山东省临沂市2025-2026学年高一年级上册期中考试化学试卷（解析版）

山东省临沂市2025-2026学年高一上学期期中考试试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HICI2NI4OI6Na23Mg24S32CI35.5Fe56Cu64Ba137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列中国古代文献中，涉及氧化还原反应的是

A.西汉刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”

B.唐代刘禹锡的《浪淘沙•其六》“H照澄洲江器开，淘金女伴满江限”

C.东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁”

D.明代宋应星《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”

【答案】A

【解析】A.铁置换出铜，铁被氧化，铜被还原，涉及氧化还原反应，A正确；

B.淘金是物理分离过程，无化学变化，B不符合题意；

C.绞取青蒿汁是物理提取，无化学反应，C不符合题意：

D.煨烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价未变，D不符合题意；

故选Ao

2.下列关于一些基本概念说法正确的是

A.氢氧化铁胶体与氯化铁溶液本质区别是能否产生丁达尔效应

B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

C.氧化还原反应中物质得电子越多，其氧化性越强

D.已知次磷酸H3P。2与过量的NaOH反应只生成盐NaH2Po”则该盐为止盐

【答案】D

【解析】A.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒的直径（胶体l-100nm,溶液＜1nm〕，丁

达尔效应是现象而非本质，故A错误；

B.碱性氧化物必为金属氧化物，但酸性氧化物可以是金属氧化物（如MmCh）,故B错

误；

C.氧化性强弱由得电子的难易程度决定，与得电子数量无关，故c错误；

D.H3P02与NaOH反应仅生成NaH2Po2,表明H3PO2为一元酸，中和后生成正盐，故D

正确；

故答案选D。

3.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A.用NaOH溶液吸收少量SO?:SO24-OH=HSO；

4

B,用Na2。？和水制备少量。2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2?

2+

c.向漂白粉溶液中通入少量c。？：Ca+2C1O-+H.o+CO2=2HC1O+CaCO3i

+

D.钠与水反应：Na+H,•aO=Na+OH'+H,/f

【答案】c

［解析］A.SO,少量时与过量OH反应生成SO；,正确反应为SO2+20『=so；+H2O,

A错误：

B.Na2(h与H20反应未配平，正确反应为2/7/02+2比0=4M？+40”+02个，B

错误；

C.CO2少量时与漂白粉溶液中的Ca2+和CIO-反应生成CaCOj沉淀和HCIO,方程式正

确，C正确；

D.钠与水反应未配平，正确反应为2N〃+2H2O=2Mf+2O〃-+H2T,D错误；

故选C。

4.设川人表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.常温常压下，16g氯气所含的原子数为NA

B.标准状况下，22.4L氯气溶于足量的水所得溶液中含HC1O分子数为NA

C.IS.GgNazO?与过量CO?反应时，转移的电子数为0.2NA

D.两份等质量的钠分别与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠转移的电子一样多

【答案】B

【解析】A.16g氧气的物质的量为0.5mol,每个02分子含2个氧原子，总原子数为

0.5X2XNA=NA,A正确；

B.标准状况下22.4LCI2(Imol)溶于水时，Cb部分与水反应生成HC1O和HCL且反应

可逆，14。。分子数远小7必，B错误；

C.15.6gNa2O2(0.2moD与CO2反应时，1molNa2()2转移1mol电子，总转移电子数为

0.2XNA,C正确;

