律：③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。氢氧化钙的溶解度曲线我国有些盐湖，湖水中溶有氯化钠和纯碱（Na2CO3），当地有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。你能解释其中的原因吗？学以致用结晶饱和溶液纯碱的溶解度（夏天）溶解纯碱的质量

实际溶解的

/100

g

水 纯碱的质量不饱和溶液纯碱的溶解度（冬天）冬天捞碱实际溶解的

氯化钠质量不饱和溶液氯化钠的质量/100g

水氯化钠的溶解度（夏天）溶解夏天晒盐课堂小结分离混合物过滤：分离可溶物和难溶物结晶溶解度随温度升高而增大：降低温度溶解度随温度升高而减小：升高温度溶解度受温度变化影响很小：蒸发溶剂几种物质在不同温度时的溶解度数据准确，但不全！几种固体的溶解度曲线数据较全且直观，但不够准确！新知探究二、气体的溶解度固体的溶解度在一定温度下条件物理量状态 溶解度 标准在100

g溶剂里（通常为水）溶液达到饱和溶解的固体质量（单位为“g”）气体的溶解度在一定温度下、气体的压强为

101

kPa条件物理量状态 溶解度 标准在

1

体积水里溶液达到饱和溶解的气体体积含义0

℃时，氮气的溶解度为

0.024。0

℃时，氮气的压强为

101

kPa

时，1

体积水里最多能溶解

0.024

体积的氮气（达到饱和状态）。。打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来请分析原因。气体的溶解度随压强的减小而减小。学以致用想一想：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体的溶解度随温度升高而减小。如何增加养鱼池水中的含氧量？把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量课堂小结溶解性

溶解度概念（四要素）固体表示方法概念（四要素）气体影响因素应用（定性）（定量）请完成同步练习中的习题。课后任务第九单元 溶液课题

2 溶解度（第

2

课时）年 级：九年级学科：化学（人教版）第八单元 金属和金属材料课题

3 金属资源的利用和保护（第

1

课时）新课导入生活中常见的一些金属制品Fe Fe、AlFe、Ni曲别针铁锅Al、Mg共享单车汽车Fe、Cr、Ni保温杯Cu电线地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有单质形式存在（如下图），金属多以化合物的形式存在。金 银自然界中以单质形式存在的金和银新知探究赤铁矿（主要成分是

Fe2O3）磁铁矿（主要成分是

Fe3O4）铝土矿（主要成分是

Al2O3）赤铜矿（主要成分是

Cu2O）金红石（主要成分是

TiO2）一些金属矿石软锰矿（主要成分是

MnO2）金属矿物大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的。矿产名称单位2023

年储量铁矿矿石亿吨169.17铝土矿矿石万吨70

752.22锰矿矿石万吨26

129.79锌矿金属万吨5

992.71铜矿金属万吨4

064.79金矿金属吨3

203.77银矿金属吨66

866.44我国金属矿物种类比较齐全，矿物储量也很丰富。数据源自《中国矿产资源报告

2024

》如何利用金属资源？矿石中的金属化合物金属单质提炼以矿石为原料提炼金属，其中，提炼量最大的是？

——铁赤铁矿（主要成分是

Fe2O3）磁铁矿（主要成分是

Fe3O4）一些铁矿石《天工开物》记载的我国古代炼铁示意图北京首钢园铁制易拉罐铁锅 建筑行业使用的钢铁材料生活中的一些铁制品铁的冶炼炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式如下：高温Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2该反应被应用于实际生产时，生产工艺和生产设备需要注意哪些问题？原料的选择——资源丰富的天然物质铁矿石焦炭煤空气高温Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2C＋CO2 高温

2COC＋O2高温

CO2炼铁过程中主要的化学反应微弱放热吸热大量放热高温Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2C＋CO2 高温

2COC＋O2高温

CO2条件的获得——放热明显、成本低廉铁矿石焦炭空气高温Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2C＋CO2 高温

