宁夏回族自治区石嘴山市某中学2025-2026学年高二年级上册10月月考化学试卷（含答案）

石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期

高二年级月考化学试题

一、单选题

1.下列牛•产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是

A.加入催化剂有利于合成氨的反应

B.用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体

C.对于反应Hz(g)+I2(g)=2HI(g),平衡体系加压后颜色变深

D.在FeSCU溶液中，加入铁粉以防止氧化

2.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是

A.AB.BC.CD.D

3.下列有关反应热的说法正确的是

A.C(S)+^O2(g)=Cag)AH=-l10.5kJ/mol是碳单质的燃烧热

B.已知S(正交，s)=S(单斜，s)AH=+0.33kJ/mol,则正交硫比单斜硫稳定

C.H2的燃烧热是285.8kJ/mol,则反应2H2O(g)=2H2(g)+02(g)AH=+571.6kJ/mol

D.25C、lOlkPa时，H+[aq)+OH(aq)=HzO(l)Z\H=-57.3kJ/mol,则含0.5molH2sO4的

稀硫酸H足量氢氧化物溶液反应放出的热质为57.3kJ

4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A.己知正丁烷的燃烧热为2878kJmol-*,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为

2cH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)AH=-2878kJmol-*

B.已知在一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成NH3(g),释放出38.6kJ

的热量，则其热化学方程式为M(g)+3Hz(g)=2NH3(g)Z\H=-38.6kJmol」

C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为57.3kJ-moP,则表示稀硫酸与

稀NaOH溶液反应的热化学方程式为

扣卷(Xaq/NaOH网mN史SO/aqNHQd)AH=-57.3kJinol

D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH=+1.9kJ-mol」，则金刚石比石墨稳定

5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选

热化学方程式结论

项

A2C(S)+202(g)=2C02(9)△%2c(s)+02(g)=2C0(g)AH2

»3.rc

Sni、.A，「Snis,门)AH=+2.lkJmol1((灰锡为粉末状，锡制品在炎热的夏天更容

B<!3Z*C

白锡为块状)易损坏

CP4(s,白磷)=4P(s,纥磷)△H=-29.2kJ・mol'常温下，红磷比白磷稳定

M的燃烧热

D2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kJ•mol-'

△H=-241.8kjmol-'

A.AB.BC.CD.D

6.在C(s)+C()2(g)=2CO(g)的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是

①扩大容器体积：②减小CO浓度；③减少碳的量；④恒压下充入He;⑤恒容下充入He;⑥

降低温度：⑦将碳粉碎

A.①©④@B.②③⑤®C.①②®⑥D.①®⑥

7.臭氧分解反应以及氯自由基(©•)催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在CI•时先

B.图示所呈现总反应为。31。•一2。2

答案第2页，共11页

C.Ea=Eai+Ea2

D.C1•催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定

8.TiCl4是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用Ti()2制备TiCL的方法

有直接氯化法①和碳氯化法②,反应如下：

®TiO2(S)+2CI2(g)=TiCI4(g)+02(g)AHi=+172kJmol-*K1

®TiO2(S)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-

51kJmol-'K2卜列说法正确的是

A.直接氯化法△$>()

B.相同温度下2c(s)+()2(g)=2C0(g)的平衡常数K=Kz-K|

C.对于反应②，温度升高，平衡转化率增大

D.其他条件不变，反应①平衡时，增加TiOz(s)的量平衡正向移动

9.利用甲烷可以除去SO3,反应为8s0,(g)+6ClU(g)=S8(g)+6C02(g+12H20(g).下列说法

正确的是

A.上述反应的△§〈()

B.上述反应的化学平衡常数K

<,(»!)C*(a<4>

C.及时分离出H2O(g),正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D.上述反应中生成ImolSg,转移电子的数目约为48X6.02X1023

10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.Imol乙二醵中采取sp3杂化的原子总数为2NA

B.标准状况下，11.2L乙块中兀键的数目为NA

C.31gp4分子中孤电子对数为NA

D.lmol[Cr(NH3)3(H2O)2CIR+中配位犍的数目为6NA

11.下列有关分子结构的说法正确的是

A.根据等电子原理，03与SO2均具有V型结构，属极性分子，其中心原子均为sp3杂

化

B.C与O的电负性差比N与O的电负性差大，故CO分子的极性比NO分子强

C.H2O的沸点比HF高，但F-H....F氢键键能比O-H...0氢键键能大

D.AICh在气态或非极性溶剂中均是通过氯桥健二聚成Al2c16,分子空间构型为四面体，

分子中8个A1-C1键键长和键能均相同

的选班:黑黑黑3,

A.曲线①表示CO2的平衡转化率

B.其它条件不变时,升高温度，C2H2的含量增大

C.若要同时提高C02的平衡转化率和平衡时CH30H的选择性，应选择低温、高压

D.温度高于280c时，曲线①随温度升高而升高，说明此时主要发生反应I

二、解答题

15.工业上用CO和H2合成甲醇的反应如下：

1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=akJmol-表中数据是该反应中的相关物质的标准摩

尔生成熔(AH品)和键能数据

物质Hz(g)CO(g)CH30H(g)

