辽宁省瓦房店市某中学2025-2026学年九年级上学期期末学业质量监测化学试卷（解析版）

2025-2026学年度第一学期期末学业质量监测

九年级化学

注意事项:

本试卷共14道题，满分50分，考试时间共60分钟

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Cu-64Fe-56

第一部分选择题（共10分）

本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.空气是一种宝贵的资源。能以空气为原料制取氮肥是因为空气中含有大量的

A.氮气B.氮气C.氧气D.水蒸气

【答案】A

【解析】

【详解】A、氮气中含有氮元素，可以作为制取氮肥的原料，故A选项符合题意;

B、氮气属于稀有气体，其化学性质稳定，且不含氮元素，不能用作制取氮肥的原料，故B选项不符合题

意;

C、氧气中不含氮元素，不能用作制取氮肥的原料，故C选项不符合题意;

D、水蒸气中不含氮元素，不能用作制取氮肥的原料，故D选项不符合题意。

故选Ao

2.人体每日需要摄入适量的钙。市售牛奶中有一种是加钙牛奶,这里的“钙”指的是

A.元素B.单反C.分子D.原子

【答案】A

【解析】

【详解】物质都是由元素组成的，则这里的''钙''指的是钙元素，故选A。

3.实验是科学探究的重要手段。卜列实验操作♦不♦正♦确的是

50T

A.读液体体积B.检查装置气密性

40-

【答案】C

【解析】

【详解】A、用量筒量取一定体稹的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正

确，A不符合题意；

B、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说

明装置气密性良好，图中操作正确，B不符合题意；

C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器

口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，C符合

题意；

D、应用火柴点燃酒精灯，图中操作正确，D不符合题意。

故选C。

4.下列物质的用途主要利用其物季修原的是

A.铝制品耐腐蚀B.石墨做干电池电极C.乙醇做酒精灯燃料D.C0?促进植物光合作

用

【答案】B

【解析】

【详解】A、铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密氧化铝薄膜，

从而阻止铝进一步氧化，这一过程发生了化学变化，利用的是铝的化学性质，故A选项不符合题意；

B、石墨做干电池电极，是利用了石墨具有优良的导电性，导电性不需要发生化学变化就能表现出来，属

于物理性质，故B选项符合题意：

C、乙醇做酒精灯燃料，是利用了乙醇具有可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属

于化学性质，故C选项不符合题意；

D、CO2促进植物光合作用，在光合作用过程中有新物质生成，发生了化学变化，利用的是二氧化碳的化

学性质，故D选项不符合题意。

故选B。

5.卜列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是

+

A.NB.H2C.NaD.Fc

【答案】D

【解析】

【详解】A、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但氮气是由双原子分子构成的，

N不能表示一种单质，故A选项不符合题意；

B、比是氢气的化学式，不是元素符号，不能表示一种元素和一个原子，故B选项不符合题意；

C、Na+是钠离子的离子符号，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，更不能表示一种单质，故C选项

不符合题意；

D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，故D选项符合题意。

故选D。

6.硫磺皂的成分中加入了一定量的硫磺用于抑菌、控油的作用。下列关于硫元素的说法不正确的是

图2

A.硫的相对原子质量是32.06B.硫元素属于金属元素

C.硫原子核内的质子数为16D.图2表示的是S原子的结构示意图，则n的值为6

【答案】B

【解析】

【详解】A、从图1（元素周期表）可知，硫的相对原子质量为32.06,该说法正确。

B、硫元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，并非金属元素，该说法不正确。

C、原子序数;质子数，从图1可知硫的原子序数为16,因此硫原子核内质子数为16,该说法正确。

D、原子中“质子数=核外电子数”，硫原子质子数为16,核外电子数为2+8+71=16,解得〃=6,该

说法正确。

故选：Bu

7.实验室制取氢气的反应原理是Zn+H2so产ZnSO4+HzT。关于该反应的描述不生画的是

A.该反应属于置换反应

B.该反应过程中可观察到有气泡产生

C.通过该反应可判断出在金属活动性顺序中H排在Zn前

D.利用此反应验证质最守恒定律需在密闭容器中进行

【答案】C

【解析】

【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中锌

（单质）和硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应，故A选项不符合

题意；

B、锌与硫酸反应会生成氢气，所以反应过程中可观察到有气泡产生，故B选项不符合题意；

C、住金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，该反应中锌能置换出硫酸中的氢，说明

在金属活动性顺序中Zn排在H前，而不是H排在Zn前，故C选项符合题意；

D、该反应有氢气生成，利用此反应验证质最守恒定律时，需在密闭容器中进行，防止气体逸出影响实验

结果，故D选项不符合题意。

故选C。

8.2023年2月，中国气候变化事务特使谢振华，获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖。下列关于可持续