D.钠与氧气反应时，无论生成NazO还是NazCh,1molNa均失去1mol电子，等质最钠

转移电子数相同，D正确；

故答案选B。

5.五彩缤纷的焰火与“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”的说法正确的是

A.焰色试验前，应用稀H2s清洗钳丝

B.Na、Na2co3、NaHCO?灼烧时火焰颜色均为黄色

C.将KC1在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D.焰色试验是元素的性质，属于化学变化

【答案】B

【解析】A.焰色试验前应用稀盐酸清洗钳丝，硫酸残留会影响实验，A错误：

B.Na、Na2co3、NaHCCh均含Na元素，灼烧时火焰均为黄色，B正确；

C.K+的焰色需透过蓝色钻玻璃观察，直接无法看到紫色，C错误；

D.焰色试验是物理变化(电子跃迁发光)，D错误；

故选Bo

6.某溶液中含有Na+、HCO；、Ba2+.NO；、C「五种离子，若向其中加入Na?。?粉末，

充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.C「、NO；B.Ba»、NO；

C.HCO；、CPD.C「、NO；、Ba2+

【答案】A

【解析】发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+02,过氧化钠反应会引进钠离子，浓度增大，

HCO3会与生成的氢氧化钠生成CO；,所以HCO：,浓度减小，Ba2+会和新生成CO：生成

沉淀，浓度减小，NO；、C「浓度基本不变，据此分析;

A.根据分析，NO；、C「浓度基本不变，A正确:

B.Ba?+浓度减小，B错误；

C.HCO；浓度减小，C错误；

D.Ba2+浓度减小，D错误；

故选A。

7.实验室用如图装置验证Na?。？可作为呼吸面具的供氧剂（C中放Na?。？），下列说法正确

的是

A.装置D为收集装置，利用向上排空气法收集。2

B.装置C中只发生反应2Na2O2+2CC）2=2Na2CO3+O2,现象是固体从淡黄色慢慢变

白色

C.装置A的锥形瓶和B中盛放的试剂可有多种选择，且均可用NaHCC>3溶液

D.实验结束应先关闭分液漏斗活塞，再将水槽内的导管撤出

【答案】C

【解析】A.D是除去二氨化碳气体的除杂装置，装置是用排水法收集02,不是利用向上排

空气法收集氧气故A错误；

B.若A产生的CO2带水蒸气，C中还会发生过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的反

应，不只有2Na2O2+2CO?=2Na2co3+02的反应，故B错误；

C.若A用NaHCCh溶液，碳酸氢钠与盐酸反应产生二乳化碳，盐酸具有挥发性，挥发出

的氯化氢气体可以被碳酸氢钠溶液吸收，得到纯净的二氧化碳气体，因此B中可以放置碳

酸氢钠溶液，故C正确；

D.实验结束先将水槽内导管移出，然后再关闭分液漏斗活塞，使反应停止，可防止产生

倒吸，故D错误；

故选C。

8.下列说法正确的是

A.常温常压下，等质量的C02、。44物质的量之比为4:11

B.将足量钠投入ILlmol比"硫酸铜溶液中最多可得到64g铜

C.常温常压下，同体积的CO2和CH」含原子数相等

D.酸式盐碳酸氢钠能与碱液反应说明碳酸氢钠溶液显酸性

【答案】A

【解析】A.等质量的CO,、CH」物质的量之比为四:上=竺=3,故A正确;

■44164411

B.钠投入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成NaOH和W,NaOH再与C/+生成Cu(OH)2

沉淀，不能置换出铜，故B错误；

C.同温同压下，同体积气体物质的曷相同，即分子数相同，CO,分子含3个原子，CH4分

子含5个原子，原子总数不相等，故C错误；

D.碳酸氢钠与碱反应生成碳酸钠和水，碳酸氢钠溶液实际显弱碱性，故D错误；

选Ao

9.某探究小组为了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计了如下装置和实验，实验前四只

气球一样大，已知：图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠

溶液的容器上的气球膨胀得更快。卜.列说法正确的是

5mLImol,L_,5mL0.5mol,L~,

稀盐酸稀盐酸

滴有酚猷的饱和霰声滴有酚歌的饱和

5mLImol•L滴有5mLImol•L滴有

Nac。3溶液小NaHCOs溶液

酚歆的N/COj溶液97酚歆的NaHCO、溶液③2④

①②

A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深

B.加盐酸过程中，图②气球先变大，最终图①、图②气球样大

C.在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定

D.在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体

【答案】C

【解析】A.Na2cO3和NaHCO,的水溶液都显碱性，Na2co,碱性大于NaHCO3,因此

图①中加盐酸前溶液红色更深，A错误:

