辽宁省协作校2025-2026学年高一年级上册期中考试化学试卷（解析版）

辽宁省协作校2025-2026学年高一上学期期中考试试卷

考试时间：75分钟满分：100分

第I卷（选择题，共45分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

1.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是

选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物

A盐酸CH3COOHNO2MgO

BBaSO4HFMn2O7CaO

CBa(OH)2氨水SO2CuO

DHIHC1OCO2Na2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.盐酸是混合物，不是强电解质；NO?不是酸性氧化物，A错误；

B.BaSCh是强电解质，HF是弱电解质，MmCh是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，B正

确；

C.氨水是混合物，不是弱电解质，c错误；

D.NazCh不是碱性氧化物，D错误；

故答案选B。

2.进行化学实验时应重视实验安全。在做钠与水反应的实验中，不涉及到的图标是

⑨於念③念

①②③④⑤

A.②B.③C.©D.⑤

【答案】A

【解析】①代表护目镜，②代表明火，③代表锐器，④代表洗手，⑤代表排风。

A.钠是一种活泼金属，与水发生剧烈反应，反应放出大量的热，可能会有液体溅出，所

以需使用护目镜，但不需要使用明火，不涉及图标②，A符合题意：

B.钠是块状固体，使用时需要切成小块，应使用小刀切割，涉及图标③，B不符合题

屈；

C.钠与水反应生成的NaOH具有腐蚀性，实验后需洗手，涉及图标④，C不符合题意；

D.钠与水反应生成H2,在空气中达到一定浓度时易发生爆炸，实验过程中需要通风，涉

及图标⑤，D不符合题意；

故选Ao

3.钱逸泰院士等人以CCL和Na为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一

种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金下列说法错误的是

A.另一种化合物是NaCI

B.纳米级金刚石是与胶体相似的分散系

c.该反应必须在隔绝空气且无水条件卜.进行

D.纳米级金刚石与石墨、C6G互为同素异形体

【答案】B

【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的另一种化合物是NaCL

A正确；

B.纳米级金刚石是纯净物，其微粒尺寸在纳米级，但并非分散系，与胶体不同，B错

误；

C.Na易与水、氧气反应，该反应必须在隔绝空气且无水条件下进行，C正确；

D.金刚石、石墨、Coo均为碳的同素异形体，D正确；

故答案选B。

4.下列各组离子的透明溶液中，能在强酸性溶液中大量共存的是

A.Na\K?、Cl\MnO；B.K\Ag\C1O\NO；

222

C.Cu\Mg\so:、crD.Mg\Ba"、NO；、HCO3

【答案】C

【解析】A.在强酸性溶液中MnO；具有强氧化性，可与C「反应生成。2,二者无法大量

共存，故A错误:

B.CIO-在强酸性条件下会与溶液中的H‘反应生成HC10,而HQO不稳定，会分解为

HQ和O2，B错误：

c.C『+、Mg2+.SO：-、c「在强酸性条件下不会发生反应，能大量共存，C正确；

D.HCO；在强酸性条件下会与H+反应生成CO?和Hq,无法大量共存，D错误；

囚此，答案选C。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.等质量的O?和O.,中所含氧原子数均为NA

B.足量铁在0』mol氯气中点燃转移电子数为0.2NA

C.含O.lmolNaHCO,的溶液中含CO：数目为0.1%

D.Na?。？和Na2。混合物共1mol,则阴阳离子总数介于3"八~4%八之间

【答案】B

【解析】A.等质量的。2和g中氧原子数相等，但只有当质量为16g时氧原子数才为

心，A错误；

B.铁与氯气反应生成氯化铁，Imol氯气反应转移2moi电子，O.lmolCb完全反应时转移

0.2mol电子，对应0.2NA，B正确：

C.NaHCO,溶液中碳酸氢根离子仅部分解离为CO),则C0:数目远小于。」治，C

错误；

D.1molNa2O含有2moiNa'和ImolO?-，共3mol离子：1molNa?。？含有2moiNa'