发展的说法不正硬的是

A.为了保护环境，应禁止使用化石能源

B.生活中使用无磷洗衣粉可减少对水体的污染

C.使燃料充分燃烧，既可以节约能源又能减少对空气的污染

D.保护金属资源的有效途径之一是废弃金属的问收和利用

【答案】A

【解析】

【详解】A、化石能源是当今世界的主要能源，不能禁止使用，应合理使用并开发新能源，故A选项符合

题意；

B、生活中使用无磷洗衣粉，可防止水体富营养化，从而减少对水体的污染，故B选项不符合题意；

C、使燃料充分燃烧，能让燃料释放出更多热量，既可以节约能源，又能减少因不完全燃烧产生的污染物

对空气的污染，故C选项不符合题意；

D、废弃金属的回收和利用，能够节约金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故D选项不符合题

意。

故选Ao

9.《本草拾遗》记载五倍子具有“治肠虚泻痢”的功效。科研人员从其中提取的没食子酸（化学式为

c7H6o5）可用于制药。下列说法正确的是

A.没食子酸属于氧化物

B.没盒子酸由3个原子构成

C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:6:5

D.没食子酸空气中完全燃烧能生成CO?和H?O

【答案】D

【解析】

【详解】A、氧化物需由两种元素组成且含氧元素，而C7H含C、H、O三种元素，故A错误；

B、一个C7H6。5分子由7个C原子、6个H原子和5个O原子共18个原子构成，故B错误；

C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：(7x12):(6x1):(5x16)=84:6:80=42:3:40,故C错

误；

D、C7H含C、H、O,完全燃烧产物为C。?和H?。，故D正确；

故选D。

10.如图是初中化学常见的实验，下列说法不走聊的是

实验1

A.实验1中铁丝燃烧时集气瓶底留少量的水防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶

B.实验2中B烧杯中无色酚献变为红色，说明分子是不断运动的

C.实验3中铝片表面有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大

D.实验4中蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大

【答案】C

【解析】

【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底留少量水，是为了防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶,

该说法正确。

B、浓朝水挥发出的氨分子不断运动到盛有酚醐溶液的烧杯中，使酚醐溶液变红，说明分子是不断运动

的，该说法正确。

C、不锈钢是铁的合金，用不锈钢刻画铝片，不能说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大这一性质,

该说法不正确。

D、实验4中,向烧杯中倒入二氧化碳.燃烛由下至」•依次熄火,说明二氧化碳不燃烧、不支持:燃烧.且

密度比空气大，该说法正确。

故选：Co

第二部分非选择题（共40分）

本部分共包括4小题

11.化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验回答问题。

I.气体制取是重要的化学实验，老师为同学们提供了如图实脸装置。

（1）写出图中仪器a的名称：。

（2）当选择装置A用高锌酸钾制取氯气时，会造成的后果是o

（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是（填序号），该反应的化学方程式为

II.某同学设计如图实验探究燃烧条件（白磷的着火点40C,红磷的着火点260℃）。

（4）该实验中可以观察到，Y型管中白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧所需的条件之一是

（5）实验中气球的作用是___________________o

（6）通过该实验推测白磷在实验室的保存方法是保存在冷水中，其原理之一是o

III.利用如图实验装置探究铁生锈的条件。

空气

（7）实验一中观察到铁丝生锈。当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是右边液

面下降,左边液面卜升至刻度C所以该实验还可以证明空气中氧气的含量为0

(8)对比实验(填序号)，可以得出铁生锈需要有水蒸气。铁制栏杆通常在表面刷漆以防锈，

其原理是O

【答案】(1)锥形瓶(2)冷凝水倒流试管炸裂

(3)①.BD®.CaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+C02T(4)温度达到着火点

(5)缓冲气压，防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中(6)隔绝氧气乂降温

(7)①.1®.-

5

(8)①.一和二②.隔绝氧气和水

【解析】

小问1详解】

仪器a的名称锥形瓶：

【小问2详解】

装置A加热固体时试管口向上，会造成的后果是冷凝水倒流试管炸裂；

【小问3详解】

实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为固液常温型，故选B,二氧化碳的密度比空气大，收集装置选择