B.由题意可知：图①中〃("a)=〃(Ml2Ca)=$4^nol/Lx5xl(r3L5=]gHK)1,图

①中发生反应为HCl+Na2cOkNaHCOa+NaCl,图①中未产生CO?,气球明显无变

化，图②中稀盐酸和NaHCO,接触立即产牛.CO?,发生反应为

HCl+NaHCO3=NaCI+H2O+CO2T,图②中产生CO?，气球变大，B错误；

C.放入9(TC热水中，图④中装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快，闪而说

明NaHCC>3有部分发生分解反应产生二氧化碳气体，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，C正

确；

D.图③、图④装置同时放入90c的水中，气球都膨胀，图③可能是温度升高导致瓶内气

压增大，气球膨胀，并未产生co?,图④中气球膨胀更快，说明NaHCC)3部分发生分解

反应产生CO?，D错误；

故答案选C。

10.对于反应：KC1O3+6HC1=KQ+3C12T+3H2。的分析正确的是

A.KCIO,溶于水可电离出两种阴离子

B.该反应中每生成30moic,转移50moi电子

C.该反应中还原产物为KC1

6e

D.可用单线桥表示的电子转移方向和数目如卜厂

KC10,+6HCI=KC1+3cl2T+3H2O

【答案】B

【解析】A.KCIO3溶于水可电离出CIO；一种阴离子，故A错误；

R.该反应中KC1O.3中氯元素化合价由+5降低为0、HC1中氯元素化合价由-1升高为0.

生成3moicb转移5mol电子，则每生成30moic马，转移50moi电子，故B正确；

C.KC1中元素化合价不变，KC1既不是氧化产物乂不是还原产物；KCIO3中氯元素化

合价由+5降低为0,该反应中还原产物为Cb,故C错误：

D.用单线桥表示的电子转移方向和数目为|，故D错

KC1O5+6HC1=KCI+3Cl，t+3H,O

误；

选B。

II.侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工

艺流程如图，下列说法正确的是

NaCl母液

A.应该向饱和食盐水中先通入足量CO2,再通入过量NH3

B.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、置换反应

C.最终所得“母液”中只含钠离子和氯离子，可循环利用

D.滤渣的主要成分是NaHCOs，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小

【答案】D

【解析】向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化核，煨烧碳酸氢

钠生成碳酸钠，同时生成H勺二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温

结晶析出氯化钱，据此解答“

A.因CO?在水中的溶解度小，所以应该向“饱和食盐水”中先通入过最NH3,再通入CO?,

A错误；

B.联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCOU+NH4Cl>

2NaHCQ《Na2cO3+CO2T+H2O,发生了复分解反应、分解反应，没有发生置换反应，B

错误；

C.最终所得“母液''中含铁离子、钠离子和氯离子，可循环利用，C错误；

D.因碳酸氢钠的溶解度小，所以滤渣的主要成分是NaHCCh,在相同温度下碳酸氢钠溶

解度小于碳酸钠的溶解度，D正确；

故选D。

12.稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属锦(Ce)性质活泼，常见的化合价为+3和

+4,可发生如下反应：①2CcO2+H2O2+6H+=2Ce"+O2+4H2。

2+3+

②凡。2+2Fe+2H+=2Fe+2H2O

3+2++

（3）2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO：+4H

下列说法错误的是

3+

A.氧化性：CeO2>H2O2>Fe

2+3+

R.还原性：Fe>SO2>Ce

2++3+

C.反应CeO2+Fe+4H=Ce"+Fe+2Hq可以进行

D.H?。？在反应①中为还原剂，在反应②中被还原

【答案】B

【解析】A.根据反应①中Ce元素化合价下降，比。2的0元素化合价上升，CeO2是氧化

剂，H，0,是还原剂，氧化性.：CeO，>H、O、：反应②中H、0,的0元素化合价下降，Fe亓素

化合价上升，H2O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：H2O2>Fe3+,则氧化性：

3+

CeO2>H2O2>Fe,故A正确；

B.反应③中S元素化合价上升，Fe元素化合价下降，SCh是还原剂，Fe2+是还原产物，还

2+

原性:SO2>Fe,故B错误;

