氯及其化合物-2026年高中化学学业水平考试考点复习（原卷版）

氯及其化合物

目录

学业要求

1

.............................................................................................................................................................1

考点一氯气的物理性质和化学性质...........................................................1

考点二氯气与水、碱的反应.................................................................2

考点三氯气的实验室制法氯离子的检验....................................................4

真题演练

.............................................................................................................................................................6

过关检测

..............................................................................................................................................................8

学业要求

1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。

2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。

3.了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、碱的反应

4.知道氯水的消毒和漂白原理。

5.了解次氯酸的强氧化性。

6.学会C厂的检验方法。

考点梳理

考点一氯气的物理性质和化学性质

一、氯元素的存在、物理性质和应用

1.氯元素的存在：氯在自然界中以—存在着，是一种重要的“—元素”，在.自然界中除了（主

要）、、等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2.物理性质：

颜色气味密度水溶性毒性氯水颜色

—强烈_____气味比空气—能_____——

3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化T原料,大量用于制造、有机溶剂、农药、染料和药品.

二、氯气与单质的反应

1.原子结构与性质的关系

⑴氯原子的最外层上有____个电子，在化学反应中很容易得到L个电子，即

cr

。④)})-@)))f氯气是一种很活泼的非金属单质，具有性。

2.与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)

化学方程式反应现象

与钠反应2Na+Ch==2NaCl产生大量——烟

与铁反应产生大量——烟

2Fe+3Cl2==2FeCb

与铜反应Cu+Cl=^=产生大量——烟

2：CuCl2

氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成价金属氯化物。

3.与非金属单质的反应(以与H2H勺反应为例)

①现象：氏在C12中能安静地，发出火焰，在集气瓶口有出现。

②化学方程式：..

【温馨提示】由于氯气具有强氧亿性，与变价金属反应时生成高价金属氯化物。

【典例分析】

【例1】(云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试)从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素,

历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是

A.屠呦呦B.戴维C.门捷列夫D.侯德榜

【例2】(2022年广东省高中学业平合格考试)氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是

A.。2具有强氧化性B.纯净的H2能在Cb中安静地燃烧

C.氯气、液氯和氯水是同一种物质D.加热条件下浓盐酸与MnCh反应制得Cb

考点二氯气与水、碱的反应

一、氯气与水的反应

1.氯气与水的反应

(1)C12溶于水部分与水发生反应(。2既表现氧化性又表现还原性)，氯气的水溶液叫做o

(2)氯水的“3分子4离子”：氯水中含有三种分子：；四种离子：o

2.次氯酸的性质

(1)次氯酸是于水的弱酸，比碳酸酸性,写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离

子方程式：ci2+H2O=H-I-cr-I-HCIOO

(2)次氯酸不稳定，见光,反应的化学方程式：2HC1O=SS=2HC1+O2b

(3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气),可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作

3.液氯、新制氯水,和久置氯水的区别

液氯新制氯水久置氯水

、+「、-心C「.、％0、OH一

成分Cl202H2OSHC1O>H>CCIO,OH

类别_____物_____物_____物

颜色黄绿色_____色_____色

酸性无弱强

漂白性无有无

【温馨提示】

(1)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色,起漂白作用的物质是HQO。

(2)CL可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是CL与水反应生成的酸使石蕊先变红，HCIO使变色后的

石蕊褪色。

二、氯气与碱的反应

1.漂白剂的制取

(1)与NaOH反应——制漂白液

化学方程式：o

漂白液的有效成分为o

(2)与Ca(OH”反应——制漂白粉

化学方程式：o

漂白粉的成分为,有效成分是。

【温馨提示】

①漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂

白性的o

②漂白粉的保存：漂白粉应、保存，并置于干噪处。

【典例分析】

【例1】(2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)将。2通入冷的石灰乳［Ca(OH)」中即制得漂

白粉，漂白粉的有效成分是

A.H20B.CaCI2C.Ca(ClO)2D.Ca(OH)2

［例2)(2023年上海市普通高中学业水平合格性考试)“84消毒液”是常见的消毒剂,其有效成分是NaClOo

(1)02和NaOH制备NaClO的化学方程式为。

(2)如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。

注意事项

1、外用消毒液，勿口服；

2、现用现配，使用时注意戴手套防护；

3、不适用于钢和铝制品的消毒；

4、易使有色衣物脱色；

5、避光、阴凉处保存；

6、不可与酸性物质同时使用。

①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有。

A.碱性B.强氧化性

②注意事项6“不可与酸性物质同时使用“，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸洞时使用会生成黄绿

色有毒气体。写出反应的离子方程式。

考点三氯气的实验室制法氯离子的检验

一、氯气的实验室制法

1.反应原理：O

利用强氧化剂氧化浓盐酸中的生成C12,该反应中MnO2为，浓盐酸为，该实验还体现

了浓盐酸的o

2.反应装置：

3.净化装置：用除去HC1,用干燥。

4.收集方法：向上排空气法(或法)。

5.尾气处理：用吸收。烧杯F中盛放的液体是溶液。该液体的作用是

6.满验方法：①观察集气瓶口呈____,则收集满；②湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变,则收集满：