D,大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的化学方程式为

CaCO,4-2HCI=CaCl2+H20+CO?T；

小问4详解】

白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为260C,Y型管放入热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明

可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点；

【小问5详解】

实验中气球的作用是缓冲气压，防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中；

【小问6详解】

白磷在实验室的保存方法是保存在冷水中，其原理之一是隔绝氧气又降温；

【小问7详解】

铁丝生锈消耗左侧装置内的氧气，导致左侧气压下降，液面上升，故右边液面下降，左边液面上升至刻度

1处，进而可以证明空气中氧气的含量为:；

【小问8详解】

铁生锈需要有水蒸气，说明实验变量为水蒸气，实验-铁丝接触水蒸气和氧气，实验二铁丝接触氧气，对

比实验•和实验二，可以得出铁生锈需要有水蒸气C铁制栏杆通常在表面刷漆以防锈,其原理是隔绝氧气

和水。

12.随着“碳中和”目标的推进，氢能作为一种清洁、高效的绿色能源备受关注。某校化学兴趣小组围绕

氢能的制备与应用开展项目式学习。

任务一：探究水的组成，认识制氢原理

小组同学通过电解水实验重温水的组成，并查阅工业制氢的多种方法。

（1）图1中，管A中收集到的气体是（填化学式），该反应中生成的氧气和氢气的体积比是

（2）图2是电解水的微观示意图，下列说法正确的是。

A.1个水分子由2个氢原子和I个氯原子构成

B.该过程中不变的微观粒子是H、O原子

C.氢分子和氧分子构成不同，所以氢气和氧气的化学性质不同

任务二：关注水质净化，保障制氢效率

工业上大规模电解水制氢气，对水的纯度要求极高。自然界的水需经过一系列如下净化步骤才能使用：

天然水一沉降一过滤一吸附一离子交换一去离子水

（3）净化流程中，“过滤”操作能除去水中的杂质。

（4）经过“吸附”（常用活性炭）处理，主要除去水中的色素和异味，这利用了活性炭的性。

为了得到纯度更高的水，后续“离子交换”步腺的目的是除去水中的（填“可溶性”或“不溶

性”）杂质离子。

任务三：分析能源结构，理解“碳中和”路径

实现“碳中和”的核心是控制二氧化碳的排放与吸收达到平衡。目前，根据制氢过程的碳（即CO?）排放

程度，将氢气分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”，其流程简单表示如下:

（5）目前，我国氢气主要来自“灰氢”，即由天然气（主要成分CHQ等化石能源重整制得，同时产生

大量C0?。该过程无法实现“碳中和”的原因是o

（6）“蓝氢”是在“灰氢”基础上，增加了碳捕获与封存技术。这属于（填字母）的“碳中

和”路径。

A.减少碳排放B.增加碳吸收

（7）请结合以上所有信息，谈谈大力发展“绿氢”产业对我国实现“碳中和”目标和能源安全有何重要

意义（答一点即可）。

【答案】（1）①.02②.1:2（2）ABC

（3）不溶性（4）①.吸附②.可溶性

（5）反应过程中会产生大量C02,释放到大气中会增加二氧化碳的排放量（6）B

（7）“绿氢”产业以可再生能源和水为原料制氢，生产过程实现零碳排放，能有效减少二氧化碳排放，助力

我国“碳中和”目标的实现。

【解析】

【小问1详解】

电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1:2,故管A中收集到的气体是氧气（02）。

【小问2详解】

A、根据分子模型，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，正确；

B、原子是化学变化过程中最小的微观粒子，故该过程中不变的微观粒子是H、O原子，正确；

C、分子是保持物质化学性质最小的微观粒子，故氢分子和氧分子构成不同，所以氢气和氧气的化学性质

不同，正确；

故选ABCo

【小问3详解】

过滤操作能除去水中的不溶性杂质。

【小问4详解】

活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味C“离子交换”步骤的目的是除夫水中的可溶性杂质离

子。

【小问5详解】

该过程以天然气（CHQ等化石能源为原料，化石能源属于不可再生资源，且反应过程中会产生大量

CO2,释放到大气中会增加二氧化碳的排放量，无法实现二氧化碳的“零排放”，因此无法达成“碳中和”。

【小问6详解】

捕获与封存技术是将产生的CO?收集并储存起来，减少了向大气中排放的二氧化碳量，属于增加碳吸收；

故选B。

【小问7详解】

“绿氢”产业以可再生能源和水为原料制氢，生产过程实现零碳排放，能有效减少二氧化碳排放，助力我国

“碳中和”目标的实现。"绿氢''生产不依赖化石能源，可降低我国对化石能源的依赖，提升我国的能源安全

水平。

13.瓦房店囚其得天独厚的地理位置和气候条件，孕育出许多品质优良的农产品。其中红富士、黄元帅苹

果和葡萄等是声名远播的国家地理标志产品。阅读下列文章，回答问题。

苹果成熟过程中会释放出特殊的香味。苹果的香味主要来自于酯类化合物，此外还有醇类、醛类等。这些

香气物质是在苹果成熟过程中，通过一系列复杂的能促反应生成的。妙法尼烯是一种淡淡的、蜡质的清

香。我们闻到的“苹果皮”味，很大程度上就来自于它。这种物质也是导致苹果在储存时容易变“糠”