和ImolO；,共3moi离子。因此，Imol该混合物中阴阳离子总数恒为3NA.D错误：

故选B。

6.下列关于物质的用途说法不正确的是

A.CIO〉0.可用作自来水消毒剂

B.Na2。？可用作呼吸面具中的供氧剂

C.碳酸钠可用作纺织、制皂、造纸、制玻璃、治疗胃酸过多

D.漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，以及游泳池的消毒剂

【答案】C

【解析】A.002和03均具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，可用作自来水消毒剂，

A正确：

B.NazCh能与CO2或H?0反应生成02,因此可用作呼吸面具中的供氧剂，B正确；

C.碳酸钠(Na2c0。碱性较强，可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，但治疗胃酸过多应

使用碱性较弱的碳酸氢钠(NaHCOa),C错误；

D.漂粉精［主要成分为Ca(C10)2］具有强氧化性，可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，以及游

泳池的消毒剂，D正确；

故答案选C。

7.化学用语可以表达化学过程。下列过程中的反应方程式正确的是

A.工业制漂白粉Cl2I2OH-=crICIO-IH2O

2+-+-

B.NHJHSO4与足量Ba(OH),反应：Ba+OH+H+SOJ=BaSO4+H2O

3+

C.酸性重铭酸钾溶液氧化H2。”Cr2O^+8H-+5H.O2=2Cr+4O2T+9H2O

D.澄清石灰水与少审小苏打溶液混合Ga?'+OH-+HCO；=CaCC>3J+H2O

【答案】D

【解析】A.工业制漂白粉反应为Cb与石灰乳反应，离子方程式为

2+

C/2+Ca［OH\=Ca+CK+CIO~+H2O,A错误；

B.NH4HSO4与足量Ba(OH%反应，镂根离子和氢离子都完全反应，正确的离子方程

2+

式为：Ba+2OH-+H*+NH；+SO^-BaSO4>L-bH2O+NH372H,B错误；

C.酸性重铝酸钾溶液氧化过氧化氢的正确的离子方程式为：

+3+

Cr,O^+8H+3H2O2=2Cr+7H2O+3O2T,C错误；

D.澄清石灰水与少量小苏打反应时，"CO；与0H-生成CO：和HzO,©22+与。。；一生成

CaCCh沉淀，方程式书写正确，D正确;

