山东省部分学校2025-2026学年高三年级上册期中模拟考试（A）化学试题

山东省部分学校2025-2026学年高三上学期期中模拟考试

(A)试题

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题FI的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的

答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：HlCI2NI4016Na23Mg24S32C135.5Cr52

Fe56Bal37

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要

求。

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A.“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矶水解产生H+

B.”白青［CU2(OH)2co得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐

C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来“，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

D.占陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CaSO「H2。，该成分属于纯净物

2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.”玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

B.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子

C.”青蒿一握，以水二升渍，绞取之“，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化

D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化线(GaN)”是一种胶体

3.下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是

A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe2+

B.铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+2O2+xH2O=Fe3O4XH2O

C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO3(»)=FeO+2NO2T+H2O

D.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe>+Se^Fe

4.等温等压下，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH<Oo此反应放出的热用

于火力发电，能量转化效率为下列说法错误的是

A.该反应AS<0

B.产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少

C.该反应在燃料电池模式下进行，反应婚变为AH'cAH

D.该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为

5.由下列实验事实得出的结论正确的是

实验事实结论

NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3,

A该反应AH<()

CGO3持续红执

向NCC1溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶

BNCC1是离子化合物

液，生成白色沉淀

向Na?。与水反应后的溶液中滴入酚献溶

CNa2O有漂白性

液，先变红后褪色

向CaC4溶液中通入CO?，无明显现象，

C(NH3.H2O)^c(CO^)

D

c(NH：)\(HCO-)

再通入NH?生成白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6.下列实验操作、事故处理方法正确的是

A.用容品瓶精确后取一定体积的液体

B.洗净量筒放在烘箱中烘干

C.钠着火时需用潮湿的沙土来灭火

D.氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离

7.下列禽子方程式书写正确的是

A.用Cl2制备漂白粉：Cl2+2OH-=cr+CIO-+H2O

B.Mg（HCOj溶液与过量NaOH溶液反应：

2+-

Mg+2HCO；+4OH-=Mg（OH）2J+2HQ+2CO；

2++

C.漂白粉溶液吸收少量SO,气体：CIO-+Ca+H.O+SO2=CaSO4+CP+2H

D.向H21so2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：

+2+

5H/O2+2MnO4+6H=5O2T+2Mn+8H2"O

8.利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是

A.探究浓度对反应速率的影响B.煤的干储

D.利用Na2SO3固体和浓硫酸制备

C.检验1-嗅丁烷的消去产物

SO2气体

A.AB.BC.CD.D

9.7；°C时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入一定尾的A（g）和B（g）,发生反应

2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）A^<0o测得反应过程中的部分数据如表所示，下列

说法错误的是

t/minn(A)/nioln(B)/mol

04.02.0

5201.0

10201.0

A.平衡时D的体积分数约为25%

1-1

B.该反应在第4min时，v（l.（A）＞0.2mol-U-min

C.5min时，保持其他条件不变，再充入2molA和2mND,平衡逆向移动

D.10min时，保持其他条件不变，充入4moiHe,平衡不发生移动

10.H2A是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐

酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(molL,)]与pH的关系如下图所示。

1

K

u-0

o.

s-1

r/

n-2

s

s-3

一

-4

pH

1J68

已知25c时，Kal(H2A)=10(H2A)=10,lg2=0.3o下列说法正确的是

A.25℃时，MA的溶度积常数K卬(MA)=1()63

B.pH=1.6时,溶液中C(M2+)>C(C1)>C(HA>C(A2一)

C.pH=4.5时，溶液中C(HA〉C(H2A)>C(A2-)

D.pH=6.8时，溶液中c(H+)+2c(HA)+c(H2A)=c(OH>c(Cr)

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分

11.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论

向Na[Al（OHyJ溶液中酸性：

A出现白色沉淀

HCO；＞A1(OH)

滴加NaHCC>3溶液?

