2025届山东省名校联盟高三下学期2月开学考试化学试题（含答案）

机密★启用前2025年2月高三开学联考注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.山东特色和文化传承与化学密不可分，下列说法错误的是A.龙山黑陶经高温烧制而成，其主要成分是硅酸盐B.临沂地下大峡谷的溶洞景观与CaCO₃的生成和溶解有关C.日照绿茶含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效D.菏泽老粗布的原料是棉花，棉花的主要成分属于天然有机高分子化合物2.化学品在食品工业中有重要的应用，下列说法错误的是A.FeSO₄可用作补铁剂B.Na₂CO₃可用作食品膨松剂C.CaCl₂可用作豆腐制作的食品添加剂D.山梨酸及其钾盐可用作食品防腐剂3.下列化学用语或图示正确的是B.CH₂BrCH₂Br的名称(系统命名法):二溴乙烷C.NH₃分子N一Ho键的形成示意图：4.下列物质的熔沸点高低不能用对应化学键键能解释的是A.金刚砂(SiC)B.AlCl₃C.NaClD.石墨A.明矾用作净水剂，体现Al³+的氧化性C.FeS用于处理工业废水中的Cu²+,体现FeS的还原性D.双氧水和氨水溶解试管壁上的银镜，体现NH₃的配位性6.下列图示实验中，能达到相应的实验目的的是乙醇碎瓷片溴水-A.用K₂Cr₂O₇溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液I₂的混合物C.验证过氧化钠与水反应的产物原性7.三氯蔗糖是可供糖尿病患者食用的甜味剂，它是保持蔗糖分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的，该过程称为分子结构修饰，下列说法正确的是蔗糖A.通过X射线衍射可确定蔗糖分子被修饰的部位B.通过紫外光谱可确定三氯蔗糖分子中的官能团C.蔗糖被修饰后，分子中的不对称碳原子个数发生变化D.分子被修饰时因保持基本结构不变，所以修饰前后化学性质不变8.山药素具有抗菌消炎作用，合成山药素的一种中间体(M)的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是A.含有4种官能团B.存在顺反异构体C.与NaOH溶液反应时，1mol最多消耗2mol氢氧化钠D.酸性条件下的水解产物之一可发生加聚和缩聚反应9.由H、O、S组成的过一硫酸，具有强氧化性，其分子结构如图所示，下列说法错误的是A.“◎”代表氧原子B.该分子中所有硫氧键的键长相等C.过一硫酸分子中含有非极性键D.该分子中氢原子的电离能力不相同10.由镍或铬介导的烯丙基或乙烯基卤与醛偶联为醇的反应称为“NHK反应”,在天然产物合成领域应用广泛，反应机理如图所示(Me代表甲基),下列说法错误的是A.反应过程中既有σ键的断裂也有π键断裂B.该反应条件下催化剂对碳氯键有更高的选择性C.加入Mn可以使催化剂CrCl₂再生，减少有毒铬盐的用量D.和丁二醛发生上述反应，可能生成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A用pH计分别测定等浓度的CH₃COONa溶液和NaCIO溶液pH,NaClO溶液pH大酸性：CH₃COOH>HCIOB向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去白葡萄酒中含SO₂C向恒温恒容密闭玻璃容器中充入1molNO₂气D向H₂还原Fe₃O4所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红Fe₃O₄全部被还原12.肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可采用如图所示的电化学装置制备。图中双极膜中的水解离为H+和OH并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A.肼的电子式为B.电解过程中阳极室中NaOH的物质的量不变C.每生成1molN₂H,理论上双极膜中有7molH₂O解离D.电解总反应为13.室温下，向1mol·L⁻¹的H₂A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，测得一1gc(H₂A)、一)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是pHpHB.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H₂A)>c(A²一)C.O点对应溶液的pH为2.6D.过程中c(H₂A)+c(HA-)+o(A²一)保持不变14.某小组为了探究Na₂SO₃溶液和酸性KIO₃溶液的反应情况，装置如图所示。I:K闭合后，0～t₁秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝；Ⅱ:t₁~t₂秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性往复多次……,一段时间后指针最终归零。已知：IO₃在酸性溶液能氧化I,反应为IO₃+5I+6H+=3I₂+3H₂O。下列说法错误的是A.0～t₁秒，直接向甲池滴加淀粉溶液未变蓝，说明Na₂SO₃溶液和酸性KIO₃溶液不能直接生成I₂IO₃+5I⁻+6H+=3I₂+3H₂O,IO₃不再参与电极反应C.t₁~t₂秒，又发生偏转可能是I₂氧D.I.CH₃CH₂OH(g)—C₂H₄(g)+H向密闭容器中充人一定量的乙醇，测得反应I、Ⅱ的压力平衡常数的对数(lgKp)与温度(T)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是A.恒温恒压密闭容器中，H₂O的分压保持不变可以判断反应I、Ⅱ均已达到平衡B.一定条件下反应I、Ⅱ的转化率分别为90%和30%,则乙烯的产率为63%C.T℃时，达平衡后测得C₄H₈的分压为p,则水蒸气的分压为3p16.