故答案选Do

8.下列实验设计及所选装置合理的是

A.制备Fe(OH)3胶体

B.用熔嵌在玻璃棒I.的的丝蘸取氯化钠溶液检验阳离子

C.燃烧反应

D.快速制备氯气

【答案】B

【解析】A.制备Fe(0H)3胶体时,应该向沸腾的蒸储水中滴加几滴饱和FeCb溶液，继续

加热至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，而将饱和硫酸铁溶液滴入到稀氢氧

化钠溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，A错误；

B.用熔嵌在玻璃棒上的伯丝蘸取氯化钠溶液做焰色反应的实验，观察到火焰呈黄色，可

以检验氯化钠溶液中的阳离子，B正确：

C.将C12直接通入盛有氧气并点燃的容器中极不安全，易发生爆炸事故，应将氢气通入

到氯气中，C错误；

D.利用高钵酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气，但高钵酸钾是粉末状固体，不能放在多孔

隔板上，D错误；

故答案选Bo

9.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是

得4e・

Iz*

A.3Is_+6_N_aO_H_=_2NaJ,S+Na,SC>3+3H,0

失2x2e-

24e・

B.♦催化剂

8NH3+6N0?色7N2+12H2O

失6*e-

2e，

D-I1r△

2Na+Cl2=2NaCl

【答案】D

得4/

1

【解析】A.3Is+6NaOHZ/=2Na2S+Na2so3+3H2O中，S生成Na2so3,失去4e,S生成

I______I

失2x2e-

Na2S,得到2x2e,则正确的电子转移方向和数目可表示为

1到2x2%化合价降低,产还原

3S+6Na0H=2Na2S+Na2SO3+3H20,A不正确；

失去1X4%化合价升高,被氧化

24-

B.|催化剂中，N%中的N元素失电子，转移给Nth中的N元

8NH3+6NO27N2十12H2。

素，电子转移的数Fl为24e,则正确的电子转移方向和数Fl为

24S

3催化齐I」，B不正确；

8NH3+6NO2.7N2+12H2O

_________得6e-_______

C.IKCIO3+6H△Q（浓）金]=1＜。+304+3H2O中，KQ中的Q元素来自HC1,电子得失

失6xe-

得到1X5g,化合价降低，被还原

1

的数目为5%则正确的电子转移方向和数目为KCI03+6HCI（浓）KC1+3CI、,+3H、O，

失去5X11,化合价升高,被氧化

C不正确；

2e-

D.||△中，Na由。价升高到+1价，共失去2e,Cl由0价降低到・1

2Na+Cl2=2NaCl

价，共得到2%则Na失电子转移给Cl,数目为2e,D正确；

故选Do

10.在酸性高锌酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为

+2++

2MnO；+16H4-5Na2O2=2Mn+5O2T+8H2O+10Nao下列判断正确的是

A.。2是还原产物，Mn"是氧化产物

B.Na?。？既是氧化剂，又是还原剂

C.产生22.4LO2时反应转移2moi电子

D.反应中酸性高钵酸钾不足或Na2O2不足溶液中发生的反应不完全一样

【答案】D

【解析】A.^^。，被还原为Mn»，。2是Naz。？被氧化的产物，Mn"是还原产物，

。2是氧化产物，故A错误；

B.Na2。？中的O仅被氧化，未参与还原，Na?。？是还原剂，故B错误；

C.未明确气体存在的温度压强无法计算，故C错误

D.高镒酸钾不足时，Na2。？还能与溶液中的H，反应生成。2；而Na2。？不足时，Na2O2

全部被氧化为氧气，反应路径不同，故D正确；

故选D。

11.中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO?)为原料人工合成淀粉［化学式：

©同。。、)“；n表示重复单元，«回0。5”的个数］。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确

的是

A.淀粉的摩尔质量为162g/mol

B.常温常压下，448<20：的体积大于22.4匕

C.淀粉中C、H、O质量之比为6:10:5

D.22gCO2所含原子的数目与标准状况下11.2LH2O所含原子数目相同

【答案】B

【解析】A.淀粉的摩尔质量应为162〃g/moL因〃不确定，无法确定具体数值，A错误；

B.44gCOz为Imol,常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/moL故体积大于22.4L,B

正确；

C.淀粉中C、H、O质量比为(6〃xl2):(10〃xl):(5/M6)=72:10:80:36:5:40,而非6:10:5,C

错误；

D.标准状况下I1.2LH2O为液态或固态，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误；

故答案选B。

12.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的•种重要方法。部分含Na或CI常

见物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。卜列推断不合

理的是

11111

11111

____j_____h____c___ri______p_____

v--v-

1Ii・1

11111

1II1

____aa________

।111

11111

1111।

11ii।

11111

11111

单质氧化物酸碱盐

A.a能与d的水溶液反应B.c是很弱的酸，只存在于水溶液中

c.b可能与H2O反应生成dD.可用pH试纸测定e的水溶液pH

【答案】D

【解析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧

化钠、e中同时含有+1价钠和氯元素，为次氯酸钠。

A.氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水

反应生成氢氧化钠和氢气，A正确；

B.次氮酸为弱酸，其受热易分解，因此只存在于水溶液中，B正确；

C.氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，C正确；

D.e为次氯酸钠，其水溶液显碱性，但会漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠的

水溶液pH,D错误；

故答案选D。

13.200C时，将ag酒精（C2H6。）在足量氧气中充分燃烧后的混合气体与足量的Na?。?

