人教版高中化学必修第一册 第1章 物质及其变化 作业4 离子反应【原卷+答案】

01

分层作业4离子反应

A级必备知识基础练

题组1.离子反应

1.（2024・山东聊城检测）下列说法中正确的是（）

A.离子反应必须在溶液中进行,非溶液中不能发生离子反应

B.在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的

C.在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等

D.反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应

2.下列反应属于离子反应的是］）

A.H2O和CCh气体的反应

B.N%溶于水的反应生成弱碱NH3HO

C.硝酸与Ca（OH）2溶液的反应

D.H?在02中燃烧

3.KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.K+和S0宁B.Na+和0H

C.H+和OHD.K+和HSO4

题组2.离子反应发生条件

4.（2024♦湖南浏阳高一检测）某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。

NaOH卜稀盐酸卜稀盐酸卜KC1溶液

溶液J

npnpl

^NaOH溶液11Na2CO3IINaHCOi

CuSO4

溶液|凯含酚配溶液）E多溶液苜溶液

①②③④

下列说法不正确的是（）

A.①中反应实质是C心与OH-结合生成Cu（OH）2沉淀

B.②中OH-和H,结合生成比0,溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去

C.③中发生复分解反应生成II2CO3JI2CO3分解放出CO2

D.④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象

5.某溶液中存在较多OH、K\COn该溶液中还可能大量存在的是（）

A.H+B.Ca2+C.NHJD.SOf

题组3.离子方程式的书写与判断

6.（2024•上海虹口区高一检测）下列化学方程式中，不可以用H"OH-比0表示的是（）

A.2NaOH+H2SO4~Na2SO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl^BaC12+2H2O

:

C.KOH+HC1~=KC1+H2O

::

D.CU（OH）2+2HNO3_CU（N03）2+2H2O

7.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向CuSCh溶液中加入足量Zn©:Zn+Cu2+—Cu+Zn2+

B.醋酸与Na2coa溶液反应:C0g+2H+=H2O+CO2T

C.氯化铜溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-CuSl

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制得Fe（OH）3胶体:Fe"+3H20:---Fe（OH）31+3H^

B级关键能力提升练

8.（2024.山东滨州高一检测）对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验，符合下图条件的是（）

A.Ba2\FC2\NOg、CO今

B.K\NHj、Cl\HCO3

C.NH3Ba2\NOj>CV

D.H\Ba2\Al3\Cl"

9.（2024.陕西宝鸡高一检测）下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④,下列有关这些

反应的说法错误的是（）

—

Ba(OH)

Mg①盐酸②CaO③CO2

2溶液

A.①置换反应,反应的离子方程式为Mg+2H+-M/++H2T

B.②是复分解反应,反应的离子方程式为2H++O"一比0

C.③是化合反应，但不是离子反应

D.④中反应的离子方程式可能是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3l+H2。

10.表中评价合理的是（）

选

化学反应及其离子方程式评价

项

A澄清石灰水与Na2c03溶液混合:Ca（OH）2+CO/=正确

CaCO3+2OH

B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO今+2H+---CO2T+H2C正确

错误，漏掉了生成氮氧化铜沉淀

C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钞!溶液:Ba"+SO^BaSO4j

的反应

错误，反应物和产物的配比不正

D氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:Ca2++2OH+2HFS0j」

CaSO』l+2H2O确

11.（2024.山东济南高一检测）某溶液中含有大量的离子:Mg2+、NO3,K+和M离子。经测定Mg2+、

NOg、K+的个数之比为2：4：1。M离子可能是（）

A.SOJ-B.H+C.OHD.Na4

12.(2023•福建三明高一检测)利用图I所示装置探究离子反应的实质。向一定体积一定浓度的

Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚儆溶液，然后匀速滴入更大浓度的H2s04溶液，测得混合溶液的电导率随

时间变化的关系如图2所示。下列说法错误的是()

稀硫酸

电

导

率

传滴有酚猷溶液的

感，Ba(OH)2溶液

器

0

图I

7

E30

。25

•

S20

E

)15

/

梅10

师5

矛

20406080100120140160180200

时间/s

图2

A.a处溶液中主要含有的离子是Ba?+和OH

B.b处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.bc段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离

D.该过程涉及的离子方程式:Ba2'+OH-+H++SO^^BaSOQ+HzO

13.某同学称取一定质量的MgCb固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液

中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀口勺质量与加入NaOH溶液的体枳的关系

如图乙所示。

NaOH溶液

乙，MgC12和盐酸

矮才的混合溶液

甲

请回答下列问题:

(1)溶解MgCL固体所用到的坂璃仪器有(填字母)。

A.天平B.烧杯C.漏斗D.玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为。

(3)AB段反应的离子方程式为o

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNCh溶液，观察到的现象是

C级学科素养拔高练

14.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子出2。、H\SO；-)能使

氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示I、n和in三个实验完成这次探究活动。

(1)通过实验［可以证明_______________________

(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和IH,在H中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则

