辽宁省营口市2025-2026学年高一年级上册11月期中考试化学试题（解析版）

辽宁省营口市2025.2026学年高一上学期11月期中试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5亳米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的

答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章和第二章。

5.可能用到的相对原子质量：HIHe4C12N14016Na23Mg24S32Cl

35.5Ca40Cu64

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1.厨房化学是化学与生活紧密联系的事实之一，下列变化过程属于氧化还原反应的是

▲，\

A.小苏打作发酵粉B.天然气燃烧

C.将糯米饭敲打成D.用醋中和松花蛋

横耙团的碱味

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.小苏打用作馒头的膨松剂，利用碳酸氢钠发生分解反应，元素化合价没有变

化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B.天然气燃烧生成二氧化碳和水，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合

题意；

C.将糯米饭敲打成梭耙团属于物理变化，故c不符合题意；

D.醋中和松花蛋的碱味，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题

足、；

故选B。

2.在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是

A.物质的量是一定数目微观粒子的集合体

B.1mol不同粒子所含的粒子数是相同的

C.1mol不同物质所对应的质量是相同的

D.学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子

【答案】C

【解析】A.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，A正确；

B.无论粒子种类如何，1mol的粒子数均为阿伏加德罗常数（约6.02x1（）23）；

C.不同物质的摩尔质量不同（如H?。为18g/mol,Fe为56g/mol）,因此Imol不同物质

的质量不同；

D.通过H?O的摩尔质量（18g/mol）和阿伏加德罗常数，可计算1g水中的分子数

=X23“X22个

M（H2O）xI8g/mol

故答案选C。

3.将滴有石蕊溶液的盐酸滴入含下列离子组的溶液中，没有明显现象的是

AK，H，SO：B.Na+>Ba2+>OH"

C.KJNa'、HCO；D.Ca2+Ag\NO；

【答案】A

【解析】A.溶液中无沉淀或气体生成，且原溶液为酸性，石蕊保持红色，无其他现象，A

正确；

B.H+与OH-中和，导致溶液pH显著变化，石蕊颜色由蓝变紫，现象明显，B错误；

C.HCO；与H+反应生成COz气体，产生气泡，现象明显，C错误；

D.Ag+与。-生成AgCI白色沉淀，现象明显，D错误;

故答案为A。

4.下列有关物质的用途说法错误的是

A.Na2。？可用作呼吸面具的供氧剂B.HCIO可用作棉、麻的漂白剂

C.NaHCC）3可用于治疗胃酸过多症D.CaO可用作食品中的抗氧化剂

【答案】D

【解析】A.过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可用作呼吸面具的供氧剂，A

正确；

B.HC1O具有强氧化性，能漂白有机色质，因此可用作棉、麻的漂白剂，B正确；

C.碳酸氢钠能与胃酸（HC1）反应，中和过量胃酸，因此可用于治疗胃酸过多症，C正

确；

D.氧化钙具有吸水性，常用作干燥剂，而抗氧化剂的信用是防止发生氧化反应，CaO不

具备此功能，D错误；

故选Do

CNO=

5.在NaCl,MgCl2,Mg（NC）3）2形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mo「LL（3）

0.4mol-L^C（C1）=0.2mol-L1,则c（Mg"）为

A.0.3mol-L_1B.0.5mol-L'1

C.0.25mol-L-'D.0.2mol-L-'

【答案】C

【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，

即0.1mol-L-,+2c（Mg2+）=0.2molL-'xl+O4mol-Ldxl,解得c（Mg2+）=0.25moILL故选

Co

6.下列物质分类正确的是

'类别

碱电解质混合物

选加

ACH3cH20HNaCI冰水

BNa2CO3蔗糖空气

CFe(OH%AI2(SO4)3氯水

液氮

DBa(OH)2KN03

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.乙醇(CH3cH2OH)属于有机物，不是碱；NaQ是电解质；冰水是纯净物，

