辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高三年级上册期中考试化学试题

辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高三上学期期中考试试

题

考生注意：

1.本试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75

分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题FI的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的

答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.可能用到的相对原子质量：HIC12O16N14CI35.5Zn65

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案）

1.化工生产助推社会稳健发展。下列化学工艺中不涉及氧化还原反应的是

A.侯德榜以NH3、COz、饱和食盐水为原料制取纯碱

B艾斯勒以氯化铁溶液为试剂刻蚀铜质电路板

C.吴蕴初采用隔膜法电解饱和氯化钠溶液制取烧碱

D.拉普逊以二氧化硫和氯酸钠为原料制取CIO2

2.下列符合实验安全要求的是

A.未用完的钾可以放回原试剂瓶

B.被玻璃轻微划伤后立即用创可贴外敷

C.衣物大面积着火立即用湿抹布灭火

D.浓盐酸沾到皮肤后先用大量水冲洗再涂上1%硼酸

3.反应2CaO2+2H2（）=2Ca（OH）2+O2T可用于制取氧气。下列说法正确的是

A.Ca。？既含有离子键乂含有共价键

B.中子数为22的钙原子可表示为靠Ca

C.Ca位于元素周期表第三周期IIA族

D.%。的电子式为H+［：0：FH+

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolH2。的质子数,比ImolD?。的少2%八

B.在2L0.5moi/L的K2cO,溶液中，IC的数目为2川八

C.标准状况下，22.4LCH2c马含有的极性共价键的数目为4NA

D.常温下，27gAi与足量浓硝酸反应，生成NO2的数目为3NA

5.某小组设计了如图所示的装置制取SO2并验证其性质。下列说法正确的是

七/70%浓硫酸

滴有石蕊溶液的滤纸T

滴有酸性KMnO溶液的滤炎\滴有品红溶液的灌纸

滴有Na2s溶液的滤/

小气球小气球

Na,S（\固体

A.70%浓硫酸滴入Na2s。,固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性

B.滴有酸性KMnO/容液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现SO?具有漂白性

C.滴有Na,S溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明SO,具有氧化性

D.滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物

6.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以

硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是

A.O.lmolFeS2晶体中含离了•数目为0.2NA

B.64gsO?和足量的。2在密闭容器中充分反应，生成的S。.：的分子数为NA

C.标准状况下，3.36L的SO3中含有的质子数为6'人

D.100mL0.1mol・Iji的H2so4水溶液中含有氧原子数为0.04NA

7.在酸性条件下甲醇可以将NO；转化为无害的气体排放，甲醇转化为C0?。下列说法正

确的是

A.若转移6moi电子则生成22.4LCO2

B.NO、对应的产物为NO

C.反应后溶液的酸性增强

D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:5

8.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于该工艺流程的说法，不正确的是

旭>海带灰工粤A悬浊液金/滤液H*

干海带

操作1CCL

12<%的CC14溶液~‘碘水

A.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

B.实验过程中操作1应该使用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器

C.碘水加入CC14,得到12的CC14溶液，该操作为“萃取”

D.含I•的滤液中加入稀硫酸和Cb后，碘元素发生氧化反应

9.工业上常用“空气吹出法”进行海水提浪，其过程如下,

Cl2热空气SO2和水Cl2

*缩、酸化iIII

后的海水--氧化—吹出~吸收——a曾化、蒸慵T冷凝1液澳

（富含B「）-------~~7-；------

吸收比2后

的气体

吹出皿的质量

已知：吹出率=

吹出前溶液中母2的总质量

下列说法错误的是

A.氧化一吹出一吸收一氧化、蒸储目的是为了富集滨元素

B.每提取ImolBr”理论上需消耗44.8LC1式标准状况）

C.由上述过程中的反应可推导出氧化性：Cl2>SO2>Br2

D.其他条件一定时，单位时间内若通入过量S02,会导致Br?的吹出率下降

10.下图是乙烯、醋酸和氧气在祀(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)

的过程示意图。

A.Pd催化剂可以改变反应历程，改变反应热

B.生成CH2=CHOOCCH3的总反应为:

2cH3coOH+O,+2CH,=CH,—^2CH,=CHOOCCH,+2HQ

C.②中生成CH?nCHOOCCH?的过程中，只有极性键断裂没有极性键形成

D.反应①未发生氧化还原反应

11.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：

Li^C^+LixC6=LiCoO2+C6(x<l)0下列关于该电池的说法正确的是

A.放电时，Li'在电解质中由负极向正极迁移

B.放电时，负极的电极反应式为Li、C6+xe-=xLi-+C6

C.充电时，若转移Imole'石墨C6电极将增重7xg

D.竣酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质

NH,

12.味精主要成分是谷氨酸钠(I)F列说法正确的是

NaOOC—CH-CH—CH—COOH

A.离子半径：r(O2-)<r(Na+)

B.第一电离能：A(O)</1(N)

C稳定性：H2O<NH3D.电负性：Z(O)<Z(N)