C.由A的分析可知，CeCh的氧化性强于Fe3+,可以将Fe?+氧化为Fe3+,因此反应

2++3

CeO2+Fe+4H=Ce"+Fe++2H可以进行，故C正确;

D.反应①中H2O2的。元素化合价上升，H2O2被氧化（作还原剂），反应②中H2O2的0

元素化合价下降，H2O2被还原（作氧化剂），故D正确：

故选B。

13.现有下列四种溶液：

①800mL2.5mol•U'HCI溶液

②250mL4.0mol-U'HCl溶液

③200mL2.0molL'MgCU溶液

-l

@600mL1.0molLCuCl2溶液

下列说法正确的是

A.相同条件下溶液的导电能力：①〉②

B.C「的物质的量：②>@>④

C.标准状况下，将44.8LHC1溶于800mL水中可得①

D.②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5:6

【答案】D

【解析】A.导电能力由离子浓度和电荷决定，①中H+、C「浓度为2.5mol/L,②中H*、

浓度为4.0mol/L,故导电能力①〈②，A错误：

B.C「物质的量：②为0.25Lx4.0mol/L=lmol,③为

0.2Lx2.0mol-L71x2=0.8mol，④为0.6Lxl.OmoLLdx2=1.2mol，顺序为④〉

②,③，B错误；

C.标准状况下，44.8LHC1（物质的量为2mol）溶于800mL水后溶液体积大于800

mL,浓度小于生必=2.5mol/L,无法得到①，C错误；

0.8L

D.②中含H+的物质的量为0.25Lx4.0mol/I尸1mol,根据2H，+Fe=H2T+Fe2,可知

消耗Fe的物质的量为0.5mol,④中含Cu2+的物质的量为0.6Lx1.0molL-1=0.6mol，

根据Cu%+FeVu+Fe”可知消耗Fc的物质的量为0.6mcl,则消耗的Fc的质量比为5:6,D

正确；

故选D。

14.AICI3熔点为190℃,沸点为182.7C,在177.8℃升华，遇水则迅速水解生成氢氧化铝。

某同学利用如下装置（部分夹持仪器已略）制备无水AIC1,：其中能达到相应实验目的的是

碱

石

灰

C.制取并收集AlC1D.收集少量氯气备用

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.二氧化钵和浓盐酸需要在加热调节下才能反应生成氯气，A错误；

B.氯气能够和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，B错误；

C.将干燥后的Cb导入盛有铝丝并加热的管中反应，生成的AIC13因易升华而在冷却部位

凝华收集，碱石灰可以防止空气中的水分进入，以免AlCh水解生成氢氧化铝，C正确；

D.收集氯气的装置不能密封，D错误；

故选C。

15.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆I含Ca(OH)2清液中的片一，制取石膏

(CaSO/ZH?。)的过程如图:

下列说法正确的是

A.上述流程中，所有元素的化合价都发生变化

B.过程n中，Mn(OH1为氧化产物

C.过程I、过程II、过程HI、过程IV均发生了氧化还原反应

D.过程I中发生的反应为2Mn(OH)2+O2+4OFT=2MnO^+4H2O

【答案】D

【解析】Ca(OH)2经过过程III得到Mn(OH)2,

Ca(OH)2+MnSO4=MnlOH)21+CaSOA,无化合价变化；过程I中离子方程式为

2Mn(OH)2+4OH-+02=2MnO；~+4H2O,氧气作为氧化剂，Mn被氧化，化合价升

-

高；过程II的离子方程式为4MnO；+9H2(D+2S2-=4Mn(OH),+10OH+S20；~,

S2-为还原剂，Mn被还原，化合价降低，据此分析。

A.比如H和Ca元素的化合价没有发生变化，A错误；

B.过程H中，Mn被还原，化合价降低，Mn(OH)2为还原产物，B错误；

C.过程III发生的反应为CalOHb+MnSOzuMMOHbi+CaSO-无化合价变化，

不是氧化还原反应，C错人：

D.根据分析，过程【中发生的反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO；+4H2。，D

止确；

故选D。

二、非选择题：本题共5小题，共55分。

16.下列物质中：A.碳酸氢钠粉末；B.CH3cH20H(酒精)；C.NaHSOj固体；D.Cu丝；E.