A错误；

B.Na2c03是盐，不是碱；蔗糖是非电解质；空气是混合物，B错误；

C.Fe(0H)3是碱；A12(SOJ)3是电解质；氯水是Cb的水溶液，属于混合物，C正确；

D.Ba(0H)2是碱：KNO3是电解质：液氮是纯净物，D错误：

故选C。

7.下列相关反应离子方程式书写正确的是

+2+

A.CuO与盐酸反应：CUO+2H=CU+H2O

+

B.金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2T

+3+

C.将Fe粉溶于过量稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2T

D.向NaOH溶液中通入少量CO2：OH+CC)2=HCO；

【答案】A

【解析】A.CuO与盐酸反应生成CuCh和H9,CuO作为氧化物不能拆，离子方程式

+2+

为：CUO+2H=CU+H2O,A正确；

+

B.钠与水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,B错误:

+2+

C.稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2t，C错误；

D.少量CO?与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：

2OH+CO2=CO^-4-H2O,D错误；

故选A。

8.下列实验装置能达到对应实验目的的是

【答案】A

【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠与水反

应放热，故A符合题意；

B.新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,故B不符合题意；

C.金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，故C不符合题意；

D.容量瓶不能直接用于稀释溶液，故D不符合题意；

故选A。

9.设N,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.4g金属镁变成Mg?.时失去的电子数为O.INA

B.O.Imol/LNaCl溶液中含Na.数目为0.1mol

C.3.01x1023个so2分子的质量约为32g

D.1mol此中含有的质子数目为

【答案】C

【解析】A.2.4gMg的物质的量为0.1moL每个Mg原子失去2个电子形成Mg2+,因此

失去的电子总数为0.2NA,而非O.INA,A错误；

B.溶液浓度已知但体积未知，无法计算Na+的具体数目，B错误；

C.3.01x1()23个so2分子约为0.5mol,SO2的摩尔质量为64g/mol,因此质量为0.5

molx64g/mol=32g,C正确；

D.1个H2分子含2个质子，1molHz的质子数为2NA,而非NA,D错误；

故答案为C。

10.用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置已省略)，若忽略水的电离，选用

下列试剂会导致灯泡熄灭的是

试剂a

选项ABCD

试剂aNa2cO3溶液稀盐酸KNO3溶液C11SO4溶液

试剂bCa(OH1溶液NaOH溶液NaCl溶液Ba(OH)2溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.Na2cO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成的NaOH能溶于水、能导电，灯泡

不会熄灭，A项不符合题意；

B.稀盐酸与NaOH溶液反应生成的NaCl能溶于水、能导电，灯泡不会熄灭，B项不符

合题意；

C.KNO3溶液与NaCl溶液不反应、能导电，灯泡不会熄灭，C项不符合题意；

D.CuSO」溶液与Ba(OHb溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO,沉淀，反应恰好完全

时，溶液中离子浓度几乎为()，不导电，导致灯泡熄灭，D项符合题意；

故选Do

11.二氧化氯(CIO7)具有强氧化性，可将溶液中的CN-(其中C元素为+2价)氧化成CO2

和N2,其离子方程式为2C1O2+2CN-=2CO2+N242X。下列说法正确的是

A.X为C%

B.氧化性：CIO2>co2

C.当生成0.1molN2时，反应中共转移0.6mol电子

D.上述反应中，CN-既氧化剂乂是还原剂

【答案】B

【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目保持不变，则X为Cl,A错

误；

B.由离子方程式为：2CK）2+2CN-=2CO2+N2+2C「可知，氯元素化合价降低，发

生还原反应，则C1O2为氧化剂，碳元素化合价升高，发生氧化反应，则CN-是还原剂，

CO2是氧化产物，根据氧叱性规律，氧化剂的氧化性大十氧化产物，即氧化性：CIO2>

CO?>B正确：

C.由离子方程式为：2QC>2+2CN-=2CO2+N2+2Cr可知，当生成ImolNz时，反

应中共转移10mol电子,在0.1molNz生成时，转移1mol电子,C错误；

D.由离子方程式为：2QO2+2CN-=2CO2+N2+2CT可知，CN-中的C和N均被氧

化，仅作为还原剂，D错误；

故选B。

12.下列实验操作和现象对应的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

溶液中含有Na+，不含

A用洁净的销丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色

K+

向3mLKI溶液中通入少量Cl2,振荡，再滴加1

B氧化性：Cl2>12

mL淀粉溶液，溶液显蓝色（已知淀粉遇h变蓝色）

切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变Na在空气中被氧化成

C

暗了NaQ

白色沉淀是金属Mg,

将一小块钠投入到MgCU溶液中，有气体和白色沉

D该实验证明Na的还原

淀产生

性强于Mg

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.焰色反应显黄色只能说明含NaJ未通过钻玻璃观察无法排除K\A错误：