充分反应后，固体质量增重为

A.>agB.=ag

C.<agD.无法确定

【答案】A

【解析】乙醇燃烧反应:c2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，Imol燃烧生成2moic02和

3molH2O,CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2T,每2moicO2增重56g(88g

CO2-32gO2),H2O反应：2H2O+2Na2C)2=4NaOH+O2T,每2molH2O增重4g(36g

H2O-32gO2),总增重计算:2moic(h增重：2x28g=56g,3molH2O增重:

3x2g=6g,总增重：(56+6)g=62g,Imol乙醇质量为46g,总增重62g>46g,故

增重大于ag,故选A。

14.某试样溶液中可能含有Na，Ba"、Mg2\Fes\SO，、Cl\CO：、HCO；,为

探究其中含有的离子，设计如下实验。已知含有的各离子数FI相等。①取一定体积的溶

液，加入足量BaCb溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无

色气体。②另取一定体积的溶液，加入足最NaOH溶液，产牛白色沉淀，继续滴加工最稀

盐酸，沉淀全部溶解。下列判断正确的是

A.一定含有co『B.可能含有cr

C.一定不含HCO；D.一定含有Na'

【答案】D

【解析】①取一定体积的溶液，加入足量BaCb溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐

酸，沉淀不溶解(不含BaCCh,只含BaSCh),同时得到无色气体(CO2),则原溶液中含芍

SO：、HCO；,不含有。3丁、Ba2+；②另取一定体枳的溶液，加入足量NaOH溶液，产

生白色沉淀[Mg(OH)2],则原溶液中含有Mg2+,不含Fe%继续滴加足量稀盐酸，沉淀全

部溶解；已知含有的各离子数目相等，则原溶液中还应含有Na+,不含有Cl-。

A.根据实验①，加入盐酸后沉淀不溶解，说明沉淀为BaSCh,故原溶液中不含CO：,A

错误；

B.经实验证实，原溶液中含有SO：、HCO；、Mg2+,根据电荷守恒，若C卜存在会导致电

荷无法平衡(各离子数目相等)，故C1-不可能存在，B错误；

C.实验①中，滴加足最盐酸，沉淀不溶解，则不含有C。；一,但产生气体，说明含

HCO；,C错误;

D.设溶液中的各离子数目为1,则SO：和HCO；共带3个单位负电荷，阳离子Mg?+带

2个单位正电荷，为保持电荷守恒，必须溶液中含有带1个单位正电荷的Na+，D正确；

故选D。

15.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H?、02

混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示，此时测得A室混合气体的

质量为34g。若将A室H?、02的混合气体点燃，充分反应后，恢复至原温度，（非气体体

积忽略不计）最终活塞左移。下列说法正确的是

AIB

____।___।_____।____H।

123456

A.反应前，活塞左侧两气体物质的量之比为2:1

B.反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，右侧气体分子数增多，最终相等

C.反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数一定相等

D.最终活塞停留的位置在2刻度处

【答案】D

【解析】依据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之

4

比，B室空气物质的量为1mol,则A室H?和O2的混合气的物质的量为；xlmol=2mol；

A室混合气体的质量为34g（设H2的物质的量为x,则。2的物质的量为（2-x）,列方程为

2v+32（2-x）=34,x=lmol）,则由、6的物质的量各为ImoL点燃并恢复到室温后（Imollh

消耗0.5molO2）,剩余02的物质的量为0.5moU

A.由计算可知，反应前，活塞左侧H2、（）2的物质的量各为ImoL则两气体物质的量之

比为1:1,A不正确；

B.反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，但右侧气体分子数不变，最终左侧02为

0.5mol,右侧空气为Imol,两侧气体的物质的量不相等，B不正确；

C.反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数并不相等（左侧0.5moKh，右侧Imol空

气），C不正确；

D.最终左侧剩余02为0.5mol,右侧空气为ImoL同温同压下气体的体积之比等于物质

的量之比，则左右两侧气体的体积比为051=1:2,所以最终活塞停留的位置在2刻度处，

D正确;

故选D。

第II卷（非选择题，共55分）

二、填空题（本题共4小题，共55分）

16.化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科

学。

（1）根据下列物质的组成和性质完成填空。

a.铜；b.熔融氯化钠；c.二氧化碳气体；d.饱和氯化铁溶液；e.氢氧化钠固体；

f.石墨；g.冰水混合物；h.胆根晶体；i.蔗糖；

①属于分散系的是（填字母序号，下同），上述状态下能导电的强电解质有

______O

②写出由d制成胶体的化学方程式_______。鉴别此分散系为胶体方法是（填名

称），视线应与光束的方向进行观察（填“平行”或"垂直”）。

（2）次磷酸（H3P。2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，与足量的KOH溶液反应

生成KH2PoJHR。？可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①KHFQ为（填“正盐”或“酸式盐”），电离方程式为o