Ca(OHk溶液；F.熔融氯化钾：G.CO2气体；H.液态氯化氢；I.Ba(OH)/8H2O晶体;

J.氨水；K.Fe(0H)3胶体。

(1)在上述状态下不能导电，但属于电解质的是______(填序号)。

(2)书写符合下列情况的离子方程式。

①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OHk溶液至溶液显中性：。

②向Ca(OHL溶液中缓慢通入CO2气体至过量，写出该过程中所有反应的离子方程式：

(3)实验室制备Fe(OH),胶体的方法：向沸水中滴入几滴,继续煮沸至溶液呈红

褐色。制备该胶体的离子方程式是。简述证明胶体制备成功的实验操作：

______O

【答案】(1)ACHI

-2+

(2)@2OH+2H++Ba+SOj=2H2O+BaSO4i

2+2+

@CO2+2OH+Ca=CaCO31+H2O、C02+CaCO3+H20=Ca+2HC0；

(3)①饱和FeCh溶液②Fe"+3H2O2Fe(OH\(胶体)+3日③让一束光透过

液体，在光线的垂直方向能看到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应

【解析】

［小问1］

A.碳酸氢钠粉末是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；

B.CH3cH20H(酒精)是非电解质；

C.NaHSCh固体是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；

D.Cu丝是单质，不是电解质；

E.Ca(OH)2溶液，是混合物，不是电解质；

F.熔融氯化钾是电解质，含自由移动的离子，能导电；

G.CO?气体非电解质；

H.液态氯化氢，是电解质，不含自由电子，也不含自由移动离子，不能导电；

I.Ba(OH)2・8H2。晶体是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；

J.氨水是•混合物，不易电解质：

K.Fe(0H)3胶体混合物，不是电解质；

综上所述，在上述状态下不能导电，但属于电解质的是：ACHL

【小问2】

①硫酸氢钠与氢氧化钢反应生成硫酸钠、硫酸钢和水，此时溶液呈中性，离子方程式为：

2OFT+2H++Ba?++SO：=2H,O+BaSO.J；

②向Ca(0H)2溶液中缓慢通入CCh气体至过量，先生成CaCO］沉淀，然后CaCO,沉淀溶

2+

解生成Ca(HCO，)2,离子方程式为：CO2+2OH-+Ca=CaCO3+H2O、

CO,+CaCO；+HQ=Ca2++2HC0；。

【小问3】

实验室制备氢氧化铁胶体的方法如下：在小烧杯中加入40mL蒸储水，加热至沸腾后，向

沸水中滴入几滴饱和FeQ3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，制备

该胶体的离子方程式是FeA+3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+；用可见光照射烧杯，从侧

面观察，如果出现光痉的通路，可证明胶体制备成功。

17.通过海水晾晒可得粗盐，除去泥沙等难溶杂质的粗盐中除含有NaCl外，还含有少量

MgC%、CaCl2,NazSO-除去上述三种杂质制备精盐的各步操作流程如下:

过量

过量NaOH过量产沉淀蒸发、

粗盐屿赞驾皿溶液b操作⑤*结晶、

①②③盐酸忙

一溶液

⑥

⑦精盐®」I

（1）第②步操作中需要加入的溶液a是（填化学式），判断溶液a已过量的方法是

（2）第④步操作中加入试剂的作用有。

（3）操作⑤的名称是,需要的玻璃仪器有。

（4）在第⑦步操作中，加入盐酸后有气泡冒出，写出生成该气体的离子反应方程式

（5）在第⑧步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是o

【答案】（1）①Bad?②将加入溶液a后的混合物静置，取上层清液于试管中滴入几滴

氯化钢溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钢已经过量

（2）除Ba?+和。2+

（3）①过滤②漏斗、烧杯、玻璃棒

（4）CO>2H+=H,O+CO,T

（5）防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅

【解析】除杂试剂选择氢氧化钠、碳酸钠、氯化钢，同时碳酸钠还要除去氯化钢，故碳酸钠

放在氯化钢后除杂。

[小问I]