B.。2使KI溶液生成卜，淀粉变蓝，说明C12氧化性强于卜，B正确；

C.Na常温氧化生成Na?O,而非NazCh,C错误；

D.白色沉淀是Mg(OH)2而非Mg,但Na还原性确实强于Mg,D错误；

故答案为B。

13.标准状况下，将“LHC1完全溶于0.1L水中得到VmL盐酸，溶液密度为pg-cm，，

溶质的质量分数为口，溶质的物质的量浓度为cmol/L,假设该温度、压强下水的密度为

lgcm3,则下列关系式错误的是

3650a01c=

A.CO=Bl00°W

36.5。+2240°36.5a+2240

1000。36.5。

C.c=-----D.co=-------%

22.4V22.4〃

【答案】D

【解析】A.溶质质最分数⑴的计算为溶质质策除以溶液总质量再乘以100%。溶质HC1

的质量为蓼;克，溶液总质量为(镁子+100)克，则

22.422.4

36.5。

球124_xl()()%=——%,A正确；

36.5。।]go36.5。+2240

22.4

22401011000年

一/="l•---------=------------mol/L

B.物质的量浓度36.5。4八八36.5。+2240B正确;

--------xi(r3L

p

a

〃

c.物质的量浓度《一224m31(X)0c正确:

mol/L

VX103L22.4V

36.5。

D.质量分数_溶质质量

x100%=x100%=36.5〃x100%,D错误;

♦二溶液总质量22.4〃

故选D。

14.向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、也和。2的混合气体（已知N2体枳占

整个容器体积的/），如图所示。将H?和。2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温

过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1。下列说法错误的是

见和。2的

N

2混合气体

活塞

A.反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1：1

B.反应前，右侧H?和O?的物质的量之比可能3：1

C.反应前后，容器内压强之比一定为8：5

D.若反应前N2体积占容器总体积的;，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可

能相等

【答案】D

【解析】A.相同温度、压强下，气体分子数之比等于体积之比，故反应前活塞左侧气体

分子数与右侧总气体分子数之比为1：1,A项正确；

B.假设反应前，容器内气体共8份，N?、也和O?的混合气体各4份，反应后N2体积

不变，仍为4份，也或。2剩余1份，若H2过量，则H2和的物质的量之比为3:1,

若。2过量，则和。2的物质的量之比为1：1，B项正确；

C.由B可知，假设反应前，容器内气体共8份，N2.H?和。2的混合气体各4份，反

应后N2体积不变，仍为4份，H2或。2剩余1份，则反应前后气体体积比等于压强比，

即8:5,C项正确；

D.若反应前N2体积占容器总体积的;，当H?和的物质的量之比为1：1或3:1时，点

燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积都相等，D项错误;

故选Do

15.向向5（X）mL2.0mol4JNaOH溶液中通入一定体积的CO?使其充分反应，再向所得溶

液中逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，测得产生CO?的物质的量随加入盐酸的体积变化如图

所示（假设实验理想化且不考虑CO?的溶解）。下列说法正确的是

A.由O到A的过程中，c（Na+）保持不变

B.由A到B的过程中，发生了两个离子反应

C.图中的a=0.4,b=1.0

D.若减少初始CO2的通人量，则C点横、纵坐标都将减小

【答案】C

【解析】在500mL2.0molL-1NaOH溶液中含有溶质的物质的量

/7（NaOH）=2nK）l-LJ,xO.5L=l.Oniol,从B点到C点发生反应：

NaHCO.+HCl=NaCl+H2O+CO2T,在C点CO?气体达到最大量，此时反应完

全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知屋（HCl）=〃（NaCl）=〃（NaOH）=1.0mol,