②利用H3P进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4:1,则氧化产物为

o（填化学式）

A

【答案】⑴①d②b③FeCh+3H2O=Fe（0H）3（胶体）+3HCl④丁达尔

效应⑤垂直

（2）①正盐0KH2PO2=K++H2PO-③H3PCh

【解析】

[小问I]

分散系属于混合物，铜、熔融氯化钠、二氧化碳气体、氢氧化钠固体、石墨、冰水混合

物、胆根晶体、蔗糖都属「纯净物，不是分散系；饱和氯化铁溶液是溶液，属于分散系，

故填：5铜是单质，饱和氯化铁溶液是混合物，石墨是单质，不属于电解质；熔融氯化

钠、氢氧化钠固体、胆研晶体属于强电解质；二氧化碳气体、蔗糖属于非电解质，冰水混

合物属于弱电解质；其中熔融氯化钠能导电，且属于强电解质，故填：b；

d是饱和氯化铁溶液，氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体，其原理是将饱和氯化铁溶液滴

A

入沸水中，化学方程式为：FeCh+3H2（）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl：胶体可以用丁达尔

效应来鉴别，进行丁达尔效应实验时，视线应与光束垂直的方向进行观察，以便看到光

路；

【小问2】

HFO2是次磷酸，它是一种一元酸，则KHF。?为正盐，它在水溶液中完全电离出K+和

H2PO；,电离方程式为KH2PO2=K++H2Po2；

利用H3P。2进行化学镀银反应中，Ag+为氧化剂，H3P02为还原剂，氧化剂与还原剂的物

质的量之比为4:1,设氧化产物中P的化合价为-根据化合价升降相等可得，4X（1-

0）=lx（x-l）,解得45,所以氧化产物为+5价的H3Po4。

17.离子反应和氧化还原反应是重要的化学反应，根据你的理解，回答下列问题：

I.在如图所示的串联装置中，A、B、C、D四个烧杯中分别装有稀硫酸、碳酸钠溶液、氢

氧化钏溶液、冰醋酸（纯醋酸）。连接装置后，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加

水，则灯泡会亮起来：

（1）加水烧杯为______［填字母，上图），加水后灯泡变亮原因_______（用方程式表示）。

随着水的加入，此烧杯溶液导电性图为（填字母，下图，下同）。若向烧杯A中滴入

C烧杯溶液，发生反应的离子方程式为,溶液导电性图为。

II.酸性条件对硫铁矿（主要成分为二硫化亚铁）进行催化脱硫，同时得到FeSO,溶液过程

如图所示:

SO：+H'

2++3+

已知:H2O2+2Fe+2H=2H?O+2Fe

(2)配平过程I离子方程式：°

3+2+

□FeS2+DFe+nH2O=DFe+nsp^+nH+

（3）过程H中，若将Fe"换成Ha2，能否将邑0:转化为SOj?请说明理

由：。

【答案】（1）①D②CH3coOH—CH3coeT+H+③d

④SO：十2H、Ba"+2OH=BaSO/十2H2。⑤a

（2）1、6、3、7、1、6

（3）①能②H2。？的氧化性比Fe3+强，

【解析】

[小问1]