粗盐中含有MgC%、CaCl2.Na2s0"等杂质，第②步是除去SO；,所以应加BaCL，

生成BaSOj沉淀；将反应后的混合物静置，取上层清液于试管中，滴加几滴Ba。,溶液，

若无白色沉淀产生，说明SO：已完全除去，即BaCL已过量：

【小问2】

碳酸钠可以除去氯化钙杂质，同时能除去后加入的氯化锁，尽可能减少杂质的种类，使后

续除杂更容易；

【小问3】

将固液混合物分离采用的操作为过滤，过滤所需的仪器包括铁架台、烧杯、漏斗、坡揭

棒，过滤所需的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒；

[小问4]

由题干分析可知，碳酸钠试剂加入过量，因此加入盐酸后产生气泡可判断为碳酸钠与盐酸

反应，故反应离子方程式为CO：+2H+=H2O+CO2T；

【小问5】

蒸发结晶操作时玻璃棒搅拌可防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

18.实验室要配制0.15mol・LT的稀硫酸480mL,回答下列问题：

（1）需要质量分数为98%,密度为1.84g的浓硫酸mL.

（2）配制时，必须使用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒还缺少的仪器是o

（3）下列是配制上述溶液的操作，其顺序为（填字母）。

A.泠却B.品取C.洗涤2~3次D.定容E.稀释F.摇匀G.转移

（4）简述定容操作：。

（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不影响）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。

②定容时，俯视读数：o

（6）定容时，添加蒸储水超过刻度线后应如何处理_______o

【答案】（1）4.1（2）500mL容量瓶，胶头滴管

（3）BEAGCDF（4）将蒸饱水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线l~2cm,改用胶头

滴管滴加蒸镭水至凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

（5）①偏高②偏高

（6）重新配制

【解析】

[小问1]

配制稀硫酸480mL,应选取的容最瓶规格为500mL,则计算表达式为：

..mcVM0.15mol-L1x0.5Lx98g-mo!~}.,.

p1.84g-cw98%x1.84g-cm

【小问2】

配制一定物质的量浓度的精确定量体积的玻璃仪器为容量瓶，规格根据需要的体积确定，

定容时到液面在刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸饱水，故答案为：50（）mL容量

瓶，胶头滴管；

【小问3】

该溶液的溶质为液体，故-•般的配制步骤为：量取（根据计算值量取浓硫酸的体枳）、稀释

（稀释需在烧杯中进行）、冷却（浓硫酸的稀释过程放热，温度会引起溶液体积的微弱变化

引起误差，故需要冷却至室温再转移）、转移（转移过程用玻璃杯引流）、洗涤（洗涤是把

所有可能残留在玻璃棒和烧杯的溶质转移到容量瓶，降低实验误差）、定容（视线与凹液面

最低处看齐）、摇匀，故答案为：BEAGCDF；

[小问4]

将蒸馀水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线l~2cm,改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面

最低点与容量瓶刻度线相切；

【小问5】

n

①量筒量取时仰视读数会使实际使用的浓硫酸体积（物质的量）大于理论值，〃

偏大，故配制的溶液浓度偏高：②定容时俯视容量瓶读数会使定容所加的蒸饱水体积小于

理论值，c=£,V偏小，故配制的溶液浓度偏高：故答案为：偏高，偏高；

【小问6】

定容时，添加蒸储水超过刻度线则溶液的浓度偏小，引起的误差不可挽回，本着严谨实验

的原则，需要重新配制，故答案为：重新配制。

19.如图所示，是一个用二氧化钵与浓盐酸制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,

其中各试剂瓶装的试剂为：B（紫色石蕊试液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水”F（石灰乳），