由于稀盐酸浓度是ImolL-l故此时盐酸的体枳是IL,b=\.0,发生该反应消耗HC1溶

液体积V=1.0L—0.6L=0.4L,即通入CO2的物质的量为0.4Lxlmol・L-i=0.4mol，

说明NaOH溶液与CO2反应时NaOH未完全反应，所得溶液为0.2molNaOH与0.4mol

Na2cO3的混合溶液；在04段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,AB段发生反

应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,BC段发生反应：

NaHCO.+HCl=NaCl+H2O+CO21,据此分析回答。

A.在所有过程中，Na+没有参与化学反应，故〃(Na。一直保持不变，但由于滴入盐

酸，溶液的体积逐渐增大，故｛Na1逐渐减小，A项错误；

B.由分析可知，段发生反应：Na2CO3+HCI=NaCl+NaHCO3,只发生了一个离

子反应，B项错误；

C.由分析可知，8=1.0,根据物质反应转化关系可知

1

/?(CO2)=z?(HCl)=0.4LxImol-L=0.4mol,故o=0.4,C项正确：

D.若通入的CO2减少，则〃(Na2cOj减少，”(NaOH)增多，。点时，依然有

/7(HCl)=/?(NaOH),因此C点的横坐标不变，〃(Na2co3)减少，导致产生的CO?减

少，。点的纵坐标减小，D项错误；

故诜C。

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16.1.利用分类法研究物质可系统、全面的认识物质的性质。根据下列三组物质I可答下列

问题：

①CO、SO3、SO?、co2

②HCI、CH3coOH、H2so4、NH4C1

③NaHSOj、FeSO4«7H2O.CU2(OH)2CO3ANaOH

(1)上述三组物质中，与其他三种物质类别不同的物质依次是：①___________；②

；③___________。

(2)写出NH4cl的电离方程式：。

(3)写出③中NaHSOj溶液分别与CU2(OH)2CO3和NaOH溶液反应的离子方程式：

、0

II.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。

(4)15.6g硫化物M2s中含0.2molS%则M2s的摩尔质量为,M的相对

原子质量为o

(5)某医用人造空气的成分和用途如下图所示，在标准状况下，5.6L该人造空气的质量

是2.4g,具中氮气和氧气的分子数之比是。

氮氧混合气

成分:氮气(He)、氧气(O2)

用途:治疗上呼吸道梗阻(如哮喘、喉头水肿)

【答案】(1)①co②NHQ(或CH3coOH)③NaOH

(2)NH4C1=NH；+C「

2+

(3)①4H++C%(OH)2CO3=2CU+3H2O+CO2T②H卜+OH“=H?O

(4)①78g/mol②23

(5)4：1(或4)

【解析】

[小问1]

三组物质中“与其余三种物质类别不同”的判断依据是它们在化学分类中的位置;

CO、SO3、SO?、CO?中，SO3,SO-CO2都属于酸性氧化物，而CO不是酸性氧化

物，故①中不同类的是CO；HC1、CH3coOH、H2sCh都是酸，NH4cl是盐，故②中不同

类的是NH4CI；HC1、H2so4、NH4cl都是强电解质，而CH3coOH是弱电解质，故②中不

同类的是CH3coOH；NaHSCU、FeSO4-7H2O.Cu?(OH),CO3都是盐(NaHSCh为酸式

盐C%(OH)2coa为碱式盐)，而NaOH是碱，故③中不同类的是NaOH；

【小问2】

NH4cl是强电解质，完全电离电离方程式：NH4C1=NH：+C1-；

【小问3】

NaHSCh溶液分别与Q12(OH)2co3和NaOH溶液反应的离子方程式：NaHSCh与

C%(OH)2co3反应(实质：H+与碱式碳酸铜反应)

+2+

Cu2(OH)1CO3+4H=2CM+3H2O+CO2T,NaHSO4与NaOH反应(实质：H+与

+

OH-反应)H+OH-=H2O

[小问4]

