溶解度（第2课时）分层作业-2024人教版九年级化学下册（解析版）

课题2溶解度（第2课时）

基础练

i.关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是

A.20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20c时硝酸钾的溶解度是20g

B.20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20T时硝酸钾的溶解度是20g

C.把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20C时硝酸钾的溶解度是31.6g

D.20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g

2.在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克，该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的

A.溶质质量:溶剂质量=1:9B.溶质质量:溶液质量=1:10

C.溶液质量:溶质质量=10:1D.溶剂质量:溶液质量=10:11

3.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，卜列说法错误的是

A.a「C时，甲、乙两物质的溶解度相同

B.a2c时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲

C,升高温度能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

D.若ai为20,则甲和乙均为易溶物质

4.60C时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20C,析出固体质量的变化如图甲。结合

乙图，下列说法正确的是

A.加入的KN。?质量为41.6g

B.t时刻，KNCh溶液的溶质质量分数约为34.0%

C.20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液

D.60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大

5.下列是MgSCh和KC1的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是

温度/c2030405060708090

MgSO433.738.944.550.654.655.852.951.1

溶解度s/g

KCI34.237.242.645.848.851.053.3

溶

甲

解b

乙

度

/ga

h6。

温度

A.t|QC<20℃

B.MgSCU的溶解度大于KCI

C.KCI的不饱和溶液，升温后可能会变成饱和溶液

D.tZC时MgSCh的饱和溶液温度降至12c过程中，溶质质量分数始终不变

6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：

(1)P点的含义；o

(2)l」C时将25g的A物质加到50g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为

(3)将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法_____，(写一条即可)

(4)A物质中混有少量的B,要提纯A可采用的方法。

7.时，将等质量的X、丫两种物质分别加入盛有100g水的a、b两个烧杯中(如图甲所示)图丙是两

种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

溶

解

°C度

2°C

,M

/g

升20

温

N

aabO

0温度『c

甲乙丙

(1)图乙中一定为饱和溶液的是(填"a”或"b”)o

(2)图丙中表示X的溶解度曲线是(填“M”或"N”)。

(3)据图分析：ti℃时，加入等质量的X、丫的质量范围o

(4)若在时取等质量的M、N两物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为MNo

提升练

8.如图是甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.图中阴影部分(不包含曲线上的点)对应的甲溶液是饱和溶液

B.t3℃时，等质量的乙、丙饱和溶液降温到溶剂的质量：乙〈丙

C.t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液，分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲二丙＞乙

D.甲中有少量的乙，最好通过蒸发结晶的方式提纯甲

9.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题:

(l)P点的含乂是。

(2)白℃时，将50gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时

溶质与溶液质量质量之比为，

(3)02的溶解度随温度的变化趋势与图中的相似。

(4)£C时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到下列对所得溶液分析正确的是

(填序号)。

①溶质质量分数：B>A>C②溶剂质量：C>B>A③溶解度：B>A>C④溶液质量：B>A>C

10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是

力口入60g

硝酸钾某一步操作

----------------A

充分搅拌

100g水固体完全消失恰好饱和且

①②溶液质量不变

③

图二

A.1/C时，溶解度大小关系为：甲〉乙

B.t2°C时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g

C.由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质

D.根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温

11.青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgC%、MgSO4等，三种

物质的溶解度曲线如图所示。

溶M2

解gel

70

松

度

0

50

gs04

40。

30,

20,㈣度AC

,20'40'6080'100

(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)40℃时，把60gMgC]?加入100g水中，所得溶液质量是go

(3)将70c时三种物质的饱和溶液驿温到0℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是

(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。

课题2溶解度(第2课时)

I*।

基础练

I.关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是

A.20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20c时硝酸钾的溶解度是20g

B.20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20T时硝酸钾的溶解度是20g

C.把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20C时硝酸钾的溶解度是31.6g

D.20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g

【答案】D

【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。

【解析】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，错误；

B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有确定100g溶剂，错误；

C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有确定温度，错误；

D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在l()()g水里，形成饱和溶液，所以20c时硝酸钾的溶解度是31.6g,正

确C

故选Do

2.在2()℃时,碳酸氢钠的溶解度为1()克，该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的

A.溶质质量:溶剂质量=1:9B.溶质质量:溶液质量=1:10

C.溶液质量:溶质质量=10:1D.溶剂质最:溶液质量=10:11

【答案】D

【分析】根据20C时，碳酸氢钠的溶解度是10g,即该温度下，100g水中最多能溶解10g碳酸氢钠，达到

饱和状态，则该温度下，100g+10g=110g碳酸氢钠饱和溶液中含有100g溶剂，10g溶质。

【解析】A、溶质质量：溶剂质量=10g：100g=l：10,故A错误;

B、溶质质量：溶液质量=10g：U0g=l：”,故B错误；

C、溶液质量：溶质质量=110g：10g=ll：1,故C错误；

D、溶剂质量：溶液质量=100g：U0g=10：11,故D正确;