2COC＋O2高温

CO2大量放热设备与工艺——原料中的杂质赤铁矿（主要成分是

Fe2O3）铁矿石中的石英（SiO2）对生铁产品的品质有严重影响，可与石灰石反应形成炉渣除去。设备与工艺——提高

CO

的利用率赤铁矿石、焦炭和石灰石密度较大，粉碎后从上方加入热空气密度较小，从下方鼓入适当增加炉体高度，延长反应物接触时间剩余

CO

回收利用炼铁高炉及炉内主要化学反应示意图赤铁矿石、焦炭和石灰石从上方加入热空气从下方鼓入液态的铁从下方流出高炉气体回收利用炉渣从下方排出含杂质的计算用

1

000

t

含氧化铁

80%

的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%

的生铁的质量是多少（计算结果保留一位小数）？相对原子质量：C

12 O

16 Fe

56在实际生产时，炼铁所用的原料或所得的产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。宝钢炼铁高炉含杂质的计算用

1

000

t

含氧化铁

80%

的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%

的生铁的质量是多少（计算结果保留一位小数）？相对原子质量：C

12 O

16 Fe

56【解】1

000

t

赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t×80%＝800

t设：800

t

氧化铁理论上可以炼出的铁的质量为

x。 160 ＝800t

2×56 xx＝

2×56×800t

＝560

t160折合为含铁

96%

的生铁的质量为：560

t÷96%＝583.3

t答：理论上可以炼出含铁

96%

的生铁的质量是

583.3

t。设写列解答160800

t2×56xFe

O

＋3CO 高温

2Fe＋3CO2 3 2稀土资源的利用和保护稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。徐光宪院士，2008

年度国家最高科学技术奖获得者。徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。徐光宪（1920—2015）到目前为止，我国的稀土储量居世界第一位，稀土的年生产量和年消费量也都居世界前列。稀土资源是不可再生的，过度开采会面临枯竭。我国针对稀土资源开采已有相应的措施，如制定并实施了稀土行业发展规划，对稀土出口实行配额管理等。利用金属资源的同时，也要注意对金属资源进行保护！查阅资料，了解我国的稀土储量、稀土生产量，以及我国稀土资源的合理利用与保护，并与同学交流。课后任务第八单元 金属和金属材料课题

3 金属资源的利用和保护（第

1

课时）年 级：九年级学 科：化学（人教版）第八单元 金属和金属材料课题

3 金属资源的利用和保护（第

2

课时）用途广泛的金属材料新课导入资料：地球上，腐蚀时刻都在发生，每一分钟就有

1

吨钢腐蚀成铁锈。在美国，每年有三分之一的化学设备因局部腐蚀停工；在中国，每年有

30

%的钢铁因腐蚀而报废。全世界每年由于钢铁腐蚀的经济损失约为

10

000

亿美元，占各个国家国民生产总值的

3

%~5

%，比所有的自然灾害造成的损失还要多，现在这个数字还在逐年升高。腐蚀是人类必须共同面对的问题。空气中的氧气具有氧化性铁在什么条件下会生锈？新知探究观察发现被雨水淋过的护栏和铁质易拉罐生锈了观察发现铁与水和氧气都接触的地方锈蚀更为严重【提出问题】铁与什么物质发生反应而锈蚀？【查阅资料】铁锈的主要成分是

Fe2O3

•

xH2O。含：Fe H O 含：Fe H O【猜想与假设】①铁与

H2O

和

O2

发生反应而锈蚀。②铁与

H2O

发生反应而锈蚀。③铁与

O2

发生反应而锈蚀。铁Fe ＋ H2O ？ O2铁锈Fe2O3•

xH2O元素守恒【设计方案】设计实验方案验证你的猜想，并画出实验设计简图。（提供的实验器材有洁净无锈的铁钉、试管，其他物品可自选）课堂活动小组讨论、展示、改进方案友情提示：①鱼能在水中生存友情提示：①鱼能在水中生存②用凉白开来养鱼，鱼无法存活如何除去水中溶解的氧气呢？煮沸并迅速冷却的蒸馏水试管③中并不能做到真正干燥。应该如何改进？友情提示：①鱼能在水中生存②用凉白开来养鱼，鱼无法存活煮沸并迅速冷却的蒸馏水友情提示：①鱼能在水中生存②用凉白开来养鱼，鱼无法存活煮沸并迅速冷却的蒸馏水① ② ③②中为什么要用煮沸过的蒸馏水并在水面上覆盖植物油？③中为什么要放入棉花并在棉花上放上氯化钙干燥剂？铁在什么条件下会生锈？思考：这些实验操作的目的是什么？新知探究进行实验收集证据① ② ③部分浸 浸没在水中 干燥的在水中 （植物油封） 空气中①②对比可知，铁生锈需要与氧气接触。分析推理① ②部分浸 浸没在水中③干燥的在水中