（衰老）以及果皮出现“虎皮病”（褐变）的原因之一。为了延长苹果的保鲜期，通常大量的苹果采摘后

口」以用机械制冷气调储藏。其基本原理是低温抑制，最大限度降低苹果的呼吸作用，减缓新陈代谢；气体

调节，降低。2的浓度，提高CO?的浓度抑制了苹果的呼吸作用。从而使其进入休眠状态，以延长其保鲜

期。

（1）从微观的角度分析，苹果成熟过程中我们能够闻到香味的原因o释放香味的物

质属于（填“纯净物”或是“混合物”）。

（2）苹果皮中a-法尼烯引起苹果皮出现“虎皮病”是变化（填“物理”或是“化学”）。

（3）苹果保鲜的原理其本质是温度越低、氧气浓度越小，可以抑制苹果的。

葡萄糖酿酒是一个有趣的化学变亿过程。其工艺流程中核心工艺可简单来示如下：

葡萄除梗破碎压榨取汁浸渍发酵熟化陈酿

在浸渍发酵过程中，在罐内葡萄汁中的糖类（葡萄糖、果糖等）在酵母菌的作用下，可以转变成酒精（乙

醇JH’OH）和二氧化碳气体。

时间/天葡萄糖浓度（g/L）酒精浓度（g/L）

01800

116010

212030

38050

45070

53085

62090

71892

81792

某学习小组对酿酒过程进行探究：在发酵罐中装入一定量的葡萄汁和酵母，并放置传感器，持续监测并记

录罐内两种物质浓度的变化情况如上表所示，同时得到如图所示曲线。

请根据信息，回答下列问题：

（4）“除梗破碎”的过程中需要将葡萄“捣烂”其目的是o

（5）酿酒过程中发酵罐内温度升高，说明发酵过程发生_________反应（“放热”或“吸热”）。

（6）根据酿酒原理，判断图中曲线A代表的物质是0

（7）结合坐标图中曲线可知，在第天物质A和物质B的浓度变化速率最快。

A.1-2天B.2-5天C.6-8天

（8）在腋酒过程中，发酵罐的导管口有气体冒出.用可检验其中含有二氧化碳气体。

（9）酿酒过程结束后,同学们发现酒精的浓度不再增加C请你分析可能的原因是________C（答•点即

可）

【答案】（1）①.分子在不断地做无规则运动②.混合物

（2）化学（3）呼吸作用

（4）增大葡萄与酵母菌的接触面积，使发酵更充分

（5）放热（6）酒精（7）B（8）澄清石灰水

（9）葡萄糖等发酵底物被消耗完，醉母菌无法继续产生酒精；酒精浓度过高，抑制了醉母菌的活性，发酹

停止

【解析】

【小问1详解】

从微观角度分析，苹果成熟过程中能闻到香味的原因是分子在不断地做无规则运动；

释放香味的物质是由多种物质组成的，属于混合物。

【小问2详解】

苹果皮中a-法尼烯引起苹果出现“虎皮病”，该过程有新物质生成，属于化学变化。

【小问3详解】

苹果保鲜的原理其本质是温度越低、氧气浓度越小，可以抑制苹果的呼吸作用。

【小问4详解】

“除梗破碎”过程中将葡萄“捣烂”的目的是增大葡萄与酵母菌的接触面积，使发酵更充分。

【小问5详解】

酿酒过程中发酵罐内温度升高，说明发酵过程发生放热反应。

【小问6详解】

酿酒时，酵母菌分解葡萄糖等糖类生成酒精和二氧化碳，随着反应进行，葡萄糖等糖类（底物）的量逐渐

减少，酒精的量逐渐增加。因此曲线A代表的物质是酒精。

【小问7详解】

结合坐标图中曲线的斜率.，斜率越大代表浓度变化速率越快，因此在2-5天物质A和物质B的浓度变化速

率最快。故选B。

【小问8详解】

检验二氧化碳气体可以用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

【小问9详解】

酿酒结束后酒精浓度不再增加的原因：葡萄糖等发酵底物被消耗完，酵母菌无法继续产生酒精；酒精浓

度过高,抑制了酵母菌的活性，发酵停I匕

14.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。

结合该工艺，现进行如下探究：

任务一：揭秘“溶铜”奥秘

实验准备：取若干份质量相同铜粉，体积和浓度相同的稀硫酸

实验目的：综合探究“空气”与“温度”对“溶铜”反应的影响

实验方案：小组同学设计了如下表所示的实验方案，记录相同时间内溶液蓝色的深浅程度（“+”表示溶

液蓝色的程度，“一”表示颜色无明显变化）。

稀琉酸体积是否持续通溶液蓝色深浅

实验编号铜粉质量/g温度/℃

/mL入空气（5min）

11.02025否——

21.02025是++

31.02035是+++

41.02050是++++

（1）若要探究是否有空气对反应速率的影响，选择对比实验（填编号）。通过分析整个实验数

据，能得出的综合性结论是：在其它条件不变的情况下，持续的加入空气和在温度较高的条件下可

（“加快”或是“减慢”）“溶铜”过程的反应。其反应的原理是，在加热的条件下，铜与氧

气和加入的硫酸反应生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式。

（2）在“制箔”工艺中能够卷出“铜箔”是因为铜具有性。此过程中铜会初步氧化生成的氧化

膜（主要成分为CuO和C%。）。所以在“酸洗”过程能发生的反应有CuO+H2so广CuSO”X和

CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O,则X的化学式为，C^o中Cu的化合价为0当

“陵洗”进仃一段时间后，溶液中会枳累一定浓度的硫酸铜，工厂会将废液排出，进入专门的铜回收系

统C

任务二：再探“酸洗”回收液

（3）同学们为了探究100.0mL“酸洗”回收液中CuS。4的质量，进行如下实验：

①洋确量取100.0mL该溶液，倒入洁净的烧杯中。

②用电子天平称取稍过量的铁粉。

③将称好的铁粉全部加入该溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其充分反应。

④待充分反应后，进行过漉。

⑤将滤渣用蒸储水洗涤2-3次，其目的是__________o

⑥将洗涤后的滤渣放入干燥箱中低温烘干，冷却至室温后得到固体，此时固体的成分为。

【关键分离】

为了得到纯净的铜的质最，同学们将上述干燥后的固体全部倒入盛有足最稀硫酸的烧杯中，并搅拌以加快

反应速率，其目的是为了除去（用化学方程式表示）。

⑦待反应完全后，再次过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为〃?=0.64g。

【数据处理】

请通过计算，求出该“酸洗”液中CuSO&的质量为ga

A

【答案】（1）①.1、2②,加快2CLI+O2+2H2SO4=2CUSO