AH/(kJ-mol-1)0-110.5-201

化学键H-HCOC-0H-0CT

键能/(kJ-mol-1)4361076351463X

(标准摩尔生成焰是指在298.15K、lOOkPa,由稳定态单质生成Imol化合物时的婚变)。

(1)由表中数据计算：x=(计算结果取整数)。

(2)根据投料比］署的不同对该反应进行研究，级料，将H2与CO充入一密闭容

器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图中所示。

Aa(CO)

100---

80

60

4oY

2O

N4

>

2

O

77°c

甲

①TiC、压强为P3时，若密闭容器容积为VL,向其中充入3m01电和3moic。发生反应，5min

后反应达到平衡,则0~5min内,v(H2)=.mol-L-lmin-lo

②若N点对应的压强为P3,则反应处于该点时v正-v逆(填吟”“〈”或勺')。

(3)T℃时，向恒容容器中充入物质的量之和恒定的H2和CO,达到平衡时CH30H的体积分

数与起始时号糕的关系如图乙所示。

l

'(p(CH3OH)

_:D

cI

—.................................—•E

••

D：

一D••i•

■

A1：•i•：

:i：：n(H2)

•If•I•

IIIIIIn(CQ)

11.523

乙

①若起始日游黑后斑反应达到平衡状态后，CH30H的体积分数可能对应图乙中的.

(填“D”“E”或“F”)点。

②起始日1:"-二is,维持体系初始态和终态温度为rc,体系总压强(P)与时间⑴的关系如

答案第6页，共11页

图内中曲线I所示，曲线【1为只改变某一条件的变化曲线，该条件可能为,判断

的理由是。rc该反应的Kp二(用含P。的表达式表示，用平衡分压代替平

(1)25℃、lOlkPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成0.25moLC()2和液态水时，放出的热

量为QkJ,写出表示丁烷标准燃烧热的热化学方程式：0

(2)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(I)+202(g)=2CO2(g)+2H20(1心％=-870.3kJmol-1

(2)C(S)+02(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmol-l

③2Hz(g)+02(g)-2H2O()>AH3--571.6kJ-mol-«

写出由C(s)、H2(g)和Oz(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：0

(3)写出铅蓄电池放电过程正极的电极反应式为：；铅蓄电池充电过程中与电源负极相

连的电极的电极反应式为：0

(4)某燃料电池是以氢氧化钠为电解质、甲晦为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极

的新型电池。该燃料电池负极的电极反应式为0

17.某化学兴趣小组的同学，组装了如下电化学装置。

(1)己知：电极a、b、c、d、c、f均为石墨电极，g和h电极是粗银或纯银电极。

已知：电解一段时间电极f附近溶液变为红色，铁钉k附近溶液也变为红色。

回答卜列问题:

①接线柱m连接直流电源的（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”，下同），电极c

是0

②写出电极a上发生的电极反应。写出铁钉k上发生的电极反应。写出

检验电极e上生成的气体的方法。

③若D装置为电解精炼银，贝弧电极是?

④若电解一段时间后，若b电极质量增重5.4g,则装置B中产生标准状况下的气体总体积为

L。

⑵某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制“产

生，催化剂Mn0可抑制HCK）进一步反应。

①b电极是（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”）。

②写出放电时钛网上发生的电极反应.

③电解一段时间后，海水的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）°

18.为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或

增值化学品成为了新的研究热点。

（D电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图1。

答案第8页，共11页

①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式：_0

②电解一段时间后，阳极区的KI1C03溶液浓度降低，其原因是一

(2)C02催化加氢合成二甲醛是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=4l.2kJ/mol

反应H:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.5kJ/mol

在恒压、C02和H2的起始量一定的条件下，C02平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选

择性随

①温度高于300C,C()2平衡转化率随温度升高而上升的原因是0

②220℃时，在催化剂作用下CO?与上反应一段时间后，测得CH30cH3的选择性为4阖(图

中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH30cH3选择性的措施有◎

(3)用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图3所示。其他

条

4所示。

件一定时，含碳还原产物的法拉第效率---------dOO%］随电压的变化如图

4所示。

100

<

B24

IV树

Cu敏

光

电

物

定

\CO融

方

HCOOU段

HCHO

CHO

3质子

H

c交换

2H5OH光照

电解质溶液

05095电压/V

图3图4

①当电解电压为0.7V,阴极发生的电极反应式为

答案第10页，共11页

题号12345678910

答案BDBCCCBADA

题号11121314

答案CACD

15.(1)408

⑵U

(3)