向酸性KMnCL溶液中滴入2+

KMnO4溶液紫色Fe能被酸性高酸酸

B

适量的FeCl2溶液褪去钾溶液氧化

缓慢冒气泡，钠未

C金属钠投入无水乙醇中乙醇比水难电离

熔化

木炭在加热时能与浓

D将灼热的木炭加到浓硝酸中有红棕色气体产生

硝酸发生反应

A.AB.BC.CD.D

12.氮化钙（CasN?）是高端荧光粉的主要成分之一，其吸易与水剧烈反应生成氨气。利用

如下图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，煤油可看作非极性溶剂）。下列说法中

错误的是

A.将水准瓶上提，液面高于量气管且不下降，说明气密性良好

B.还可以利用该装置测定CaC2样品（假定杂质不与水反应）的纯度

C.Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低

D.反应结束，冷却至室温后，若水准瓶中的液面高度高于量气管中的液面高度即读数，会

造成结果偏低

13.某化学课外活动小组为探究FcCh溶液与Na2s溶液反应的产物，设计了如卜.实验，并

得到相应的实验现象如表所示:

序号实验操作实验现象

向FeCl3溶液中滴加Na2s开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量

溶液至过量时产生黑色沉淀

向Na2s溶液中滴加FeCh开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶

②

溶液至过量解，出现黄色浑浊，同时产生气体

已知FeS和Fe2s3均黑色沉淀。下列说法错误的是

A.实验①和实验②中均不生成Fe(OH)3沉淀

B.实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同

C.实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大

D.由实验可知，FeCh溶液与Na2s溶液的反应产物与溶液酸碱性有关

14.通过电化学方法制备B「2,进而由Bl、与。为提高电流利用

效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氯化性：H2o2>Br2o下列说法不E聊的

是

电源

电极

A产

+

(C2H5)4NBr\H2sO4、Q

Br-

A.电极A与电源正极相连

B.电极B的电极反应式为：O2+2H++2e—=H2C>2

C.电解液中H2so4可以用氢溟酸代替

Br

D.原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole-可得到O.lmol

15.恒温恒压密闭容器中，，=0时加入A(g),各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲

线如图(反应速率v=kx,k为反应速率常数)。

&

紊

金

一

:=■

足

望

磐

卜列说法错误的是

XN.OJ_k.|k

A.该条件下2

x.v.平衡K%

B.0〜L时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C.若加入催化剂，%增大，k,不变，则X1和X.平衡均变大

D.若A(g)-M(g)和A(g)fN(g)均为放热反应，升而温度则乂八,平衡变大

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题:

(1)CO?与H?在某催化剂作用下的反应如图所示:

写出该反应的热化学方程式：

(2)回收航天员呼吸产生的CO?可利用Bosch反应:

CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)AH,再电解水可实现。2的循环利用。热力

学中规定由最稳定单质生成Imol某物质的焙变称为该物质的标准生成焰(符号：Af“：)，

,

最稳定单质的标准生成嬉规定为0.已知上述反应中：At.//^(CO2)=-394kJmor；

AM(H?o)g=-242kJ.mo『，则AH=kJ.mol'1<>

(3)利用电催化可将CO?同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。

①铜电极上产生CH3cH0的电极反应式为,若铜电极上只生成3.2gCH4,

则铜极区溶液质量变化了go

②在实际生产中当pH过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是。

(4)我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。

▲co，••/I

Ni-YSZ电极2.......'Ni电极

乙

①Ni电极反应式为。

②理论上，每有ImolCO2与O?-结合，电路中转移电子数为o

(5)CO2电还原法可能的反应机理如下图所示。Sn的活性位点对O的连接能力较强.Au、

Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au,且Cu吸附CO后不

易脱离。

II

若使还原产物主要为CH«时，应选择（填“Sn”、“Au”或“Cu”）作催化剂，写出

（b）电极反应式。

17.二氯异银尿酸钠（NaCKIaOsCl?）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固沐,

难溶于冷水。工业上合成二氯异氟尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通

入C12产生高浓度NaQO溶液，然后与鼠尿酸（C3H3NQ3）反应制取二氯异氟尿酸钠。从

下面选择所需装置完成实险。

已知：2NaC10+C3H3NQ3二NaCsMOsCh+NaOH+H2。

回答下列问题：

（I）按气流从左至右，导管口连接顺序为°（填小写字母）

（2）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为o

（3）装置A中制备NaQO溶液完成的现象是,在加轨尿酸溶液过程仍需不

断通入C"的理由是___________。实验过程中若温度过度，pH过小会生成NCI）,写出

C3H3NQ3生成NCh的化学方程式。

（4）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理

为：QNQ3c5+H++2H2O=C3H3NQ3+2HC1O,

+2r++=i+cr+,i4-2so；-=so；-+2r,准确称取o.56（）og样

HCIOH2H2O224

品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量K1溶

液，密封在暗处静置5min：用O.lOOOmol/LNa2sq，标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入

指示剂继续滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液15.00mL。

①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。

②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________,该样品的有效氯为

___________%。

,、方洋口的右助颔测定中转化为HC1O的氯元素质量x2inno//口.一代天油混

（该样品的有效贰=------------4,……日--------------X100%,保留二位有效数

样品的质量

字）

③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是（填标号）。

a.碘量瓶中加入稀硫酸的量过少

b.滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失

c.读数时，滴定前仰视、滴定后俯视

18.三四氢吠喃合氯化铭［CrC13（THF）31是一种重要有机反应的催化剂。某研究小组以

€>2。3（绿色固体）、CC］四氢味喃简写为THF）等物质为原料制备三四氢联喃

合氯化铝的过程如下。

I.制备无水CrC）

回答下列问题：

（1）本实验持续通入N,的目的为.