由题意知，15.6gM2s中含0.2mol的S?'由于每1molM2S含1molS2-，可

知该15.6g物质恰好是D.2molM2S,所以其摩尔质量=袅丝；=78g/〃z）。设M的

0.2mol

相对原子质量为A,则M2s的相对分子质量为2A+32=78,解得2A=46,A=23；

【小问5】

在标准状况下5.6L该气体混合物总质最为2.4g,设其含有〃（He）=\,

则

①%+叫=22；；//=0-25川。1

②4%+32n2=2.4g

解得%=0.20mol,n2=0.05mol

因此分子数（即物质的量）之比〃（He）:〃（。2））=0.20：0.05=4：1。

17.某化学小组在实验中需用到0.1mol/L的CuSO4溶液450mL,现用实验室中的胆矶

（CUSO4-5H2O）配制该溶液。回答下列问题：

（1）若用托盘天平称量，则需要称量胆矶固体的质量为go

（2）配制过程中，下列仪器一定不需要用到的是（填字母）：还需要补充的玻

璃仪器是o

储

L

h

=-

E-I

三

h

三h

=

E-I

三

OIIQ

F

ABCD

（3）配制过程的关键步骤之一为定容，定容的具体操作为,

（4）下列操作会引起所配溶液的浓度偏小的是___________（填字母）。

A.所称取的胆机固体失去了部分结晶水

B.用托盘天平称取胆研时药品与祛码位置放颠倒

C.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

D.装瓶时，有少量液体溅出

（5）若用实验室现有的2moi/L的CuSO,溶液配制500mL0.1mol-L/CuSO4溶液,计算用

量筒量取的2mol/L的CuSO4溶液的体积为mL：若量取2mol/L的

CuSO,溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的CuSO"溶液浓度___________(填

“大于，，“小于，域“等于”)0.1mol/Lo

【答案】(1)12.5

(2)①BE②500mL容量瓶

(3)向容量瓶中加入蒸储水至容量瓶刻度线下1〜2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹

液面与刻度线相切(合理即可)

(4)BC

(5)①25.0②小于

【解析】配制该物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、

玻璃棒、胶头滴管、量筒等，操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶

贴签。据此分析作答。

[小问I]

胆砒固体的质量为:0.1mol/Lx0.5Lx250g/nu)l=12.5go

【小问2】

结合分析可知，一定不需要用到的仪器是分液漏斗、圆底烧瓶，故选BE。还需要补充的玻

璃仪器是500mL容量瓶。

【小问3】

定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸储水至容量瓶刻度线下1〜2cm时，改用胶头滴管

滴加至溶液的凹液面与刻度线相切。

小问4]

A.所称取的胆研固体失去了部分结晶水，导致称量的溶质硫酸铜的质量增大，最终所配

溶液的浓度偏大，A不符合题意；

B.用托盘天平称取胆研时药品与跌码位置放颠倒，导致称量的五水硫酸铜质量偏小，最

终所配溶液的浓度偏小，B符合题意；

C.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体

积增大，最终所配溶液的浓度偏小，C符合题意；

D.装瓶时，有少量液体溅出，不影响所配溶液的浓度，对浓度无影响，D不符合题意；

故选BC0

【小问5】

根据溶液稀释溶质的量不变的原则，列式:

2mol/LxVI.=0.bw//Lx0.5LV=0.025L=25.0mL0若量取2moi/L的CuSO4

溶液时，俯视量筒刻度线，导致量取的硫酸铜溶液体枳偏小，使最终配得的CuSOj溶液浓

度小于实际所需浓度。

18.横酰氯（SC^CL）是•种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用c12和so2催化制

备SO2cL并检验C%性质的装置如图所示（夹持仪器已省略），“T”表示气体流向。

浓盐酸

冷凝管•

，出水

B干燥so?