（植物油封）

空气中H2OO2现象①√√生锈②√╳不生锈③╳√不生锈多物质体系中控制变量做对比实验的研究模型① ②部分浸 浸没在水中③干燥的在水中

（植物油封）

空气中分析推理①③对比可知，铁生锈需要与水接触。H2OO2现象①√√生锈②√╳不生锈③╳√不生锈多物质体系中控制变量做对比实验的研究模型① ②部分浸 浸没在水中③干燥的在水中

（植物油封）

空气中分析推理H2OO2现象①√√生锈②√╳不生锈③╳√不生锈多物质体系中控制变量做对比实验的研究模型①②对比可知，铁生锈需要与氧气接触；①③对比可知，铁生锈需要与水接触。实验结论：在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。Fe＋H2O＋O2铁生锈需要什么条件？要有能够与铁发生反应的物质Fe2O3•

xH2O反应物要能相互接触生成物不会对反应起阻碍作用课堂小结反思与评价铁锈为什么不能起保护作用？新知探究结构决定性质铝、铬抗腐蚀性能好铝、铬表面有致密的氧化膜，可阻止内层金属被氧化铁与氧气、水等反应生成的铁锈很疏松，不能阻碍里面的铁接触氧气和水。改变金属内部结构如何防止铁制品生锈？Fe＋H2O＋O2控制反应物课堂小结Fe2O3•

xH2O控制生成物隔绝水 隔绝氧气 及时除锈 镀铬防锈原理及措施Fe＋H2O＋O2Fe2O3•

xH2O学以致用【防锈原理】隔绝水隔绝氧气改变金属内部结构具体措施保持干燥刷漆 涂油形成保护层以隔绝水和氧气改善金属内部结构洗后擦干或晾干使用不锈钢思考：自行车的支架、链条、钢圈分别采用了哪些防锈措施？①外层镀锌/涂层（如环氧树脂、聚氨酯、聚酯、漆）/防锈油处理；②内层有隔层；③使用不锈钢。思考：铁质易拉罐又该如何防锈呢？形成保护层以隔绝水和氧气改善金属内部结构保护金属资源新知探究课堂小结金属的回收和利用寻找金属代用品有计划合理地开采矿物防止金属腐蚀请完成同步练习中的巩固练习题。课后任务第八单元 金属和金属材料课题

3 金属资源的利用和保护（第

2

课时）第九单元 溶液课题

3溶质的质量分数年 级：九年级学科：化学（人教版）思考：海水有多咸？如何表示海水的咸度呢？新课导入【模拟海水】在两杯等量的水中分别加入

1

勺和

2

勺食盐，完全溶解后两杯盐水的咸度是不同的，通俗地说就是这两杯盐水的浓稀不同。思考：在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？任务一 如何定量地表示溶液的浓稀程度实验：三种浓稀程度不同的硫酸铜溶液新知探究烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/gⅠ淡蓝色200.120.1Ⅱ浅蓝色200.520.5Ⅲ蓝色20222三种浓稀程度不同的硫酸铜溶液在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？Ⅲ

号烧杯中溶液最浓；Ⅰ

号烧杯中溶液最稀。判断依据：溶液的颜色深浅。结论：对于有色溶液来说，我们可以通过溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀。这种方法比较粗略，并不能准确地说明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。思考：在实际应用中，为什么需要准确知道一定量的溶液里含有多少溶质？在施用农药时，应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。过浓过稀会毒害农作物不能有效地杀虫灭菌溶质的质量分数（定量地表示浓度）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比（通常以百分数表示）。定义数学表达式溶质的质量分数溶液质量＝

溶质质量

×100%溶质质量+溶剂质量＝

溶质质量 ×100%溶质的质量分数注意事项12溶质的质量是指完全溶解的物质的质量，没有溶解的不计算在内。计算时，质量单位要保持统一。实验：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。学以致用溶质质量/g溶剂（水）质量/g固体能否全部溶解溶质的质量分数1090能10%2080能20%90g