（1）A是氯气发生装置，其中盛放二氧化镭的仪器名称是______,生成氯气的离子方程

式是。

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，下列

装置中的现象是：B；C。

（3）在E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物属于酸性氧化物

且能使饱和碳酸钠溶液变浑浊，写出E中的反应的化学方程式为。

(4)装置F中反应的化学方程式为。

(5)若将D中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaQO还有NaClO」其物质的量

之比为I：2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。

(6)氯气能用于水的杀菌消毒，在碱性条件下可将废水中的CW氧化为无毒的物质，请

写出该反应的离子方程式O

【答案】(1)①蒸储烧瓶②Mn()2+4H++2c「2乂1?++。2个+2H2。

(2)①紫色石蕊试液由紫色变为红色，再变为无色②溶液变蓝

A

(3)C+2H2O+Cl2=CO2+4HC1

(4)2C12+2Ca(OH),=CaC】2+Ca(ClO),+2HQ

--

(5)li:3(6)5C12+2CN+12OH-=N24-10CK+2CO；+6H2O

【解析】实验开始时，点燃A处酒精灯，生成氯气，让氯气充满整个装置，氯气通入B装

置，紫色石蕊试液变红色，氯气又与水作用生成HC1O,具有漂白作用，使红色褪去，C(碘

化钾淀粉溶液)中通入氯气反应生成碘单质遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：。2+2「

=12+20，氯气通入E时与硬质玻璃管内盛放的碳粉，发生氧化还原反应，生成氯化氢和二

氧化碳，F(各灰乳)中氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，以此解答。

[小问I]

A是氯气发生装置，其中盛放二氧化钵的仪器名称是蒸储烧瓶，二氧化镭和浓盐酸在加热

条件下反应生成氯气、氯化钵和水，离子方程式为：

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H.O。

【小问2】

由分析可知，B中CL和紫色石蕊试液反应生成HC1和HC1O,溶液呈酸性，紫色石蕊试液

由紫色变为红色，HC1O具有漂白性，红色褪去；C(碘化钾淀粉溶液)中通入氯气反应生成

碘单质遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：C12+2I-=I2+2C1-O

【小问3】

在E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物属于酸性氟化物且能使

饱和碳酸钠溶液变浑浊，该气体为C5,C元素化合价上升，则C1元素化合价下降，有

HCI生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：

A

C+2H2O+CI2=CO2+4HC1o

【小问4】

装置F中氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，叱学方程式为：

2cl2+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(ClO),+2H2Oo

【小问5】

该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。反应生成NaCIO和NaClOj的个数之比为1：2,设

其个数分别为1和2,还原剂CL的个数为1.5,Cb〜NaClO〜2D、Ch〜NaCICh〜5—则

其失去的电子数为：1x1+2x5=11,根据得失电子守恒可得，反应过程中，氧化剂得到的电

子数也为11个，且作氧化剂的氯元素化合价均由0价降为-1价，故氧化剂CL的个数为

5.5,因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为551.5=11:3。

【小问6】

氯气能用于水的杀菌消毒，在碱性条件下可将废水中的CN-氧化为无毒的物质为CO；和

Nz,C1元素由。价下降到-1价，产物中存在CL根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子

方程式为：5CI2+2CN-+12OFT=N2+1OCE+2c0；+6H2Oo

20.工业制得纯碱中通常含有小苏打。

I.某实验小组用热重法(通过测定装置C中碱石灰增重)测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物的组成,

该小组设计的实验装置示意图如F：

(1)X为氮气，若装置C中碱石灰增重见g,则混合样品中碳酸钠的质量分数为

n.为测定工业制得纯碱中碳酸氢钠的质量分数，另一小组设计的实验装置示意图如下，请回

答：

（2）装置A和E共同的作用是

（3）实验需要以下步骤：

①称量装置D的质量为304.6g：

②称取27.4g样品装入装置B的广口瓶中；

③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；

④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气；

⑤再次称量装置D的质量为317.8g；

⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；

⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；

③-►②—►-►①►_►_►⑤

以上步骤的正确顺序为O

（4）步骤⑥的目的.

（5）根据相关数据，计算样品中碳酸氢钠的质量分数为（结果保留3位有效数

字）。

III.NaCl.Na2cO3在水中的溶解度曲线如图所示。