冰醋酸（纯醋酸）不电离，几乎不导电；加水后部分电离生成H+和CH3co0,从而增大

溶液中离子浓度使灯泡变亮，对应的烧杯是D,其电离方程式为

CH3coOHWCH3coeF+H+：其电导性随加水的加入从0开始逐渐增大，后因进一

步稀释而略有下降，对应图像为d；当向A烧杯（稀硫酸）中滴加C烧杯（氢氧化钏）溶

液时，发生反应的离子方程式为SO；+2H++Ba2++2OH-=BaSO/+2H2。，溶液中自

由离子先减少后在Ba（OH）2过量时乂增多，电导率呈先降后升的“V”形，故对应图像为a；

【小问2】

根据化合价的升降，FeS2Ts2。丁，硫元素由-1价升高为+2价，2个硫原子总共升高6,

Fe3+-Fc2+,铁元素化合价降低1,根据化合价升降守恒，电荷守恒和元素守恒，过程I离

3+2++

子方程式为FeS2+6Fe+3H2O=7Fe+S2Of+6H:

【小问3】

因为H2。？的氧化性比Fe3+强，过程II中，若将Fe3+换成Ha2,能将转化为将邑。；一转

化为SO；。

18.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。现实验

室模拟“侯氏制做法”的工艺流程如图：

煨烧.纯碱

晶体IV兜帽

过滤

前通的通为足量N打通入足量CO?厂食盐水

II"nFNaCl细粉

通N%

JNHQ产品

(1)检验产品纯碱中阳离子方法(填名称)。

(2)饱和食盐水中通入NH。、CO?气体后，溶液中Na+明显减少，则I、II的总化学方

程式为o

(3)第IV步操作主要用到的仪器除酒精灯、三脚架外，还有・该反应属于

(填基本反应类型)。

(4)若IV步骤加热不充分，所得纯碱中常含有NaHCOq，甲乙两组同学分别制得两份

样品，并用不同方法测定各自样品的纯度：

甲组：准确称取10.0g该纯碱样品充分加热至恒重后固体质量减少了0.31g,则甲组样品

中Na2cO3质量分数为%。

乙组：将样品配成2L溶液，在所得溶液中通入HC1气体至过量，并将溶液加热，产生的

气体与加入的HC1的物质的量的关系如图所示：

(忽略气体的溶解、HC1的挥发和溶液体积的改变)。

①乙组样品碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为。

②在A、B、C、D四处溶液中能与Ba?,、K\NO；、OFF大量共存的是_______点。

【答案】(1)焰色反应

(2)NaCl+NH5+CO2+H2O=NaHCO31+NH4C1

(3)①卅堪②分解反应

(4)①91.6②1:2③C

【解析】饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化钱，过滤得

到的碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱、二氧化碳和水，母液中含有氯化核。

【小问1)

检验纯碱Na+的常用方法是焰色反应；

【小问2】

饱和食盐水中通入NH、、CO?气体后，溶液中Na+明显减少，则I、H的总化学方程式为

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1；

【小问3】

实验室燃烧碳酸氢钠晶体时，除用酒精灯、三脚架外，还需使用坨烟，此步反应属于分解

反应；

[小问4]

A

甲组：纯碱中含有NaHCC>3,充分加热发生反应：2NaHCO3=Na,CO,+CO,

设含有碳酸氢钠的质量为X，根据差量法计算:

A

2NaHCO3=Na2cO3-CO?T+H2O2n

16862

x0.3Ig

168_62

,故.v=0.84g

x0.31g

]Oo-O84O

则核纯碱中NaW。.的质量分数为谓广、1。。％期.6%；

乙组：由图像可知，。〜B段总共加入2moiHQ,没有气体放出，则发生反应:

Na2CO,+HCl=NaHCO3+NaCl,B〜C段总共加入6moiHCL放出气体，则发生反

应；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,结合发生反应中的比例美系可知,

n（Na2CO3）=2mol,样品中的//（NaHCO3）=6mol-2niol=4moL则乙组样品碳酸钠和碳酸

氢钠物质的量之比为2:4=1:2；

A点是NaHCCh、NaCl、Na2cO3混合溶液，Ba?+不能大量共存；B点是NaCl、NaHCCh混

合溶液，OH-不能大量共存；C是NaCl溶液，Ba2\K\NO；、OFT均可大量共存；D

是NaCl、HC1混合溶液，OH-不能大量共存.

19.一氧化二氯（C1?。）是国际公认的高效安全灭菌消毒剂。将氯气和空气（不参与反应）混

合，通入含水8%的碳酸钠中可以