溶质的质量分数（第2课时）分层作业-2024人教版九年级化学下册（解析版）

课题3溶质的质量分数（第2课时）

।।

基础练

I.如图是某同学配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时的部分操作，其中正确的是

C.量取47.5mL水«

【答案】C

【解析】A、取完氯化钠固体后，瓶塞应倒放在桌上，图中所示操作错误；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作错

误：

C、用量筒量取液体，读数时视线要与液体凹液面的最低处水平放，图中所示操作正确；

D、标签上只要注明溶液的名称以及溶质的质量分数，不能标注溶液的质量，图中所示操作错误。

故选C。

2.农业上常用质量分数为16%的NaQ溶液选种，实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示，卜列说

法不正确的是

C.实验操作顺序为④②①⑤③D.选用5()mL量筒量取所需水的体积

【答案】D

【解析】A、②中需称量NaCl的质量为100gxl6%=16g,故A正确：

B、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速NaCl溶解，故B正确；

C、配置溶液的过程为计算、称量、溶解，则顺序为④②①⑤③，故C正确；

D、需要量取水的质量为100g-l6g=84g,常温下水的密度为Ig/cnR即需要量取水的体积为84mL,需选

择100mL量筒，故D错误；

故选D。

3.某同学在实验室配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，

会导致所配制溶质的质量分数

A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断

【答案】B

【解析】在配制一定质最分数的氯化钠溶液时，用显筒后取水时，仰视带筒读数，读数比实际液体体积

小，会造成实际量取的水的体积偏大，山溶质质量分数的计算式可知，则使所配制溶液的溶质质量分数偏

小。

故选Bo

4.现有20%的硫酸50g,把它配成10%的硫酸，应选用的一税仪器是

A.托盘天平烧杯玻璃棒B.量筒托盘天平烧杯

C.量筒烧杯玻璃棒D.量筒玻璃棒

【答案】C

【解析】将浓溶液稀释为稀溶液的过程为计算、量取浓溶液、量取水、混匀，量取时需要量筒和胶头滴

管，混匀时需要烧杯和玻璃棒，故选C。

5.配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的原因可能是

①用量筒量取水时俯视读数

②配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度

④向细口瓶中倒液体时部分洒出

⑤氯化钠晶体不纯

A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有①D.只有②③⑤

【答案】C

【解析】①用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏

小，溶质质量分数偏大；

②配制溶液的烧杯用少量蒸储水涧洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏

小；

④向细口瓶中倒液体时部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小；

⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。

故导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的原因可能是①。

故选C。

6.下列做法对配制16%的氯化钠溶液不会有影响的是

A.使用的氯化钠晶体不纯

B.贴标签时未标明氯化钠溶液的质量

C.量筒量取水时俯视读数

D.将氯化钠晶体转移入装水的烧杯中，有少量液体溅出

【答案】B

【解析】A、使用的氯化钠晶体不纯，导致称量的氯化钠晶体中所含有的氯化钠质量偏少，溶质减少，溶

质质审分数偏小，不符合题意；

B、贴标签时未标明氯化钠溶液的质量，对配制的溶液的溶质质量分数没有影响，符合题意；

C、量筒量取水时俯视读数，导致量取的水的实际体积偏小，溶剂减少，溶质质量分数偏大，不符合题

・夫・

思;

D、将氯化钠晶体转移入装水的烧杯中，有少量液体溅出，溶剂减少，溶质质量分数偏大，不符合题意。

故选B。

7.实验室用固体和水的方法配制6%的氯化钠溶液50g,下列说法错误的是

A.步骤是计算、称量、溶解

B.仰视量筒读数会使配制结果小于6%

C.应将3gNaCI放入盛有47江水的量筒中并不断搅拌

D.实验中用到的玻璃仪器有晶筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

【答案】C

【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、溶解，A说法正确；

B、仰视量筒，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，会使配制结果小于6%,B说法正确；

C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质吊：=50gx6%=3g,则所需蒸储水的质晟=50g-

3.0g=47g；水的密度为lg/cnr\贝J需要水的体积为47mL,量筒的用途是量取液体体积，不能用作反应容

器，即不能将3gNaCI放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌，C说法不正确；

D、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和显取水，最后进行溶解；在这些操

作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧

杯、胶头滴管、量筒，D说法正确：

故选C。

8.用溶质质量分数为98%的浓硫酸10mL（密度为1.84g,mL1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，

下列说法正确的是

A.应量取的水的体积为l80irL

B.实验中需要三种仪器:烧杯、量筒、玻璃棒

C.装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10%

D.若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10%

【答案】D

【解析】A、设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则L84g・mL」xl0mLx98%=

（1.84g*mLdxl0mL+x）xlO%x=161.92g（合161.92mL）,故选项说法错误。

B、利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取、溶解，接下来所要进行的操

作是量取98%的浓硫酸和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取98%的浓硫酸和水；烧杯用于完

成涅匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌，还需要胶头滴管，故选项说法错误。

C、溶液具有均一性，装瓶时不小心洒漏一部分溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。

D、若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会造成所配溶液中水的质量偏大，则溶质质量分数偏小，故选项

说法正确。

故选D。

9.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制

15Gg溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。

（1）需硝酸钾g，需水—ml（水的密度是LOg/cn?）；

（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为—、—和—：

（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为—1.4%（填>或

<或二）。

【答案】2.1147.9计算称量溶解>

【解析】⑴硝酸钾的质量为：150gxl.4%=2.1g；需水的质量为：150g21g=147.9g,由密度公式得水的体

积为147.9mL；

故填：2.1；147.9.