故选：Do

3.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是

A.arC时，甲、乙两物质的溶解度相同

B.a2c时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲

C.升高温度能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

D.若山为20,则甲和乙均为易溶物质

【答案】C

【解析】A、由图可知，aJC时，甲、乙溶解度曲线相交，则表示甲、乙两物质的溶解度相同，该选项说

法正确；

B、由图可知，a2c时，甲的溶解度为50g,则100g水中最多可溶解甲的质量为50g,150g甲的饱和溶液

中含有50g甲，该选项说法正确；

C、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则升温能使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说

法错误：

D、若山为20,此时甲、乙溶解度均大于10g,则甲和乙均为易溶物质，该选项说法正确。

故选C。

4.60C时，向50g水中加入一定量KNCh形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的变化如国甲。结合

乙图，卜列说法正确的是

溶

［固体质号/g解

度

/g

10-----------/—31.6

，IN

0时间/s020温度/℃

甲乙

A.加入的KNOj质量为4L6g

B.I时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为34.0%

C.20C时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液

D.60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大

【答案】B

【解析】A、由图2可知，20C时，硝酸钾的溶解度为31.6g,即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝

酸钾，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，所以60℃时，向50g水中加入一定量KNCh形成溶液，再降温

至20℃,共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为15.8g+10g=25.8g,故A不符合题意；

B、l时刻，溶液刚好达到饱和，由A可知此时50g水中溶解了25.8g硝酸钾，故溶质质量分数为

就乐的％…。％，故口符合题意;

C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶剂可将M点

的溶液转化到N点，故C不符合题意;

D、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析

出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中KNCh溶液由不饱和溶液

变为饱和溶液，降温过程达饱和前，溶质不变，溶剂不变，溶质质量分数不变，故D不符合题意。

故选B。

5.下列是MgSCh和KC1的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是

温度/C2030405060708090

MgSO433.738.944.550.654.655.852.951.1

溶解度s/g

KC134.237.240.142.645.848.851.053.3

溶

解

度

/g

温度/t

A.ti℃<20℃

B.MgSO」的溶解度大于KC1

C.KC1的不饱和溶液，升温后可能会变成饱和溶液

D.ITC时MgSO』的饱和溶液温度降至12c过程中，溶质质量分数始终不变

【答案】D

【解析】A.由表可知，30C〜80℃时硫酸镁溶解度一直大于氯化钾溶解度，20℃、90℃时硫酸镁溶解度小

于氯化钾溶解度，结合溶解度曲线分析可知，甲为氯化钾溶解度曲线、乙为硫酸镁溶解度曲线，两者溶解

度相等的范围为20℃〜30℃,80相等0℃,故t/C>20℃,错误；

B.没有具体温度，不能判断MgSCh的溶解度是否大于KCI溶解度，错误；

C.由A分析可知，氯化钾溶解度一直随温度升高而增大，KCI的不饱和溶液，升温后不会变成饱和溶

液，错误；

D.tTC时MgSO’的饱和溶液温度降至t2℃过程中，硫酸镁溶解度先变大后变小，在整个过程中溶解度一宜

大于(4℃时溶解度，至12℃时溶解度等于3c时溶解度，故硫酸镁溶液在这个过程中，溶质不变、溶剂不

变、溶质质量分数不变，正确。

故选D。

6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：

(DP点的含义；o

(2)t「C时将25g的A物质加到50g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为。

(3)将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法.(写一条即可)

(4)A物质中混有少量的B,要提纯A可采用的方法。

【答案】(l)t2c时，A、B两物质溶解度相等

(2)20%

(3)继续加C物质或升高温度或恒温蒸发溶剂

(4)降温结晶或冷却热的饱和溶液

【解析】(1)P点是A、B溶解度曲线的交点，故P点的含义：t2℃时，A、B两物质溶解度相等。

(2)时,A的溶解度为25g,故liC时将25gA物质加到50g水中充分搅拌,最多溶解12.5gA,所得溶

125

液的溶质质量分数为：xl00%=20%l>

(3)根据C的溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而减小，故将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采

用的方法有：升高温度、恒温蒸发溶剂、继续加C物质。

(4)A物质的溶解度曲线为“陡升型”，B物质的溶解度曲线为“缓升型”，故A物质中混有少量的B,提纯

A可采用的方法是：降温结晶或冷却热的饱和溶液。

7.trC时，将等质量的X、丫两种物质分别加入盛有100g水的a、b两个烧杯中(如图甲所示)图丙是两

种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

溶

解

2°C度

M

/g

20

升温

N

aO

ab温度/℃

甲乙内

(1)图乙中一定为饱和溶液的是(填“葭或“b”)。

(2)图内中表示X的溶解度曲线是(填“M”或"N”)。

(3)据图分析：ti℃时，加入等质量的X、丫的质量范围。

(4)若在0℃时取等质量的M、N两物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为MNo

【答案】(l)b

⑵M

(3)大于10g,小于等于20g

(4)>

【解析】(1)溶液饱和的标志是溶液中有溶质固体剩余，且剩余固体的量不再减少，b烧杯中有溶质固体

剩余，可以推断出b烧杯中的溶液一定是饱和溶液，故填写：b..