水10

g

氯化钠100

g氯化钠溶液80g

水20

g

氯化钠100

g氯化钠溶液练一练已知

20

℃

时，氯化钠的溶解度是

36g。20

℃

时，将

30

g

氯化钠溶于

70

g

水中，计算溶液中溶质的质量分数。m溶液m溶质

溶解度

①判断溶液是否饱和： 与 的关系溶解度＋100

g所得溶液是饱和溶液>30

g30g＋70

g36

g36g＋100

g练一练已知

20

℃

时，氯化钠的溶解度是

36g。20

℃

时，将

30

g

氯化钠溶于

70

g

水中，计算溶液中溶质的质量分数。②饱和溶液中溶质的质量分数

＝

溶解度

×100%溶解度＋100

g＝36

g36g＋100

g×100%＝26.5%新知探究溶质的质量分数溶质的质量是指完全溶解的物质的质量，没有溶解的不计算在内。计算时，质量单位要保持统一。

溶解度

在饱和溶液中，溶质的质量分数＝ ×100%溶解度＋100

g（该温度下的最大质量分数）注意事项123任务二 利用溶质的质量分数解决实际问题1．配制溶液【例题

1】在农业生产中，可利用质量分数为

16%

的氯化钠溶液选种。现要配制

150

kg

这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数＝溶质质量

×100%溶液质量溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150

kg×16%＝24

kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150kg－24

kg＝126

kg答：需要

24

kg

氯化钠和

126

kg

水。2．稀释浓溶液【例题

2】化学实验室有质量分数为

98%

的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把

50

g

上述浓硫酸稀释为质量分数为

20%

的硫酸，需要水的质量是多少？计算依据：溶液稀释（加溶剂）前后，溶质的质量不变。2．稀释浓溶液【例题

2】化学实验室有质量分数为

98%

的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把

50

g

上述浓硫酸稀释为质量分数为

20%

的硫酸，需要水的质量是多少？方法一

解：设稀释后溶液的质量为x。50

g×98%＝x×20%50

g×98%x＝20%x＝245

g需要水的质量＝245

g－50

g＝195

g答：需要水的质量是195

g。2．稀释浓溶液【例题

2】化学实验室有质量分数为

98%

的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把

50

g

上述浓硫酸稀释为质量分数为

20%

的硫酸，需要水的质量是多少？方法二

解：设需要水的质量是

x。50g×98%＝(50g＋x)×20%x＝195g答：需要水的质量是

195

g。表示浓度的其他方法：m溶质V溶液V溶质V溶液课堂小结概念数学表达式稀释浓溶液溶液质量

溶质的质量分数＝

溶质质量

×100%溶质质量与溶液质量之比依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变溶质的

质量分数配制溶液应用请完成同步练习中的习题。课后任务第九单元 溶液课题

3 溶质的质量分数年 级：九年级学科：化学（人教版）第十单元 常见的酸、碱、盐课题

1 溶液的酸碱性思考：为什么紫罗兰花有时是紫色的，有时是红色的？新课导入知识回顾思考：我们对石蕊、酚酞有哪些已有认识呢？现象：湿润的紫色石蕊小花放入二氧化碳瓶中变成了红色。已有认识：碳酸可以使紫色石现象：氨分子进入到无色酚酞溶液中，使之变红。已有认识：氨水能使无色酚酞溶液变成红色。蕊溶液变成红色。图

1图

2二氧化碳二氧化碳Ⅰ喷水Ⅱ放入二氧化碳中 Ⅲ喷水后放入二氧化碳中石蕊和酚酞属于酸碱指示剂，酸碱指示剂通常也简称指示剂。指示剂具有哪些性质呢？实验探究溶液滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化白醋变红色不变色肥皂水变蓝色变红色新知探究酸碱初感知：碳酸、白醋都是带有酸味的液体，是因为其中含有“酸”；浓氨水、肥皂水都有滑腻感，它们都属于“碱”。酸碱指示剂的性质：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。3．酸碱指示剂的应用：检验溶液的酸碱性。提问：酸碱指示剂是如何被发现的呢？英国化学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类生物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类生物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。提问：如何表示和测定溶液的酸碱度呢？酸碱度常用