（2）配制一定溶质质量的溶液的步骤为：计算、称量、溶解；故填：计算；称量；溶解。

（3）在用量筒量取液体时如果俯视读数读数偏大，所以实际是量少了液体所以所得溶液溶质质量分数变

大.所以选故填：>o

提升练

10.如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为g,配制9.8%的

稀硫酸的操作:如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数_9.8%

（填或“一„）。

硫酸

500mL

化学式：H2SO4

质量分数：98%

密度：1.84g/cm3

本试剂为无色透明的

粘稠液体有腐蚀性！

【答案】184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断

搅拌；V。

【解析】（1）10mL=10cm3,设可配制成9.8%的稀硫酸质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则

有L84g/cm3xl0cm3x98%=xx9.8%解得x=l84g,故填184；

（2）计算完之后，接下来操作是用悬筒量取浓硫酸和水，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻

璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止液滴也溅；

（3）若量取水时仰视读数，则量取水的体积大于理论值，导致溶液变稀，故最后配制的溶液质量分数小

于9.8%,故填V。

11.如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算

葡萄糖注射液

GlucoseInjection

规格：250mL内含葡萄糖12.5g

生产批号：02032032

有效期：至2004年3月

5%

姓名：床号：

配伍:

（1）该溶液的质量为____g；

（2）溶液中含水g；

（3）溶液的密度约为g/cn?.

【答案】（1）溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，则溶液质量=溶液质量♦溶质的质量分数，由题意,

25cmL的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g,溶质质量分数为5%,则该溶液的质量是12.5g:5%=250g。故

填：250

（2）溶剂质量=溶液质量■溶质质量，则含水的质量为250g・12.5g=237.5g。故填：237.5

（3）溶液的密度为三等；=lg/mL；1mL=IcnR故填：1

250ml

【解析】见答案。

12.某实验小组利用图I所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液''的实验:

图I图2图3

（1）求实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）。

（2）小姑按图2的操作称取氢氧化钠，小民发现小靖的操作有错误。你认为小婿操作中的错误是；若

按正确方法操作，在称最的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该。

A、减少祛码B、调节平衡螺母C、减少氢氧化钠D、增加氢氧化钠

（3）小民所取蒸偏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数

为O

（4）配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看•，该溶液中存在的微粒是（用

微粒符号表示）。

（5）若正确称量氢氧化钠，配制该溶液过程中，会导致氢氧化钠质量分数偏小的是（填序号）。

A.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出

B.量水的体积时，俯视读数

C.祛码缺角

D.量水的体积时，仰视读数

【答案】（1）玻璃棒

（2）药品与祛码位置放反D

（3）18%

（4）Na\OH、H2O

（5）CD

【解析】（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称

量所需的氢氧化钠，量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴

管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。

（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了；

按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右恻，说明药品的质量小，故应增加氢氧化

钠。故选D。

（3）该实验小组原计划所取氯化钠的质量=IOg+5g+3g=18g：量取蒸储水的体积读数如图3所示（即量取

水E勺体积为82mL=82cm\其质量为Ig/cnfx82cm3=82g）,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶

质质最分数为；7r笺/xl00%=18%。

18g+82g

（4）氢氧化钠在水能离解出氢氧根离子和钠离子，氢氧化钠溶液中存在的微粒是钠离子、氢氢根离子和

水分子（或Na+、OH-、II2O）。

（5）A、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响氢氧化钠的质量分数，不符

合题意；

B、量水的体积时，俯视读数，实际水的体积量取少，氢氧化钠质量分数偏大，不符合题意；

C、跌码缺角，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意；

D、量水的体积时，仰视量筒，量取的水偏多，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意。

故选CDo

13.在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟

选种。

【配制溶液】

⑴①计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为g。

②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。

③量取：用量筒量取—mL的水（水的密度可近似看做Ig/cm）倒入盛有氯化钠的烧杯中。

④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

【问题交流】

（2）配制过程如图所示。下列操作不正确的是一（填序号）。

【模拟选种】

（3）经查阅资料可知：

①选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒

饱满的种子密度大则沉入溶液底部。

②相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠

溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种了•数量变多，原因是一o

【答案】（1）32168

（2）AB

（3）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大（合理即可）

【解析】（1）配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200gxi6%=32g；

（2）水的质量=200g-32g=168g,合168mL,用量筒量取168mL的水（水的密度可近似看做Ig/crr?）,倒

入盛有氯化钠的烧杯中；

（3）①配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB；

②有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶

液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。

143.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为

1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。

（1）配制过程中涉及以下实验步骤：①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀。配制上述溶液正确的

实验步骤是—（填序号）

（2）经计算，稀硫酸中溶质的质量为g,应向浓硫酸中加水的质量为—go

（3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为一（填字母）。

A10mL量筒B100mL烧杯C50mL量筒D托盘天平

（4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并一。

（5）实验室用45g质量分数为8