③湿润的蓝色石蕊试纸,则收集满。

【温馨提示】

⑴实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂（如MnO2、KMn（）4等）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。

⑵制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。

⑶尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，吸收不完全。

（4）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。

二、C1一的检验

检验C厂时，应先加溶液，再滴加少量__________,（或滴加稀HN03酸化的AgNCh溶液），

若有沉淀产生，则说明溶液中含有C「，其中加入稀HNO；的目的是排除等离子干扰。

【温馨提示】氯离子检验的答题模板：

取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入A&N03溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有

cr,若无白色沉淀则无ci,

【典例分析】

【例1】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造农

药、药品等。实验室制取氯气的装置示意图如下。

浓盐酸

CU--NaOH溶液

A

利用上述装置制取并收集干燥的氯气，缺少的装置是

A.发生装置B.除杂装置C.收集装置D.尾气处理装置

【例2】（2022年宁夏普通高中学业水平考试）以下是实验室制取氯气的装置，请回答下列问题;

饱和食盐水浓硫酸

（1）仪器A的名称是o

（2）请补全实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）2+C12T+2H2O,该反应中的氧化剂为_

（填化学式）。

⑶图中饱和食盐水的作用是；浓硫酸的作用是。

（4）烧杯F中氢氧化钠溶液的作用是；其中发生反应的化学方程式为

真题演练

1.（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作

游泳池消毒剂。漂白液的有效成分的化学式是

A.NaClB.NaClOC.CaCl2D.Ca(ClO)2

2.（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）实验室处理尾气中的氯气，方法合理的是

A.硫酸吸收B.碱液吸收C.燃烧除去D.直接排放

3.（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）下列关于氯水性质的说法正确的是

A.用pH试纸测定其pHB.放置一段时间，pH增大

C.起漂白作用的主要物质是。2D.用硝酸银溶液检验其中的C「

4.（黑龙江省2022年7月学业水平合格考试）氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回

答下列问题：

A

（1）完成下列化学方程式：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2++2H2O

⑵图中仪器A的名称是；仪器B的名称是（选填“圆底烧瓶、平底烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗”）。

（3）氯气是一种______色、有刺激性气味的气体。

（4）用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度_____（选填“大”或“小”）。

⑸氯气的水溶液呈_____（选填唯"或“碱”）性。

⑹氯气有毒，烧杯中的溶液可用丁•吸收氯气，烧杯中盛装的是（选填“NaOH”或“HC1”）溶液。

（7）氯气用途广泛，请列举一种氯气的用途_____o

5.（湖南省2023年普通高中学业水平考试合格性考试）某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气

相关的实验。

⑴装置④中NaOH溶液的作用是；

（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCL/6Hq晶体。

在蒸发浓缩操作中，不需要的仪相是_____（填字母）；

A.蒸发皿B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯

⑶装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成02?（填“能”或“否”），请说明理

由：__________

（4）若要使③中Imol-LFcCL溶液20mL恰好完全反应，则①中至少生成Cb的体积为mL（标准状况）。

6.（2021年宁夏普通高中学业水平考试）如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装

置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G

中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

（I）仪器B的名称是。

（2）请补全实验室制氯气的化学方程式：

MnO2+4HC1（浓）=+C12T+2H2O

该反应中的氧化剂为（填化学式）。

（3）C中饱和食盐水的作用是。D中浓硫酸的作用是。

（4）E中铁丝与氯气反应的化学方程式为。

（5）烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是。其中发生反应的化学方程式为

过关检测

L（云南省2022・2023学年高二下学期普通高中学业水平考试模拟）氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关

氯及其化合物的叙述正确的是

A.实验室通常用浓盐酸和MnO?共热制备C1?

B.漂白粉比HQO稳定，可露置在空气中长期保存

C.新制氯水无漂白性

D.液氯、氯水都属于纯净物

2.（2023年天津市河北区普通高中学业水平合格性考试模拟）下列对新制饱和氯水的叙述正确的是

A.无色无味的液体B.不需要避光保存

C,具有杀菌、消毒作用D.不能使有色布条褪色

3.（江苏省句容市2022・2023学年高二上学期学业水平合格性考试调研）下列关于Cb性质的说法正确的是

A.是无色无味的气体B.氯气的密度比空气的小

C.与石灰乳反应可制取漂白粉D.与铁粉共热生成氯化亚铁

4.（广东省湛江市2023年高中学业水平考试模拟）检验FeCh溶液中的C1-,需要用到

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KNO3溶液D.AgNCh溶液

5.（辽宁省鞍山市2023年高中学业水平考试模拟）实验室中常用二氧化钵与浓盐酸共热制取氮气。某化学

兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置.：

X

若装置C中为红色石蕊试液，则可以观察到的现象是

A.不变B.褪色C.先变蓝后褪色D.变蓝

6.（2023年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟）向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一