13.一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短

周期元素。下列说法正确的是

A.分子极性：QM2<YM2

B.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构

C.第二电离能：M>P

D.[Cu(YZ)«厂中存在的。键数为8NA

14.咖啡中含有的咖啡因，能结合腺昔受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。

咖啡因的结构如图所示，卜.列说法•不正•确♦的是

A.咖啡因的分子式为CJIioNdOz

B.咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定

C.咖啡因分子中C有2种杂化方式

D.咖啡因分子分子间存在氢键

15.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项操作及现象结论

将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制

A葡萄糖属于还原性糖

Cu(OH)2中，加热，生成砖红色沉淀

将Na2s2O3溶液和稀HzS。4混合，生成

BNa2s2O3被稀硫酸氧化成SO：

气体可使品红溶液褪色

取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌

粒和等体积、等浓度的稀盐酸，其中•支

C硫酸铜是该反应的催化剂

试管中滴加上2滴硫酸铜溶液，该试管中

产生气体更快

乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气

D乙醇发生了消去反应

体通入溟水中，滨水褪色

A.AB.BC.CD.D

第II卷（选择题，共55分）

二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。）

16.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及

其化合物的“价一类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。

化合价化合价

+7-

NaHCO3+5-|③|

Na2CO3

NaOHNaCI+4-C1O

+1-NaH叵|2

+3-NaC102

+1-HC1O|②|

0-Na0-Cl2

-1-HC1HC1NaCI

....................『物质IlliI物质

氢化物单质氧化物碱盐类别氢化物单质氧化物盐类别

图1钠及其化合物图2氯及其化合物

（1）NaH中氢价。图1中①可做供氧剂，其电子式为

（2）图I中由盐生成碱的反应有多个，其中属于氧化还原反应的化学反应方程式为

（3）亚氯,酸钠（NaC@）是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如下:

产品

反应I阶段，参加反应的③和SCh的物质的量之比为：反应II的氧化产物为

（4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中CO?的作用下生成两种物质，其中一

种是HC1O,另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：:将CL通入NaOH溶

液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量

之比为5：2,则消耗的CL与生成的C卜的物质的量之比为。

（5）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂

与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比

来表示。二氧化氯（C102）的“有效氯”为%。

17.已知：有机物A的产殷可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香

味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

叵ITZ］与国岩』母

乙酸乙酯

（1）D分子中官能团的名称是______。反应①的反应类型是

（2）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其F1的是一

②仪器C的名称是。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以

③烧杯D中盛放的溶液是_______,它的作用是（填字母）。

a.中和乙酸和乙醇

b.中和乙酸，吸收乙醇

c.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出

d.加速酯的生成，提高其产率

18.在温和条件下，将CO转化为C,烧类具有重要意义。采用电化学.化学串联催化策略可

将CO高选择性合成C4H10,该流程示意图如下:

CO

电解池

回答下列问题:

（1）电解池中电极M与电源的极相连。

（2）CO放电生成C2H4的电极反应式为。

（3）在反应器中，发生如下反应：

反应i：2c2H4（g）=C4H8（g）AH.=-104.7kJ-moE'

1

反应ii：2c2H4（g）+凡（g）UC4H10（g）AH2=-230.7kJ•moE

计算反应C4HS（g）+H2（g）UC4HI0（g）的AH=，该反应（填标号），

A.高温自发B.低温自发C.高温低温均自发D.高温低温均不自发

（4）一定温度下，CO、C2H4和H2（体积比为x：2：1）按一定流速进入装有催化剂的恒

容反应器（入口压强为100kPa）发生反应i和反应ii.有CO存在时，反应i和反应ii的反

应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性（选择性

转化为目的产物所消耗乙烯的量

X100%）如图2所示。

已转化的乙烯总量

□C4HI0nc4HH

%

/

%色

/素

奖

7根

)0

解0

£X

=J

o密

1

0

•*表示吸附在催化剂表面上的物种TS表示过渡态

反应进程

图1

①根据图1,写出生成CKio的决速步反应式：；C4HI。的选择性大于C4H8的原因

是_______。

②结合图2,当延2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平窗，当

x=2时，，该温度下反应达到平衡时总压强为kPa。

19.硅是信息产业、硅太阳能电池的基础材料。回答下列问题：

（1）基态Si原子的价层电子排布图为o

（2）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的硅制备方法。Zn还原SiCL的反应如

下：

反应1：4(X)℃-756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)^Si(s)+2ZnCl2(l)AH,<0；

反应2：756c〜907C,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)AH2<0；

反应3：907c〜1410C,SiCl4(g)+2Zn(g)^Si(s)+2ZnCl2(g)A%<0。

①对于上述三个反应，下列说法合理是(填选项字母)。

a.升高温度会提高SiCL的平衡转化率b.还原过程需在无氧的气氛中进行

c.八乩<AH,<AH,d.Mg可以代替Zn还原Si「L

②实际制备过程选择上述反应3,该条件下，除了发生反应3,还会发生以下两个反应：

1

反应4：SiCl4(g)+Zn(g)SiCl2(g)+ZnCl2(g)A/74=+98kJ-mol；

-1

反应5：SiCl4(g)+Si(s)=2SiCl2(g)AH5=+330kJ•mol.

则△%=；在(填“高温”或“低温”)下有利于反应5自发进行