pH

来表示，pH

的范围通常为

0~14。测定

pH

的简便方法是使用

pH

试纸。一种

pH

试纸和标准比色卡溶液pH酸碱性白醋食盐水肥皂水在白瓷板或玻璃片上放一小片

pH

试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液点到

pH

试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出

pH。应用

pH

试纸测定溶液酸碱性的方法实验探究温馨提示pH

试纸所测

pH

为整数。不能直接把

pH

试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。不能先用水将

pH

试纸润湿，再进行测试。新知探究酸性溶液的pH＜7 中性溶液的pH＝7 碱性溶液的

pH＞7pH

和溶液的酸碱性两种酸度计pH

越小，表示溶液的酸性越强；pH

越大，表示溶液的碱性越强。酸度计又叫

pH

计，是较精准测定溶液酸碱度的仪器。中性酸性增强 碱性增强生活中的物质pH酸碱性提问：生活中一些物质的

pH

是怎样的呢？通过实验来探究一下吧！选择生活中的一些物质，测定它们的

pH，并记录在下表中。实验探究提问：你知道身边哪些物质是酸性的，哪些物质是碱性的吗？身边一些物质的

pH新知探究酸碱度与人体健康了解溶液的酸碱度，对生产、生活及人类的生命活动具有重要的意义。如果出现异常，则可能患有疾病。通过测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的正常

pH

范围血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.8~7.3肝胆汁7.1~8.5胰液7.8~8.4尿液4.4~8.0在化工生产中，许多反应都必须在一定

pH

范围的溶液里进行。酸碱度与化工生产适宜西瓜种植的土地酸碱度为

5~7适宜高粱种植的土地酸碱度为

5.5~7.5适宜芦荟种植的土地酸碱度为

6~7酸碱度与农业生产农作物一般适宜在

pH＝7

或接近

7

的土壤中生长。pH＜4

的酸性土壤或

pH＞8

的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植。正常雨水的

pH≈5.6CO2＋H2O H2CO3酸碱度与环境保护某些工厂排出的二氧化硫等酸性气体如果未经处理或未达标排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强。pH＜5.6

的降雨称为酸雨课堂小结定性——酸碱指示剂定量——

pH溶液的酸碱性紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红酸性溶液的

pH＜7中性溶液的

pH＝7碱性溶液的

pH＞7pH

越小，表示溶液的酸性越强pH

越大，表示溶液的碱性越强1．某同学测出一些食物的

pH

如下表所示。下列说法中，不正确的是（ A ）。A．鸡蛋清和牛奶都呈碱性B．苹果汁和葡萄汁都呈酸性C．苹果汁的酸性比葡萄汁的强D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁课堂练习食物pH葡萄汁3.6苹果汁2.9牛奶6.4鸡蛋清9.0实验室中有

A、B

两种溶液，经测定，A

溶液

pH＝4.5，B

溶液

pH＝10.2。则

A

溶液呈

酸

性，能使紫色石蕊溶液变

红

色；B

溶液呈

碱

性，能使无色酚酞溶液变

红

色。测定溶液的

pH

可以使用

pH

试纸，方法是用

干燥_洁净的玻璃棒

蘸取待测溶液，点到

白瓷板或玻璃片

上，然后再与

标准比色卡

对照，得到该溶液的

pH。探究土壤酸碱性对植物生长的影响土壤中发生着各种化学反应。地质条件和生态环境不同，使得土壤的酸碱性存在差异。研究土壤酸碱性对植物生长的影响，对于种植业及其发展具有重要意义。具体任务：测定土壤的酸碱性查阅资料，了解测定土壤酸碱性的方法，如土样采集、试液配制及检验手段等。选取校园或农田的土壤，选择适合的方法，设计实验，测定土壤的酸碱性。课后任务第十单元 常见的酸、碱、盐课题

1 溶液的酸碱性年 级：九年级学 科：化学（人教版）第十单元 常见的酸、碱、盐课题

2 常见的酸和碱（第

1

课时）溶液有酸性、中性、碱性之分，生活中哪些物质的溶液显酸性？新课导入含有盐酸含有醋酸含有苹果酸含有柠檬酸读一读：盐酸、柠檬酸、醋酸、苹果酸、碳酸这些显酸性的物质名称都有什么共同点？醋酸苹果酸碳酸酸名称的最后一个字都是酸盐酸柠檬酸含有硫酸汽车用铅酸蓄电池中

酸在日常生活、实验室、化工生产等各方面有着广泛的