进一步确认的实验操作是:在in中先加入，再加入

(3)探究结果为，＞

(4)反应的离子方程式为o

参考答案

分层作业4离子反应

i.c解析中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应，但有些化学反应在熔化

状态下进行，也发生离子反应,A错误;在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子的浓度增大，

有的离子浓度是不变的，如CO?通入过量NaOH溶液中QH-浓度减小,CO，’农度增大,Na+浓度不

变,B错误;离子反应必须遵拥质量守恒定律和电荷守恒定律,C正确;有的离子反应，反应场中有

大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫酸溶液跟氢氧化领溶液恰好完全反应,也有的

离子反应，反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋酸与氨水的反应,D错误。

2.C解析离子反应是有离子参加的反应。H2O+CO2—H2cCh不属于离子反应,A不符合题

意;NH3+H2O-NH3H2O不属于离子反应,B不符合题意;Ca(OH)2+2HNO3—Ca(NOa)2+2H2O,参

与反应的是氢离子和氢氧根离子:H++OH——H2O,属于离子反应,C符合题意;2H2+O2堡2H2。不

属于离子反应,D不符合题意。

3.C解析KOH溶于水电.离出K+和OH:NaHSOj溶于水电离出Na\H*和SO么因此二者反应

的实质是H+和OH.发生中和反应。

4.D解析①中氢氧化钠和硫•酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应实质是Cu2+与0H-结合

生成Cu(OH)2沉淀,A正确;②中羲氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是OH和H+结合生成

EO,溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去,B正确;③中稀盐酸和碳酸钠发生复分解反应生成氯化

钠和碳酸,H2c0?分解放出C02,C正确;KC1和NaHCO混合不能生成气体、沉淀、难电离的物

质,两者不反应,D错误。

5.D解析H+与OH、CO]-均发生反应,Ca2,与CO生成CaCCh沉淀,NHj与OH生成NH3H2O,

均不能大量存在。

6.D解析H*+OH—H2O一般代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H?O的反应。氢氧化钠与

硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水,可以用H++OH-~HJO表示，故A不选;氢氧化锁与盐酸反应

生成可溶性氤化物和水,可以用H++OH-=H2O表示，故B不选;氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性

f

氯化钾和水，可以用H+OH—H2O表示，故C不选;CU(OH)2为难溶性弱碱，应写成CU(0H)2形

式,不能用H++OH-~出0表示，故D选。

7.A解析向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，发生置换反应生成锌离子和铜单质:Zn+CM^—

Cu+Zn2+,A正确;醋酸为弱酸，醋酸与Na2cCh溶液反应:CO#十2cll3coOH-2cH3coeT

+H2O+CO23B错误;硫化氢为弱电解质,不能拆，氯化铜溶液中通入H2S气体:CU2++H2S：=

CuS1+2H+,C错误;向沸水中涌加饱和氯化铁溶液制得Fe(0H)3胶体，而不是氢氧化铁沉

淀:Fe3++3H2C)2Fe(OH)3(胶体)+3H+,D错误。

8.C解析Fe?+为浅绿色，无色溶液中不存在Fe?+,A错误;K'NHj、Cl\HCOg不能与稀硫酸反

应生成白色沉淀,B错误;NHj与氢氧化钠溶液反应生成N%,Ba2+与SO?-反应生成BaSO4白色沉

淀,C正确;H+、Ba2+>AF+、C「与氢氧化钠溶液反应不生成气体,D错误。

9.B解析置换反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，金属镁和盐酸反应的化学方程式为

+:2+

Mg+2HQ—MgCb+Hzf,属于置换反应，反应的离子方程式为Mg+2H~Mg+H2t，A项正确;复

分解反应为两种化合物反应生成沉淀、气体、水,盐酸和CaO反应属于复分解反应，反应的离子

方程式为2H++CaO-Ca2++%O,B项错误;氧化钙与二氧亿碳反应生成碳酸钙属于化合反应，氧

化钙和二氧化碳为氧化物写化学式，碳酸钙为难溶性物质写化学式，则该反应不是离子反应,C项

正确;二氧化碳气体通入Ba(0H)2的反应方程式与量有关，少量二氧化碳的生成物为正盐,过量二

氧化碳的生成物为酸式盐,则少量CO2通入Ba(OH)2的反应方程式为Ba(OH)2+CO2-

2+

BaCChJ+IIzO,离子方程式为CO2+Da+2Oir—BaCChJ+IL。,过量CO2通入Ba(OH)2的反应方

程式为Ba(OH)2+2CO2-=Ba(HCO3)2,离子方程式为CO2+OH-HCO)D项正确。

10.C解析澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式,A评价不合理;碳酸镁不能写成离子形式，离

子方程式错误,B评价错误;漏掉了铜离子与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀的反应,C评价合理;离

子方程式正确，其配比是正确的,D评价错误。

U.A解析由题干信息测定Mg?*、N0>K+的个数之比为2：4：1可知，溶液中阳离子所带正

电荷数大于阴离子所带负电芍总数，根据溶液呈电中性可知,M为阴离子，则B、D不合题意QH

不能与Mg?*大量共存