（2）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCh和COCbl光气），其化学方程式为

II.合成CrCLjTHFb

已知：①四氢味喃（THF）为常见的有机溶剂，沸点66“C。

②制备CrCl3（THF）3的主要反应：CrCl3+3THFCrCl3（THF）?。

③CrC）与CrCl3（THF）3都极易与水反应，辂（II）对CrCl3（THF\的合成有催化作用

实验步骤如下：将制备的无水CrCh和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量

无水THF,实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管,

冷凝后滴入滤纸套筒内与套简内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器''虹吸

管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与CrCy的连续反应及产物的连

续萃取。

（3）加入少量Zn粉的目的是o

（4）试剂A应为（填写编号）。

a.H20h.NaOH溶液c.浓硫酸

（5）双颈烧瓶中四氢吠喃的作用是①___________、②。

（6）本实验使用索氏提取器的优点是：0

（7）合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品4.60g。则该实验的产率为

%（保留小数点后两位）。[己知："0?的摩尔质量为I52g/mol：

CrC13（THF）3的摩尔质量为374.5g/mol]

19.稀有金属钢和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用帆钛磁铁矿精矿

(主要成分为FqO4、FeV2O4.TiO?和SiO,综合提取铀、钛，并同步制备黄钱铁矶的

工艺流程如下图所示:

仃机萃酸化的Na2C+溶液

TT适产粉平干NN咛溶液帚二融触“

狙钛♦I—H有机相

磁铁矿-TOT酸浸一沉钛一氧化—萃取--洗--涤---

培烧

精矿-------」沉铁I-黄快铁钿

水相LJinJNHAFCKSODXOH),

NH,浸出渣Ti(XOH)2废液相

(NH4)2SO4

已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FeCh(s)=2FcCl2(s)+Cl2(g),生成的C%会对锐

钛磁铁矿精矿“二次氯化”；

②“酸浸”所得溶液中帆、钛以vo；、TiO%形式存在。

回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为：已知FeV?。」中Fe为+2价，则V的

化合价为o

(2)“加压焙烧''中FeV2O4经“二次氯化”转化为VO2C1和FCC12的化学方程式为

(3)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)已知《,[刀0(01"1)2]=1入100,“沉钛,,时，为使TIO"沉淀完全

(c<1.0xl0-5moIU,),需要调节溶液的pH不低于；该过程中，加入适量

铁粉的目的为O

(5)“氧化”时，H?。？的使用量远大于理论计算量，可能的原因为。

(6)“萃取”时，VO?*先转化为HzYoO],再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为：

+

4R3N+4H+H2V10O^U[R；NH]H2Y0O舞，据比分析“反萃取”过程中加入

Na2cO3溶液的作用为。

(7)“沉铁”时，生成黄钱铁帆的离子方程式为。

20.以CO2,H?为原料合成CH30H的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如

下:

I.CO2(g)4-3H2(g)¥-CH3OH(g)+H2O(g)AHI=-49kJ•mo「

n.CO2(g)+凡(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

回答下列问题：

(1)已知25'C和lOlkPa下，H2(g),CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ-moL、

-1

283.OkJ-mol,H2O(I)=H2O(g)AH=-moL，贝UAH2=kj/mol.

(2)在恒压密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=l：3投料进行反应，反应I、II以物质

的分压表示的平衡常数Kp随温度T的变化关系如下图1所示(体系总压为10kPa)o

①反应II对应图1中(填："m”或"n”)；A点对应温度下体系达到平衡时

CO2的转化率为80%,反应I的KP=kPa-“保留两位有效数字)。

p（CH3OH）

②通过调整温度可调控平衡时的值。B点对应温度下，平衡时

P（co）

p（CHOH）

3=400,__________kPao

则P（H2）=

P（C。）

(3)在密闭容器中，保持投料比不变，将CO?和H?按一定流速通过反应器，