辽宁省葫芦岛市、县2026届高三年级上册协作校第一次考试化学试题

辽宁省葫芦岛市、县2026届高三上学期协作校第一次考试

试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项:

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1016S32C135.5

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以教道”，再到近现代科学的“数据建

模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金

的是

AAB.BC.CD.D

2.下列化学用语表述错误的是

A.CaF?的电子式为[:F：「ca2+[:

B.石膏的化学式：CaSO4-2H2O

+

C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO；

D.NaCl溶液中的水合离子:

3.在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是

A渔念

CD

4.下列属于化学变化的是

①石油的分偏②煤的干僧③煤的液化④油脂的皂化⑤蛋白质的盐析

A.①②③B.②③④C.®®⑤D.③④⑤

5.青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是

A.将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉

B.用食醋消洗水壶内曳的水垢，利用的是食醋的酸性

C.制作面点时加入食用纯碱，利用的是Na2c03中和发酵过程产生的酸

D,将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色

6.下列诗句对应的化学知识解读错误的是

选项诗句解读

烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒

A“烟'’属于气溶胶

家

日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前

B“生紫烟'’涉及了氧化还原反应

川

雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭“雷蟠电掣”时N?可转化为NO,实现

C

辜自然固氮

D松叶堪为酒，春来酿几多“酿”酒过程涉及淀粉水解

A.AB.BC.CD.D

7.各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是

A.废电池必须进行集中史理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用

B,铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点

C.复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能

D.碳化硼(B4c3)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料

8.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是

植

物

油-S

DH

B.制备

A.配制NaOH溶液

Fe(OH),

C.测新制氯水的pHD.稀释浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，W、X、Y、Z的最

外层电子数之和为18,Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>YB.最简单氢化物的稳定性：W<X

C.X、Y形成的化合物中可能含有共价键D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

10.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

CH3

合成路线I：®CH—C=O+HCN—>CH—C—CN

I

OH

涔

②CH「C-CN+CHQH+H,SO4—►CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

OH

合成路线II：CH3C=CH+CO+CH3OHtCH2=C(CH3)COOCH3

下列说法错误的是

A.HCN的结构式为H—C三N

B.CH3c三CH属于不饱和烧，能发生加聚反应

C.有机物CH2=C(CH3)COOCH3中含有的官能团的名称为碳碳双键、粉基

D.相比于•合成路线I,合成路线I【的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小

11.下列离子方程式与所给事实不相符的是

2

A.向Agl悬浊液中滴加Na2s溶液：2AgI(s)+S-(aq)Fx*Ag2S(s)+2F(aq)

+

B.用Na2s2O3溶液脱氯:S2O^+2C12+3H2O=2SO^+4CP+6H

2++3+3+

C.绿矶处理含KO*。的酸性废水：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

++2+

D.向草酸溶液中滴加酸性高钵酸钾溶液：2MnO4+5H2C2O46H=2Mn+

10CO2T+8H2O

12.兀素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含僚、含氮物侦的类别与硫兀素、氮

元素化合价的对应关系如图所示。卜列有关图中所示物质的叙述正确的是

A.i、j属于酸性氧化物

B.可用e的浓溶液吸收a、g,且反应原理相同

C.实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中

D.c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质

13.钻在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼

锌废渣［含有Zn、Pb、CILFc、Co、Mn(II)等的氧化物及锌和铜的单质］为原料提取钻的一

种流程如图所示。下列说法正确的是

浸渣CuSMnO,滤渣Co(OH),

A.浸渣的成分仅有PbSOj

B.“沉镭”条件下物质的还原性：S2O^>MnO2

C.“沉钵”后的滤液中金属阳离子主要有Fe2+、Co2\Zn2+

D.“沉钻”时发生反应的离子方程式为2CO2++5C1CT+5H?0=2Co（OH）31+CT+4HC1O

14.为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结

论有误的是

方案设计现象结论

将少最尿液（弱碱性）滴入新制尿液中含有葡萄糖

A产生砖红色沉淀

氢氧化铜中并加热等还原性糖

向盛有Fe（OH）；和NiOOH的仅有盛NiOOH的

氧化性：

B两支试管中分别滴加同浓度试管中产生了黄绿

NiOOH>Fe（OH）3

的浓盐酸色气体

往碘的CC（溶液（深紫红色）分层，下层呈浅紫碘在KI浓溶液中的

溶解能力大于在

C中加入等体积的KI浓溶液，红色，上层呈棕黄

CC1中的溶解能力

振荡色4

分别向相同浓度、相同体积FeCb溶液中有沉淀

的ZnCL溶液和FeCb溶液中生成，ZnCL溶液

D金属性：Zn>Fe

加入相同浓度、相同体积且中先产生沉淀，后

足量的匆;水沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

15.某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca?.，从而间接测定Na2co3、NaHCC^混合