色

紫

活

苍

石

性

W-昼

-

液

试

炭

■:-?:

AB一D

「A尸S活性炭

,SO02的熔点为一54.1℃,沸点为69.1℃；

已知：①sOz+ci?=so2cL

②SO?和C12反应过程中放出热量。

【可答下列问题:

（I）装置A中发生反应的化学方程式为

（2）装置B中饱和食盐水的作用为

（3）实验过程中观察到装置C中溶液颜色变化如卜，对导致变色的物质I、II、山的判

断正确的是..（填字母）。

率弹砂标砂＞1浅黄绿色

A.Q,、HC10、HC1

C.HQ、HC1O、Cl2D.5、HC1O.Cl

（4）装置D、F中盛装的试剂名称是.

活性炭

（5）装置E中冰水浴的作用是，装置E中反应SO,+C1,=SO,Cl,

.（填“属于”或“不属于"）氧化还原反应。

（6）装置G的作用是

【答案】⑴MnO2+4HCl(^)=MnCI2+Cl2?+2H2O

(2)除去C%中混有的HC1(3)C

(4)浓硫酸

(5)①吸收反应放出的热量，冷凝收集so2cL(合理即可)②属于

(6)吸收未反应的Cl?和

【解析】实验室用浓盐酸和二氧化镒制取氯气，浓盐酸与MnCh在加热的条件下反应生成

Ch,化学方程式为：MnO2+4HCl(i^)=MnCl2+CI2t+2H,O»浓盐酸具有挥发性，

则制取的氯气中混有HQ.HC1气体极易溶于水、难溶于饱和食盐水，B中的饱和食盐水

除去中CL的H。气体，通入C中，紫色石蕊试液先变红后褪色，D中浓硫酸用于除去Cb

活性炭

中的水蒸气，装置E中通入SO2和02反应制取SO202,原理为SO、+CL=SO,。，，

SO2CI2的熔沸点较低，冰水浴更有利于SO2CI2的收集，装置F为浓硫酸，装置G用NaOH

溶液吸收尾气，据此分析回答。

[小问I]

装置A为实验室用浓盐酸和二氧化锌制取氯气，浓盐酸与MnO?在加热的条件下反应生成

Cb,化学方程式为：MnO2+4HCl(j^)=MnCl24-Cl2t+2H2O；

【小问2】

由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用为除去C12中混有的HC1：

【小问3】

紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，

则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气，改选C；

[小问4]

由分析可知，装置D、F中盛装的试剂是浓硫酸；

【小问5】

由分析可知，装置E中冰水浴的作用是吸收反应放出的热量，冷凝收集SOzCH合理即

可)；由化学方程式：SO、+CL=SO,CL可知，S化合价升高，CI化合价降低，属于

氧化还原反应；

[小问6]

由分析可知，装置G的作用是吸收未反应的02和SO2O

19.Na2c0,和NaHCC)3都是钠盐，两者的物理、化学性质既有相似性又有差异性，某化

学小组通过如下几组实验来鉴别Na2cO3和NaHCO,。回答下列问题:

(1)如图所示，将Na2c和NaHCO,固体盛装在一瑞封闭的玻璃管中，按如图所示连

接装置(已知食用油的沸点约为230℃)。用该装置鉴别Na2c0,和NaHCC)3所依据的原理

是,实验过程中的现象是___________,产生该现象的离子方程式为

(2)用Cad2溶液鉴别Na2cO3溶液和NaHCO,溶液。实验中，某小组同学将

ImoLL-CaCU溶液分别滴加到ImoLL-iNa2co3溶液和ImoLL/NaHCO?溶液中，发

现溶液均变浑浊，与预期现象不符，于是该小组同学又进行了如下实验：

Na2co3溶液浓度加入CaCb溶NaHCCh溶液加入CaCb溶液

实验编号

/(mol/L)液的实验现象浓度/(mol/L)的实验现象

溶液变浑浊，

11.0溶液变浑浊1.0

有气体产生

20.2溶液变浑浊0.2溶液变浑浊

30.02溶液变浑浊0.02无明显现象

①由上表可知，用CaCl2溶液鉴别Na2cO3溶液和NaHCC)3溶液时，Na2c0。溶液和

NaHCC)3溶液的最佳浓度为molU