的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组

为

①AgNCh溶液②NaOH溶液③水

ft::

匚一——J/lu

A.①②③B.②©@C.①③②D.③®®

7.（天津市2022.2023学年高一下学期学业水平合格考模拟）下列关于氯气的说法正确的是

A.常温下是无色气体B.可用于自来水消毒

C.能使干燥的红色布条褪色D.比在Cb中燃烧，火焰呈黄色

8.（2023年黑龙江省高一下学期普通高中学业水平合格性考试模拟）共和国勋章获得者钟南山院士强调,

要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作「84”消毒液是常用的消毒用品，由CL与NaOH溶液制得,

其有效成分次氯酸钠中氯元素化合价为

A.-1B.+1C.+3D.+5

9.（辽宁省鞍山市2023年高中学业水平考试模拟）实验室中常用二氧化镭与浓盐酸共热制取氯气。某化学

兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：

X

若装置C中为浓硫酸，装置D中放入干燥的红色布条，现象是

A.布条褪色B.布条不褪色

C.布条变蓝色D.布条褪色后有吸复原色

10.（江苏省句容市20222023学年高二上学期学业水平合格性考试调研）某同学用下列装置制备Cb并检

验其性质。下列说法正确的是

ci2

~ir-

由a□

NaOH

溶液

a.干燥的b.湿润的

有色布条有色布条

A.I图中：如果MnCh过量,就可消耗全部浓盐酸

B.n图中：湿润的有色布条褪色

c.in图中：生成蓝色的烟

D.IV图中：量筒中发生了加成反应

11,（2023年山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试）海水是•个巨大的化学资源宝库。回答下列

问题：

（1）海水提溟工艺中，发生反应：C12+2B1-=Br2+2Cl,该反应中氧化剂是,它在反应中（填

“得到”或“失去”)电子；现有2.24L标准状况下的C1?参加该反应，则理论上可转化Br的物质的量是

molo

⑵利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(Ca”、Mg”、SO；等)。向某粗盐水滴加过量NaOH溶液，有

关反应的离子方程式为,滴加NaOH溶液略微过量的目的是.

(3)在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为,该漂

白波的有效成分是(填名祢)。

12.(江西省抚州市2022・2023学年高一上学期学业质量监测)含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途,

这些都与氯气息息相关。

I.实验室制备和收集氯气的常用装置如图：

浓而酸饱和食盐水NaOH溶液

(1)在实验过程中饱和食盐水的作用是o

(2)实验装置接口的连接顺序为e-Tg—f；

⑶工业上常将Cl?通入石灰乳中来制备漂白粉。使用漂白粉时，一般先将其溶于水形成溶液，在空气中放置

一段时间后再使用，这样做的原因是(用化学方程式表示).

II.为探究NaCl对C1?在水中溶解度的影响，某兴趣小组同学进行实验，测定常温下C1?在不同浓度Na。

溶液中的溶解度，结果如下表所示：

c(NaCl)/molU10.501.002.004.505.00

5溶解度(mol-U)0.06580.05800.04900.03600.0360

已知：Cl?在常温下水中的溶解度为S0921mol.LT。

(4)艰据实验数据，当NaCI溶液浓度大fmol-L-'W,NaCl溶液浓度增加对"J在水中溶解度无明显

影响;

(5)为进•步探究食盐水中哪些微粒能降低C1?在水中的溶解度，该小组同学取三支试管，分别2口入一定浓度

NaCl溶液、N%SC>4溶液和KC1溶液，通入足量C12后，测其溶解度，结果如下衣所示：

实验编号123

=1

CZc

实验装置

amol-L1bmol-L-1cmolL_1

外NaQ溶液尹Na2sO4溶液3-KQ溶液

X：

Cl?溶解度molL」0.05800.08000.0665

请回答下列问题:

①a=1.OOmol-L_1>b=mol-171,c=mol-I71；

②设置实验2的目的是；

③对比实验1和实验3可以得到的结论是；

④实验结论：食盐水中能够降低Cl?在水中溶解度的微粒有。

13.（北京市海淀区2022-2023学年高一下学期合格考模拟）某学习小组用漂粉精（主要成分为次氯酸钙）制

备并探究氯气的性质，实验如卜（部分夹持装置已略去，气密性已检验）。

⑴制备氯气的反应中，次氯酸钙作（填“氧化剂”或“还原剂”）O

（2）证实氯水中具有漂白性的物质是HC1O的实验现象是。

（3）d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，写出反应的离子方程式：o

（4）e用于处理尾气，e中试剂为o

14.（四川省雅安中学2022.2023学年高一下学期学业水平考试模拟）已知实验室常用二氧化钵粉末和浓盐

酸制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（^）=MnCl2+Cl2T+2H2O,某实验小组用下图所示装

置制取纯净干燥的氯气。

⑴装置B的目的是除去氯气中的（填化学式）。

（2）在制取氯气的反应中，浓盐酸表现了酸性和