(12分)铁是人类历史上使用最广泛的金属元素，含有铁元素的物质，在生产生活以及生命活动中有着重要的应用。请回答下列问题：(1)在血液中，O₂的输送是由血红蛋白来完成的。载氧后的血红蛋白结构如下图所示：③当CO浓度超过一定量时，会导致人体因缺氧而中毒，请解释原因°(2)FeCl₃与乙二胺形成稳定配合物三氯化三(乙二胺)合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H₂NCH₂CH₂NH₂)₃]Cl₃,则中心离子Fe³+的配位数为 ,该结构中H—N—H键角H₂NCH₂CH₂NH₂中(3)元素周期表中，Fe与Mn处于同一周期的相邻位置，它们的第一电离能、第二电离能非常相近，第三电离能却差别很大，请从原子结构角度解释第三电离能差值很大的原(4)德国马克斯一普朗克固体化学物理研究所MartinValldor等人利用一步固相反应首次合成了一种新型的带阳离子空穴的高纯锂离子电池正极材料，其面心立方晶胞在xy、xZ、yz方向的投影均如图所示：①O原子占据Li₂/₃Fe₁/3形成的(填②若晶胞参数为anm,该正极材料的密度为 为阿伏加德罗常数的值)。17.(12分)有机物H是一种人工合成的甜味剂，合成H的路线如下：GH(1)A中含有种不同化学环境的H原子；A中的官能团名称是0(2)C的化学名称为o(3)D的结构简式为□(4)E→F的化学方程式为。F→G的反应类型为_°(5)同时满足下列条件的Cbz—Cl的同分异构体有种。①含有酰氯基(②能与氯化铁溶液发生显色反应其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2:2:2:1的同分异构体结构简(6)根据上述信息，写出以A、Cbz-Cl和为主要原料制备合成H的另外一种路线(无机试剂任选)。18.(12分)铋酸钠是浅黄色或棕黄色的无定形粉末，难溶于冷水，与热水发生反应，是常用于钢铁分析中测定锰的试剂。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(Bi₂O₃,还含有PbO₂、Ag₂O、CuO、Fe₂O₃)为原料制备NaBiO₃的工艺流程如下：②有机萃取剂RCl的基本工作原理为R—Cl+MR一M+Cl-;③Bi³+在pH=1时开始水解，pH约为3时全部转化为白色BiOCl沉淀，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的金属离子A.还原性B.氧化性C.Cl-强配位能力D.将Ag+等转化为沉淀(2)“转化”操作加入盐酸羟胺(NH₂OH·HC1)将生成无色无味的气体，则加入NH₂OH·HC1目的是0“一系列操作”用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、0的量之比为019.(12分)KMnO₄是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的实验步骤如下：为K₂MnO₄,该反应的化学方程式为0①下列气体的制备也可选用装置A进行的是玻璃纤维一a.MnO₂与浓盐酸制Cl₂b.CaO与浓氨水制NH₃c.Zn与稀硫酸制H₂d.Na₂SO₃与70%硫酸制SO₂②为了提高KMnO₄的产率，装置B中的试剂为;③实验过程中应控制CO₂的通人量，若通入CO₂过多，可能会导致产品中含有较多的 杂质(填化学式),从含KMnO₄的溶液中分离出KMnO₄粗品的基本操作为(3)测定KMnO₄粗品纯度的实验步骤：称取mgKMnO₄粗品(杂质不与Fe²+发生反应)于烧杯中溶解，并加入稀硫酸酸化，配制成250mL待测溶液。取25.00mL0.01mol·L-¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液于锥形瓶中，再用待测液滴定标准液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗待测液12.50mL。①则KMnO粗品的纯度为%(含m的计算式表示)。②下列情况会导致KMnO₄粗品的纯度测量值偏小的是(填标号)。A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.采用如右图所示方法转移溶液，并完成250mL溶液的配制C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生20.(12分)碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义，如一碘甲烷(CH₃I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料，热裂解时发生如下反应：反应I:2CH₃I(g)C₂H₄(g)+2HI(g)△反应Ⅱ:3C₂H₄(g)2C₃H₆(g)△H₂=-108kJ·mol⁻¹反应Ⅲ:2C₂H₄(g)C₄H₈(g)△H₃回答下列问题：△H₄=kJ·mol⁻¹,反应Ⅱ、反应Ⅲ的InK(K为平衡常数)随温度倒数(1/T)的关系如图所示。已知：本实验条件下，(R和C为常数),图中两条线几乎是平行的，从结构的角度分析其原因是。(2)在500kPa条件下，起始投料1molCH₃I(g),发生反应I、Ⅱ、Ⅲ,反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。①表示平衡体系乙烯物质的量分数的是(填“曲线a”或“曲线b”)。若维持体系温度为715K,CH₃I(g)的平衡转化率为,反应I的K⁰=_;②随着温度升高，C₃H₆(g)平衡物质的量分数先增大③在715K条件下，若向平衡体系中再通人1molCH₃I(g),重新达到平衡后，分压p(CH₃I)将(填“增大”“减小”或“不变”),一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。123456789CBABDCACBD二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但