(2)第(?时・，分别向盛有等质量的X、丫两种固体物质的两个烧杯中加入100g水，由图丙可知，t「C时，

X、丫两物质的溶解度相同，即溶解能力相同，由图甲、乙可知，温度升高，a烧杯没有剩余，b烧杯有剩

余，说明a烧杯中的物质X的溶解能力大于b烧杯中的物质丫的溶解能力，即温度升高，X的溶解度将大

于Y,对应图丙，M表示X的溶解度，N表示丫的溶解度，故填写：M。

(3)由图甲、乙可知，时，a烧杯和b烧杯都有剩余，说明加入物质的质量大于两物质在i「C时的溶

解度10g，升温至t2℃,a烧杯没有剩余，b烧杯有剩余，如果M曲线代表X物质，说明最初加入的质量

小于20g,此时t2℃,X物质形成的是不饱和溶液，当等于20g,此时t2℃,X物质形成的是恰好饱和溶

液，t2℃时,b烧杯为丫的饱和溶液，因此，加入等质量的X、丫的质量范围为大于10g,小于等于20g,

故填写：大于10g,小于等于20g。

(4)由图丙可知，时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度，即100g水中达到饱和时，溶解M物质

的质量大于N,所以，将等质量的M、N两物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为M>N,故填

写:>o

提升练

8.如图是甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()

溶解度/g

A.图中阴影部分（不包含曲线上的点）对应的甲溶液是饱和溶液

B.t3℃时，等质量的乙、丙饱和溶液降温到tJC,溶剂的质量：乙〈丙

C.12℃时，甲、乙、丙饱和溶液，分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲二丙>乙

D.甲中有少鼠的乙，最好通过蒸发结晶的方式提纯甲

【答案】C

【解析】A、据图可知，图中阴影部分（不包含曲线上的点）都在相应温度，甲物质曲线的下方，是甲的

不饱和溶液，故说法错误；

B、t3℃时，溶解度丙二乙，等质量的乙、丙物质的饱和溶液，所含溶剂质量为丙二乙，降温到丙物质

不析出，乙物质析出，但溶剂的质量不变，所含溶剂质量为丙二乙，故说法错误；

C、12c时，甲、乙、丙三种物质H勺溶解度关系是甲二丙>乙，所以分别蒸发等质量的水，析出固体的质

量：甲二丙>乙，故说法正确；

D、甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影

响较小，所以甲溶液中混有少量的乙可用降温结晶的方式提纯甲，故说法错误。

故选C

9.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）P点的含义是O

（2用℃时，将50gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时

溶质与溶液质量质量之比为，

（3）02的溶解度随温度的变化趋势与图中的相似。

（4止℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到YC,下列对所得溶液分析正确的是

（填序号）。

①溶质质星分数：B>A>C②溶剂质星：C>B>A③溶解度：B>A>C④溶液质量：B>A>C

【答案】(I)l2℃时，A、B两种物质的溶解度相等/t2c时，100g水中最多溶解A、B两种物质的质量相等

生℃时，A、B两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等

(2)饱和3:8

(3)C

(4)®

【解析】(1)由溶解度曲线图可知，P点是A、B曲线的交点，交点的横坐标为t2℃,所以表示t2℃时，

A、B两种物质的溶解度相等或匕℃时，100g水中最多溶解A、B两种物质的质量相等或t2℃E寸，A、B两

种物质的饱和溶液溶质质审:分数杓等。

(2)由溶解度曲线图可知，匕知时,A物质的溶解度是60g,即100g水中最多溶解60gA,因此，50g水

中最多溶解30gA。所以，50gA物质加入50g水中，充分溶解后，还有剩余的A物质，所得溶液为饱和溶

液：此时溶质与溶液质量质量之匕为：30g：(50g+30g)=3:8o

(3)在压强一定的时候，气体的溶解度随温度的升高而降低，类似于图中的C曲线。

(4)t2℃时，A、B、C的溶解度A=B>C,则其饱和溶液的溶质质量分数A=B>C。所以等质量的A、B、

C三种物质的饱和溶液中溶质的质量A=B>C,溶剂的质量C>B=Ao

物质A、B的溶解度都随温度的升高而增大，故将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液，分别降温到tJC

时，都有晶体析出，成为trC时的饱和溶液。在t「C时：B的溶解度大于A,则溶质质量分数B>A。而对

于C而言，溶解度随温度的升高而降低，故12c降温到止饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶

质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t2℃时，物质C的溶解度要小于t「C时A的溶解度，

故C的溶质质量分数最小。所以溶质质量分数：B>A>C,正确；

②降温后溶剂质量不变，所以溶剂的质量C>B=A。错误；

③从图可知，时溶解度B>A=C。错误；

③根据降温后溶质质量分数：B>A>C,溶剂的质量C>B=A,则溶液质量：C>B>AO错误；

故填写：①。

10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是

溶

解

度8o甲

/g'b

6o°/乙加入60g

4o硝酸钾h℃|某一步操作

2O充分搅拌

O100g水固体完全消失恰好饱和巨

“t2温虾C①②溶液质量不变

③

图一图二

A.tJC时，溶解度大小关系为：甲〉乙

B.t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g

C.由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质

D.根据图二②⑤的溶液状态变化，可知“某一步