溶液中CO；和HCO；的总浓度。主要实验步骤如下：

I、向山（10?%1CO23、NaHCO?混合溶液中，滴加NaOH溶液，调溶液pH至11,

然后加入KmL%•痴TIL2：溶液（过量），充分反应后过滤、洗涤，合并滤液和洗涤

液后250mL容量瓶中定容。

II、取25.00mL步骤I容量瓶中的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸储水，用NaOH溶液调

pH在1213之间，再滴加4〜5滴钙指示剂，用QmoLLTEDTA标准溶液滴定至终

点。平行测定三次，消耗EDTA标准溶液平均体枳为匕mL。

已知：EDTA与Ca?+按物质的量之比为1:1反应。

下列说法中错误的是

A.若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对

皮肤的腐蚀

B.步骤I中，调溶液pH至11的目的是将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠

C.Na,CO,.NaHCOi混合溶液中，CO：-和HCO；的总浓度为竺他二生mol

■•100

D.步骤I中，在250mL容量瓶中定容时若俯视，则测定结果将偏低

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.氧化还原反应是中学化学重要学习内容。回答下列问题：

I.氯气是一种常用的化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处

理。

（1）用双线桥法表示反应KC1O3+6HC1=KC1+3CLT+3H2O电子转移的方向和数

H：。

（2）某温度卜将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O、KCIO,的混合溶液，其

中C1CF与CIO；的个数之比为5:2,则C1?与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的

氯原子的个数之比为。

（3）以KC1O溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性，能将烟气中

的NO转化为NO；,可向KCIO溶液中加入硫酸调节酸性。

①不用盐酸调节KC1O溶液初始pH的原因是___________。

②pH=3.5时，KCIO溶液脱除NO反应的离子方程式为。

II.在酸性溶液中，MnSOj可与KBiC）3（难溶于水）发生如下反应：

4MnSO4+10KBiO3+14H2SO4=4KMnO4+5Bi2(SO4)3+3K2so④+14H2O

（4）氧化性：KBiO3（填“>”或“<"）KMnC）4。

（5）已知：氧,化性Fe">B产。若向上述反应后混合物中逐滴加入FeSO,溶液，测得

溶液中KMnOj与FeS（\的物质的量的关系如图，旦产物中铁、钵的存在形式为

Fe3\Mn”。加入的〃（FeSOj为。〜amol时发生反应的离子方程式为；

原反应体系中，起始加入的KBiC>3的物质的量为（用数字表示）mol。

17.氯化亚碉（SOC12）主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。SOC12

沸点为77。（2,遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为

SOz+Clz+SChWSOCh（SC%的沸点为50℃）,实验室通过如图装置合成SOC%。回

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为。

（3）装置B、F中应盛放的试剂名称分别为、o

（4）装置E的作用是o

（5）SOC%与水反应的化学方程式为o

（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作的名称是

（7）若反应中消耗560mLCl2和896mLSO2（均为标准状况下的体积），最后得到

5.32g纯净的SOCk，则SOCI2的产率为%（保留3位有效数字）。

18.根据所学知识，回答下列问题：

I.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质。且X、Y、Z均含有同一种元素。在一

定条件下它们之间的相互转化关系如图1所示（部分反应中的H?0己略去）。

图1

（1）若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色。

①写出反应X-Y的化学方程式：。

②将气体W,Z按一定体积比混合后，通入氢氧化钠溶液中，恰好完全被吸收生成一种钠

盐（反应后溶液中只有一种溶质），则该混合气体中Z的体积分数可能为（用分数表

不）。

（2）若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，但Y能与强酸反应，也能与强减反

应。

①写出反应X+Z-Y的离子方程式：。

②W的电子式为O

H.离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科

学等领域。某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组成：H~、K+、NH：、

Cu"、Mg?+、Ba?+、Z/、NO；、CO：、SO；、SiO：。为确定其成分进行如下

实验：

向两份体积均为200mL的Q溶液中分别加入BaC%溶液、Na?。？固体粉末，均有白色

沉淀生成且相关量的关系如图2所示。

图2

已知；Zn(OH)212OH-=[Zn(OH)/2-，以＜0.8。

（3）溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是（填写离子

符号），检验该离子的方法是_______o

（4）溶液中肯定含有的阴离子有（填写离子符号），加入Na2。？有氧气生成，则加

入bmolNa?。2时生成的氧气的物质的量为（填数字）mol。

19.用磷铁渣（含FeP、Fe2P及少量杂质）制备FePOj的流程如下：

空气硫酸（过量）磷酸氨水

।烧渣I操作I।।

磷铁渣-----►焙烧------►酸浸---►调铁、磷比-------►调pH►FePO4

滤渣

已知：烧渣的主要成分为Fes。」、Fe?。,和P2O5,还含有少量杂质（杂质不参与反应，难溶

于水和酸）。

问答下列问题：

（1）H3P。4的一级电离方程式为O

（2）若“焙烧”时生成Fe。、Fe2O3和P2O5的物质的量之比为l：l：2,则参与反应的FeP

和Fe2P的物质的量之比为o

（3）向烧渣中不断加入硫酸“酸浸”，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸

出率和浸出液中铁元素浓度与